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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（天津专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
应用导向增强，试题更注重化学知识的实际应用，如能源电池、药物合成、材料科学等，体现学科与
科技前沿的紧密结合；跨学科融合，题目涉及物理化学、材料学（晶体结构）、生物学（抗炎药物）
等多领域知识。信息处理能力：复杂题干（如C₆₀ 电子云分布、配位键形成机理）要求考生快速提取关
键信息并分析。
高考·新考法：
1．常规考点新设问：电化学：第9 题以“泥浆电池”为载体，结合聚合物微粒的氧化还原过程，突破传
统原电池模型。
2．非常规考点创新：反应机理探究：第15 题通过肼（N₂H₄）与银氨溶液反应的现象分析，考查氧化还原
性质与实验推理能力。
高考·新情境：
新型材料，体现材料科学的应用价值；绿色化学，热化学循环分解制氢，紧扣可持续发展主题。
命题·大预测：
强化综合应用，未来试题将进一步融合化学与其他学科（如材料、能源、生物），突出实际问题的解决能
力。深化机理分析，有机合成路线、反应中间体推导、配位化学机理等题型占比可能增加。重视定量计
算，晶体密度、反应速率常数、平衡常数计算等需结合数学工具，要求精准运算。
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“以芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na2SO4
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"中的淘金原理与化学上的萃取一致
C．“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”又称为“蜃”，主要成分为
D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"中的“气”是指甲烷
1
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2．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
材料
组成和结构变化
性能变化
A
长链烷烃
引入磺酸根离子
水洗去污能力增强
B
晶体
熔融后迅速降温凝固
光学性质表现各向异性
C
钢铁
添加铬和镍合金元素
耐高温能力增强
D
晶体
用Al 取代部分Si，用O 取代部分N
导电能力增强
3．赤血盐{
}可用于检验
，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
的价电子排布式为
C．
核外有9 种不同空间运动状态的电子
D．4 种元素分布在元素周期表的s、p、ds 区
4．Stercker 合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如图所示：
下列说法错误的是
A．可以用红外光谱检验是否有丙氨酸生成
B．2-氨基丙腈中σ、π 键比为5：1
C．2-氨基丙腈、丙氨酸中均含有不对称碳原子
D．上述过程涉及的含碳有机物中碳原子的杂化方式有2 种
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．久置于空气中的
溶液变质：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
C．向
溶液中加入等物质的量的
溶液：
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：
6．下列事实不能用氢键解释的是
A．稳定性：HF＞H2O
B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
C．溶解性(水中)：CH3OH＞CH4
D．密度：H2O(l)＞H2O(s)
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正丁烷(0.5℃)高于异丁烷(11.7℃)
范德华力
2
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B
熔点：
(399℃，易升华)低于
(714℃)
离子键强弱
C
酸性：
强于
羟基极性
D
溶解性：
易溶于水，
难溶于水
分子间氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
8．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
中含有的中子数目为
B．标准状况下，
和
混合气体中原子数目为
C．
与足量铁粉反应，转移电子数目为
D．
醋酸溶液中氢原子数目为
9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法的正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
固体
a
e
B
乙醇+浓硫
酸
C
f
C
高锰酸钾固
体
a
d
D
浓硝酸
b
f
A．A
B．B
C．C
D．D
10．
是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。钒矿石中含
，杂质为大量
和少
量CaO 等，可通过碱熔法从钒矿石中提取纯度较高的
，流程如下：
3
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已知：
是以酸性为主的两性化合物，偏钒酸铵(
)与偏钒酸钙[
]均难溶于水，在
弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙。下列说法错误的是
A．盐浸工序得到滤渣的成分为
B．洗脱工序中洗脱液的主要成分为NaCl
C．气体②的成分为
D．延长沉钒时间、增大
溶液的浓度有利于沉钒
11．采用催化还原的处理方法可避免硝酸产生的尾气污染环境：
。一定温度下，向体积为
的刚性密闭容器中充入
和
，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线
表示
的物质的量随时间的变化关系
B．
在
末的反应速率为
C．若在较高温度下发生上述反应，则X 点会向左上方移动
D．
的平衡转化率为
12．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为
)，可用如图转化方式除去，则下列说法
错误的是
A．
溶液中存在
D．反应④中
与
等物质的量反应，反应的化学方程式为
4
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C．在废水处理过程中，
为催化剂，
为氧化剂
B．反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为
二、非选择题：本题共4 个小题，共64 分。
13．（14 分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以
为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送
，下图
为载氧后的血红蛋白分子示意图：
(1)基态Fe 的价电子轨道表示式为 。
(2)载氧时，血红蛋白分子中
脱去配位的
并与
配位；若人体吸入CO，则CO 占据配位点，
血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与
配位能力最强的是 （填字母）。
a．
b．
c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图：
①该卟啉分子中，1 号位N 的杂化方式为 。
②比较C 和N 的电负性大小，并从原子结构角度说明理由： 。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是 。
Ⅱ．
可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
已知：
，阿伏加德罗常数的值为
。
5
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(4)该晶体的密度是
。
(5)距离F 最近的Cs 的个数为 。
14．（16 分）L 是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A 为原料合成L 的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。
A．A 的名称是3-甲基苯酚
B．B、C 中均无手性碳原子
C．H 中官能团有酯基、醚键
D．J→L 为取代反应
(2)E 的结构简式为 。
(3)H→I 第一步反应的化学方程式为
。
(4)设计F→G，H→I 步骤的目的是 。
(5)G→H 中
可以用吡啶(
)替代，吡啶的作用是 。
(6)在E 的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。
①既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
②1mol 有机物最多能与3molNaOH 反应；
③1mol 有机物与足量的Na 反应能生成
(标准状况)。
(7)设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料(
)的合成路线 (无机试剂
任选)。
15．（18 分）Fe3O4@SiO2是一种高效非贵金属光/热催化剂，以废弃还原铁粉(表面有锈渍，不含其他金属
杂质)为原料制备Fe3O4@SiO2的工艺流程如图所示：
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已知：25℃时
，
，
。
请回答下列问题：
(1)为了提高铁粉的浸取速率，除了考虑温度、浓度影响因素外，还可以采取的措施有
(填一条)；经检验浸取液中无Fe3+，其原因为 (用离子方程式解释)。
(2)需在隔绝空气条件下进行的反应设备或操作有反应釜1、 、真空热分解。
(3)实验室 (填“能”或“不能”)用如图所示装置进行“加压过滤”，原因为 。
(4)已知“浸取液”中无过量的酸，则反应釜2 中反应的离子方程式为 。
(5)反应釜3 中，25℃时Ca2+浓度为50 g⋅L
，理论上溶液的pH 低于 (
)。
(6)纳米Fe3O4也可以用如下过程制备：
①反应ⅱ中
的作用是 。
②反应ⅱ的化学方程式为 。
16．（16 分）工业烟气中的SO2严重污染环境，可用多种方法进行脱除。
(1)H2O2氧化法。H2O2可以将SO2氧化生成H2SO4
由于H2O2储存过程可能发生分解反应：
。某兴趣小组研究
催化分
解H2O2历程如下，请补全第二步反应的热化学方程式。
第一步：
慢反应
第二步：
快反应
请根据I-催化H2O2的分解反应历程补充剩余的能量示意图
。
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(2)ZnO 水悬浊液吸收SO2
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始
吸收的40min 内，SO2吸收率、溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化，如图。溶液pH 几乎
不变的阶段，主要产物是 (填化学式)：SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为
。
(3)SO2经富集后可用于制备硫酸。现向某密闭容器中充入1mol SO2、1molO2，在催化条件下发生反
应：
，SO2的平衡转化率与反应温度、压强的关系如图所示。
①图中A、B、C 三点逆反应速率由大到小的顺序为 ﹔
②实际工业生产时选择A 点生产条件而非B 点，原因是 。
C
③
点对应的Kp 为 MPa-1 (写出关于a 的表达式，保留一位小数，Kp 为用分压表示的化学平
衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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