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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（山东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：山东省高考化学试题的命制，秉持高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生
的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”;试题情境非常新颖重点选择了日常生活情境、生产
环保情境、学术探索情境和实验探究情境;试题设问独具匠心，为实现对高分段学生的有效区分奠定了
基础。
高考·新考法：
1．可能会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计
算方面进行重点命题，复习时要领会贯通。
2．仍会在新型化学电源和电解原理及应用方面加强命题，平时要加强关注最新科技中涉及的新型化学电
源和电解的发展方向。
3．以新科技为情境素材对分子的空间结构和晶胞结构的微观粒子位置和计算仍会加强创新。
4．对于选择型实验题，可能会以图表形式评价“实验目的—实验现象—实验结论”的一致性进行命题，
但要关注物质制备实验过程中涉及的净化提纯的仪器装置的评价。
5．实验综合题仍会以物质制备和性质探究考查为主，通常为考生提供一个真实的实验环境，让考生用已
有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题。同时也要关注定量测定的实验探
究。
6．对于有机综合题，仍会以有机合成路线图为载体，在官能团、方程式书写、同分异构体、有机合成路
线设计等角度进行命题，特别注意书写同分异构体、有机合成路线设计两方面的训练要加强。
高考·新情境：题目尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，盖于挖
掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该盖于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关
注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。
命题·大预测：命题的出发点是知识，但落脚点是考查获取知识的能力、鉴别知识的能力和运用知识分
析解决实际问题的能力。知识只是作为考查能力的载体。命制试题首先确定要考查的能力，然后以实
际问题为素材确定考查的主干知识体系，在此基础上设置问题情景和设问方式设问要体现认识、分析
和解决实际问题的思维过程、态度、观点和方法，关注对学生综合科学素养的考查。
第2 题：考查化学实验基本操作和实验安全规则。
第7 题：考查物质的制备实验分析，实验装置较复杂，注重对学生分析、理解能力的考查。
第9 题：结合工艺流程考查物质的分离、提纯原理和方法。
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1
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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ti 48 Ba 137
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国历史悠久，文化灿烂。下列对我国文物的说法错误的是
A．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
D．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅
【答案】C
【解析】A．“战国青铜双翼神龙”是青铜器，青铜的主要成分是铜合金，A 正确；
B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B 正确；
C．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C 错误；
D．“东汉玛瑙龙头雕刻品”是玛瑙，玛瑙的主要成分为二氧化硅，D 正确；
故答案选C。
2．下列实验操作或处理方法错误的是
A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B．使用pH 试纸测定浓硫酸的pH
C．未使用完的金属钠可以放回原试剂瓶
D．过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘
【答案】B
【解析】A．硝酸是强氧化性酸，银与稀硝酸反应，故可以用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，A 项正
确；
B．浓硫酸可以让pH 试纸脱水碳化，故不能用pH 试纸测定浓硫酸的pH，B 项错误；
C．未使用完的钠要放回原试剂瓶，C 项正确；
D．过滤时滤纸边缘需要低于漏斗边缘，D 项正确；
故本题选B。
3．下列化学用语表示正确的是
A．
丁烯的顺式结构：
B．基态Ga 原子的简化电子排布式为
C．羟基(
)的电子式：
2
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D．
名称：
甲基乙二醇
【答案】A
【解析】A．两个甲基在碳碳双键的同一侧，为
丁烯的顺式结构，A 正确；
B．Ga 为31 号元素，基态Ga 原子的简化电子排布式为
，B 错误；
C．羟基中含有1 个未成对电子，电子式为
，C 错误；
D．
名称为1，2-丙二醇，D 错误；
故选A。
4．光气(
，沸点为
)与
反应可制备
(熔点为
，沸点为
，密度为
)，发生反应的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的
值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，
光气中含
键的数目为
B．
中含
的数目为
C．常温下
中含
原子数约为
D．
分子中含大π 键的数目为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，本题不能根据体积计算其物质的量，A 错误；
B．
的物质的量是
，但是含有的是
，不是
，B 错误；
C．
的物质的量为：
，含氯原子的物质的量为
，但
为
分子晶体，不含
，C 错误；
D．
的物质的量为
，一个二氧化碳分子中含有2 个大π 键，则
二氧化碳含有大π 键的
数目是
，D 正确；
故选D。
5．元素有多种化合价，可形成
等离子。下列说法错误的是
A．基态Cl-核外电子的空间运动状态有9 种
B．键角：
＜
＜
C．ClO-的中心原子是Cl，价层电子对数为4
D．
的空间结构为三角锥形
【答案】C
3
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【解析】A．Cl 离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，离子核外电子运动的轨道数是1+1+3+1+3=9
个，因此基态Cl-核外电子的空间运动状态有9 种，A 正确；
B．
的价层电子对数是：2+
=4；
的价层电子对数是：3+
=4，
的价层电子
对数是：4+
=4；中心原子上含有的孤电子对数越多，其对成键电子对的排斥作用就越大，键角
就越小，故键角大小为：
＜
＜
，B 正确；
C．ClO-是HClO 电离产生的，其中心原子是O，价层电子对数为4，C 错误；
D．
的价层电子对数是：3+
=4，有1 对孤电子对，使
的空间结构为三角锥形，D 正
确；
故合理选项是C。
6．2025 年2 月我国将大范围禁用脱氢乙酸钠(结构如下图)。它是低毒高效的广谱性防腐剂，能较好地抑制
细菌、霉菌和酵母菌，避免霉变。但脱氢乙酸及其钠盐能被人体完全吸收，并能抑制人体内多种氧化
酶，长期过量摄入会危害人体健康。
下列说法错误的是
A．脱氢乙酸的化学式为
B．脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C．脱氢乙酸钠中的碳原子均为
杂化
D．脱氢乙酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】A．由脱氢乙酸的结构简式可知，脱氢乙酸的化学式为C8H8O4，A 正确；
B．脱氢乙酸中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，则脱氢乙酸能使
酸性高锰酸钾和溴水褪色，B 正确；
C．脱氢乙酸钠中含有甲基、碳碳双键和碳氧双键，饱和碳原子采取sp3杂化，双键碳原子采取sp2杂
化，则并非所有碳原子均为
杂化，C 错误；
D．脱氢乙酸钠属于钠盐，能被人体完全吸收，可知脱氢乙酸钠易溶于水，分子中负价碳原子可以结合
水电离出的氢离子，导致其水溶液呈碱性，D 正确；
故选C。
7．
对杂多酸(
)催化
烷基化反应可起到修饰作用。制备
的简易装置如图。下
列说法错误的是
4
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A．试剂
可以是碱石灰
B．装置中两个冷凝管可以交换使用
C．毛细管连接大气
D．
在三颈烧瓶中生成
【答案】B
【分析】由实验装置图可知，干燥的Cl2，经过无水CaCl2干燥进入三颈烧瓶中与SbCl3反应制备
SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中
干燥管试剂X 为碱石灰，用于吸收未反应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶
中导致SbCl3、SbCl5水解，末端的无水CaCl2的作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水
解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；
【解析】A．该装置中，试剂X 用于吸收末反应的
，防止产生污染，则X 可以是碱石灰，A 正确；
B．直形冷凝管用于蒸馏分离产物，球形冷凝管用于冷凝回流，若交换使用则冷凝回流效果会受影响，
且蒸馏产物可能积存在球形冷凝管的球部，B 错误；
C．毛细管的作用是使装置内外压强平衡，因此应连接大气，C 正确；
D．在三颈烧瓶中
将
氧化为
，然后产物进入蒸馏装置中，D 正确；
故选B。
8．短周期主族元素
的原子序数依次增大，基态X 原子电子云轮廓图为球形且电子占据1
个原子轨道，基态Y 原子价层电子排布式为
，矿物界离不开W 元素，W 被誉为“信息革命的催
化剂”。某矿产的主要成分为
。下列叙述错误的是
A．第一电离能：
B．熔点：
C．简单氢化物稳定性：
D．离子键百分数：
【答案】A
【分析】依题意，X 原子中电子只占据1 个原子轨道，即只有
能级，且X 为主族元素，即X 为氢元
素；Y 原子价层电子排布式为
，
为氧元素；硅被誉为“信息革命的催化剂”，W 为硅元素，
结合矿产主要成分
可知，Z 显
价，即Z 为镁元素；由原子序数依次增大可知，R 为
铝元素。
【解析】A．镁和铝同周期相邻，Al 失去的是3p 能级上电子，Mg 失去的是3s 能级上电子，3p 能级上
5
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电子能量大，容易失去，Al 的第一电离能小于Mg，A 错误；
B．
是共价晶体，
是分子晶体，熔点为
，B 正确；
C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性O>C>Si，简单氢化物稳定性为
，C 正确；
D．镁的电负性小于铝，故
的电负性差值大于
，简单离子化合物中元素的电负性差值越大，
离子键百分数越大，故离子键百分数
，D 正确；
答案选A。
9．铋酸钠
是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是
，含
等杂质]为原
料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．将滤液1 和滤液2 合并后加入适量盐酸，可得到
溶液
B．“酸浸”时发生反应
C．分离得到
的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D．“氧化”时发生反应的离子方程式：
【答案】C
【来源】辽宁省大联考2024-2025 学年高三上学期10 月月考 化学试题
【分析】泡铋矿主要成分是(BiO)2CO3，含SiO2等杂质，加入盐酸酸浸，SiO2与盐酸不反应，则滤渣为
SiO2，过滤得到BiCl3，加入氢氧化钠生成Bi(OH)3，过滤得到滤液1，主要为
和
的混合溶
液，Bi(OH)3中加入NaOH、Cl2，发生氧化反应得到NaBiO3，滤液2 为
和
，据此分析回
答。
【解析】A．滤液1 的溶质是
和
，滤液2 的溶质是
和
，两滤液合并后加入适量
盐酸可得到
溶液，故A 项正确；
B．“酸浸”时
与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水，选项中的化学方程式正确，故B 项
正确；
C．
微溶于水，过滤即可得到产品
，故C 项错误；
D．“氧化”时发生氧化还原反应，生成
、
和
，选项中离子方程式正确，故D 项正
确；
故本题选C。
10．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是
选项
操作及现象
结论
6
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A
向
溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
已变质
B
向
中滴加稀硫酸，没有明显现象
酸性：
C
向酸性
溶液中滴加少量
溶液，溶液褪色
还原了
D
在
的四氯化碳溶液中加入KI 溶液，下层液体颜色变浅
KI 具有还原性
【答案】A
【解析】A．溶液中的铁离子能与苯酚溶液发生显色反应使溶液变紫色，滴加苯酚溶液后变紫色，说
明溶液中存在铁离子，证明氯化亚铁已变质，故A 正确；
B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的微溶的硫酸钙会覆盖在硫酸钙表面，阻止反应的进行，所以向碳酸
钙中滴加稀硫酸，没有明显现象不能说明碳酸的酸性强于硫酸，故B 错误；
C．亚铁离子和溴离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明溴离子还原了
高锰酸根离子，故C 错误；
D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化钾溶液，下层液体颜色变浅是因为碘与碘离子反应生成碘三离
子，与碘化钾具有还原性无关，故D 错误；
故选A。
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用pH 计分别测定1 mol/LNaF 溶液和1 mol/LCa(NO2)2溶液的pH
值，pH：Ca(NO2)2溶液＞NaF 溶液
Ka(HF)＞Ka(HNO2)
B
分别向少量CuS 固体和ZnS 固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶
解，后者溶解
C
将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2 滴稀硫酸，振荡，
再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色
阿司匹林水解产物之一含有
酚羟基
D
向新配制的2 mL 银氨溶液中加入1 mL 麦芽糖溶液，振荡，然后在
水浴中加热，一段时间后出现银镜
麦芽糖属于还原性糖
【答案】D
【解析】A．NaF 和Ca(NO2)2都是强碱弱酸盐，水解使溶液现碱性，但1 mol/LNaF 溶液中F-的浓度与
1 mol/LCa(NO2)2溶液中
浓度不同，故不能通过测定溶液的pH 大小来比较HF 和HNO2的酸性强
弱，A 错误；
B．硝酸具有强氧化性，会氧化S2-，使沉淀溶解平衡正向移动，最终使两种固体都溶解，因此不能比
较CuS、ZnS 的溶度积常数的大小，B 错误；
C．在滴入2 滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠溶液把反应产生的羧酸中和掉(苯酚与Fe3+显紫色的本质是
Fe3+与苯酚根的配离子显紫色，硫酸的存在使苯酚难电离形成苯酚根)，然后再加入氯化铁溶液进行检
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验，若振荡后溶液显紫色，说明生成物中的酚羟基，C 错误；
D．麦芽糖是还原性糖，加入银氨溶液水浴加热可以发生银镜反应，故可根据是否产生银镜判断出麦
芽糖为还原性糖，D 正确；
故合理选项是D。
12．调节
可使溶液中的氨基酸主要以两性离子存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的
为该氨基
酸的
(等电点)。
已知：谷氨酸的pI 为3.22，丙氨酸的pI 为6.02，赖氨酸的pI 为9.74。
利用如图装置分离这三种氨基酸，
为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．阳极的电极反应为
B．
为阴离子交换膜，为阴离子交换膜
C．原料室的
应控制在9.74
D．在产品室1 中，可以收集到谷氨酸
【答案】BD
【分析】由题干的电解池装置图可知，阳极室电解H2SO4溶液，电极反应为：
，
阴极室为电解NaOH 溶液，电极反应为：
，H+经a 膜进入产品室1，OH-经b 膜
进入产品室2，则a 膜为阳离子交换膜，b 膜为阴离子交换膜，结合三种氨基酸的pI 值可知，产品室1
显酸性则为谷氨酸，产品室2 显碱性则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室，据此解答。
【解析】A．由分析可知，阳极室电解H2SO4溶液，阳极的电极反应为：
，A 错
误；
B．由分析可知，a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜，B 正确；
C．由分析可知，丙氨酸留在了原料室，根据丙氨酸的pI 值可知，原料室的pH 应控制在6.02，C 错
误；
D．由分析可知，产品室1 显酸性，则为谷氨酸，则可以收集到谷氨酸，D 正确；
故选BD。
8
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13．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，
能够还原氮氧化物
实现氮污
染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物
，将烟气与
的混合气体通入
与
的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是
A．该处理过程中，起催化作用的离子是
B．若该过程中，每转移
电子消耗
氮氧化物
，则x 为1.5
C．当
时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为
D．当无害化处理标况下
时，使用等量的
可以无害化处理
(不考虑
和
的转化)
【答案】D
【解析】A．根据图示，反应的历程为：
和
反应生成
和
；
和
反应生成
和
，因此混合液中
起催化剂作用，
是中间产物，A 错误；
B．转移
电子消耗
氮氧化物
，最终氮氧化物全部转化为氮气，则氮氧化物中N 元素
化合价为
价，则
，解得
，B 错误；
C．
时，
反应生成
元素由
价变成0 价，作氧化剂，
生成
元素由
价
变成
价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为
；还原产物
与氧化产物
物质的量之比为
，C
错误；
D．标况下
的物质的量为0.4mol，当处理标况下
(标况)时，NO 转化为N2，据2Ce4+
+H2=2H++2Ce3+，
可知，无害化处理
时有NO~H2，即消耗
，据2Ce4++H2=2H++2Ce3+，
可知，无害化处理
时有NO2~2H2，使用等量的0.4mol
可处理
(不考虑
和
的转化)，D 正确；
故选D。
14．硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。
晶
胞结构如图所示(晶胞边长为
)，设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
9
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A．
分子中的键角为109°28′
B．
晶体中存在范德华力
C．每个
周围最近且距离相等的
有6 个D．晶体密度为
【答案】AC
【分析】Na2S 晶胞中黑球个数为8×
+6
=4，白球个数为8 个，因此白球为Na+，黑球为S2-；
【解析】A．
分子中的S 原子价层电子对数为2+
=4，S 的杂化方式为sp3，分子构型为V
形，键角小于109°28′，A 正确；
B．
晶体是离子晶体，粒子间作用力是离子键，不存在范德华力，B 错误；
C．由晶胞图可知，一个
周围最近且距离相等的
有6 个，C 正确；
D．晶胞的密度等于晶胞的质量除以体积，晶胞质量为
=
g，晶胞的体积为v=
=a3×10-30cm3，则晶胞的密度为：
，D 错误；
答案选AC。
15．常温下，用
盐酸滴定
饱和
溶液，溶液中
、
、
的分布
分数
[如：
]随
变化曲线及滴定曲线如图。
10
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常温下，已知几种常见指示剂的
变色范围如下：
指示剂
变色范围
酚酞
无色(
)
浅红色(
)
红色(
)
石蕊
红色(
)
紫色(
)
蓝色(
)
甲基橙
红色(
)
橙色(
)
黄色(
)
下列说法错误的是
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．a 点对应溶液中存在：
C．a 点到e 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度始终在增大
D．常温下，
【答案】C
【分析】如图
可知，溶液的pH 值越
大，溶液中c（
）越大，溶液的pH 值越小，溶液中c（
）越大，根据图知，曲线1、2、3
分别表示δ（
）、δ（
）、δ（
），根据交点m、n 可知，
，据此解答；
【解析】A．根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，第二次突变时溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8
～10、甲基橙的变色范围为3.1～4.4，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，第二次突变可选甲基橙作
指示剂，A 正确；
B．a 点对应溶液中溶质是
和
，且
，电荷守恒：
，
，B
正确；
11
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C．a 点对应溶液中溶质是
和
，促进水的电离，e 点溶质为
，对水的电离程度没
有影响，C 错误；
D．常温下，
，D 正确；
故选C。
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：
（1）铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的___________区元素，与铜同周期且基态原子最外层
未成对电子数与基态铜原子相同的元素有___________种。
（2）镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合
物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为
___________(用元素符号表示)，分子中N 原子的杂类型为___________。
（3）氨硼烷(H3BNH3)是一种安全、高效的储氢材料，可由反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
制得。
H
①
3BNH3的结构与乙烷相似，H3BNH3中存在配位键，提供孤电子对形成配位键的原子是
___________(填元素符号)。
CO
②
2的空间构型为___________，H2O 的键角小于CH4的键角，原因为___________。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）ds（1 分） 4（1 分）
（2）N＞O＞H＞C sp2
（3）N 直线 H2O 中的O 原子和CH4中的C 原子的杂化方式相同，但O 原子上有2 个孤电子
对，孤电子对与键合电子对之间的斥力比成键电子对之间的斥力大，导致水的键角变小
【解析】（1）Cu 属于ds 区元素，与Cu 同周期且基态原子最外层未成对电子数与Cu 相同的元素有
K、Cr、Ga、Br，共4 种；（2）“试镁灵”中由H、C、N、O\四种元素组成，第一电离能由大到小的
顺序为N＞O＞H＞C；分子中氮氮双键和硝基中的氮原子均为sp2杂化；（3）①H3BNH3的结构与乙
烷相似，结构为H3B←NH3，B 原子提供空轨道，N 原子提供孤对电子；②CO2的空间构型为直线；
H2O 中的O 原子和CH4中的C 原子的杂化方式相同，但O 原子上有2 个孤电子对，孤电子对与键合电
子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故水的键角小于甲烷的键角。
17．（12 分）碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿
，含有
和少量
等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
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已知：
有关金属离子形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
常温稳定，在热水中会分解生成
；
。
回答下列问题：
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。
（2）滤渣Ⅰ经
无色液体，沸点
提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分
是 (填化学式)。“浸取”过程中
被氧化的化学方程式为： ，回收淡黄色
副产品过程中温度控制在
之间，不宜过高或过低的原因是 。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂
可用
，调节
的范围为 ，若加
后将溶液的
调为，则溶液中
的浓度为 。
（4）写出“沉锰”(除
过程中反应的离子方程式： 。
（5）测定副产品
样品的纯度：准确称取样品
，加蒸馏水配成
溶液，取出
用标准
溶液测定，完全反应后得到
沉淀，则此样品的纯度为 (保留到
小数点后位)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等（1 分）
（2）
、
（1 分）
温度过
低，硫的溶解速率小，温度过高，
易挥发（1 分）
（3）
（1 分）
；
（4）
（5）
都对)
【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等 杂质)加入稀硫酸和二氧化锰浸取：
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2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、 单质S，滤液中含
有Fe3+、Mn2+、 Cu2+，加入试剂A 调节pH 除去Fe3+离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液，
赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜；
【解析】（1）根据影响化学反应速率的因素可知，为加快反应速度，可采取的方法有搅拌、适当增
加硫酸浓度、适当加热等；
（2）二氧化锰有较强的氧化性，可将辉铜矿中的硫元素氧化为单质硫，单质硫易溶于二硫化碳，则
滤渣的主要成分为
、
，“浸取”过程中
被氧化的化学方程式为：
，温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，
易挥发；
（3）加入氧化铜，消耗酸，
升高，使溶液中
沉淀完全，而铜离子不沉淀，则
范围是
，将溶液的
调为，则溶液中
，
，
；
（4）沉锰阶段，加入了碳酸氢铵和氨气，生成了碳酸根离子，进而生成碳酸锰沉淀，离子方程式
为：
；
（5）
沉淀为硫酸钡，物质的量为
，则
溶液中含有
，样品
中含有
0.08mol，则此样品的纯度为
。
18．（12 分）Cu 元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运
动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物(
)并测
定其产率。根据所学知识，回答下列问题：
I．制备
向盛有
溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再
加入过量的
溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）实验室里需要
溶液。用NaOH 固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的
质量为 g，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为 (填标号)，若操作C 仰
视读数，所得NaOH 溶液的物质的量浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
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A．
B．
C．
D．
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉
淀溶解的化学方程式： 。
（3）为检验
沉淀是否洗涤干净，设计实验方案： 。
II．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备
将制得的
固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至
，搅拌，直
至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入
的乙醇溶
液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（4）可采用的加热方式为 。
（5）制备二甘氨酸合铜水合物时加入
乙醇溶液的作用是 。
III．测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度
取2.0g 步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL 溶液。取25mL 该溶液转移至锥形瓶中，加入
蒸馏水和过量的KI 溶液(
)，立即用
标准液快速进行滴
定，当溶液变为浅黄色时，加入1mL 淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去(
)。重复操作3 次，消耗
标准液平均体积为
。
（6）则产品中二甘氨酸合铜水合物(相对分子质量用M 表示)的纯度为
(用含a、M 的式
子表示)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（1 分） BDAC（1 分） 偏小（1 分）
（2）
（3）取过滤后的上层清液，加入足量的稀盐酸，再向其中加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则
证明溶液中含有硫酸根离子，沉淀没有洗涤干净
（4）水浴加热（1 分）
（5）减小产品的溶解，有利于产品结晶析出
（6）
【分析】硫酸铜和氨水反应分两步进行，第一步：
；第
二步（氨水过量）：
。配制一定物质的量浓度溶液的
时候，操作顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀等，容量瓶读数时若仰视，所得
溶液的物质的量浓度偏小。二甘氨酸合铜水合物在乙醇中溶解度较小，所以制备二甘氨酸合铜
水合物时加入
乙醇溶液的作用是减小产品的溶解，有利于产品结晶析出。据此分析作答。
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【解析】（1）实验室里需要
溶液，应该选择
规格的容量瓶。
，质量为：
，用托盘天平称量固体的质量为
。按照上述分析，正确的步骤顺序为BDAC。若操作C 仰视读数，所得
溶液的物质的量浓度将
偏小。答案为：
；BDAC；偏小。
（2）硫酸铜和氨水反应分两步进行，第一步：
；第二步
（氨水过量）：
。故答案为：
。
（3）由于加入了硫酸铜溶液，可能残留硫酸根离子，所以应该加入氯化钡溶液，检验硫酸根离子的
存在，才能确定沉淀是否洗涤干净。答案为：取过滤后的上层清液，加入足量的稀盐酸，再向其中加
入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子，沉淀没有洗涤干净。
（4）由于加热温度是
，所以应该采取水浴加热。答案为：水浴加热。
（5）二甘氨酸合铜水合物在乙醇中溶解度较小，所以制备二甘氨酸合铜水合物时加入
乙醇
溶液的作用是减小产品的溶解，有利于产品结晶析出。答案为：减小产品的溶解，有利于产品结晶析
出。
（6）根据二甘氨酸合铜水合物中铜离子与碘离子，以及碘离子与硫代硫酸钠反应的计量关系：
，其中消耗的
，则
，
二甘氨酸合铜水合物的纯度为:
。答案为：
。
19．（12 分）有机物G 是合成新型降脂药物的中间体，G 的一种合成路线如图，回答下列问题：
（1）已知D 生成F 时的另一产物为
，有机物E 的名称为 。
（2）化合物G 中官能团除酯基外，还有 (填名称)，B→C 的反应类型为 。
（3）下列关于反应D→F 的说法错误的是_____(填标号)。
A．反应过程中，有
键和
键断裂
B．反应过程中，有
键和
键形成
C．有机物D 中，碳原子均采取
杂化
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D．F 分子中所有的原子均可以共平面
（4）B 有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4 组
峰且峰面积之比为1 1 2 6
∶∶∶的有机物的结构简式为 (只写1 个)。
①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与
溶液反应放出
（5）参照上述合成路线和信息，设计以
和E 为原料，制备
路线(部分条
件已略)如下，其中M 和N 的结构简式分别为 和 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）苯胺（1 分）
（2）醚键、酰胺基（1 分） 取代反应（1 分）
（3）CD
（4）12（1 分）
(或
)
（5）
(或
)
【分析】A 为环状双酯类化合物，与甲醇发生开环取代反应生成B，B 与SOCl2发生取代反应生成C；
根据D、F 的结构简式可以推知E 为苯胺，C 与F 反应生成目标产物G，据此解答。
【解析】（1）已知D 生成F 时的另一产物为
，结合分析可知，有机物E 的名称为苯胺；
（2）由结构简式可知，化合物G 中官能团除酯基外，还有醚键、酰胺基；B 与SOCl2发生取代反应生
成C，则反应类型为取代反应；
（3）关于反应D→F 的说法：
A. 反应过程中，D 中醛基的
键断裂、E(苯胺)中氨基的
键断裂，则有
键和
键
断裂，A 正确；
B. 由F 的结构简式可知，反应过程中，有
键形成，且D 生成F 时的另一产物为
，即有
键形成，则有
键和
键形成，B 正确；
C. 有机物D 中，只有甲基中的碳原子采取
杂化，苯环中的碳原子和醛基中的碳原子均采取
杂
化，C 错误；
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D. F 分子中含有甲基，甲基中的3 个氢原子和与甲基直接相连的氧原子可形成四面体结构，则F 分子
中不可能所有的原子共平面，D 错误；
故选CD；
（4）B(分子式为C6H10O4)有多种同分异构体，①能发生水解反应，则含有酯基；②能发生银镜反应，
则含有醛基；③能与
溶液反应放出
，则含有羧基。但B 分子中只含4 个O 原子，则B 的
同分异构体中含有结构：
和
，即可看作是丁烷(分子式为C4H10)中的2 个氢原子分别
被
和
取代的产物，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，当正丁烷中的2 个氢原子分别
被
和
取代时有8 种结构；当异丁烷中的2 个氢原子分别被
和
取代时
有4 种结构，所以满足条件的B 的同分异构体有8+4=12 种；
其中核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比为1 1 2 6
∶∶∶，即有4 种等效氢且每种等效氢的氢原子个数之比
为1 1 2 6
∶∶∶，则符合条件的有机物的结构简式为：
(或
)；
（5）设计以
和E 为原料，制备
路线，E 为苯胺，结合题干C+F 生成G
的反应，可推知M 为酰氯结构物质：
，N 为丙醛与苯胺反应生成的物质：
。
20．（12 分）环氧乙烷(
，简称EO)是有机合成中的常用试剂。EO 常温下呈气态，易燃易
爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气(不参与反应)投料氧化法制备EO。部分
涉及反应为：
主反应：
kJ/mol
副反应：
kJ/mol
（1）①主反应能自发进行的条件是 。
②已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44kJ·mol−1，则EO 的燃烧热为ΔH= kJ/mol。
（2）①实际生产中，在压强为
的条件下，欲提高EO 的产率可采取的措施有
A．低温 B．加入CaO 固体 C．选择合适的催化剂 D．适当增加氮气分压
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②向温度为T，体积为V 的容器中加入投料比为2 3 3
∶∶的乙烯、氧气、氮气。已知平衡时：
，
(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。
ⅰ.副反应的平衡常数
(列出算式，代入数据即可)。
ⅱ.恒容条件下，EO 的产率与反应时间的关系如图1 所示，请在图中画出恒压条件下，相同投料比时，
EO 的产率与反应时间的关系曲线 。
（3）以Ag 为催化剂的反应机理如图2 所示：
加入1，2-二氯乙烷会发生
。一定条件下，反应经过一定时间
后，EO 产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图3 所示。则随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO 产
率先增后减的原因是 。
【答案】（每空2 分）（1）低温 -1306
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（2）C
（3）加入少量1，2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，抑制副反应III，即增加主反应选择性 1，2-二氯乙烷
浓度较高时则会使催化剂Ag 转化为AgCl，使Ag 不能再生，催化循环受阻，催化效果降低
【解析】（1）①主反应：
ΔH =105kJ/mol 是气体体积减小的放热反
应，ΔH＜0、ΔS＜0，ΔH-TΔS＜0 时反应能够自发进行，则该反应在低温时能够自发进行；②已知反
应III H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44kJ·mol−1 kJ/mol，由盖斯定律可知，副反应-主反应-反应III×2 可得
，则
EO 的燃烧热为ΔH = -1306kJ/mol。（2）①主反应是气体体积减小的放热反应，副反应是气体体积不
变的放热反应，选择合适的催化剂加快反应速率并且提高EO 的选择性可以提高EO 的产率，低温虽
然可以提高主反应的平衡转化率，但会降低反应速率，加入CaO 固体消耗H2O(g)有利于副反应正向进
行，不利于提高EO 的产率，适当增加氮气分压，相当于给反应体系减小压强，不利于主反应正向进
行，不利于提高EO 的产率，故选C；②设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为2mol、3mol、3mol，氮
气不参与反应，设乙烯在主反应中的平衡转化量为xmol，在副反应中的平衡转化量为ymol，列出三
段式：
已知平衡时：
=
，
，则x=0.6mol，y=0.4mol，则平衡
时乙烯的物质的量为1mol，氧气为1.5mol，二氧化碳为0.8mol，水为0.8mol，EO 为0.6mol，副反应
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的平衡常数
=
；主反应是气体体积减小的放热反应，副反应是气体体积
不变的放热反应，恒容条件下，EO 的产率与反应时间的关系如图1 所示，恒压条件下，相同投料比
时，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，平衡逆向移动，EO 的平衡产率减小，则EO
的产率与反应时间的关系曲线为：
。（3）随着1，2-二氯乙烷浓度增大，
EO 产率先增后减的原因是：加入少量1，2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，抑制副反应III，即增加主反应选
择性 1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag 转化为AgCl，使Ag 不能再生，催化循环受阻，催
化效果降低。
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