文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（甘肃专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考甘肃省自主命题，参考2024 年高考真题的命题模式，单项选择题有14 小题，
每小题3 分，共42 分；非选择题有4 小题，共58 分。
高考·新考法：2025 年高考化学题型丰富，比如方程式的考察不仅限于书写、配平，还注重反应原理及
药品少量过量产物不同等问题；以表格的形式呈现选项，也是学生的薄弱环节，考生还需勤加练习。
高考·新情境：在试题的情境导入中，重视科技的力量，利用科学前沿的引领，考察学生类比迁移的能
力；注重环境保护，考察学生对于所学化学知识的综合运用。
命题·大预测：依据2005 年3 月全国各地一模考试卷，预测今年高考将注重考察学生对于所学知识的灵
活运用，并关注新旧教材的不同，考生应多重视教材中的信息以及插图。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 W 184
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是
A．航空发动机——碳化硅纤维
B．人造骨骼——镍钛合金
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．量子计算机——铁基超导材料
D．滑雪服面料——聚酰胺纤
维
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列化学用语中正确的是
A．F-的结构示意图：
B．
的VSEPR 模型：
C．OH-的电子式：
D．水合钠离子示意图：
3．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
灼烧法鉴别织物是否含羊毛
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味
B
用于测定文物年代
互为同位素
C
用柠檬酸清洗水壶中的水垢
柠檬酸的酸性强于碳酸
D
用温水溶解加酶洗衣粉洗涤污渍
酶在温水中活性最大
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．某无色酸性溶液中：NH 、Ca2+、F-、Cl-
B．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH 、NO 、Cl-
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2-、Br-
D．滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
5．某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M 组成(结构如图所示)，其中，基
态
原子的轨道与
轨道上的电子总数相等，基态
原子有4 个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．碱性：
C．氢化物沸点：
D．该化合物不能与酸反应
6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．装置①：实验室制取乙烯
B．装置②：实验室制取乙酸乙酯
C．装置③：验证乙炔的还原性
D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
7．下列叙述I 和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选
项
叙述I
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
外加电流法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香
烃
C
铝制容器和浓硫酸不反应
铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热
量
工业上用液氨作制冷剂
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列方程式书写正确的是
A．红热的铁与水蒸气反应：2Fe +3H2O
Fe2O3 + 3H2
B．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
+CO2+H2O=
+
C．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
D．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
9．
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
A．
硝基
与
二氧化氮
所含的电子数均为23
B．
溶液中含
的数目为
C．
氧气与足量的
充分反应，转移的电子数为
D．
含
键数为6
10．下列实验操作、现象及结论都正确的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入
溶液
紫色褪去
铁锈中含有二
价铁
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再
滴加银氨溶液，水浴加热
未产生银
镜
淀粉未发生水
解
C
向盛有10 滴0.1mol/L
溶液的试管中滴加
15 滴0.1mol/L NaCl 溶液，观察现象，再滴加2
滴0.1mol/L KI 溶液
先产生白
色沉淀，
后产生黄
色沉淀
(AgCl)>
(
AgI)
D
向一体积可变的密闭容器中充入
，发生反
应：
，将容器体积压缩至
原来的一半
相比压缩
体积之
前，气体
颜色变浅
增大压强，平
衡向气体分子
数减小的方向
移动
A．A
B．B
C．C
D．D
11．一种可完全生物降解的
原电池结构如下图所示。电池使用过程中在
表面形成一层
薄膜，
下列说法正确的是
A．
作原电池负极
B．电子由
经电解质流向
C．
表面发生的电极反应：
D．电路中转移
电子时，理论上消耗
12．工业上将NH3和NO 在催化剂表面转化为N2和H2O 的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法
正确的是
A．NH2NO 是该反应的催化剂
B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2 3∶
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆）
D．H 的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快
13．碳化钨晶体的部分结构如图所示，已知该结构的底边长为
，高为
，
为阿伏加德罗常数的
值。碳化钨熔点为
，沸点为
，硬度与金刚石相近，主要用于生产硬质合金，也可用于喷涂材
料和电触头等。下列说法正确的是
A．碳化钨的化学式为
B．碳化钨属于分子晶体
C．钨原子的配位数为4
D．该晶体的密度
14．工业上用 H2S、Na2S 等处理废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子。已知： 25℃时饱和 H2S 溶液浓度为
0.1mol∙L−1，H2S 的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-12，
，下列说法正确的是
A．
H2S 溶液中：
B．
溶液中：
c(H2S)
C．
Na2S 溶液中：c
+2c(H2S)
D．向
溶液中通入 H2S 气体至饱和，所得溶液中：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。（除标注外，每空2 分）
15．（15 分）碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂
等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
已知：①浸取液中含有
等阳离子
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
25℃
②
时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：
金属离子
沉淀完全的
8.3
2.8
4.7
9.8
③
的
回答下列问题：
(1)Co 原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是 。
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体
，有人提出用压缩空气代替
溶液，则
通入压缩空气后发生反应的离子方程式为 ，调节
后，若溶液中
，此时
的范围是 。
(4)
萃取剂
和
能发生反应：
。萃取时，适当增大
溶液
萃取率会增大，其原因是 。
(5)反萃取时需向萃取液中加入 (填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中
原子半径为
原子半径为
，它们
在晶体中是紧密接触的。用
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
(列出计算式即
可)。
16．（14 分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：
熔点为-40℃，沸点为
70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用
和
溶液反应制取
，所用仪器如图：
回答下列问题：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)根据气流方向，各仪器的连接顺序为 。
a 接_______，_______接_______，g 接d，装置A 中使用恒压滴液漏斗的优点是 。
(2)若用装置A 制取氯气，则试剂X 可选用 (填字母)；D 中仪器的名称为 。
A．
B．
C．
D．
(3)实验过程中，在B 中蒸馏烧瓶中观察到的现象是 ，反应生成的
遇热水易水解，反应液有漂
白性.写出
水解的化学方程式： 。
(4)
纯度测定：
的制取是可逆反应，根据反应
，利用间接碘量法测定
氯气的量即可测定
的纯度
实验步骤：ⅰ.准确称量C 中的产物0.4g 置于三颈烧瓶中，加入10mL 足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，
并鼓入氮气
ⅱ.将混合气通入200mL
KI 溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不
计)
ⅲ.量取20.00mL 吸收液，加入淀粉指示剂，用
标准液进行滴定，滴定至终点时消耗
溶液18.00mL。(已知：反应原理为
)
确定滴定终点的现象为 。
17．（14 分）综合利用CO2对完成“碳中和”的目标有重要意义。
(1)合成乙醇：
向容积均为2L 的恒容密闭容器
中分别通入1.0molCO2(g)和3.0molH2(g)，在催化剂X、Y 的催化下发生反应。测得5min 时，CO2转化率与
温度的变化关系如图甲所示。
时，a 点对应容器在0~5min 内的平均反应速率
。
②该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y”)，高于
时，d 点以后两条线重合的原因是 。
(2)合成二甲醚：
反应I：
反应Ⅱ：
在恒压、
和
的起始量一定的条件下，
平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
图乙所示。其中：
的选择性=
×100%
①温度高于
平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
时，起始投入
在催化剂作用下
与
反应一段时间后，测得
平衡转化率
为40%，
的选择性为50%(图中A 点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为
mol。不改变反应时间和温度，一定能提高
选择性的措施有 。
③合成二甲醚时较适宜的温度为：
其原因是 。
18．（15 分）H 是合成某药物的中间体，一种合成H 的路线如图所示。
已知：EtOH 为
。回答下列问题：
(1)C 的名称是 。
(2)H 中含氧官能团有 (填名称)。
(3)E→G 的反应类型是 。
(4)G→H 的化学方程式为 。
(5)在H 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有2 个取代基，其中一个取代基是
；②能与NaOH 发生反应
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
其中，核磁共振氢谱有6 组峰且峰的面积比为
，1mol 该有机物能消耗
的结构简式
为 。
(6)K 在一定条件下能制备B 且原子利用率为100%(核磁共振氢谱表明K 有三组峰，且峰面积之比为)。若
除K 外另一种反应物是非极性分子，则K 的结构简式为 ，若另一种反应物为V 形分子，则K 的结
构简式为 。
9
