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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（重庆专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：高考化学试题在保持综合性、应用性的基础上，进一步强化对实验操作细节与化学原理
结合的考查。例如，卷02 第16 题中“用饱和食盐水代替水”的设问，要求学生理解实验条件优化的化
学原理（如抑制Cl₂ 的溶解），而非机械记忆步骤。此外，有机化学的考查比重上升，如第18 题涉及
间苯三酚结构、吡咯的碱性分析等，强调对有机物结构-性质关系的深层理解。
高考·新考法：非常规考点的创新融合，跨模块知识整合。第17 题将化学反应平衡（热力学）与图像分
析（动力学）结合，要求学生通过图示判断不同温度下平衡常数的变化趋势，体现热力学-动力学综合
思维。以及无机与有机的交叉考查，第15 题中通过CaO 的作用（调节pH）与后续配合物形成的关
联，将无机反应条件控制与配位化学知识融合，形成跨章节知识链。
高考·新情境： 跨学科融合，化学与物理的结合，第17 题通过反应焓变与平衡常数的关系，要求学生
利用物理化学中的ΔG=-RTlnK 公式进行推理，体现学科交叉思维。还有化学与生物的联系，第18 题中
间苯三酚的结构分析，可能涉及植物提取物（如天然抗氧化剂）的实际应用，暗示化学与生命科学的
关联。命题·大预测：实验题的“真实情境化”，未来试题将更多采用工业生产或科研实验中的真实案
例（如卷02 第16 题的乙炔银制备），要求学生从实际条件出发分析问题。以及对有机化学深度考查，
涉及复杂有机物合成路线设计（如第18 题中的多步反应）、立体异构分析等，可能成为命题重点。还
有计算题的数据处理能力，结合图表（如第17 题的平衡常数-温度曲线）进行多变量分析，需强化学生
从图像中提取信息的能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
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干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学使生活更美好，下列说法错误的是
A．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
B．乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物
C．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
D．“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发
【答案】C
【解析】A．油污难溶于水，肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，A 正确；
B．微生物的活性物质为蛋白质，乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物，B 正
确；
C．玻璃是非晶体，不具有自范性，C 错误；
D．“复方氯乙烷气雾剂”的主要成分为氯乙烷，具有沸点低，易挥发，挥发吸收热量，可使拉伤部位
冷冻，D 正确；
答案选C。
2．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是
A．分子(a)属于非极性分子
B．分子(b)的结构可能是
C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性
D．BeCl2与过量NaOH 溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2−
【答案】B
【解析】A．BeCl2中心原子价层电子对数为2+
=2，且不含孤电子对，空间构型为直线形，
正负电中心重合，为非极性分子，A 正确；
B．BeCl2固态时存在长链状分子，该分子中Be 原子提供空轨道，Cl 原子提供孤电子对形成配位键，结
构可能是
，B 错误；
C．熔融氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化
钠以增强熔融氯化铍的导电性，C 正确；
D．根据“对角线”规则，Be 和Al 的性质相似，BeCl2与过量NaOH 溶液反应生成呈正四面体的阴离
子[Be(OH)4]2−，D 正确；
故选B。
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3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
与足量
反应转移电子数为
B．
分子中含有
键的数目一定为
C．常温下，
中氢键数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】A．氯气与氯气共热反应生成氯化铁，则标准状况下，22.4L 氯气与足量铁反应转移电子数为
×2×NAmol—1=2NA，故A 正确；
B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，环丙烷分子中不含有π 键，故B 错误；
C．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g 水分子中含有的氢键数
目，故C 错误；
D．草酸钠是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，所以1L1mol/L 草酸钠溶液中草酸根离子的数目
小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D 错误；
故选A。
4．下列反应方程式书写正确的是
A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO
＋H2O=2Cl−＋2HSO ＋SO
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−=Pb2+＋2H2O
C．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3：IO ＋5I−＋6H+=3I2＋3H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2
＋2H+＋2Br−
【答案】A
【解析】A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中发生氧化还原反应生成Cl−、
、
，根据得失
电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cl2＋3
＋H2O=2Cl−＋2
＋
，A 正确；
B．铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子生成PbSO4和水，正极的电极方程式为：PbO2＋4H+＋2e−
+
=PbSO4＋2H2O，B 错误；
C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3，离子方程
式为：
＋5I−＋6CH3COOH=3I2＋3H2O+6CH3COO-，C 错误；
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，溴水具有较强氧化性，能将醛基氧化，D 错误；
故选A。
5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
9
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选项
结构或性质
用途
A
金属制成合金，改变了原子有规则的层状排列，使层间的相对滑
动变得困难
钢中加入锰，增强钢的强
度和韧性
B
Ksp[Ca5(PO4)3OH]>Ksp[Ca5(PO4)3F][牙齿釉质层的主要成分为
Ca5(PO4)3OH]
在饮用水、食物或牙臂中
添加适量氟化物，以防治
龋齿
C
硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构
硫化交联程度越大，获得
弹性越好的顺丁橡胶
D
布洛芬(可用RCOOH 表示)与2−吡啶甲醇(
)发生
反应
降低布洛芬对胃、肠道的
刺激性
【答案】C
【解析】A．金属具有延展性的原因是金属原子易发生相对滑动，金属制成合金，改变了原子有规则的
层状排列，使层间的相对滑动变得困难，则钢中加入锰制成合金，可以增强钢的强度和韧性，A 正
确；
B．Ksp[Ca5(PO4)3OH]>Ksp[Ca5(PO4)3F]，说明Ca5(PO4)3F 的溶解度小于Ca5(PO4)3OH，在饮用水、食物或
牙臂中添加适量氟化物，Ca5(PO4)3OH 可以转化为Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F 更能抵抗酸的侵蚀，可以防治
龋齿，B 正确；
C．硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，但硫
化交联的程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，C 错误；
D．布洛芬与2−吡啶甲醇可以发生酯化反应，可以将布洛芬中的羧基转化为酯基，降低布洛芬对胃、
肠道的刺激性，D 正确；
故选C。
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的
A 实验室随开随用制取
B 检测某样品中的钾元素
实验装置
实验目的
C 制取84 消毒液
D 验证CuO 能氧化乙醇
【答案】D
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【解析】A．
呈粉末状，不能用启普发生器随开随用制
，A 项错误；
B．检测某样品中的钾元素，应通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，B 项错误；
C．制取84 消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，加热时生成氯酸钠，C 项错误；
D．通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的CuO 还原为红色的单质铜，D 项正确；
故选D。
7．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期
元素，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．该离子中Z、W、Z 三原子共线
C．第一电离能：
D．简单氢化物沸点：
【答案】B
【分析】M 原子序数最小，且形成4 键，则M 为C；X 形成2 键，Z 形成6 键，且X 和Z 同族，则X
为O，Z 为S；原子序数依次增大，则W 为N；Y 形成1 键，则Y 为F；因此M、W、X、Y、Z 依次
为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题；
【解析】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半
径：
，A 正确；
B．根据该阴离子的结构示意图可知N 原子采取
杂化，因此该离子中S、N、S 三原子不可能共线，
B 错误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 异常，故第一电离能：
，C 正确；
D．由于
分子间存在氢键，
常温下为液态，
常温下为气态，故简单氢化物沸点：
，D 正确；
故答案为：B。
8．高分子材料亚克力(PMMA)的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．丙酮分子中最多6 个原子共平面
B．X 的结构简式为
C．试剂a 为NaOH 乙醇溶液
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D．1 mol PMMA 与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗n mol NaOH
【答案】C
【分析】
由流程可知，丙酮中羰基经过2 步反应转化为X，先与HCN 发加成反应生成
，再酸化生
成X 为：
，X 在试剂a 条件下加热转化为Y：CH2=C(CH3)COOH，则X 发生的是消去
反应，试剂a 是浓硫酸，Y 与甲醇发生酯化反应生成
，碳碳双键发生加聚反
应生成PMMA：
；
【解析】A．丙酮分子中与羰基直接相连的原子共面，甲基中单键可以旋转，则丙酮分子中最多6 个原
子共平面，A 正确；
B．由分析，X 的结构简式为
，B 正确；
C．NaOH 乙醇溶液是卤代烃消去反应的试剂，故试剂a 不为NaOH 乙醇溶液，由分析可知，试剂a 是
浓硫酸，C 错误；
D．1 mol PMMA 中含有nmol 酯基，其与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗n mol NaOH，D 正确；
故选C。
9．已知合金
的立方晶胞结构如图1 所示，
原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四
面体空隙中填入
四面体：沿
轴投影晶胞中所有
原子的分布图如图2 所示，
点的分数坐标
为
。设晶胞参数为
，
的摩尔质量为
，
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
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A．电负性：
B．B 点的分数坐标为
C．A、C 两原子间的距离为
D．该晶体的密度为
【答案】C
【解析】A．Na 与Al 同周期，同周期主族元素的电负性从左至右逐渐增大，故电负性：
，A 正
确；
B．A 点的分数坐标为
，可得B 点的分数坐标为
，B 正确；
C．由图2 可知，A、C 两点之间的距离为体对角线的
，故A、C 两原子间的距离为
，C 错
误；
D．根据均摊法可知该晶胞中含有Na 原子的数量为
，则每个晶胞中含有4 个
，故晶胞的密度为
，D 正确；
答案选C。
10．如图是
的反应历程与相对能量关系，其中包含了一系列基
元反应。
下列说法错误的是
A．该反应历程包含了三个基元反应
B．该反应的
C．该反应总反应速率由
基元反应决定
D．
与
具有相似的结构，
中
键和
键的数目不相等
【答案】D
【分析】从图中可得出三个热化学方程式：
反应①：
；
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反应②：
；
反应③：
。
【解析】A．根据分析可知，该反应历程包含了三个基元反应，故A 正确；
B．利用盖斯定律，将反应①＋②＋③得，
，
故B 正确；
C．由于第一个基元反应活化能最大，所以该反应总反应速率由
基元反应决
定，故C 正确；
D．
与
结构相似，所以
的结构式为N=N=O，所以
中
键和
键的数目也相等，故D
错误；
答案选D。
11．研究表明，以辛胺
和
为原料高选择性地合成辛腈
和甲酸盐的
工作原理如图1 所示(忽略气体的溶解)；碱性锌-铁液流电池具有电压高、成本低的优点，工作原理如
图2 所示，该电池的总反应为
。图1 图2 下
列说法错误的是
A．
极与电源的负极相连
B．
极上发生的反应为
C．充电时，M 极的电极反应式为
D．外电路中转移
电子时，图1 阴极区溶液质量增加
，图2 负极区溶液质量增加
【答案】D
【分析】由图1 知，
电极上碳酸根离子转化为甲酸根离子，碳酸根离子发生还原反应，则
为阴极，
为阳极，发生氧化反应，辛胺失电子生成辛腈，阴极与外接电源的负极相
连，阳极与电源的正极相连；
由图2 和电池总反应知，放电时N 为负极，Zn 失去电子发生氧化反应，M 为正极，
得电
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子发生还原反应；充电时N 为阴极，M 为阳极。
【解析】A．由分析知，
为阴极，与电源负极相连，A 正确；
B．
电极上，辛胺失电子生成辛腈，转移4mol 电子，方程式中需要4mol 氢氧根离子配平元素和
电荷守恒，电极反应式为：
，B 正确；
C．充电时，M 电极为阳极，发生氧化反应，M 极的电极反应式为
，C
正确；
D．外电路中转移
电子时，图1 阴极吸收1mol 二氧化碳，增加44g，但是同时有2mol 氢氧根离
子移出阴极区，增加的质量只有10g；外电路中转移
电子时，图2 中，锌失电子后与氢氧根离子
生成
，溶液增加的质量为1mol 锌和2mol 氢氧根质量之和，大于65g，D 错误；
故选D。
12．从砷化镓废料(主要成分为
、
、
和
)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A．“滤渣I”的主要成分为
、
、
B．惰性电极电解
溶液时，在阳极生成金属镓
C．Ga 与Al 同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应
D．“碱浸”时，GaAs 被
氧化，每反应1mol GaAs，转移电子的物质的量为5 mol
【答案】C
【分析】向砷化镓废料（主要成分为
、
、
和
）中加入
、
溶液，主
要发生反应：
、
，
、
、
进入浸出液中，
、
难溶于氢氧化钠
溶液形成滤渣I；浸出液中加硫酸中和，过滤所得滤液中含
，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得
到
；滤渣Ⅱ中含
、
沉淀，向滤渣Ⅱ中加入硫酸，
转化为可
溶于水的
，分离出滤渣Ⅲ
，电解
溶液生成Ga、氧气和硫酸。
【解析】A．
可与NaOH 溶液反应，“滤渣I”中不含
，故A 错误；
B．根据流程可知，“旋流电积”后产生的Ga 单质，说明电解
溶液时，阳极生成的是氧
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气，阴极生成的是
，故B 错误；
C．Ga 与Al 同主族，具有两性，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，故C 正确；
D．“碱浸”时，GaAs 转化为
、
，
元素的化合价由
升高为
，则每反
应1molGaAs，转移电子的物质的量为
，故D 错误；
故答案选C。
13．庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成
羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为
和
和
分别为正，逆反应的速率常数，
和
分别为正，逆反应
的活化能。
与
关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．升高温度，平衡逆向移动
C．达到平衡时
D．加入催化剂可以提高N 的平衡转化率
【答案】B
【分析】从
与
关系图所示，随着温度升高，
逐渐增大，且
增大更多，说明升高温度，
逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。
【解析】A．该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即
，A 错误；
B．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B 正确；
C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有
，所以
，C 错误；
D．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高N 的平衡转化率，D 错误；
故选B。
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14．一甲胺(
)在医药，农药、燃料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL
溶液中滴加
盐酸，混合溶液中
的分布系数[如
]、水电离出
的负对数
与所加盐酸体
积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ代表
的变化
B．25℃时，
的平衡常数为
C．
D．
与
等体积混合后的溶液：
【答案】C
【分析】盐酸和
反应生成
，随加入盐酸体积的增大，
减少、
增大，
先增大后减小，所以曲线I 代表
的变化，曲线Ⅱ代表
的变化。
【解析】A．由分析可知，曲线I 代表
的变化，曲线Ⅱ代表
的变化，故A 正
确；
B．根据a 点，当
，水电离出
，即溶液中
的
，溶液中的
，可判断
的电离常数为
，故B
正确；
C．
的电离常数为
，
的水解常数为
，若a=10，等物质的量浓度
的
溶液与
溶液，电离大于水解，
，a 点
，所以
，故C 错误；
D．由元素守恒可得：
，由电荷守恒可得：
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，整理可得：
，
故D 正确；
选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有
、
、
、
、
等，利用锌浸渣提取
的实验流程如下图所示：
已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH 的关系为：
pH
存在形式
GeO
②部分金属离子的沉淀
：
开始沉淀
7.5
2.3
6.2
沉淀完全
9.0
3.2
8.0
回答下列问题：
（1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为 ，“滤渣”的主要成分的化学式是
。
（2）
在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 ，物质A 属于碱性氧化物，
其化学式是 。
（3）“沉锗”操作后，Ge 以
的形式存在，随着pH 的升高，Ge 的沉淀率升高。“沉锗”操作理
论上需控制pH 范围为 。
（4）“酸溶”后，溶液的pH 为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(
，结构
如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子
。
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 。
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②若
升高，锗的萃取率下降，原因是 。
③“反萃取”中加入的物质B 是 (填标号)。
a．
溶液 b．
溶液 c．
溶液
【答案】（1）4p
、
（2）
CaO
（3）
（4）
生成
后难以与酒石酸形成配合物
a
【分析】锌浸渣中含有
、
、
、
、
，加入
、
还原浸出，
被还
原
为
，浸出液中含有
，滤渣为
、
；题中给出物质A 为碱性氧化
物，酸溶后得到石膏
，则物质A 为
；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子
，加入物质B 反萃取得到
，
时，
以
形式存在，则物质B 为
溶液，由此分析解答。
【解析】（1）锗原子电子排布式为
，则最高能级为4p；由分析可知，“滤渣”的主要
成分是
、
；
（2）还原浸出步骤中Fe2O3与硫酸反应生成
，然后被
还原，离子方程式为：
；由分析可知，物质A 属于碱性氧化物，酸溶后得到石膏
，说明物质A 中含有钙元素，则物质A 为
；
（3）“沉锗”操作后，Ge 以
的形式存在，随着pH 的升高，Ge 的沉淀率升高。当 pH < 2 时，
离子溶解度高，无法沉淀；当 pH 逐渐升高至
，
发生水解，生成
，
当 pH 进一步升高时，
形成沉淀
；当 pH >12，
会与 OH⁻ 发生反应形成可溶性
；当
时
可能会与 Ge 沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH 范围为
；
（4）①“酸溶”后，溶液的pH 为1.8，
存在形式为
，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式
为：
；
②若
升高，
存在形式为
，
难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗
的萃取率下降；
③反萃取后得到
，
存在形式为
，说明此时溶液
，则物质B 为氢氧化钠溶液，
答案选a。
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16．（14 分）利用废银催化剂可制乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)。已知乙炔银和酸性乙炔银
均易受热分解。
(一)制取乙炔。利用如图所示装置制取纯净的乙炔。
（1）电石与水反应剧烈，为得到较为平稳的气流，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措
施有 、 。
（2）电石中含有少量CaS 等杂质。洗气瓶中CuSO4(aq)的作用是 。
(二)制备乙炔银。向银氨溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
（3）写出生成乙炔银的化学方程式 。
（4）将下列制备乙炔银的实验步骤补充完整：
ⅰ.将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和NaOH(aq)先后吸收反应生成的废气，
过滤除去不溶物。
ⅱ.向滤液中加入 至出现 现象。
ⅲ.向所得溶液中通入足量乙炔，过滤、洗涤滤渣2~3 次，常温风干。
(三)制备酸性乙炔银并测定其组成。
反应原理：C2H2＋(n＋2)AgNO3=Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3
（5）将乙炔通入AgNO3(aq)中，过滤，将过滤所得滤渣置于烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检
验滤渣已经洗净的方法是 。
称取1.260 g 酸性乙炔银，用浓硝酸溶解后，配制成200 mL 溶液。取20.00 mL 于锥形瓶中，以
NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.0500 mol·L-1 NH4SCN 标准液进行滴定，滴定终点消耗16.00 mL 标准液。
已知25℃时：Ag++SCN-
AgSCN，K=1012；Fe3++SCN-
FeSCN2+，K=102.3
（6）滴定终点的现象是 ，通过计算确定n 的值 。(写出计算过程)
【答案】（1）用饱和食盐水代替水 控制分液漏斗中液体的滴加速度
（2）除去H2S 等杂质
（3）C2H2＋2Ag(NH3)2OH＋2H2O=Ag2C2↓＋4NH3·H2O
（4）氨水 产生的沉淀完全溶解
（5）取最后一次洗涤液加少量蒸馏水，测定其pH，若呈中性，则沉淀已洗净
（6）滴入最后一滴NH4SCN(aq)，溶液呈红色，且30s 不变色； 6
【分析】利用废银催化剂可制乙炔银和酸性乙炔银。先制备乙炔气体，需要控制电石和水的反应速率
和剧烈程度，需要除去乙炔中的硫化氢杂质；制备乙炔银时先制备银氨溶液，向硝酸银溶液中加氨
水，至生成的沉淀恰好溶解为止；制备酸性乙炔银并测定其组成，根据物质的量关系计算。
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【解析】（1）电石与水反应剧烈，为得到较为平稳的气流，在不改变电石用量和大小的情况下，可
采取的措施有：用饱和食盐水代替水、控制分液漏斗中液体的滴加速度；
（2）电石中含有少量CaS 等杂质，CaS 和水反应生成Ca(OH)2和H2S，CuSO4(aq)可以与硫化氢气体反
应生成硫化铜沉淀，从而除去乙炔中的H2S 等杂质，因此洗气瓶中CuSO4(aq)的作用是：除去H2S 等
杂质；
（3）向银氨溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀，化学方程式为：C2H2＋2Ag(NH3)2OH＋2H2O=Ag2C2↓
＋4NH3·H2O；
（4）制备乙炔银的实验步骤ⅱ是配制银氨溶液，操作为：向硝酸银溶液中滴加氨水，生成沉淀，继
续滴加，直至生成的沉淀恰好溶解为止。故答案为：氨水；产生的沉淀完全溶解；
（5）检验沉淀洗涤干净，只要检验洗涤液不再含有硝酸即可，故答案为：取最后一次洗涤液加少量
蒸馏水，测定其pH，若呈中性，则沉淀已洗净；
（6）Fe3++SCN-
FeSCN2+，溶液为红色，滴入最后一滴NH4SCN(aq)，溶液呈红色，且30s 不变色，
可判断达到滴定终点；已知：Ag++SCN-
AgSCN，根据取20.00 mL 于锥形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作
指示剂，用0.0500 mol·L-1 NH4SCN 标准液进行滴定，滴定终点消耗16.00 mL 标准液，可知20mL 溶
液中：n(Ag+)=n(SCN-)=0.0500 mol·L-1×16.00×10-3L=0.8×10-3mol，则200mL 溶液中银离子的物质的量
为：0.8×10-3mol×
=8×10-3mol，
，解得n=6。
17.（15 分）利用干法重整(DRM)反应制备CO 和
，主要反应如下：
反应i
反应ⅱ
反应ⅲ
请回答下列问题：
（1）
。
（2）反应i 和反应ⅱ的化学平衡常数
和
与温度的倒数
的关系如图所示。
能代表
与
关系的曲线是 (填序号)，判断方法为 。
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（3）在2L 恒容密闭容器中通入
和
(仅考虑上述反应)，测得平衡时
的物质的量随温度T 的变化关系如图所示。
①代表
的物质的量随温度T 的变化关系的曲线是 (填序号)。
900K
②
时，上述反应经
均达到平衡状态，
内以
表示的平均反应速率
，
的平衡转化率为 。
900K
③
时，反应ⅲ的化学平衡常数
。
（4）某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，则负极的电极反应式是
。
【答案】（1）
（2）c 反应i 和反应ⅱ均为吸热反应，温度越低平衡常数越小，而
随温度降低而增
大，故
减小的幅度小
（3）c 0.12 60% 1
（4）
【解析】（1）根据盖斯定律，由
)可得：
；
（2）反应i 和反应ⅱ均为吸热反应，温度越低平衡常数越小，而反应ⅲ的化学平衡常数
，
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该反应为放热反应，
随温度降低而增大，即随温度降低，
减小幅度小，故能代表
与
关系的
曲线是c；
（3）①由图及起始投料可知，升高温度，反应i 和反应ⅱ均正向移动，故b、d 曲线分别代表
和
，进一步观察a、c 曲线变化趋势，600℃之前，趋势一致，说明还未发生反应ii，当发生反应ii
时，CO 的物质的量会大于H2，则a、c 曲线分别代表CO 和
；
②由图知，900K 时，
，
内以
表示的平均反应速率
；开始时通入
和
，平衡时
，根据碳原子守恒，
，根据氧原子守恒，
，根据氢原子守恒，
，故消耗的
为
，
的平衡转化率为60%；
③反应ⅲ是气体分子数不变的反应，故900K 时，反应ⅲ的化学平衡常数
；
（4）该电池是熔融碳酸盐燃料电池，应该用
来平衡电荷，负极为CO 失去电子与
生成
，即负极反应式为
。
18．（15 分）天然有机物P 是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1）A 的名称为 。
（2）C 的含氧官能团名称为羟基、 、 。
（3）写出
的化学方程式 。
（4）吡啶(
)和吡咯(
)分子中均存在6 个电子参与形成的大π 键，请从结构的角度
解释吡啶碱性比吡咯强的原因 。
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（5）根据G 与H 的分子结构，下列方法可用来鉴别G 与H 的是 (填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．比较水溶性
（6）满足下列条件的B 的同分异构体有 种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与
溶液反应 ③分子中有两个
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式 。
（7）已知氯代烃(
)与醇(
)在碱的作用下生成醚(
)。以甲苯和化合物C 为原
料，参照题干路线合成化合物
(无机试剂任选) 。
【答案】（1）1，3，5-苯三酚或间苯三酚
（2）(酮)羰基 醚键
（3）
（4）在吡咯中，氮原子的孤对电子参与了大π 键的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而
减弱了其碱性
（5）ac
（6）3
（7）
【分析】A 与氢气发生还原反应生成B，B 与乙醇分子间脱去1 分子水形成醚键生成C，D 的分子式为
C2H5ClO，对比C 与E 的结构简式，推知D 为CH3OCH2Cl，E 中醚键水解重新引入B→C 过程中消除
的羟基生成F，F 与乙酸发生酯化反应生成G，G 发生异构化生成H，H 重新引入C→E 过程中消除的
羟基生成G，可知B→C 过程、C→E 过程的目的是保护特定位置的羟基；
【解析】（1）根据A 的结构简式，可知其名称为1，3，5-苯三酚或间苯三酚；
（2）根据C 的结构简式，可知其含有的含氧官能团有羟基、羰基、醚键；
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（3）由分析可知D 的结构简式为CH3OCH2Cl，
为取代反应，化学方程式为
；
（4）吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，
氮原子的孤对电子参与了大π 键的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，故
碱性：吡啶＞吡咯；
（5）a．G 与H 含有的官能团不同，用红外光谱可以鉴别，故a 选；
b．G 和H 中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故b 不选；
c．H 中含有羟基，在水中的溶解性应该大于G，可以鉴别，故c 选；
答案选ac；
（6）B 的结构简式为
，其同分异构体满足：①可以发生银镜反应 ，说明有醛基；
②能与
溶液反应，说明有羧基；③分子中有两个
；一个羧基和一个醛基将用去3 个O
以及两个不饱和度，剩余4 个碳原子和一个不饱和度，则符合的结构有：
、
、
，共3 种；核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结
构简式为
；
（7）结合题中氯代烃(
)与醇(
)在碱的作用下生成醚(
)，
与
反应生成
，
在盐酸条件下水解生成
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，
与Cl2在光照条件下生成
，合成路线为
。
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