信息必刷卷02（云南专用）（教师版）_05-化学-高考总复习_专项复习_2025年_2025年高考考前必刷题（多地区）化学_2025年高考化学考前必刷卷（云南专用）5套

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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02(云南专用)
化  学
考情速递
高考·新动向：2025 年云南八省联考化学科目考试就是云南省自主命题的体现，单项选择题本大题有16
小题，每小题3 分，共48 分；非选择题本大题有4 小题，每小题13 分，共52 分。新高考下的化学试
卷在结构上可能会与其他新高考省份有更多的一致性或者相互借鉴之处，朝着体现高考公平性、普适
性和人才选拔准确性的方向完善结构设置。
高考·新考法：2025 年高考化学题型向着更加综合化、融合多知识模块方向发展，这对于考生来说首先
在知识整合方面带来了巨大挑战。化学试题会打破化学学科内各知识板块的界限，如无机化学、有机
化学、物理化学等板块不再孤立考查。在一道题目中可能同时融合多方面知识进行综合考查。。
高考·新情境：新高考体系基本形成，云南从老高考转为新高考。这使得化学学科在整个高考体系中的
定位发生了变化，其教学方式和学生的学习策略也需要相应调整。例如，在新高考模式下，化学学科
的学习可能更注重与其他学科的联系，以及在实际生活中的应用。学生需要培养综合运用知识的能力，
而不仅仅是对化学知识的死记硬背。
命题·大预测：2025 年高考人数可能增多，考生增多意味着竞争加剧，在化学学科上也不例外。学生需
要更加努力提高化学成绩，以在众多考生中脱颖而出。这就要求学生在日常学习中提高学习效率，注
重知识的掌握和应用能力的提升。云南省在借鉴其他省份新高考经验的过程中，可能会在题型的创新、
题目情境的设置等方面有所借鉴。比如一些先行新高考改革省份中出现的开放性化学试题(如实验方案
设计与评价的开放性问题)、以真实科研成果或工业生产流程为背景的综合应用题等题型，有可能会逐
渐出现在云南高考化学试卷中。这有助于选拔具有创新思维和实际应用能力的学生，适应现代社会对
人才的需求。
(考试时间：75 分钟  试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14   O-16  F-19   Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  
K-39  Ca-40  Ti-48  V-51  Mn-55   Fe-56   Cu-64  Zn-65  Br-80  I-127  Ag-108  Ba-137  Bi-209
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是(    )
7
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A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味
极浓烈”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为
D．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬
度很大
【答案】C
【解析】A 项，《本草纲目》中记载的酿酒操作为蒸馏，没有过滤，故A 错误；B 项，“硝”是
KNO3，“硫”指的是单质硫，故B 错误；C 项，利用赭石的颜色可知其主要成分为Fe2O3，故C 正确；D
项，玉的主要成分是SiO2、Al2O3等耐高温物质，此句话说明玉的熔点高，而不是硬度大，故D 错误；故
选C。
2．科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是( 
 
)
A．碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B．FeCl3溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．75%的乙醇与84 消毒液的消毒原理相同
D．Al 与NaOH 混合固体可用于疏通厨房管道
【答案】C
【解析】A 项，碳酸氢钠和氢氧化铝都可以和胃酸反应，均可用于治疗胃酸过多，A 正确；B 项，
FeCl3溶液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”，铁离子将铜氧化，化学方程式为
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，B 正确；C 项，75%酒精可以进行消毒的原理是酒精可以使蛋白质凝固而变性，
从而达到杀菌消毒的效果，84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，在水中能够生成次氯酸，从
而起到消毒的作用，二者原理不同，C 错误；D 项，Al 与NaOH 溶液反应会产生氢气，增加管道内的气压，
从而疏通厨房管道，同时反应放热加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，D 正确；故选C。
3．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是(   )
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．用KSCN 溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
D．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
【答案】D
8
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【解析】A 项，氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠，所以盛放烧碱的试剂瓶不能
用玻璃塞，A 正确；B 项，氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，B 正确；C 项，铁离
子能和KSCN 溶液反应显红色，据此可以鉴别铁离子， C 正确；D 项，溶液显酸性，不可能生成OH-，应
该是4I-+O2+4H＋=2I2+2H2O ，D 不正确；故选D。
4．下列表示不正确的是(    )
A．质子数为92、中子数为146 的U 原子：
B．HClO 的电子式：
C．
的名称：2，2，4-三甲基己烷
D．H2S 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
【答案】D
【解析】A 项，质子数为92、中子数为146 的U 原子质量数为92+146=238，表示为
，A 正确；B
项，HClO 为共价化合物，中心原子为氧，电子式：
，B 正确；C 项，有机物系统命名法步骤：
选最长碳链为主链，支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；
的名称：2，
2，4-三甲基己烷，C 正确；  D 项，H2S 分子中中心S 原子价层电子对数为2+
=4，S 原子采用sp3杂
化，VSEPR 模型为四面体型，D 错误；故选D。
5．焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦
锑酸钠的流程如图：
9
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下列说法正确的是(    )
A．锑元素位于元素周期表的第六周期第VA 族
B．为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件
C．“中和”时，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl
D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】C
【解析】A 项，锑元素位于元素周期表第五周期第VA 族元素，A 错误；B 项，温度过高，盐酸挥发加
快，盐酸损失过多，B 错误；C 项，“中和”反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，SbCl5和氢氧化钠反
应生成难溶于水的焦锑酸钠沉淀，反应之一为SbCl5+ 6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl，C 正确；D 项，焦锑酸
钠难溶于水，“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥，D 错误；故选C。
6．下列实验能达成预期目的的是(   )
实验
目的
A．制备银
氨溶液
B．滴定未知浓度的
溶液
C．铁制镀件电
镀铜
D．制备乙酸乙酯
【答案】B
【解析】A 项，制备银氨溶液是在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%
氨水至沉淀恰好溶解，图中滴加试剂顺序错误，不能制得银氨溶液，A 错误；B 项，滴定管分酸式和碱式
两种，通常碱用碱式滴定管，酸用酸式滴定管，使用聚四氟乙烯的(耐酸碱腐蚀)活塞可以任意选择酸碱滴
定管，B 正确；C 项，在铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，C 错误；D 项，制备乙酸乙
酯，除图中反应物和催化剂，还需加入碎瓷片防止暴沸，同时产物应用饱和Na2CO3溶液收集除杂，D 错误；
故选B。
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A．10g 的
2H2
18O 中含有的质子数与中子数均为5 NA
B．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA
C．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ 能量
D．pH＝4 的盐酸和pH＝4 的醋酸溶液等体积混合后，溶液中
的数目仍为10-4 NA
【答案】C
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【解析】A 项，
2H2
18O 中有10 个质子，12 个中子，相对分子量为22，10g2H2
18O 物质的量为
mol，
质子数为
NA，中子数为
NA，A 错误；B 项，32g 硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成
1molSO2，转移电子数为4NA，B 错误；C 项，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方
程式的含义，1mol N2参与反应被还原，放出92.4kJ 能量，C 正确；D 项，没有说明体积具体是多少，无法
计算氢离子数目，D 错误；故选C。
8．有机物X 的结构如图所示，下列关于X 的说法不正确的是(    )
A．分子式为C21H30O2
B．X 分子中至少含有3 个手性碳原子
C．与溴水反应时1molX 最多消耗4molBr2
D．若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2 种氢，则X 中有5 个甲基
【答案】B
【解析】A 项，有机物X 分子中，含有21 个C 原子、2 个O 原子，不饱和度为7，则分子中含H 原子
数目为21×2+2-7×2=30，则分子式为C21H30O2，A 正确；B 项，X 分子
中，带
“∗”的碳原子为手性碳原子，-C5H11中不能确定是否含手性碳原子，则X 分子中至少含有2 个手性碳原
子，B 不正确；C 项，X 分子中，碳碳双键能与Br2发生加成反应(1molX 消耗2molBr2)，酚羟基邻、对位
上的氢原子能被溴取代(1molX 消耗2molBr2)，则与溴水反应时1molX 最多消耗4molBr2，C 正确；D 项，
若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2 种氢，则-C5H11的结构简式为-CH2C(CH3)3，所以X 中有5 个甲基，D
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正确；故选B。
9．W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，
常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8 电子稳定结
构。下列说法正确的是(   )
A．简单离子半径：W＜X＜Y＜Z
B．氢化物的沸点：X＜Y
C．(XW4)2Z2Y8中Z 的杂化方式是dsp2
D．(XW4)2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y 元素被还原
【答案】D
【解析】阴离子为
，根据阴离子的结构和各原子最外层都达到8
电子稳定结构可知，Y 连接2 根共价键，结合(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，可知，推出Y 是O 元素，含有过氧
键即具有强氧化性，由此阴离子结构可知Z2Y8
2-中含有2 个-1 价的氧、剩余的6 个氧为-2 价，因此Z 的化
合价为+6 价，结合题中所给原子序数关系，Z 的原子序数最大，可知Z 为S 元素；阴离子呈-2 价，故阳离
子呈+1 价，W 的原子序数最小，由XW4
+可知，XW4
+即为NH4
+，因此W 为H 元素，X 为N 元素，综合可
知，W、X、Y、Z 分别为H、N、O、S 元素。A 项，核外电子层数越多，则离子半径越大，具有相同核外
电子结构时，核电荷数越大则离子半径越小，S2-核外有3 个电子层，离子半径最大，由此可知简单离子的
半径：H-＜O2-＜N3-＜S2-，故A 错误；B 项，X 为N 元素、Y 是O 元素，X 的氢化物可能是NH3、N2H4，Y
的氢化物可能是H2O、H2O2，未说明形成的是哪种氢化物，无法进行比较，故B 错误；C 项，在S2O8
2-中
的中心原子S 原子形成4 个σ 键，因此σ 键电子对数为4，观察阴离子结构可知，S 原子上没有孤电子对，
因此中心原子S 原子的价层电子对数为4，硫原子并没有用到d 轨道，因此采取的是sp3杂化，故C 错误；
D 项，在测定钢中锰的含量时，一般会将锰氧化为较高的价态，而(NH4)2S2O8的强氧化性是阴离子结构中-
O-O-的-1 价O 体现的，在反应中化合价降低，被还原，作为氧化剂，故D 正确；故选D。
10．热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如下图所示，含羧酸的纳米颗粒
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在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生。下列说法错误的是(   )
A．该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端
B．冷端的电极反应为 
 
C．含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放H+
D．温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流
【答案】C
【解析】由图可知，原电池工作时冷端
→
，发生加氢反应，热端
→
，发
生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，
正极反应为
 
，负极反应为
 
。A 项，冷端为正极，
热端为负极，原电池中电子从负极经导线流向正极，故该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端，故A
13
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正确；B 项，冷端为正极，正极上
得电子生成
，正极反应式为为 
 
，故B 正确；C 项，热端为负极，负极反应为
 
，则含羧酸的纳米颗粒
在热端溶胀吸收H+驱动电极反应发生，故C 错误；D 项，含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从
而释放或吸收H+驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，故
D 正确；故选C。
11．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是(   )
选项
实验操作和现象
结论
A
向Na2S 溶液中通入足量CO2，然后再将产生的
气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)
B
向FeCl2和KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化
的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+＜Ag+
C
常温下，用pH 计分别测定等体积
1mol·L-1CH3COONH4溶液和
0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，pH 都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水
的电离程度相同
D
向盛有2mL 一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的
试管中，滴入5 滴2mol·L-1的KI 溶液，产生黄
色沉淀
[Ag(S2O3)2]3-发生了水解
【答案】A
【解析】A 项，产生黑色沉淀，说明向Na2S 溶液中通入足量CO2生成了H2S 气体，强酸制弱酸，所以
Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，A 正确；B 项，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成硫氰化铁，氧化性
HNO3>Fe3+，无法比较铁离子和银离子的氧化性，B 错误；C 项，同温下，不同浓度的醋酸铵溶液中，两溶
液的水解程度不同，但同一溶液中的醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故水的电离程度不相同，但
两溶液均呈中性，C 错误；D 项，黄色沉淀的成分为AgI，说明Na3[Ag(S2O3)2]溶液含有Ag+，即
[Ag(S2O3)2]3-发生电离，而不是水解，D 错误；故选A。
12．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1 经过加热可转变为配合物2，如图所示。
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下列说法错误的是(   )
A．配合物1 中含有2 种配体             B．配合物2 中N 原子采取sp2杂化
C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成   D．转变前后，Co 的化合价由
价变为0 价
【答案】D
【解析】A 项，配合物1 中，H2O 中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1 右
侧N、O 分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1 中含有2 种配体，A 正确；B 项，由配合
物2 的结构可知，N 形成2 个σ 键，一个配位键，故采取sp2杂化，B 正确；C 项，转变过程中，配合物1
中断裂2 个H2O 与Co2+形成的配位键，配合物2 中，SO4
2-中的O 与Co2+形成2 个配位键，涉及配位键的断
裂和形成，C 正确；D 项，配合物1、2 中Co 都为+2 价，Co 的化合价没有发生变化，D 错误；故选D。
13．钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+X
BTTO+ CO2↑。已知
钛酸钡的晶胞结构(Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为
为阿伏
加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(    )
A．Ti 元素的质量数为47.87          B．晶体中与Ti4+紧邻的O2-有12 个
C．X 的化学式为TiO2               D．钛酸钡的密度约为
【答案】C
【解析】A 项，Ti 元素的相对原子质量为47.87，故A 错误；B 项，根据晶胞结构图，晶体中与Ti4+紧
邻的O2-有6 个，故B 错误；C 项，根据均摊原则，晶胞中Ti4+数
 、Ba2+数1、O2-数为
，
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钛酸钡的化学式为BaTiO3，根据元素守恒，X 的化学式为TiO2，故C 正确；D 项，根据均摊原则，晶胞中
Ti4+数1、Ba2+数1、O2-数为3，钛酸钡的密度约为
，故D 错误；故选
C。
14．分布系数在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与pH 的关系图。其中，草酸
Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5下列说法不正确的是(    )
A．忽略第二步水解，0.1mol·L-1的Na2C2O4中C2O4
2-的水解率约为
B．当cC2O4
2-=cHC2O4
-，有
C．草酸氢钠溶液的
介于2.5~3 之间
D．此图像不可以完全根据
滴定Na2C2O4的实验数据绘出
【答案】A
【解析】pH 较小时，草酸主要以草酸分子形式存在，随着pH 的逐渐增大，草酸分子的分布系数减小，
草酸氢根的分布系数逐渐增大，则δ2表示H2C2O4的分布系数，δ1表示HC2O4
-的分布系数，随着pH 值的继
续增大，草酸氢根的分布系数减小，草酸根的分布系数增大，则δ0表示C2O4
2-的分布系数。且Kal=
，Ka2=
，则图像中的两条竖线分别代表pKa1和pKa2。A 项，C2O4
2-的水
解平衡常数Kh1=
=1.6×10-10，即cHC2O4
-
16
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=4.0×10-6 mol/L，则忽略第二步水解，0.1mol/L 的Na2C2O4中的水解率约为
4.0×10-
3%<12%，A 错误；B 项，
,
，由图可知，当 c(H2C2O4) 
=c(C2O4
2-) 时，2<pH<3，即
，则
，即
，所以当 c(H2C2O4) =c(C2O4
2-) 时，有
，即
，B
正确；C 项，草酸氢钠溶液中HC2O4
-既电离又水解，电离常数Ka2=6.4×10-5，水解常数Kh1=1.6×10-10，则电
离程度大于水解程度，即cC2O4
2-＞cHC2O4
-，且HC2O4
-大量存在时，由图可知，pH 介于 2.5~3 之间，C
正确；D 项，此图像中的两条竖线分别代表pKa1和pKa2，滴定达到终点才有现象，不能分步滴定，得不到
pKa，故不可以完全根据HCl 滴定Na2C2O4的实验数据绘出，D 正确；故选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(14 分)工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料生
产尖晶石锰酸锂(LiMn2O4)，如图所示是其工艺流程：
提示：调pH 沉淀金属离子时，因Fe2+沉淀完全时，Mn2+也会生成沉淀，所以通常会将Fe2+转化为
Fe3+再除去。
请回答下列问题：
(1)锰酸锂(LiMn2O4)中Mn 元素位于元素周期表的第四周期、第           族；滤渣1、滤渣2、滤渣
3 分别为           、           、           (填化学式，不考虑CaSO4)。
(2)写出氧化步骤的离子反应方程式：           。
(3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L，则Ca2+的浓度为  
 
mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。
(4)“合成MnO2”的化学方程式为MnSO4+K2S2O8+xH2O=MnO2↓+K2SO4+xH2SO4，x 的值为           。
(5)“气体1”中含两种气体，一种是CO2，另一种可能是           。
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(6)在尖晶石锰酸锂晶体结构中，氧离子(O2-)呈立方紧密堆积形成晶体骨架，Li+占据了
的氧离子立方
紧密堆积骨架中交替的四面体间隙位置，如图所示，则Mn3+或Mn4+占据了           的氧离子立方紧密
堆积骨架中交替的           位置。
【答案】(1) ⅦB(或Ⅶ副)(1 分)     SiO2(1 分)      Fe(OH)3(1 分)      CaF2(1 分)
(2) MnO4 
-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2 分)
(3)3×10-6(2 分)          (4)2(2 分)     (5)O2(2 分)
(6) 
(2 分)      八面体间隙(2 分)
【解析】酸浸后，生成Mn2+、Fe2+、Fe3+，滤渣1 中含有SiO2，加入高锰酸钾，Fe2+转化为Fe3+，加入
CaO，调整溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁，则滤渣2 为Fe(OH)3，加入MnF2后，得到滤渣3 为
CaF2，合成MnO2过程中发生MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，加入Li2CO3，最终制取
LiMn2O4。(1)Mn 为25 号元素，位于第四周期，ⅦB 族；根据分析，滤渣1 中含有SiO2，滤渣2 为
Fe(OH)3，滤渣3 为CaF2；(2)加入高锰酸钾，Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO4 
-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+
+4H2O；(3)当F-浓度为3×10-3mol/L，
，
；(4)“合成MnO2”，硫酸锰作还原剂，K2S2O8作氧化剂，
根据得失电子守恒，MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；(5)二氧化锰与碳酸锂混合反应生成
LiMn2O4，LiMn2O4中Mn 的化合价有+3、+4，可知发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，则化合价升
高的只能是-2 价的氧元素，故产物中有氧气；(6)Mn 位于棱心和B 的体心，O 位于顶点和面心，根据B 结
构可知，Mn3+或Mn4+占据了1
2的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的八面体间隙。
16．(15 分)某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：
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已知：Bi(NO3)3极易水解产生难溶的BiONO3固体，Ksp(BiONO3)＞Ksp(BiOCl)。
(1)下图为步骤1 的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A 的名称是       。
(2)下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高
B．步骤Ⅱ：可加适量的NaOH 溶液调节pH
C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出
D．步骤Ⅳ：试剂X 选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl
(3)①写出Bi(NO3)3水解离子方程式                            。
②简述实验室配制Bi(NO3)3溶液方法                                   。
③请结合浓度熵和平衡常数解释HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解                            。
(4)利用HNO3溶液与NaOH 溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有
些步骤可重复使用)                            ，                            ：
用量筒量取50mL0.50mol·L-1HNO3→(______)→(______)→(______)→(______)→用另一个量筒量取
50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液→(______)→(______)→(______)→打开杯盖，将NaOH 溶液倒入量热计的内筒，
盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
a.插入温度计
b.测量并记录温度
c.打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d.用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e.搅拌器匀速搅拌
(5)测定产品的纯度：称取产品0.1200g 于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形
成黄色溶液，再用0.0200mol·L-1的EDTA 滴定至终点，现象为              ；三次滴定消耗EDTA 溶液
的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为              (已知形成无色[Bi(EDTA)]-远比形成黄色
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[Bi(TU)2]3+容易)。
【答案】(1)三颈烧瓶(1 分)
(2)D(2 分)
(3) Bi3++NO3
-+H2O
BiONO3+2H+(2 分)     将Bi(NO3)3或Bi(NO3)3·5H2O 晶体溶于较浓的硝酸中，
再加水稀释到所需浓度(2 分)     该离子方程式的平衡常数
，由于水解较彻底，水解达
平衡时，溶液中
，所以
，加入HNO3时，
，
，平衡
逆移，HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解(2 分)
(4)cabd(1 分)     abd(1 分)
(5)溶液由黄色变为无色，且半分钟内不变色(2 分)     89.0%(2 分)
【解析】向泡铋矿中加入硝酸加热，使泡铋矿溶解，然后调pH，过滤得Bi(NO3)3溶液，经过蒸发结晶
得到Bi(NO3)3·5H2O，最后Bi(NO3)3·5H2O 与HCl、NaCl 反应得到白色BiOCl。(1)仪器A 的名称是三颈烧瓶；
(2)A 项，步骤Ⅰ：硝酸受热易分解导致产率下降，故不是加热温度越高，产率越高，A 错误；B 项，步骤
Ⅱ：加入适量氢氧化钠溶液调节pH，容易形成BiONO3沉淀，B 错误；C 项，步骤Ⅲ：已知Bi(NO3)3极易
水解产生难溶的BiONO3固体，故不能浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，应浓缩后冷却结晶析出晶体，C 错
误；D 项，步骤Ⅳ：溶液中存在2 个平衡：Bi3++NO3
-+H2O
BiONO3+2H+、Bi3++Cl-+H2O
BiOCl+2H+，组合使用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，利于第二个平衡生成BiOCl，D 正确；故选D。
(3)①已知：Bi(NO3)3极易水解产生难溶的BiONO3固体，则Bi(NO3)3水解离子方程式：Bi3++NO3
-+H2O
BiONO3+2H+；②由于Bi(NO3)3极易水解，故实验室配制Bi(NO3)3溶液应该加入浓硝酸抑制其水解，
方法为：将Bi(NO3)3或Bi(NO3)3·5H2O 晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度；③该离子方程式
的平衡常数
，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中
，所以
，
加入HNO3时，
，
，平衡逆移，HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解；(4)中和热测定
要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；
 用HNO3溶液与NaOH 溶液测定中和反应反应热，测定步骤：用量筒量取50mL0.50mol·L-1HNO3→c．打
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开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温
度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→用另一个量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液→a．插入温度计→b．
测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→打开杯盖，将NaOH 溶液倒入量
热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。故答案为：cabd；abd；(5)达到
滴定终点时，饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形成黄色溶液恰好消失，所以滴定终点的现象为溶液由黄色变为
无色，且半分钟内不变色；已知形成无色[Bi(EDTA)]-远比形成黄色[Bi(TU)2]3+容易，则反应关系为
Bi3+~EDTA，产品的纯度为
。
17．(14 分)羰基硫(COS)常用于合成杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等农药。工业上通过CO 与H2S 反应
制取COS，反应体系中主要涉及以下反应：
a．CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)  ΔH1；
b．CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g)  ΔH2；
c．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)  ΔH3；
d．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)  ΔH4。
(1)与CO2相同，COS 中所有原子最外层也都满足8 电子结构，COS 属于       分子(填“极性”或
“非极性”)，COS 的沸点       CO2的沸点(填“>”、“=”或“<”)。
(2)根据盖斯定律，反应d 的ΔH4=       (用含
的代数式表示)。
(3)以CO 和H2S 反应制取COS 的反应(a、b、c、d)体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是
_______(填选项字母)。
A．恒容条件下增大CO 与H2S 的浓度，反应a、b、c、d 的正反应速率都增加
B．升高温度，CO2的浓度增大，表明反应d 为吸热反应
C．加入作用于反应a 的催化剂，可增大ΔH1的值
D．降低反应温度，反应a~d 的正、逆反应速率都减小
(4)反应a 分两步进行，其反应过程中的能量变化如图1 所示。
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中间产物为       ，决定COS 生成速率的步骤是       (填“第1 步”或“第2 步”)。
(5)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应a 和反应d(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时，测
得两个反应中COS 的物质的量分数随温度变化的关系如图2 实线所示(虚线表示平衡曲线)。
反应序号
反应a
反应d
起始投料
CO
H2S
N2
CO2
H2S
N2
起始物质的量分数/%
1
1
98
1
1
98
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①实验测得反应d 的速率方程为
，
，k 为速率常数，则
反应d 达到平衡后，仅升高温度，
增大的倍数       (填“>”、“<”或“=”)
增大的倍数。
②已知相同条件下，反应a 速率比反应d 快，1000℃时，反应a 的平衡常数。
       (用分数表示，
写出分析与计算过程)。
【答案】(1)极性(1 分)     >(2 分)       (2)ΔH1-ΔH3(2 分)        (3)AD(2 分)
(4)S2(2 分)     第2 步(2 分)      (5)< (2 分)     
(2 分)
【解析】(1)COS 的结构式为O=C=S，为直线形分子，但由于C=O 与C=S 键键长不同，正负电中心不
重合，故为极性分子；COS 与CO2均为分子晶体，COS 的相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高；
(2)根据盖斯定律，可知反应d=反应a-反应c，即ΔH4=ΔH1-ΔH3；(3)A 项，恒容条件下增大CO 和H2S 的浓
度，对于反应a、b、c、d 来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A 项正确；B 项，升高
温度，CO2的浓度增大，可能为反应c 正向移动导致，也可能是反应d 逆向移动导致，所以无法判断反应d
吸热还是放热，B 项错误；C 项，催化剂可以同等程度增大正、逆反应速率，不能改变反应的焓变，C 项
错误；D 项，降低温度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D 项正确；故选AD；(4)由图可知，
中间产物为S2，两步反应中，慢反应速率决定总反应速率，活化能越大，反应速率越慢，所以决定COS 生
成速率的步骤是第2 步；(5)①反应d 中随温度的升高，生成物COS 的物质的量分数减小，说明升高温度，
化学平衡逆向移动，
，则
增大的倍数
增大的倍数。②已知相同条件下，反应a 速率比反应d
快，从图像可以看出，反应时间和压强相同时，相同温度下，曲线3 的生成物COS 物质的量分数大，所以
曲线3 表示反应a，A 点对应的平衡体系中，COS 的物质的量分数为0.3%，假设容器体积为1L，起始时反
应的总物质的量为100mol，则CO、H2S、N2的物质的量分别为1mol、1mol 和98mol，该反应前后总物质
的量不变，所以平衡时总物质的量也为100mol，则平衡时COS 的物质的量为0.3mol，设H2S 的转化量为x 
mol，列三段式：
则
，平衡时CO、H2S、COS、H2的物质的量分别为0.7mol、0.7mol、0.3mol、0.3mol，物质的
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量浓度分别为0.7mol/L、0.7mol/L、0.3moL/L、0.3mol/L，该温度下反应的平衡常数
。
18．(14 分)依匹哌唑M(
)是一种多巴胺活性调节剂，
其合成路线如图：
已知：i．
ii．
(R 表示H 或烃基)
iii．试剂b 的结构简式为
(1)A 分子中含有的官能团名称是           。
(2)C 为反式结构，
的化学方程式是           。
(3)G 的结构简式是           ；
的反应类型为           。
(4)K 转化为L 的过程中，
可吸收生成的HBr，则试剂a 的结构简式是           。
(5)X 是K 的同分异构体，写出满足下列条件的X 结构简式(不包括立体异构体)           。
a．只含有一个环的芳香族化合物；
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b．红外光谱显示分子内含有硝基；
c．核磁共振氢谱显示共有3 组峰。
(6)由化合物N(
)经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W 过程中有CH3OH 生成，写出P、
W 的结构简式           、           。
【答案】(1)碳碳双键、醚键(1 分)
(2)
 (2 分)
(3) 
 (1 分)    取代反应(1 分)
(4)
 (1 分)
(5)
 (2 分)、
(2 分)
(6) 
(2 分)     
(2 分)
【解析】A 与
发生加成反应生成B，结合B 的结构简式可知A 应为
；B 发生消
去反应生成C，C 为反式结构，则C 为
，C 在甲醇、Et3N 作用下生成D，结合已知反
应可知D 为
，D 与甲醇发生加成反应生成E，E 为：
，E 和H 发生反应
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生成I，对比E 和I 的结构以及H 的分子式可知H 为：
，H 由G 和CH3I 反应得到，
结合G 的分子式及H 结构可知G 为
， G 由F 和氨气反应得到，结合F 的分子式及
G 的结构可知F 为
，I 在一定条件下生成J，J 分子脱水生成K，K 为
，K 生成L，L 与试剂b 发生已知的反应原理生成M，则L 为
，K 转化为L 的过程中K2CO3可吸收生成的HBr，则a 会与K 生
成HBr，结合L 结构可知，a 为
，K 与
发生取代反应生
成L，L 发生已知反应原理转化为M。(1)A 为
，含有醚键和碳碳双键；(2)由分析，D 为
，D 与甲醇发生加成反应生成E：
，反应为：
；(3)由分析，G 为：
，G 和CH3I 反应得到H：
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，反应为酚羟基中氢被甲基取代的反应，为取代反应；(4)由分析，a 为：
；(5)K 为
，K 含有9 个碳、2 个氧、1 个氮，不饱和度为
7，X 是K 的同分异构体，满足下列条件：a．只含有一个环的芳香族化合物，含有苯环，苯环含6 个碳不
饱和度4，则此外还有3 个碳；b．红外光谱显示分子内含有硝基：-NO2，此外还差2 个不饱和度；c．核
磁共振氢谱显示共有3 组峰，则结构对称，且支链应该含碳碳叁键；结构可以为
、
。(6)化合物N
经过多步反应可制备试剂b
，W 与
反应生成试剂b，结合试剂b 的结构可知W 为
，
Q→W 过程中有甲醇生成，结合流程中信息可知Q 在HCl、DMSO 作用下发生水解产生醛基，醛基与-SH
发生脱水生成W，则Q 到W 的中间产物为
，Q 为
，N(
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)与P(
)发生已知中反应生成Q(
)，故答案为：
，
。
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