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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（天津专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
1．应用导向增强:试题紧密结合科技前沿与实际应用场景，如第9 题“泥浆电池”（能源电池）、第16 题
氯化亚铜催化剂的工业生产（材料科学）。
2．跨学科融合：第15 题肼与银氨溶液反应涉及氧化还原与实验推理（化学与生物结合）。
3．复杂题干分析：第3 题（价电子排布、分子构型）、第6 题（键角与空间结构）、第8 题（晶体结构计
算）均需考生快速提取图表和文字信息，结合理论分析作答。
高考·新考法：
1．常规考点新设问
电化学创新：第9 题以“泥浆电池”为载体，突破传统原电池模型，考查聚合物微粒的氧化还原过
程。
有机反应机理：第15 题通过肼与银氨溶液反应现象，要求推导氧化还原机理，体现对反应本质的深度
理解。
2．非常规考点创新
定量计算强化：第11 题（二元弱酸溶液离子浓度关系）、第16 题（晶胞密度计算）要求精准运用数学
工具，体现计算能力的综合考查。
高考·新情境：
1．新材料与绿色化学：第16 题氯化亚铜生产工艺（新型催化剂）、第22 题热化学循环制氢（可持续发展
主题）。
2．传统文化与现代科学结合：第1 题古代文献中蒸馏、湿法炼铜等技术的化学原理分析，体现学科文化
价值。
命题·大预测：
综合应用能力强化未来试题将进一步融合化学与能源、材料、生物等学科，如第12 题（电池体系）、第
22 题（含氮化合物环保处理）。机理分析与定量计算有机合成路线（第9 题黄酮哌酯合成）、反应中间体
推导（第15 题）、晶体密度计算（第8 题）等题型占比可能增加。实际问题的解决导向试题将更注重工业
流程（第16 题）、环保技术（第22 题）等实际场景，要求考生从原理到应用全面分析。
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
1
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干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Zr-91
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是
A．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液
态，冷却时重新结晶为HgS 晶体。
B．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气
上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
C．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁
为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
D．清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去
土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
【答案】A
【详解】A．丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故D 错误；
B．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A 正确；
C．得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，故B 正确；
D．黄泥具有吸附作用，可除去杂质，故C 正确；
答案选A。
2．下列说法不正确的是
A．装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象
B．图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器
C．装置③可用于分离
(沸点40℃)和
(沸点62℃)
D．装置④可用于收集氯气并吸收尾气
【答案】C
【详解】A．红色激光笔照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，氯化钠溶液不是胶体，不会产生丁达尔效
应，氢氧化铁胶体会出现丁达尔效应，A 正确；
B．图②是实验室加热操作或者遇到温度较高的仪器标识图片，B 正确；
C．装置③是蒸馏操作，是利用互溶物的液体混合物中各组分的沸点相差较大而进行分离提纯的方法，
2
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蒸馏操作要求各成分沸点至少相差
以上，C 错误；
D．氯气密度比空气大，导管应该采取长进短出，才有利于排尽空气；氯气有毒，可以和氢氧化钠反
应，作氯气的吸收剂，方程式为：
，D 正确；
故选C。
3．下列化学用语或图示正确的是
A．
的价电子排布图为
B．
的空间构型为直线形
C．
的电子式为
D．
溶液中的水合离子：
【答案】B
【详解】
A．
的价电子排布图违背洪特规则，正确的价电子排布图为
，故A 错
误；
B．
中N 原子的价层电子对数为
，无孤对电子，所以空间构型为直线形，故B 正
确；
C．
的电子式为
，故C 错误；
D．钠离子带正电，水分子中的氧原子应该靠近，氯离子带负电，水分子中的氢原子应该靠近，且氯离
子半径大于钠离子半径，故D 错误；
答案选B。
4．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是
A．该有机物与溴水可发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C．1mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗3molNaOH
D．该有机物中有一个手性碳原子
【答案】D
【详解】A．分子中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，A 错误；
3
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B．由于醇羟基邻位碳原子上没有氢原子，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，B 错误；
C．有机物水解可生成酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH 反应，则1molA 与足量的NaOH 溶液反应，
最多可以消耗4molNaOH，C 错误；
D．该有机物中
仅有“*”处一个手性碳原子，D 正确；
故选D。
5．下列指定条件下的离子方程式书写错误的是
A．用
溶液吸收足量
B．泡沫灭火器[
和
溶液混合]工作原理：
C．向
溶液中通入足量
D．向
溶液中通入少量
【答案】D
【详解】A．
溶液和
发生氧化还原反应生成
和S，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离
子方程式为
，A 项正确；
B．泡沫灭火器的试剂为
溶液和
溶液，离子方程式为
，B 项正确；
C．向
溶液中通入足量氯气，
和
全部被氧化，即按物质的量之比
参与反应，反应的离
子方程式为
，C 项正确；
D．向
溶液中通入少量二氧化硫生成
和
，离子方程式为
，D 项错误；
故答案选D；
6．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断
正确的是
A．
中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构
B．BF3键角为120°，NH3的键角大于120°
C．CH2O 是平面三角形的分子
D．PCl3、
都是三角锥形的分子
【答案】C
【详解】A．
中心原子的价层电子对数为
=4，S 原子的最外层有1 个孤电子对，离
4
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子呈三角锥形结构，A 不正确；
B．BF3分子中，中心B 原子的价层电子对数为
=3，发生sp2杂化，键角为120°，NH3分子
中，中心N 原子的价层电子对数为
=4，发生sp3杂化，则键角小于120°，B 不正确；
C．CH2O 的中心C 原子的价层电子对数为
=3，发生sp2杂化，是平面三角形的分子，C 正
确；
D．PCl3的中心P 原子的价层电子对数为
=4，发生sp3杂化，其中P 原子的最外层有1 个孤电
子对，分子呈三角锥形结构、
的中心N 原子的价层电子对数为
=3，发生sp2杂化，
无孤对电子，离子呈平面三角形结构，D 不正确；
故选C。
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是
选项
实例
解释
A
不存在稳定的
分子
原子价层只有4 个原子轨道，不能形成5 个
键
B
、
、
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
熔点：
熔化时要断开化学键，
只需克服范德华力
D
焰色试验为黄色
与
电子跃迁有关
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
原子价层只有2s、2p 合计4 个原子轨道，由共价键的饱和性可知，所以不能形成5 个
键，所以不存在稳定的
分子，故C 正确；
B．
的价层电子数为
，无孤对电子，因此N 采用sp 杂化，空间结构为直线形，键角
为180°，
的价层电子数为
，无孤对电子，因此N 采用sp2杂化，空间结构为平面三
角形，键角为120°，
的价层电子数为
，无孤对电子，因此N 采用sp3杂化，空间结构
为正四面体，键角为109°28′，都无孤电子对，无法得出孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对
之间的斥力，故A 错误；
C．
和
均为分子晶体，融化时均需克服范德华力，优于
分子范德华力大，故熔点：
，故B 错误；
D．
焰色试验为黄色，与Na 电子跃迁有关，故D 错误；
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答案选C。
8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在
晶体中，距
最近的
有6 个
B．在
晶体中，每个晶胞平均占有4 个
，
的配位数是4
C．
金刚石晶体中含有
键
D．该气态团簇分子的分子式为
或
【答案】C
【详解】A．以顶点
研究，与之最近的
处于晶胞棱心且关于
对称，即距
最近的
有6
个，A 正确；
B．每个晶胞占有4 个
，距离
最近且等距的
有4 个，即
的配位数为4，B 正确；
C．每个碳原子形成4 个
键，每个
键为2 个C 原子占有，故12g 金刚石中含有
键，C 错误；
D．该气态团簇分子中含有4 个E、4 个F 原子，分子式应为
或
，D 正确；
故选：C。
9．化学是以实验为基础的科学，根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
比较水解常数
和
的大小
25℃时，分别测浓度均为
和
溶液的pH，后者pH 大
B
探究反应物浓度对
反应速率的影响
向试管A 加入
溶液，向
试管B 加入
溶液和
蒸
馏水。同时向两支试管加入
溶液，前者先出现浑浊
增大
浓度，可以加
快反应速率
C
研究淀粉的水解程
度
取0.5g 淀粉于试管中，加入适量
的硫酸溶液
后沸水浴加热5min，然后滴加过量氢氧化钠溶
液，再加入适量碘水，溶液没有变成蓝色。
淀粉已经完全水解
D
证明
是
用PH 计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶
液的PH 大
是弱电解质
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弱电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．由于
中
和
均能发生水解，而
中
既能水解又能电
离，故无法通过测量等物质的量浓度的
和
溶液的pH 大小来比较水解常数
和
的大小，A 项错误；
B．溶液总体积相同，
浓度相同，
浓度不同，则可说明增大
浓度，可以加快反
应速率，C 项正确；
C．淀粉水解后加入过量氢氧化钠溶液，再加入碘水，碘能和氢氧化钠反应，所以溶液不会变蓝，B 项
错误；
D．没有明确醋酸和盐酸的物质的量浓度是否相同，则醋酸溶液的pH 大不能证明CH3COOH 是弱电解
质，D 项错误；
答案选B。
10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D．非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S 元素最高价
含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A 错
误；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水
化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B 正确；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大
而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢
化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C 正确；
D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D 正确；
故合理选项是A。
11．已知
为二元弱酸，
，
。室温下，下列说法不正确的是
A．0.1mol/L NaHR 溶液
B．用NaOH 溶液中和一定量的
溶液至呈中性时，溶液中
C．0.1mol/L
溶液：
D．0.01mol/L 的
溶液与
的NaOH 溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
【答案】C
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【详解】A．NaHR 是弱酸
的酸式盐，存在电离和水解，
，电离强于水
解，0.1mol/L NaHR 溶液
，A 正确；
B．用NaOH 溶液中和一定量的
溶液至呈中性时，
=10-7mol/L，
，故溶液中
，B 正确；
C．0.1mol/L
溶液中根据电荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol/L，c(H+)=c(HR-)
+2c(R2-)+c(OH-)，故
，C 错误；
D．H2R+2NaOH=2H2O+Na2R，0.01mol/L 的
（二元酸）溶液与
即0.01mol/L 的NaOH 溶液
完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2，D 正确；
故选C。
12．最近我国科学家研制出一种可充电
双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法错误的
是
A．充电时，阴极区溶液的
增大
B．充电时，若
极质量减少
，则有
通过阳离子交换膜
C．放电时，正极反应式为
D．放电时，每转移
电子，负极区电解质溶液质量增加
【答案】B
【分析】由图可知，放电时，Zn 作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，右侧为正极，电极
反应式为Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+═Na0.6MnO2，充电时，Zn 作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-
=Zn+4OH-，右侧为阳极，据此作答。
【详解】A．充电时，Zn 作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，生成氢氧根离子，阴极区
溶液的pH 增大，A 正确；
B．充电时，Zn 作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，a 极质量增加6.5g，则有0.2mol
Na+通过阳离子交换膜，D 错误；
C．放电时，Zn 作负极，右侧为正极，电极反应式为Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+═Na0.6MnO2，C 正确；
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D．放电时，Zn 作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，每转移0.2mol 电子，负极区电解质
溶液质量增加
×65g/mol=6.5g，同时有0.2mol 钠离子迁移到右侧，质量减小0.2mol×23g/
mol=4.6g，故负极区电解质溶液质量实际增加6.5g-4.6g=1.9g，B 正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4 个小题，共64 分。
13．（14 分）据国际权威学术期刊《自然》报道，我国科学家选择碲化锆(
)和砷化镉(
)为材
料验证了三维量子霍尔效应。
(1)Zr 与Ti 同族且在Ti 的下一周期。Zr 位于元素周期表的第 周期，第 族。
(2)Te 是第五周期的氧族元素，推测它可能具有的性质是 (填序号)。
a．室温下单质为固体
b．单质具有半导体性能
c．单质在常温下可与氢气化合
d．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强
(3)
与
可形成离子
。
①
中存在 (填序号)。
a．氢键 b．σ 键 c．π 键 d．配位键
②已知该离子中2 个
被2 个
替代只得到一种结构，则该离子的空间结构为 。
(4)某种掺杂CaO 的
晶胞如图所示，Ca 位于晶胞的面心。
①晶体中每个O 周围与其最近的O 有 个。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为
。
(5)若锆石中含Zr 元素的质量分数是36.4%，在制备
的过程中会损失10%的锆元素，则1kg 锆石
理论上能够制得
的质量是 g。
【答案】(1) 五 IVB
(2)ab
(3) bd 正四面体形
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(4) 6
(5)442.8
【详解】（1）Zr 是Ti 的同族相邻元素，价电子排布式为4d25s2，位于元素周期表的第五周期，第
IVB 族。
（2）a．在氧族元素中，从S 开始其单质为固体，所以常温下Te 是固体，a 正确；
b．碲处于金属与非金属的交界处，可作半导体材料，具有半导体性能，b 正确；
c．在氧族元素中，从S 和氢气反应需要点燃才能发生，碲(Te)是第五周期的氧族元素，其单质为固
体，所以常温下Te 不能与氢气化合，c 错误；
d．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：
S>Te，则最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，d 错误；
故选ab。
（3）①
中不存在离子键，镉原子和氮原子间存在配位键，含有N-H 单键存在σ 键，故
选bd；
②已知该离子中2 个NH3被2 个
替代只得到一种结构，说明二取代物只有一种结构，该离子的立
体构型为正四面体形。
（4）①晶胞结构分析可知晶体中每个O 周围与其最近的O 个数为：6；
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中含钙离子2×
=1 个，锆离子8×
+4×
=3 个，氧离子8 个，晶胞
棱长为apm，晶胞体积为(a×10-10cm)3，该晶体的密度=
。
（5）根据元素守恒可知n(
)=n(Zr)=
，m(
)=3.6mol×123g/mol=442.8g。
14．（19 分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：
(1)A→B 的反应类型为 。黄酮哌酯中含氧官能团的名称为 。
(2)C 的化学名称为 ，D 的结构简式为 。
(3)写出G 的分子式 ，E 和F 可用 (写出试剂)鉴别。
(4)已知磺酸为一元强酸，则由A→B→C 的过程制得粗苯酚中还含有比较多的苯和苯磺酸，请简述如
10
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何通过化学方法提纯苯酚 。
(5)已知苯甲酸酐的结构简式为
，写出F→G 的反应方程式 。
(6)X 是F 的同分异构体，符合下列条件，X 可能的结构简式为 (任写一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
(7)已知：
+CO2，设计以
为原料合成
的路线
(其他试剂任选)。
【答案】(1) 取代反应或磺化反应 酯基、羰基、醚键
(2)苯酚
(3) C17H12O4 FeCl3溶液
(4)先向粗苯酚中加入足量的NaOH 溶液，充分搅拌后分液得到苯，再向水层中通入足量CO2后分液即
可得到苯酚
(5)
+
+
+H2O
(6)
或
(7)
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【分析】A(
)与浓硫酸发生取代反应生成B(
)，B 水解后酸化生成(
)，C 引
入羧基生成D(
)，D 取代生成E(
)，E 取代生成F(
)，
F 与苯甲酸酐发生取代、加成、消去反应生成G(
)，G 发生取代生成
，据此进行解答。
【详解】（1）A(
)与浓硫酸发生应生成B(
)，反应类型为取代反应或磺化反应；根
据黄酮哌酯的结构简式，其含氧官能团的名称为酯基、羰基、醚键；
（2）C(
)为苯酚，由分析可知，D 的结构简式为：
；
（3）G 的结构简式为
，分子式为：C17H12O4；E 为
，F 为
，F 分子中含有酚羟基，则可用FeCl3溶液鉴别；
（4）磺酸为一元强酸，粗苯酚中含有比较多的苯和苯磺酸，提纯的方法是：先向粗苯酚中加入足量
的NaOH 溶液，充分搅拌后分液得到苯，再向水层中通入足量CO2后分液即可得到苯酚；
（5）F 与苯甲酸酐发生取代、加成、消去反应生成G(
)，化学方程式为：
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+
+
+H2O；
（6）F 为
，X 是F 的同分异构体，符合下列条件：“①含有酯基，②含有苯环，
③核磁共振氢谱有两组峰”，则X 分子结构对称，且含有2 个-OOCCH3或-COOCH3，则可能的结构简
式为
或
；
（7）以
为原料合成
，与题给流程进行对照，确定可利用题给流程中从A→F 的
各个步骤，同时注意防止酚羟基被氧化，从而得出合成路线为：
。
15．（19 分）氯化亚铜
是常用的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，在潮湿的空气中迅
速被氧化成碱式盐
。工业上用含铜化工原料铜矿砂（主要成分为
及少量铁的硫化物
等）来生产氯化亚铜（如图所示）。回答下列问题：
(1)铜矿砂在焙烧前，要进行粉碎处理，目的是 。
(2)向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸，然后氧化、调
除杂、过滤，得到纯净的硫酸铜溶
液。其中氧化、调
除杂的试剂分别可以是 、 （均填化学式）。
(3)取一定量硫酸铜溶液于
烧杯中，向其中加入
晶体，并将其放在磁力搅拌器上。然后
用仪器A 称量
和
，并向仪器A 中加入
蒸馏水，搅拌，使其溶解，将溶液
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转移至仪器B 中，边搅拌边滴加
和
的混合溶液（如图所示）。仪器A、仪器B 的名称
分别为 、 。加入
的作用是 。
(4)配制
和
的混合溶液时，加入
的作用是 。反应环境尽可能维持
在弱碱性或中性条件，否则会发生副反应生成
，发生副反应的离子方程式为
。
(5)滴加完成后，继续搅拌
，减压过滤分离，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥，称量。
①检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
②干燥
需要在真空干燥箱中进行，不能在潮湿的空气中进行，原因是 。
③称取
产品和过量的
溶液于锥形瓶中，不断摇动，待固体完全溶解后，用
的
标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗
标准溶液分别为
。相关反应如下：
。则
产品中
的纯度为 （保留三位有效数字）。
【答案】(1)增大固体的表面积，加快反应速率，提高焙烧效率
(2)
[或
或
等]
(3) 烧杯 分液漏斗 作沉淀剂，提供
（或使
转化为
沉淀）
(4) 除去
和
、
的反应中生成的
，使溶液呈弱碱性或中性
(5) 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入
溶液，若无沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净
在潮湿的空气中会迅速被氧化成碱式盐
而变质
【分析】含铜化工原料铜矿砂（主要成分为
及少量铁的硫化物等）焙烧产生二氧化硫，固体物质
主要为氧化铜等，加入硫酸溶液溶解，通过系列操作得到纯净的硫酸铜溶液，加入氯化钠、亚硫酸钠
和碳酸钠反应，通过系列操作得到氯化亚铜产品；
【详解】（1）铜矿砂在焙烧前，要进行粉碎处理，目的是增大固体的表面积，加快反应速率，提高
焙烧效率；
（2）向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸，然后氧化、调
除杂、过滤，得到纯净的硫酸铜
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溶液。其中氧化时可以选择绿色氧化剂
，反应时生成水，不引入新的杂质、调
除杂时可选择
[或
或
等]，与硫酸反应生成硫酸铜和水，不引入新的杂质且没反应完的与沉淀一
起过滤除去，答案为
；
[或
或
等]；
（3）根据仪器的构造可知，仪器A、仪器B 的名称分别为烧杯、分液漏斗；为流程中提供作沉淀
剂，提供
（或使
转化为
沉淀），加入
；
（4）配制
和
的混合溶液时，加入
的作用是除去
和
、
的反应中生
成的
，使溶液呈弱碱性或中性；反应环境尽可能维持在弱碱性或中性条件，否则会发生副反应生
成
，同时生成硫酸等，发生副反应的离子方程式为
；
（5）①沉淀上附有硫酸盐，检验沉淀已洗涤干净的方法是检测
是否存在，即：取最后一次洗涤
液少量于试管中，加入
溶液，若无沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净；
②干燥
需要在真空干燥箱中进行，不能在潮湿的空气中进行，原因是
在潮湿的空气中会迅
速被氧化成碱式盐
而变质；
③舍弃第一次数据，根据关系式CuCl~Fe2+~Ce4+，可得出样品中CuCl 的纯度=
。
16．（12 分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)图1 所示为利用H2O 和空气中的N2以LDH 超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
已知：I.2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H=+92.4kJ•mol-1；
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。
则上述合成氨的热化学方程式为
。
(2)合成尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)
H2O(l)+CO(NH2)2(s) △H=-134kJ•mol-1。向恒容
密闭容器中按物质的量之比4：1 充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随
时间的变化情况如图2 所示。
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①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A 点的逆反应速率
B 点的正反应速率(填“>”“<”或
“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是
(填选项字母)。
A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化
B．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 D．固体质量不再发生变化
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO 易发生二聚反
应2NO(g)
N2O2(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO 进行反应，测得温度分别为
T1和T2时NO 的转化率随时间变化的结果如图3 所示。
①温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X 点N2O2的物质的量分数为
(保留三位
有效数字)，X 点对应的压力平衡常数Kp=
kPa-1(用分压表示，气体的分压=气体的物质的量
分数×总压，保留小数点后三位)；
②提高NO 平衡转化率的条件为
(任写两点)。
【答案】（1）2N2(g)+6H2O(g)= 4NH3(g) +3O2(g) △H=+1266kJ•mol-1
（2）< C
（3）78.6% 0.086 降低温度、增大压强
【详解】(1)根据盖斯定律，2 反应I +3 反应II 得到4NH3(g) +3O2(g)= 2N2(g)
+6H2O(g) △H=-1266kJ•mol-1，该合成氨的原理为H2O 和N2反应O2和NH3，则热化学方程式为：
2N2(g)+6H2O(g)= 4NH3(g) +3O2(g) △H=+1266kJ•mol-1；
(2)①由图象知，A 点反应未达到平衡，在到达平衡过程中，v 逆增大，平衡时v 正=v 逆，故A 点的逆反
应速率< B 点的正反应速率；
②A．该反应为气体分子数减少的反应，体系压强不再变化，说明达到平衡状态，A 正确；
B．反应不生成气体，气体平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡状态，B 正确；
C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比始终为2：1，不能说明达到平衡状态，C 错误；
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D．固体质量不再发生变化，说明达到平衡状态，D 正确；
故选：C；
(3)①设起始投入NO 的物质的量为1mol，列三段式：
，X 点
N2O2的物质的量分数为0.44/(0.12+0.44)×100%=78.6%；压力平衡常数
；
②由图可知，温度较大反应速率快，达平衡时需要时间短，则T2>T1，温度升高，NO 平衡转化率减
小，说明平衡逆向移动，可推出该反应为放热反应，则提高NO 平衡转化率即促进平衡正向移动的条
件为降低温度、增大压强。
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