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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02
化 学
考情速递
高考·新动向：
1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能
量转化、化学物质与生态环境的关系等。
2．贴近生活与科技前沿 ：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成
等，体现化学学科的社会价值。
高考·新考法：
1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业
生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。
2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分
析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。
高考·新情境：
1． 物理、生物与化学交叉命题：新高考强调知识的综合运用，化学试题可能结合物理学科的实验设计
（如电化学与能量转化）、生物学科的物质代谢（如酶催化反应、有机分子结构）等情境。例如，分
析新型电池材料时，可能涉及电化学与材料科学的交叉。
2． 环境与能源热点：以碳中和、新能源开发为背景，考查化学反应原理（如二氧化碳的催化转化、氢能
源制备）和绿色化学理念。可能结合实验题要求设计减少污染的工艺流程。
命题·大预测：
1．实验创新：陌生仪器操作（如离心管的使用）、多变量实验设计（如探究pH 对沉淀率的影响），突出
科学探究素养。
2．图像分析：离子分布分数图（如硫元素不同形态随pH 的变化）、沉淀溶解平衡曲线（如溶度积Ksp 与
pH 的关系）将成为高频题型。
（考试时间：建议50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Co-59 As-75 Sb-122
第I 卷 选择题(共42 分)
1
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一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺
进地球深处。下列说法正确的是
A．“嫦娥六号”采集样本中所含的
元素均位于元素周期表
区
B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
C．“天问一号”在火星大气中探测出的
和
互为同位素
D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源
【答案】D
【详解】A．Ca 属于s 区元素，故A 错误；
B．碳化硅属于共价晶体，故B 错误；
C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，
和
属于化合物，不是同位素，故
C 错误；
D．煤、石油、天然气属于化石能源，故D 正确；
故选：D。
2．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z 的部分合成路线如图，下列有关说法错误的
是
A．与X 官能团完全相同的二酚类异构体有5 种
B．
与足量
溶液反应消耗
C．Z 与足量
加成后的产物有4 个手性碳
D．Y 到Z 过程中可能存在加成、消去、水解反应
【答案】C
【详解】A．与X 官能团完全相同的二酚类异构体的苯环侧链只能是-OH、-OH、-COCH3，2 个酚羟基
有邻、间、对3 种位置关系，再确定-COCH3位置，进而判断异构体数目，除了X 外还有5 种，故A 正
确；
B．Y 中酚羟基、其中1 个酯基与NaOH 按物质的量1:1 反应，而另一个酯基(水解形成羧酸与酚)与
NaOH 按物质的量1:2 反应，故
与足量
溶液反应消耗
，故B 正确；
C．Z 中苯环、碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应，连接4 个不同原子或原子团的碳原子是手性碳
原子，Z 与足量氢气加成的产物为
，含有6 个手性碳原子，故C 错误；
2
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D．对比Y、Z 的结构，Y 到Z 过程中可能发生如图转化：
，分别为加成、消去、水解反应，故D 正确；
故选C。
3．
为绿色菱形晶体，常用作有机合成的催化剂，其实验室制法如图所示，下列说法不正确的
是
已知氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示：
温度
低于288K
288~298.7K
299~315K
高于315K
结晶水合物
A．
晶体有X 射线特征衍射峰
B．制备
的离子方程式为
C．烧杯中溶液可以是
溶液
D．反应完全后，为得到
晶体，将滤液加热蒸发浓缩，降温至26～42℃结晶，过滤，洗
涤，干燥
【答案】D
【详解】A．
为晶体，有
射线特征衍射峰，A 正确；
B．根据实验装置图可知铜与双氧水、盐酸反应，制备
的离子方程式为
，B 正确；
C．烧杯中溶液的作用是吸收未充分反应的氯化氢气体，防止其污染空气，因此可选用氢氧化钠溶液，
C 正确；
D．反应完全后，为得到
晶体，向滤液中持续通入
气体，在HCl 气氛中加热，抑制
水解，加热蒸发浓缩，降温至26~42℃(299~315K)得
结晶，D 错误；
答案选D。
3
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4．下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液中加入稀硫酸：
B．
溶液中通入足量的
：
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．阿司匹林与足量
溶液共热：
【答案】C
【详解】A．
溶液中加入稀硫酸，生成S、
、
和水，离子方程式为
，A 项错误；
B．
溶液中通入足量的
，
先与水反应生成
和
，因
的酸性小于
、
，因此不与
反应，故
溶液中通入足量的
，离子方程式为
， B 项错误；
C．牙表面的矿物质为
，与含氟牙膏中的
结合，生成更稳定的
，
比
更耐酸，从而能够更好地抵抗酸性物质的侵蚀，离子方程式为
，C 项正确；
D．阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应，酯基、羧基、酯基水解得到的酚羟基均能与碱反应，离子方程
式为
+CH3COO-+2H2O，D 项错误；
答案选C。
5．一种对称的阴离子
由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W 五种短周期的p 区元素组
成，基态原子中未成对电子数目
，Y 与W 为同主族元素。下列说法错误的是
A．该阴离子呈现锯齿状
B．该阴离子与季铵离子
能形成离子液体
C．第一电离能大小：
D．M 的氢化物的沸点不一定比Y 的氢化物低
【答案】C
4
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【分析】由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W 形成共价键的数目为1、2、2、4、6，X、Y、Z、
M、W 五种短周期的p 区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，则X 为F
元素、Y 为O 元素、Z 为N 元素、M 为C 元素、W 为S 元素。
【详解】A．由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别
为0、0、2，原子的空间构型依次为四面体形、四面体形、V 形，所以阴离子的空间结构呈现锯齿状，
故A 正确；
B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，
故B 正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第
一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C 错误；
D．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点
高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，故D 正确；
故选C。
6．我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮
化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．催化电极a 的电极电势低于催化电极b
B．电解过程中阳极区的c(NaOH)不变
C．催化电极b 的反应式为
D．理论上每产生1mol
转移
【答案】C
【分析】右侧
，氮元素化合价降低，得到电子，
作阴极，催化电极b 的反应式为
；左侧
，被氧化，失去电子，
作阳极。
【详解】A．根据分析可知，与
相连的电源是正极，与
相连的电源是负极，催化电极
的电极电势
低于催化电极
，A 错误；
B．电解过程中阳极区的电极反应式:
，阳极区的
5
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减小，B 错误；
C．根据分析可知，催化电极b 的反应式为
，C 正确；
D．根据阳极区的电极反应式:
，理论上每产生
，转移
，D 错误；
故选C。
7．常温下，向
二元酸
溶液中滴加等浓度的
溶液，溶液中
的物质
的量分数
随溶液
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．常温下
第一步电离常数的数量级为
C．
溶液中，
D．a、b、c 三个交点处，溶液中水的电离程度：
【答案】B
【详解】A．甲基橙的变色范围是
，而根据滴定曲线可知，
被完全中和生成
时溶液
约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A 错误；
A．由图可知常温下当
时，溶液
的第一步电离
平衡常数
，数量级为
，B 正确；
C．c 点
，据c 点坐标可计算出
的电离平衡常数
，而
的水解平衡常数
，说明
的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故
以溶液中
，C 错误；
D．a、b、c 三点随着
溶液的加入，溶液中酸电离出的
逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故
水的电离程度：a 点
点
点，D 错误；
6
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故答案为：B。
第II 卷 非选择题(共58 分)
二、非选择题：本题共58 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 题为选考题，考
生根据要求作答。
(一)必考题：本题共3 题，共43 分。
8．徐光宪院士曾用
萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后的
萃取废液(含大量
及少量
)可制备
，流程如下。
已知：①
时，几种物质
或
如下表：
②
的萃取机理：
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为 。
(2)“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是 。
(3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 ，加入活性
的作用除了氧化
以外，还
有 。
(4)“滤渣2”的成分为 。
(5)“除杂”后，测得溶液中含硫物种
的浓度之和为
。若“沉铝”后，
的去除率为98.0%，
以 (填化学式)形式损耗，则
的损耗率为 (保留2 位有效数字)。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)
(2)稀硫酸加入过少会使
的浸出率降低；加入过多会导致后续增加成本
(3)
提高了
的产量且不引入新的金属离
子
(4)
(5)
4.0%
7
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(6)
【分析】P204 萃取废液中加稀硫酸，进行反萃取，得到P204 再生液，金属阳离子进入水溶液中；水溶
液中加活性MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，进而转化为Fe(OH)3沉淀除去；过滤后再向溶液
中加入Na2S 将
转化为CoS、CuS 沉淀除去；滤液中加氨水调节溶液的pH 将铝离子转化为
Al(OH)3，再过滤，滤液中加NaF 溶液，将Ca2+转化为CaF 沉淀除去；过滤，最后向滤液中加入碳酸氢
铵得到MnCO3沉淀。
【详解】（1）Mn 的原子序数为25，基态锰原子的价电子排布式为
；
（2）根据萃取机理：
，稀硫酸加入过少，不能将
充分萃取出来，导致
的浸出率低；稀硫酸加入过多，后续消耗大量
，增大成本。
（3）“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为
；加入活
性
的作用除了氧化
以外，还可以提高
的产量且不引入新的金属离子；
（4）过滤后再向溶液中加入Na2S 将
转化为CoS、CuS 沉淀除去，即滤渣2 为CoS、CuS；
（5）根据
去除率为98%，可计算出除杂后溶液中
，根据
的
，可得
，则
。
，此时
以
形式被损耗。根据
的
可得
，
，又根据
浓度之和为
，可得
，
。再根据
的
，求
得除杂后溶液中
，则
的损耗率为4.0%。
（6）“沉锰”时有碳酸锰沉淀和二氧化碳生成，发生反应的离子方程式为
。
9．
是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备
的原理和装置如图，回答下列问题。
实验原理：
(1)装置B 中反应的化学方程式为 。
8
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(2)仪器C 中“试剂X”为 。
(3)实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→ (填仪器接口小写字母)。
(4)实验室还可用电解法制备
，原理如下图所示，阳极的电极反应式为 ，实验
过程中使用冰浴的目的为 。
(5)产品纯度测定。称取mg 试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI 溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，
再用
标准溶液滴定生成的
(相关反应为
)，三次实验消耗
标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI 溶液时反应的离子方程式为 。滴定
过程中选用的指示剂为 ，产品的纯度为 %(列出含m、V 的计算式)。
【答案】(1)
(2)
(或“无水
”)
(3)gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”亦可得分)
(4)
(因未给出具体浓度，故写为“
”或“
”亦可得分) 防止
受热分解(或“变质”)
(5)
淀粉溶液
【分析】B 装置发生反应
生成的
进入D 收集氨气，控
制氨气的流速，再通入A 装置反应
制备
，多
余的氨气被C 装置中的X 试剂吸收，防止污染环境。
【详解】（1）装置B 制取氨气，发生反应
，故答案为：
；
（2）仪器C 中球形干燥管内装的固体药品能与氨气反应，防止多余的氨气污染环境，故“试剂X”为
(或“无水
”)，故答案为：
(或“无水
”)；
（3）B 装置生成的
进入D 收集氨气，因氨气密度比空气的小，应从导管短的一端进入即g 端进
入，f 端出来，进入 A 装置，为了反应物充分混合，氨气从A 中b 端进入，多余的氨气从a 端出来进入
9
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尾气处理装置C，从干燥管的d 端进，e 端出，故答案为：gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”)；
（4）
中O 有-2 价，-1 价，电解法制备
，阳极
(或者
)部分O 失电子发生氧
化反应
，或
”或“
；为了防止
受热分解(或“变质”)实验过程中使用冰浴，故答案为：
(因未给出具
体浓度，故写为“
”或“
”)；防止
受热
分解(或“变质”)；
（5）
中-1 价O，
具有氧化性，可将KI 氧化
，发生反应为
；
标准溶液滴定生成的
，常通过碘单质的存在判断滴定终点，选择淀粉溶液为
指示剂；根据题中信息可列关系式
，消耗标准液
，样品中含有
，
mg 产品的纯度为
，故答案为：
；淀粉
溶液；
。
10．为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(
和
)直接转化为合成气(主要成分为CO 和
)，反应方程式为
。
(1)几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热(
)
893
283
285.8
请计算甲烷干重整反应
的
。
(2)合成气可以用于生成液体燃料甲醇，
，该反应在
条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO 和
按照等物质的量进行反应，测
得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c 三点对应化学平衡常数大小关系为
。
10
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Ⅱ．
在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。
(3)催化循环中产生的中间体微粒共 种。
(4)
催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为 。
Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下：
反应①：
反应②：
(5)将2mol
加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下
的选择性或收率的影响
如图所示。
已知：平衡衡状态下，
；
①图中表示选择性的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②
℃时
的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数
(
11
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，x 为物质的量分数)。
【答案】(1)+244.6
(2) 低温 Ka＞ Kb= Kc
(3)6
(4)
(5) Ⅰ 80% 0.25
【详解】（1）CH4 、CO 和H2，的燃烧热分别为-893kJ/mol、-283kJ/mol 和-285.8kJ/mol，根据盖斯定
律：可计算应
的
=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ/
mol=+244.6kJ/mol；
（2）该反应
均小于0，根据
反应自发，可知该反应低温下自发进行；升温平衡
逆向移动，CO 的平衡转化率下降，由图可知，a 点温度小于b 点，则a 点平衡常数大于b 点，平衡常
数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，b 点温度与c 点相同，则b 点平衡常数等于c
点，所以a、b、c 三点平衡常数的大小关系为Ka＞ Kb= Kc；
（3）由流程可知，催化循环中产生了H*和5 种含碳离子等共6 种中间粒子；
（4）由图可知反应物为CO2和H2，最终产物为CH3OH 和H2O，总反应方程式为：
；
（5）①甲醇分解反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大于消耗甲
醇的物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等，则相同
温度时，甲醛的选择性大于甲醛的收率，所以表示选择性的是曲线I；
②由图可知，T1℃平衡时，甲醛的收率为60%、选择性为75%，则平衡体系中甲醛的物质的量
2mol×60%=1.2mol，消耗的甲醇的物质的量为1.2mol÷75%=1.6mol，由题意可得：
由上述数据可知，甲醇的转化率为
80% ；
平衡时，CH3OH 的物质的量为0.4mol，HCHO 的物质的量为1.2mol，CO 的物质的量为0.4mol，H 的
物质的量为2mol，混合气体的总物质的量为4 mol，CO 的物质的量分数为0.1，H2的物质的量分数为
0.5，CH3OH 的物质的量分数为0.1，反应Ⅱ的平衡常数K=
。
(二)选考题：共15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
11．第ⅤA 族元素在生产生活中有广泛应用。回答下列问题。
12
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(1)SbCl3可用作催化剂。常压下SbCl3的熔点为73.4℃，SbCl3的空间结构为 ，晶体类型为
。
(2)一种与造影剂成像性能有关系的配合物结构如图所示。配合物中非金属元素电负性由小到大的顺序
为 (用元素符号表示)，1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有
，
该螯合物中N 的杂化方式为 。
(3)物质
是合成抗糖尿病新型药物的中间体，S 与六元环形成p-π 共轭结构，导致S-H 极性
增强。键角
(填“>”“<”或“=”)键角
。该物质不溶于冷水，溶于热水的
原因为 。
(4)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充
和
，该化合物的
化学式为 ；设阿伏加德罗常数的值为
，已知该晶胞参数为
，则该晶体的密度是
。
【答案】(1) 三角锥形 分子晶体
(2) O>N>C>H 12 sp3
(3) ＞ 升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的概
率，故在热水中溶解度增大
(4)
【详解】（1）根据常温下，SbCl3的熔点为73.4℃，熔点比较低，为分子晶体，根据价电子对互斥理
13
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论，SbCl3中心原子的价层电子对数为：
=4，即有三个成键电子对和一个孤电子对，故为
三角锥形，故答案为：三角锥形；分子晶体；
（2）配合物中非金属元素包括H、N、O、C，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，且
C、H 化合物中H 显正价，C 显负价，故其电负性顺序为O>N>C>H，螯合作用是指由中心离子和某些
合乎一定条件同一多齿配位体的两个或两个以上配位原子，键合而成的具有环状结构的配合物，根据
配合物结构，可知每个Ni 周围形成了6 个配位键，1mol 该化合物共有12mol，配位键根据图示结构，
部分N 形成四个
键，其余N 形成3 个
键，还有一个孤对电子，故均为sp3杂化，故答案为：
O>N>C>H；12；sp3；
（3）形成双键的碳原子是sp2杂化，—OH 中的O 是sp3杂化，故键角O—C—C>键角H—O—C，水溶
性与氢键有关，该物质可形成分子内氢键，升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质分子与水
分子形成分子间氢键的概率，故在热水中溶解度增大，故答案为：＞；升高温度，分子内氢键被破
坏，从而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热水中溶解度增大；
（4）根据“均摊法”，Co 的个数为
，Co 形成8 个六面体空隙中Sb 的四环
结构为6 个，则共有Sb 的个数为
，As 占据剩余2 个空隙，故As 的个数为2，根据以上分
析，化学式为
，已知晶胞参数为a nm，则晶体的密度
，故答案为：
；
。
12．螺环化合物手性配体有较大的比旋光度，在不对称催化，发光材料，农药，高分子黏合剂等方面有重
要应用。螺环化合物(E)的一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)依据
和
的结构和名称分析，
的名称为 。
(2)A 中氢氧键的极性 (填“>”或“<”)乙酸中氢氧键的极性，其原因为 。
(3)在乙醇的质谱图中，质荷比为46 的峰归属于 (填微粒的化学式)。
(4)
是B 的同分异构体，其含有官能团的名称为 。
(5)C→D 的化学方程式为 。
14
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(6)E 的同分异构体X 中，同时具有如下结构和性质的有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上的一个取代基为
﹔
②等物质的量X 分别与足量Na 和
反应，消耗Na 和
的物质的量之比为4：3.其中核磁共
振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6 的结构简式为 (填一种)。
(7)已知
。依据以上流程信息，结合
所学知识，设计以
为原料制备C(CH2Br)4的合成路线： (无机试剂任
选)。
【答案】(1)螺
癸烷
(2) > 氯原子是吸电子基，甲基是推电子基
(3)
或
(4)酯基
(5)
(
写
作反应物，产物HBr 改为
也对)
(6) 6
或
(7)CH3CHO
(HOCH2)3CCHO
C(CH2OH)4
C(CH2Br)4
【分析】由流程图可知，A 转化为B 过程中碳链增长，增加了一个羧基，B 发生酯化反应生成C，C
发生取代反应生成D，D 发生取代反应得到E，据此分析解答。
【详解】（1）依据
和
的结构和名称分析，
的名称为螺
癸烷；
（2）氯原子是吸电子基，导致氯乙酸中氢氧键的极性大于乙酸中氢氧键的极性；
（3）在乙醇的质谱图中，质荷比为46 的峰是
离子峰；
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（4）该同分异构体
，即为
，含有的官能团名称为酯基；
（5）由流程图可知，C 发生取代反应生成D，化学方程式为：
(
写作反应物，产物HBr 改为
也对)；
（6）E 的分子式为
，不饱和度为4，结合结构和性质，可推测E 的同分异构体中含有3 个酚
羟基和1 个
。先考虑3 个酚羟基在苯环上有三种位置关系：连(
，
被
取代有2 种方式)，均(
，被
取代有1 种方式)、
偏(
，被
取代有3 种方式)，故符合题意的同分异构体有6 种，其
中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6 的结构简式为
或
（7）以
为原料合成C(CH2Br)4，需要借助信息反应架构目标物质的碳骨架，故设计
的合成路线为：CH3CHO
(HOCH2)3CCHO
C(CH2OH)4
C(CH2Br)4。
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