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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（贵州专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：化学作为选考科目由贵州省自主命题，命题会更加注重基础性知识的考查，避免出现偏
题怪题，强调对基本概念、原理和方法的深刻理解。
高考·新考法：结合时代热点命题：紧扣时代脉搏，关注如海洋开发、低空经济等热点。将化学知识与
海水提溴、新能源电池等内容相结合，考查考生运用所学知识解决实际问题的能力，体现化学与科
技、生活的紧密联系。
高考·新情境：在“双碳”目标背景下，新能源汽车产业蓬勃发展，电池技术是其核心竞争力。如某企
业研发新型磷酸铁锂电池，面临提高能量密度、降低成本、提升安全性等挑战。题目示例：给出磷酸
铁锂电池工作原理示意图，涉及电极反应、离子迁移等，提问电极材料化学式、电极反应式书写，计
算能量密度，分析电池在不同温度下性能变化原因 ，探讨如何从化学原理角度进一步优化电池性能。
命题·大预测：化学与物理、生物、地理等学科的知识交叉考查将更为频繁。例如，结合物理中电化学
知识考查化学电池的工作原理，或是融合生物中酶催化反应考查化学反应速率的影响因素。题目情境
可能设定为某环保项目，涉及利用化学原理处理工业废水，同时要考虑废水对周边土壤（地理知识）
和微生物（生物知识）的影响，要求考生综合多学科知识进行分析解答。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Pb 207
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实现“碳达峰”与“碳中和”对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列关于燃料的说法正确的是
A．沼气属于可再生清洁能源
B．大规模开采可燃冰，开发新能源，可以降低碳排放
C．石油分馏可获取裂化汽油，用溴水检验其中是否含有不饱和烃
D．向煤中加入CaCl2等来处理燃烧煤生成的SO2
【答案】A
【详解】A．沼气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，属于可再生清洁能源，A 正确；
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B．可燃冰燃烧会产生二氧化碳，大规模开采可燃冰，开发新能源，不能降低碳排放，B 错误；
C．石油分馏得不到裂化汽油，石油裂化才得到裂化汽油，C 错误；
D．向煤中加入石灰石(主要成分为碳酸钙)处理煤燃烧生成的二氧化硫，减少二氧化硫的排放量，D 错误；
答案选A。
2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．浓H2SO4具有脱水性，常用作干燥剂
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．Na2O2 吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【详解】A．氨气易液化、汽化时吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，A 错误；
B．浓H2SO4具有吸水性，常用作干燥剂，B 错误；
C．因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，所以可用于制造光导纤维，C 错误；
D．Na2O2能与二氧化碳反应产生氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，D 正确；
答案选D。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
含有的共价键数为
B．1L
溶液中含有
总数为
C．标准状况下，11.2L
含有的电子数大于
D．向
盐酸溶液中通氨气至中性，
的数目大于
【答案】C
【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol 的N2H4中含有共价键的数目为
， A 选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L
溶液中含有
总数远小于
，B 选项错误；
C．1 个水分子含10 个电子，标准状况下，11.2L
不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子
数大于
，C 选项正确；
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D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D 选项错误；
答案选C。
4．下列实验能达到预期目的的是
目的
操作
A
检验溴乙烷中的溴原子
加入过量NaOH 水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B
除去蛋白质溶液中的NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
鉴别植物油和矿物油
分别加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热
D
甘油中混有乙酸
加入NaOH 溶液分液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．溴乙烷与过量NaOH 水溶液混合加热后，发生水解反应，生成溴离子，检验溴离子应先加
HNO3溶液酸化，在加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明溴乙烷中含有溴原子，A 错误；
B．AgNO3溶液能使蛋白质溶液变性，除去蛋白质溶液中的NaCl，不能采用加入过量AgNO3溶液，应利用
渗析，B 错误；
C．植物油的主要成分为酯类，加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热，会发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘
油，使溶液颜色变浅；矿物油的主要成分为烃类，加入含有酚酞的NaOH 溶液，会发生分层现象，C 正确；
D．甘油与水互溶，向混有乙酸的甘油中加入NaOH 溶液，不会出现分层现象，D 错误；
故答案选C。
5．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z 的合成及其
识别
的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．X 的分子式为
B．可用
溶液鉴别Z 中是否混有X
C．Z 分子中所有碳原子一定共平面
D．KCN 在
中的溶解度小于在冠醚Z 中的溶解度
【答案】D
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【详解】A．由X 的结构简式可知其分子式为：
，A 错误；
B．Z 中含醚键，X 中含醚键和酚羟基，均不能与
溶液反应，B 错误；
C．Z 中含多个饱和碳原子，所有碳原子不一定共平面，C 错误；
D．Z 可与K+形成螯合离子，该物质溶解度较大，而无机物KCN 在有机溶剂
中的溶解度较小，D 正
确；
故选：D。
6．下列离子方程式不正确的是
A．将
通入饱和
溶液中：
B．向二元弱酸
溶液中滴入足量烧碱溶液：
C．向
溶液中滴加
溶液至完全沉淀：
D．
通入水中：
【答案】A
【详解】A．将
通入饱和
溶液中，析出
沉淀，离子方程式为
，A 错误；
B．二元弱酸
溶液中滴入足量烧碱溶液，生成正盐
和水，所给离子方程式 正确，B 正确；
C．向
溶液中滴加
溶液至完全沉淀，钡离子和硫酸根离子按物质的量之比为1：1 反应，
所给离子方程式正确，C 正确；
D．
通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，所给离子方程式正确，D 正确；
故选A。
7．一种太阳能电池材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是
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A．该材料的化学式为
B．与
等距且最近的
有4 个
C．该晶体中存在离子键和共价键
D．该晶体的密度为
【答案】B
【详解】A．根据均摊原则，
数为
；Pb2+数为1，Cl-数为
；所以该材料的化学式为
，故A 正确；
B．根据图示，
位于面心，与
等距且最近的
有8 个，故B 错误；
C．该晶体由Pb2+、Cl-、
构成，存在离子键和共价键，故C 正确；
D．该晶体的密度为
，故D 正确；
选B。
8．寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期
元素组成，X 的某一种核素只由两种微粒构成，Z 元素的单质薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成Z2Y3，
W 元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是
A．原子半径X<Y<Z<W
B．简单氢化物的稳定性：Y<W
C．含Z 元素的盐溶液一定显酸性
D．X 和Y 形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤
【答案】D
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径H<O<Si<Al，故A
错误；
B．元素非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性O>Si，所以简单氢化物的稳定性：SiH4<H2O，故B 错
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误；
C．含Al 元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液呈碱性，故C 错误；
D．H 和O 形成的化合物H2O2具有强氧化性，H2O2医学上常用于清洗创伤、烧伤，故D 正确；
选D。
9．海洋中有丰富的食品、矿产和水产资源等，海水开发利用的部分过程如图所示，已知粗盐含有
、
Ca2+、Mg2+杂质；下列说法错误的是
A．过程①蒸馏法分离出盐可以利用太阳能
B．②中可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸
C．过程③电解每获得1molNaOH 时需转移电子1NA
D．过程④和过程⑤所涉及的物质均属于电解质
【答案】D
【详解】A．利用太阳蒸发原理分离出盐是成熟的工业过程，过程①蒸馏法分离出盐可以利用太阳能，故
A 正确；
B．未使杂志去除干净，除杂试剂都是过量的，BaCl2先于Na2CO3加入有利于除去Ba2+(过量)，盐酸是除去
过量的Na2CO3和NaOH，B 正确；
C．氯碱工业中电解反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2
+Cl2
，每获得1molNaOH 时生成0.5mol Cl2，转
移1mol 电子，C 正确；
D．④和⑤中涉及CO2、NH3为非电解质，D 错误；
故选D。
10．某同学欲利用如图装置制取
。下列分析不正确的是
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A．实验所用溶液需要现配现用且蒸馏水需要先加热煮沸
B．实验开始时应先关闭止水夹
、打开止水夹，再向烧瓶中加入稀盐酸
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭及分液漏斗活塞，则
可较长时间存在
【答案】B
【详解】A．实验所用溶液需要现配现用且蒸馏水需要先加热煮沸，目的是除去蒸馏水中的溶解的氧气，
防止亚铁离子被氧化，A 正确；
B．实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中
生成的亚铁离子排入到锥形瓶中与NaOH 反应生成Fe(OH)2，B 错误；
C．根据B 中分析，反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C 正确；
D．由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，D 正确；
故选：B。
11．NH3还原技术是当今有效且成熟的去除NOx的技术之一。使用钒催化剂、采用NH3还原技术能有效脱
除电厂烟气中的氮氧化物，消除NO 的可能反应机理如图所示(“ …”表示催化剂吸附)。
下列说法不正确的是
A．步骤②可表述为
在催化剂的氧化还原位被还原为
，而催化剂的氧化还原位被氧化为
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B．反应过程中消耗1molO2，理论上可处理NO 的物质的量为4mol
C．钒催化剂能加快反应，但不能提高氮氧化物的平衡转化率
D．该过程中原子利用率未达到100%
【答案】A
【详解】A．
变为
，N 的化合价由-3 价升高到-2 价，化合价升高被氧化，故A 错误；
B．根据关系图和电子守恒，1molO2可以得到4mol 电子，同时可以氧化4mol 催化剂，最终理论上可以处
理4molNO，故B 正确；
C．催化剂能加快反应速率，不能提高平衡转化率，故C 正确；
D．总反应方程式中生成物为N2和H2O，原子利用率未达到100%，化合反应的原子利用率是100%，故D
正确；
答案选A。
12．利用光电化学方法可将乙二醇
转化为甲酸盐，同时生产氢气。以
溶液为电解质溶液，
装置如图所示。已知：实验测定，电路通过
电子时实际生成
（电化学过程中的法拉第
效率等于实际生成甲酸盐量与理论量之比）。下列叙述正确的是
A．
极发生还原反应
B．装置工作时，
向
极迁移
C．负极的电极反应式为
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D．生成
的法拉第效率为75%
【答案】D
【详解】A．Ni−Pi/α−Fe2O3极乙二醇转化为甲酸钠，碳元素化合价由-1 变为+2，失电子，发生氧化反应，
A 错误；
B．原电池中，阴离子向负极迁移，B 错误；
C．乙二醇发生氧化反应：
，C 错误；
D．每生成1molHCOONa 乙二醇失3mol 电子，故电路通过0.4mol 电子时生成HCOONa 的质量(理论质量)
为
，实验测定，电路通过0.4mol 电子时生成6.8gHCOONa(实际质量)，法拉第效率
等于实际甲酸盐量与其理论量之比，则法拉第效率为
=75%，D 项正确；
故选D。
13．一定条件下1-苯基-1-丙炔能与氯化氢发生催化加成反应：
E-烯烃、Z-烯烃可相互转化，其反应历程-能量示意图如图。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的决速步是中间体生成E-烯烃
B．反应Ⅰ、Ⅱ均只含有1 个基元反应
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C．E-烯烃、Z-烯烃互为镜像异构，Z-烯烃更容易发生加成反应
D．若要得到Z-烯烃，需要更长的时间
【答案】D
【详解】A．根据反应历程-能量示意图可知反应Ⅰ中1-苯基-1-丙炔发生反应生成中间体的能垒更大，因此
反应Ⅰ的决速步是1-苯基-1-丙炔发生反应生成中间体的反应，A 错误；
B．反应历程-能量示意图可知反应Ⅰ、Ⅱ均含有两个峰，因此反应Ⅰ、Ⅱ均含有2 个基元反应，B 错误；
C．E-烯烃、Z-烯烃互为顺反异构，E-烯烃能量更高，更容易发生加成反应，C 错误；
D．由于生成Z-烯烃的能垒更大，因此E-烯烃的形成要比Z-烯烃快，在反应过程中，E-烯烃会缓慢地异构
化为Z-烯烃，最终生成更稳定的Z-烯烃，D 正确；
故答案为：D。
14．常温下，向A(NO3)2、B(NO3)2和HR 的混合液中滴加NaOH 溶液，pM 与pH 的关系如图所示。
已知pM=-1gc(M)，c(M 代表c(A2+)、c(B2+)或
；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的
量浓度小于
时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。
下列叙述正确的是
A．X、Z 分别代表-1gc (A2+)、-1g
与pH 的关系
B．
的平衡常数
C．当溶液的pH=7 时，溶液中存在
D．图中a 点对应溶液的pH 为6.5，此时溶液中c(R-)<c(HR)
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【答案】C
【详解】A．根据分析，曲线X 代表
，A 错误；
B．
的平衡常数
，B 错误；
C．常温下，溶液pH 为7 时，
且溶液中
，可理解为其已沉淀完全，则
溶液中剩余成分根据电荷守恒：
，即
，C 正确；
D．a 点对应溶液的pH 为6.5 时，溶液中
即溶液中
，D 错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，常应用于宾馆、医院床上用品的洗涤消
毒，其化学组成可以表示Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：
已知：①“消洗灵”是一种含氯消毒剂，消毒原理与“84 消毒液”相似
②磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用
回答下列问题：
(1)a 仪器的名称为 ，X 试剂为 。
(2)C 中采用多孔球泡的目的是 。
(3)Na10P3O13Cl·5H2O 中氯元素的化合价为 ，C 中Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1:2，则
C 中反应的化学方程式为 。
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(4)“消洗灵”对医疗器械消毒比“84 消毒液”效果好，原因是 。
(5)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O 的摩尔质量为656.5 g/mol)。
①取6.565g 待测试样溶于蒸馏水配成250 mL 溶液；
②取20.00 mL 待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol/L 稀硫酸、25mL0.1 mol/L 碘化钾溶液(过量)，此时溶
液出现棕色；
③滴入3 滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液20.00 mL。已知：
2
+I2=
+2I-，达到滴定终点的现象为 ，产品的纯度为 。
【答案】(1) 分液漏斗（1 分） 饱和食盐水（2 分）
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率（2 分）
(3) +1（2 分） Na3PO4 + 2Na2HPO4 + 4NaOH + Cl2 +2H2O = Na10P3O13Cl·5H2O + NaCl（2 分）
(4)“消洗灵”含有对金属表面有保护作用的磷酸三钠，对医疗器械的腐蚀性更小（2 分）
(5) 当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s 不恢复原色（2 分） 62.5%（2 分）
【详解】（1）根据仪器构造可判断，装置A 中a 仪器的名称为分液漏斗；装置A 是用浓盐酸与KMnO4发
生氧化还原反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，需要用饱和食盐水除去Cl2中的
HCl，所以X 试剂的名称为饱和食盐水；答案为分液漏斗；饱和食盐水。
（2）C 中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；答案为增大反应物的接触面积，
加快反应速率。
（3）Na10P3O13Cl·5H2O 中Na 元素呈现+1 价，P 元素呈现+5 价，O 元素呈现-2 价，设氯元素的化合价是
x，根据化合价代数和为0 可得(+1)×10+(+5)×3+(-2)×13+x=0，解之x=+1，即Na10P3O13Cl·5H2O 中氯元素的
化合价为+1 价；C 中Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1:2，则C 中Cl2、NaOH、Na3PO4、Na2HPO4发
生反应生成Na10P3O13Cl·5H2O 的化学方程式为Na3PO4 + 2Na2HPO4 + 4NaOH + Cl2 +2H2O =
Na10P3O13Cl·5H2O + NaCl；答案为+1；Na3PO4 + 2Na2HPO4 + 4NaOH + Cl2 +2H2O = Na10P3O13Cl·5H2O +
NaCl。
（4）根据题中信息，磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用，所以“消洗灵”含有对金属表面有保护
作用的磷酸三钠，对医疗器械的腐蚀性更小；答案为“消洗灵”含有对金属表面有保护作用的磷酸三钠，
对医疗器械的腐蚀性更小。
（5）由题中信息可知，Na10P3O13Cl•5H2O 能把碘离子氧化为单质碘，碘单质用硫代硫酸钠溶液滴定，淀粉
溶液作指示剂，所以达到滴定终点的现象为当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s 不恢
复原色；Na10P3O13Cl•5H2O 把碘离子氧化为单质碘，反应中氯元素化合价从+1 价降低到-1 价，根据电子得
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失守恒可知Na10P3O13Cl•5H2O～I2，又因为2
+I2=
+2I-，则Na10P3O13Cl•5H2O～2
，所以产品中
Na10P3O13Cl•5H2O 的质量为m=
×0.05mol/L×20×10-3L×
×656.5g/mol=6.25×10-3×656.5g，则产品的纯
度为
=62.5%；答案为62.5%。
16．（14 分）以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，是化工产业中常用的方法，其反应如下所示：
(g)
(g)+H2(g)
回答下列问题：
Ⅰ.在
催化下，在三个恒容(均为1.0L)密闭容器中发生上述反应。相关实验数据如下：
容器
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
乙苯(g)
苯乙烯(g)
氢气(g)
苯乙烯(g)
甲
3.0
0
0
1.0
乙
4.0
3.0
1.0
x
丙
5.0
0
0
1.2
(1)
℃时，按表格中数据投料，则此时乙容器中v 正 (填“＞”“＝”或“＜”)v 逆。
(2)
(填“＞”“＝”或“＜”)
。
Ⅱ.乙苯脱氢的历程如下图所示：
(3)四个步骤中，更有利于在低温发生的是上图中的 步骤。“吸附”步骤中乙苯分子被吸附在催
化剂
表面活性位点并被活化；“反应”步骤中Fe(Ⅲ)转化为 ，从共价键变化的角度描述该
步骤为 。该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢”步骤除了产生
，还
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可能生成小分子离开催化剂表面。
Ⅲ.为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在
气氛下进行。100kPa 下，反应气组成
按1 0∶、1：1、1 5∶、1 9∶投料，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。
(4)图中
对应的曲线是 (填序号)。
(5)工业乙苯催化脱氢生产苯乙烯时，会产生少量积碳，加入一定温度的水蒸气可较长时间保持催化剂的活
性，用化学方程式表示其原因是 。
【答案】(1)＜（2 分）
(2)＞（2 分）
(3) 吸附（2 分） Fe2+（2 分） 乙苯分子中乙基上的2 个C-H 键断裂，生成苯乙烯，H 原子
与活性氧生成2 个O-H 键（2 分）
(4)a（2 分）
(5)
（2 分）
【详解】（1）①T1时，向乙容器中按表格中数据投料，甲容器和乙容器温度相同，平衡常数只与温度有
关，列出三段式如下：
，K1=
，温度相
20
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同时，乙容器中Qc=
，平衡逆向移动，v 正＜v 逆；
（2）温度T2时，容器丙列三段式；
，K2=
＜K1，反应吸热，升温K 增大，则T1＞T2；
（3）转化过程的图示可知，乙苯脱氢经历了四步，只有“吸附环节”属于结合过程，其余三步都是解离
过程，低温有利于“吸附环节”的发生，则温度较低更有利于发生的“环节”是吸附环节；乙苯分子中乙
基上的2 个C-H 键断裂，生成苯乙烯，H 原子与活性氧生成2 个O-H 键，Fe3+转化为Fe2+；
（4）正反应为总体积增大的反应，在100kPa 的压强下，n(乙苯)：n(CO2)越大，CO2气体的压强就越大，
则乙苯的分压越小，减小压强平衡向正向移动，则n(乙苯)：n(CO2)=1：9 时，乙苯的转化率最大，符合条
件的曲线为a；
（5）水蒸气与积碳发生反应
，可消除催化剂表面的积碳。
17．（14 分）硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、
MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4∙7H2O 的流程如图：
回答下列问题
(1)“酸浸”时，pH 控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一条)。
(2)“氧化”时，NaClO 与Mn2+按物质的量1：1 反应生成MnO2，其离子方程式为 ；调节pH 时可加
入试剂X 为 (任写一种)。
(3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物 。
(4)“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。
①参照表格，简要说明除钙的操作方法 。
60℃
②
下CaSO4的Ksp＝ 。(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1)
部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表：
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温度/℃
物质
20
40
60
80
MgSO4
28.6
30.9
36
40.8
CaSO4
0.272
0.23
0.204
0.184
(5)为了提高原料中镁的利用率，操作a 后滤液的处理方法是 。
【答案】(1)适当升温(或粉碎或搅拌)（2 分）
(2) ClO－＋Mn2+＋H2O＝Cl－＋MnO2↓＋2H+（2 分） MgO(或MgCO3或碱式碳酸镁等)（2 分）
(3)MnO2、SiO2（2 分）
(4) 将滤液保持60℃左右蒸发至出现一定量固体并趁热过滤（2 分） 2.25×10−4（2 分）
(5)将操作a 后的母液循环利用（2 分）
【详解】（1）“酸浸”时，pH 控制为1，若提高浸取速率，可以从温度、接触面积来采取的措施，具体
为适当升温(或粉碎或搅拌)；故答案为：适当升温(或粉碎或搅拌)。
（2）“氧化”时，NaClO 与Mn2+按物质的量1：1 反应生成MnO2、Cl－和水，其离子方程式为ClO－＋
Mn2+＋H2O＝Cl－＋MnO2↓＋2H+；调节pH 时加入要保留的离子对应的难溶物，通过消耗铁离子水解的氢
离子来促进铁离子水解，因此可加入试剂X 为MgO(或MgCO3或碱式碳酸镁等)；故答案为：ClO－＋
Mn2+＋H2O＝Cl－＋MnO2↓＋2H+；MgO(或MgCO3或碱式碳酸镁等)。
（3）二氧化硅不与硫酸反应，在氧化时得到二氧化锰，因此滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物
MnO2、SiO2；故答案为：MnO2、SiO2。
（4）①根据表格数据，60℃时MgSO4溶解度较大，而CaSO4溶解度较小，在此时趁热过滤，其除钙的操
作方法将滤液保持60℃左右蒸发至出现一定量固体并趁热过滤；故答案为：将滤液保持60℃左右蒸发至
出现一定量固体并趁热过滤。
60℃
②
下饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1，60℃时CaSO4溶解度为0.204，则1L 溶液为1000g，溶解
CaSO4的质量为2.04g，其溶液中
，则CaSO4的
；故答案为：2.25×10−4。
（5）操作a 是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中海油硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，
操作a 后滤液的处理方法是将操作a 后的母液循环利用；故答案为：将操作a 后的母液循环利用。
18．（15 分）金花清感颗粒连续第6 次被国家抗疫方案推荐用于治疗新冠肺炎，其中抗菌杀毒的有效成分
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为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：
已知：①
R
②
1COC1+R2OH→R1COOR2+HCl
回答下列问题：
(1)
的化学名称为 。
(2)G 分子中有 个手性碳原子。
(3)C 的结构简式为 ，D 中含氧官能团的名称为 ，C→D 的反应类型为 。
(4)D→E 的第(1)步反应的化学方程式为 。
(5)设计反应E→F 的目的是 。
(6)有机物C 的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有 种(不含C，不考虑立体异构)，其中核磁
共振氢谱的峰面积之比为1 1 1 4 2
∶∶∶∶的结构简式 。
a.有六元碳环；b.有3 个-Cl，且连在不同的C 原子上；c.能与NaHCO3溶液反应。
【答案】(1)1，2-二氯乙烯（1 分）
(2)4（2 分）
(3)
（2 分） 羧基 （1 分） 取代反应（1 分）
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(4)
+5NaOH
+3NaCl+NaBr+H2O（2 分）
(5)保护羟基或使特定位置的羟基发生反应（2 分）
(6) 11（2 分）
（2 分）
【详解】（1）根据系统命名法，
的化学名称为1，2-二氯乙烯；
（2）连有四个不同基团的C 是手性碳，G 的手性碳有4 个（*标注的），
；
（3）根据分析，C 的结构为
；根据D 的结构可知，官能团有C-Cl 键、C-Br 键、羧
基，含氧官能团为羧基；根据分析，C→D 的反应类型为取代反应；
（4）根据分析，D→E 的第(1)步反应是
在碱性条件下水解，反应的化学方程式为
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+5NaOH
+3NaCl+NaBr+H2O；
（5）设计反应E→F 的目的是保护羟基使特定位置的羟基发生反应生成G；
（6）a．有六元碳环； b．有3 个-Cl， 且连在不同的C 原子上；c．能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧
基，符合条件的
的同分异构体有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共
11 种；其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1 1 1 4 2
∶∶∶∶的结构简式为
。
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