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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（福建专用）
化 学
考情速递
高考·新考法：2025 年福建高考化学试卷将延续“素养导向、情境创新、学科交叉”的命题特点，考
生需从“知识记忆”转向“问题解决”，注重实验探究与信息迁移能力的培养。建议以近三年新课标
卷为基准，重点关注浙江、山东等地的模考创新题（如“实验方案评价类”开放题），强化对真实情
境试题的适应性训练，减少死记硬背的知识点考查，考生在平时练习中要减少套路化的试题练习，以
教材内容为基础，深入挖掘教材中的相关素材。
高考·新情境：关注前沿科技，新材料与结构化学的创新应用，如高分子材料改性，新能源材料开发；
绿社会学与反应机理的深度结合，以及资源回收与循环利用；实验操作与生产生活的实际关联；跨学
科融合与综合能力的考查，跨模块融合的材料分析。
命题·大预测：强化“证据推理与模型认知”，如通过结构片段推测高分子性质；注重“科学探究与创
新意识”，如实验方案设计与误差分析。关注绿色化学（资源回收、原子经济性）、新材料（高分
子、新能源材料）、实验探究（定量与定性结合），关注跨模块综合题，需灵活串联知识点。如第1
题新材料的考查，第6 题新能源的考查，第8、11 题考查资源的回收利用，第11 题物构和工艺模块融
合，第12 题有机、实验、反应原理的融合，第14 题关注碳中和等。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近几年我国在航空、深海、交通、互联网等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是
A．我国研发出自主核磁共振仪，制造所用的强磁材料是掺杂钕的氧化铁
B．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
C．“奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅣB 族元素
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
【答案】C
【详解】A．四氧化三铁为磁铁主要成分，强磁材料是掺杂钕的四氧化三铁，A 错误；
1
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B．煤油含有多种成分，属于混合物，B 错误；
C．钛为22 号元素，属于ⅣB 族元素，C 正确；
D．高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸盐，D
错误；
故选C。
2．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中含有2 个手性碳原子
B．能发生氧化、取代、消去反应
C．1mol 该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗
D．1mol 该化合物与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3molNaOH
【答案】C
【分析】本题从手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，有机物含有碳碳双键和酚
羟基，可以发生氧化反应，含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，含有酯基和酚羟基，可以发生
取代反应，酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，酚羟基、-COOC-均
可与NaOH 溶液反应等几个方面来分析。
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，根据该有机物的结构简式判
断，分子中只有1 个手性碳原子，即环酯中与右侧苯环直接相连的碳原子，A 错误；
B．该有机物含有碳碳双键和酚羟基，可以发生氧化反应，含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，
含有酯基和酚羟基，可以发生取代反应，该化合物不能发生消去反应，B 错误；
C．1mol 该有机物含有1mol 碳碳双键，酚羟基邻、对为含有3mol 氢原子，与足量浓溴水反应，最多消
耗4 mol Br2，C 正确；
D．1mol 该有机物中含有3mol 酚羟基和1mol 酯基，与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，
D 错误；
故选C。
3．下列反应方程式正确的是
A．向银氨溶液中加入足量硫酸：
B．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
C．向K2CrO4溶液中加入少量
2
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D．工业上用足量次氯酸钠溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH2)2=NaCl+N2H4+CO2
【答案】B
【详解】A．Ag+能与SO
反应生成沉淀Ag2SO4，
，故
A 错误；
B．丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳
发生反应，其方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，故B 正确；
C．酸性Cr2O
具有强氧化性，能将草酸根离子氧化，
，故C 错误；
D．N2H4具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，离子方程式
，故D 错误；
答案为B。
4．我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
【答案】B
【详解】A．1 个
分子中有8 个
键，每个
键含有2 个电子，共16 个电子，
的
键电子数
为
，A 正确；
B．
分子中所有原子共面可知
1 个
分子1~6 处的6 个N 原子采取sp2杂
化，7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对即1 个
分
子有6 对孤电子对，
的(价层)孤电子对数为
，B 错误；
3
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C．
分子中所有原子共面可知
，1 个
分子有6 个N 原子采取sp2杂化，
的
杂化N 原子数为
，C 正确；
D．
为
，含有8molN，根据氮原子守恒，
完全分解产生4mol
，D
正确；
故答案为：B。
5．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具
有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素
中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X 未标注)。下列说法正确的是
A．X 和W 形成的化合物一定是气体
B．Y、Z、X 形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污
C．简单氢化物的热稳定性：
D．X、Y、W 形成的某种化合物中X 元素的化合价不可能为+3 价
【答案】B
【分析】W、X、Z 分别位于不同周期根据图示可知W 形成1 个共价键，且原子序数最小的元素，说明
W 原子核外只有1 个电子，则W 是H 元素，X 形成4 个共价键，则X 是C 元素，Z 的原子半径在同周
期元素中最大，则Z 是Na 元素，Y 形成2 个共价键，原子序数比C 大，比Na 小，说明Y 原子核外有2
个电子层，最外层有6 个电子，则Y 是O 元素，以此解答该题。
【详解】A．X 和W 形成的化合物为烃，随着碳原子增多，烃可能为气态、液态、周态，A 错误；
B．碳酸钠溶液因
的水解而呈碱性，热的碳酸钠溶液中
的水解程度更大，碱性更强，可促进
油脂的水解，从而洗去油污，B 正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，由于元素的非金属性；
，所以简单氢
化物的热稳定性：
，C 错误；
D．X、Y、W 形成的化合物
中碳元素的化合价为+3 价，D 错误。
答案选B。
6．2023 年星恒电源发布“超钠
”开启钠电在电动车上产业化元年。该“超钠
”二次电池的工作原理
4
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是
。下列说法错误的是
A．钠离子电池能量密度(单位质量电池所放出的能量)小于锂离子电池
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，
由a 极向b 极迁移
D．用该电池为铅酸蓄电池充电，当b 极材料减轻
时，铅酸蓄电池耗水
【答案】D
【分析】由总反应结合图可知，放电是a 极发生还原反应为正极、b 极发生氧化反应为负极；
【详解】A．能量密度为单位质量电池所能释放的能量，钠离子密度大于锂离子，钠离子电池能量密度
小于锂离子电池，A 正确；
B．放电时负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：
，B 正确；
C．充电时为电解池装置，则a 为阳极，b 为阴极，阳离子移向阴极，C 正确；
D．铅酸蓄电池反应原理为
，充电时每转移
，消耗
，b 极减轻
，有
脱嵌，转移
，铅酸蓄电池耗水0.1mol，为
，D 错
误；
故选D。
7．叔丁醇(沸点82℃)和浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)的过程如下：
已知：2-甲基-2-氯丙烷的密度为
。
下列说法正确的是
5
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A．“搅拌”的目的是为了增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率
B．用
溶液洗涤，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出
C．第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠
D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用球形冷凝管
【答案】C
【详解】A．“搅拌”的目的是为了增加反应物之间的接触机会，从而加快反应速率，并不能增大反应
物中活化分子的百分数，A 错误；
B．用
溶液洗涤，分液时上层为有机层，下层为水层，应先将水层从分液漏斗下口放出，然
后关闭分液漏斗活塞，再将有机层从分液漏斗上口倒出，B 错误；
C．第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠，C 正确；
D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时应选用直形冷凝管，D 错误；
故答案为：C。
8．针铁矿法沉铁以锌焙砂(主要成分为ZnO，含有较多的Fe2O3和少量Pb、Ag 等元素)为原料，其工艺流
程如图所示：
已知：
离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始/完全沉淀的pH
2.3/3.2
7.5/9.7
6.4/8.0
对应硫化物的Ksp
－
3.7×10-19
1.2×10-23
下列说法错误的是
A．实际生产中可利用滤液I 作浸液I
B．中性浸液的主要溶质是ZnSO4
C．“还原”步骤的离子方程式是2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．“沉铁”包括Fe2+的氧化和Fe3+的水解两个反应
【答案】C
【分析】以锌焙砂为原料，加入硫酸调pH 为5-5.4 进行浸出，氧化锌转化为硫酸锌溶液，即中性浸液
主要成分是硫酸锌，过滤分离后固体中有氢氧化铁、Pb、Ag 等，加入硫酸酸性浸出，得到含有硫酸铁
的溶液，加入硫化锌，Fe3+被还原为Fe2+，还原渣主要成分是单质S，离子方程式为2Fe3++ZnS=2Fe2+
+S↓+Zn2+；通入氧气、加氧化锌沉铁，最终得到FeOOH；
6
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【详解】A．由流程可知，滤液I 含有硫酸锌和少量硫酸，可以作为中性浸出的浸液，故A 正确；
B．由上述分析可知，中性浸液的主要溶质是ZnSO4，故B 正确；
C．由分析可知，还原步骤的离子方程式为2Fe3++ZnS=2Fe2++S↓+Zn2+，故C 错误；
D．“沉铁”时，氧气先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再水解，氧化锌能促进水解，最终得到FeOOH，故D
正确；
答案选C。
9．活性炭可以处理二氧化氮污染：
，T℃时，向体积不等的密闭容
器中分别加入足量活性炭和1mol
，反应相同时间，测得
的转化率与容器体积的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．容器内的压强：
B．C 点所示条件下
C．
浓度：
D．T℃时，该反应的平衡常数
【答案】A
【详解】A．b 点反应三段式为：
相同时间内，b 点比a 点反应慢，但转化率达到80%，c 点比a 点反应更慢，转化率也有40%，说明a
点为平衡点，c 点为未平衡点，由于a 点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a 点反应三段式为：
根据a 点反应三段式、b 点反应三段式和
可知，
，由于
，所
以容器内的压强：
，A 正确；
B．相同时间内，b 点比a 点反应慢，但转化率达到80%，c 点比a 点反应更慢，转化率也有40%，说明
a 点为平衡点，c 点为未平衡点，即图中c 点所示条件下，v(正)＞v(逆)，B 错误；
C．图中a 点、c 点的NO2转化率相同，生成的CO2的物质的量相同，但a 点容器体积小于c 点容器体
7
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积，则对应的CO2浓度：
，C 错误；
D．由于a 点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a 点反应三段式为：
各物质平衡浓度为,
，T℃时，该反应的化学平衡常数
，D 错误；
故选A。
10．EDTA[即乙二胺四乙酸(
)，简写为
]-三钾可作为血细胞分析的采血管的
抗凝剂，下列有关EDTA-三钾(
)盐溶液说法正确的是(已知室温时，EDTA 在水溶液中存在的各
微粒的分布系数
随pH 变化的曲线如图所示)
A．室温下，
B．离子大小顺序：
C．室温下向溶液中加入少量
固体，则平衡时
的值减小
D．溶液中存在关系式：
【答案】D
8
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【详解】A．结合HY3-和Y4-离子的交叉点，可知
，A 错误；
B．
溶液中，HY3-和既存在电离，也存在水解反应，由溶液PH≈8，可知其水解大于电离，所以
正确的顺序为：
，B 错误；
C．由水解反应
，可知
=
，则温度不变Kh不变，
不变，C 错误；
D．溶液中存在电荷守恒物料守恒关系：
，物料守恒
关系
，由电荷守恒减去
物料守恒关系式，可得D 项关系式，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（16 分）碳酸铈
是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为
、
)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
已知：
①“酸浸”后铈元素主要以
存在
②
在空气中易被氧化为
，两者均能形成氢氧化物沉淀
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是 。
(2)“滤渣1”的主要成分为 。
(3)“还原”时，加入硫脲(
)的目的是将
还原为
，硫脲被氧化为
。
①该反应的离子方程式为 。
②硫脲属于分子 (填“极性”或“非极性”)，该分子中键角
(填
“>”、“<”或“=”)
(4)“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X 的作用
9
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为 。
(5)“沉淀”时的离子方程式为 。若“沉淀”后，溶液的
为6，
，
此时
。已知常温下：
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含
(Ⅱ)的溶液，可将
(Ⅱ)转化为
(Ⅳ)。该硫化锌锂电池放
电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。
①化学式
中，X= 。
②
晶胞中，
填充在
构成的部分正四面体空隙中，
和
之间的核间距为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为
(列出计算式)。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使焙烧更充分（1 分）
(2)BaSO4和SiO2（1 分）
(3)
（2 分） 极性（1 分） ＞（1 分）
(4)防止
被氧化（2 分）
(5)
（2 分）
（2 分）
(6)1.5（2 分）
（2 分）
【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空气中焙烧，Ce 元素被氧化，得到CeO2、CeF4，之
后用稀硫酸浸取，得到的滤渣A 为难溶物BaSO4和SiO2，滤液A 中主要含有Ce4+、F-等，相继加入硫
脲和硫酸钠，根据题目已知信息可知Ce 元素转化为 Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O 沉淀，依次加入NaOH 溶
液和稀盐酸，得到含Ce3+的溶液，然后向溶液中加入碳酸氢铵，碳酸氢根电离出的碳酸根与Ce3+结合
得到Ce2(CO3)3沉淀，以此分析；
【详解】（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的：将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，增大反应物的
接触面积，使焙烧更充分；
（2）根据分析可知，二氧化硅不被硫酸溶解，BaO 和硫酸反应生成BaSO4，所以滤渣1 的主要成分：
10
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BaSO4和SiO2；
（3）(SCN2H3)2中S 是该化合物中电负性大的原子，可以推断(SCN2H3)2中存在S-S 键，则S 为-1 价，
其结构为：
，则“还原”时，加入硫脲(
)反应方程式
为：
；硫脲(
)分子中含有硫原子和
氮原子，硫原子和氮原子的电负性不同，使得硫脲分子中存在偏离的电子密度分布，因此硫脲是极性
分子。同一分子中π 键的斥力大，因此
＞
；
（4）
在空气中易被氧化为
，因此“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试
剂X，根据题中信息推测，加入X 的作用为防止
被氧化；
（5）含Ce3+的溶液中加入碳酸氢铵，碳酸氢根电离出的碳酸根与Ce3+结合得到Ce2(CO3)3沉淀，离子
方程式：
；溶液的
为6，
此时碳
酸根离子浓度为
，
，则
。
（6）根据均摊法：左侧晶胞中
、阳离子总数：7，则晶胞为
有4x+4y=7，
由化合价可知：（+2）×4y+4x+（-2）×4=0，解得：x=1.5；右侧晶胞中
，
设晶胞边长为xpm，Zn2+
与离得最近S2-
核间距为：
，则
，晶胞的密度为：
。
12．（14 分）氢化铝钠(
)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，
和
为反应物，在无水无氧条件下制备
。
已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。
②
易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。
11
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回答下列问题：
(1)制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略)
仪器A 的名称为 。实验开始前，用
排尽装置内的空气；除水过程发生的化学反应方程式为
；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C 至80℃，当观察到 ，关闭活塞K，在装置B 中收集无
水四氢呋喃。
(2)制备
(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略)
向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)
作催化剂，再加入
含
的四氢呋喃悬浊
液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加
含
的四氢呋喃溶液，有白色固体析
出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。
①制备
的化学方程式为 。
②图2 装置存在的一处明显缺陷是 。
③由上层清液获得
的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产
品。减压蒸馏的馏出物为 ；操作a 为 。
(3)测定
的产率
将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出
，冷却后配成
溶
液。量取
待测溶液、
EDTA 溶液于锥形瓶，调节pH 并加热煮沸
。冷却后用
醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液
。已知
EDTA 与
均按1：1 反应，则
的产率为 (保留一位小数)。
(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，
电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应
式： 。
12
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【答案】(1)球形冷凝管（1 分） 2Na+2H2O=2NaOH+H2
（2 分） C 中二苯甲酮变为蓝色
（2 分）
(2)4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（2 分） 球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需要的无水无
氧条件 四氢呋喃（2 分） 过滤（1 分）
(3)59.0%（2 分）
(4)12H++2CO2+12e- = C2H4+4H2O（2 分）
【分析】向50mL 含4.32g NaH 的四氢呋喃悬浮液中加入50mL 含5.34g AlCl3的四氢呋喃溶液发生反
应：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，氢化铝钠易溶于四氢呋喃，NaCl 为离子晶体，难溶于四氢呋喃，
故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4。
【详解】（1）仪器A 的名称为球形冷凝管，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，可以用来除水，化学
方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2
，二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中无色，在无水
体系中呈蓝色，当观察到C 中二苯甲酮变为蓝色，关闭活塞K，在装置B 中收集无水四氢呋喃；
（2）①由分析可知，
和
为反应物，在无水无氧条件下制备
，化学方程式为：
4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
②制备
需要在无水无氧条件下，图2 装置存在的一处缺陷是球形冷凝管与大气连通，难以保证
制备所需要的无水无氧条件；
③
是离子化合物，室温下为固体，沸点比四氢呋喃（沸点66℃）高，则减压蒸馏的馏出物为
四氢呋喃，
难溶于甲苯，减压蒸馏出四氢呋喃后，过滤可以得到
粗产品；
（3）由4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 分析可知反应物NaH 过量，
理论上可以产生NaAlH4
的物质的量为
。经分析可知5mL 待测溶液中含有Al3+的物质的量为
，则含有NaAlH4的物质的量为0.00118mol，实
际产量为
=59.0%，若量取EDTA 溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，
放出溶液后气泡消失，则量取EDTA 的物质的量偏小，则测得消耗EDTA 的物质的量偏小，测定产率
结果将偏小；
（4）由图可知，CO2在阴极得到电子生成CH2=CH2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式
为：12H++2CO2+12e-= C2H4+4H2O。
13
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13．（14 分）由
键构建
键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用
苯基甘氨酸中的
键在
作用下构建
键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。
已知：i．
ii．
(1)
的反应类型是 。
(2)B 具有碱性，
转化为
的反应中，使
过量可以提高
的平衡转化率，
的作用是
(写出一条即可)。
(3)C 转化为
的化学方程式为 。
(4)
转化为
的化学方程式为 ；
生成
的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种
的结构简式： 。
(5)已知：
i.
ii．
D
①
和在
作用下得到的4 步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1 中有两个六元环和一
个五元环，中间产物3 中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1
。
D
②
和转化成的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的
与生成的的物质的量之比为
。
【答案】(1)还原反应（2 分）
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(2)增大苯胺用量，使反应物苯胺浓度增大(苯胺具有碱性，与生成的
发生中和反应，
浓度减
小)，使平衡正向移动，提高
的转化率（2 分）
(3)
+ H2O
+ CH3CH2OH（2 分）
(4)
+KOH
+KBr+H2O（2 分）
或
（2
分）
(5)
（2 分）
（2 分）
【分析】由流程信息知，制备喹啉并内酯需先得到
和
，A 为硝基苯，经还原后
得到苯胺B，苯胺与ClCH2COOC2H5发生取代反应得到C，C 为
，其在酸性条件下
发生水解生成
；丙烯和溴单质发生取代反应得到E，E 为CH2=CH-CH2Br，E 与甲
醛反应生成F，结合信息ii 知，F 为CH2=CH-CH2CH2OH，则G 为CH2BrCHBrCH2CH2OH，结合信息i
知，H 为
，它在NaOH 醇溶液和加热条件下发生消去反应生成
。
【详解】（1）根据分析，
的反应类型是还原反应；
（2）C 为
，B→C 的化学方程式为：
+ ClCH2COOC2H5 →
+ HCl，因
具有碱性，增大苯胺用量，使反应物苯胺浓度增大(苯胺具有碱性，与生成的
发
生中和反应，
浓度减小)，使平衡正向移动，提高
的转化率；
（3）C 为
，C→D 发生酯的水解反应，化学方程式：
+ H2O
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+ CH3CH2OH；
（4）G 为BrCH2CHBrCH2CH2OH，参考题干中的已知信息i 知，G →H 的化学方程式：
+KOH
+KBr+H2O；
生成
的过程中会得到少量的聚合物，其中一
种的结构简式
或
；
（5）结合(5)中信息i 知，
和
在氧气的作用下可先生成中间产物1：
，化学方程式为：2
+2
+ O2
2
+
2H2O，结合(5)中信息ii 知，
在一定条件下可转化为中间产物2：
，
然后
发生自身酯化反应得到中间产物3：
，最后
在氧
气的作用下反应生成喹啉并内酯，方程式为：2
+ O2
2
+
2H2O，整个过程中只有第一步和最后一步消耗O2，故理论上消耗的O2与生成的喹啉并内酯的物质的
量之比为1:1。
14．（16 分）我国向国际社会承诺2030 年“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对
的研究成为科技界关注的重点，下面是一些可使
转化为高附加值化学品的反应，请回答相关
问题：
(1)工业上以
、
为原料生产尿素
，反应实际分两步进行：
Ⅰ：
Ⅱ：
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已知：
①请写出以
、
为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式： 。
②
时，在
的密闭容器中充入
和
模拟工业生产，
，如图是
平衡转化率(
)与
的关系。计算图中
点
的平衡转化率
(填分数)。
(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用
的热点研究领域。
①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的
和
发生反应：
，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填
字母)。
A．容器内的压强不再发生变化
B．生成的乙烯和水蒸气物质的量之比为
C．断裂
键的同时生成
键
D．混合气体的总质量不随时间改变
②理论计算表明，原料初始组成
，在体系压强为
，反应达到平衡时，四
种组分的物质的量分数(x)随温度(T)的变化如图所示。表示
变化的曲线是 。
催化
加氢合成
反应的
0(填“>”或“<”)。
(3)
在催化剂下可与
同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，得到燃料。
Ⅰ．
Ⅱ．
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①若要提高反应Ⅰ的选择性，最佳措施是 (填字母)。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
②在
存在的条件下，保持温度
不变，在一刚性密闭容器中充入一定量的
及
，发生
上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：
状态
总压
起始
5
7
0
0
0
平衡
若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，
，则表中
；若此时
，则反应Ⅱ的平衡常
数
。[已知：气体各组分的分压=总压×其体积分数]
【答案】(1)
（2 分）
（2
分）
(2)A（2 分） d（2 分） <（2 分）
(3)D（2 分） 1（2 分） 1.5（2 分）
【详解】（1）①以
、
为原料合成尿素和液态水的化学方程式为：
，根据盖斯定律可得，
，故热化学方程式
为：
，
；
②由图可知A 点
的平衡转化率
，x=3，设投料1mol
，则投料3mol
，
故A 点
的平衡转化率为
；
（2）①
A．该反应前后气体分子数不同，当体系内压强保持不变，反应达平衡状态，故A 正确；
B．不论反应是否达到平衡，生成的乙烯和水蒸气物质的量之比均为
，故B 错误；
C．断裂
键同时生成
键，都是表示正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，故
C 错误；
D．根据化学反应的质量守恒定律，混合气体的总质量不会随时间改变，故D 错误；
故选A；
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②反应物的投料比等于方程式系数比，由图中起点坐标可知，c 和a 所表示物质的质量分数之比为1：
3，d 和b 所表示物质的质量分数之比为1：4，结合方程式系数可知，表示
的变化曲线是d；由
图可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，△H＜0；
（3）①A．缩小容器体积同时提高了两个反应的速率，体积缩小不利于量产，故A 不符合题意；
B．降低温度降低了反应速率，生产较慢不符合经济效益，故B 不符合题意；
C．升高温度反应Ⅰ平衡逆向移动，降低了产率，故C 不符合题意；
D．加入一种只提高Ⅰ反应速率的催化剂，相同时间内主反应生成物最多，故D 符合题意。
故选D；
②若只发生反应Ⅱ，反应前后气体分子数不变，压强是不变的，因此只有反应Ⅰ能改变压强；根据化
学计量数之比，每生成1mol 甲醇，气体分子总数就要减少2mol，
，则
；根据
，可知
反应后体系中气体总物质的量为10mol，若
，则
，根据
可知，反应Ⅰ消耗
了1mol
，消耗了3mol
，生成了1mol
，由此可知反应Ⅱ生成了2mol
，2mol
，消
耗了2mol
，消耗了2mol
，所以平衡时剩余的
为2mol，它的分压为
，同理
，
，所以反应Ⅱ的平衡常数
。
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