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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03(云南专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年云南八省联考化学科目考试就是云南省自主命题的体现，单项选择题本大题有16
小题，每小题3 分，共48 分；非选择题本大题有4 小题，每小题13 分，共52 分。新高考下的化学试
卷在结构上可能会与其他新高考省份有更多的一致性或者相互借鉴之处，朝着体现高考公平性、普适
性和人才选拔准确性的方向完善结构设置。
高考·新考法：2025 年高考化学题型向着更加综合化、融合多知识模块方向发展，这对于考生来说首先
在知识整合方面带来了巨大挑战。化学试题会打破化学学科内各知识板块的界限，如无机化学、有机
化学、物理化学等板块不再孤立考查。在一道题目中可能同时融合多方面知识进行综合考查。。
高考·新情境：新高考体系基本形成，云南从老高考转为新高考。这使得化学学科在整个高考体系中的
定位发生了变化，其教学方式和学生的学习策略也需要相应调整。例如，在新高考模式下，化学学科
的学习可能更注重与其他学科的联系，以及在实际生活中的应用。学生需要培养综合运用知识的能力，
而不仅仅是对化学知识的死记硬背。
命题·大预测：2025 年高考人数可能增多，考生增多意味着竞争加剧，在化学学科上也不例外。学生需
要更加努力提高化学成绩，以在众多考生中脱颖而出。这就要求学生在日常学习中提高学习效率，注
重知识的掌握和应用能力的提升。云南省在借鉴其他省份新高考经验的过程中，可能会在题型的创新、
题目情境的设置等方面有所借鉴。比如一些先行新高考改革省份中出现的开放性化学试题(如实验方案
设计与评价的开放性问题)、以真实科研成果或工业生产流程为背景的综合应用题等题型，有可能会逐
渐出现在云南高考化学试卷中。这有助于选拔具有创新思维和实际应用能力的学生，适应现代社会对
人才的需求。
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Sm-150
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的
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是( )
A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金
B．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
C．宋，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
【答案】B
【解析】A 项，青铜是铜、锡、铅的合金，是金属治铸史上最早的合金，故A 正确；B 项，蚕丝的主
要成分是蛋白质，故B 错误；C 项，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳
酸铜，故C 正确；D 项，王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质
稳定，故D 正确；故选B。
2．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列叙述正确的是( )
A．凡是有添加剂的食品均对人体健康不利
B．汽油是大宗化学品，属纯净物
C．化肥的超量使用不仅造成浪费，还可能污染环境
D．处方类药品是可不经医生直接购买服用
【答案】C
【解析】A 项，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过
量，A 错误；B 项，汽油是石油分馏产品，其中含有多种烃，仍然是混合物，B 错误；C 项，化肥可以使
植物长势更好，但若使用超量，不仅会造成物质浪费，还可能污染土壤和水源，C 正确；D 项，处方类药
品必须经医生开处方后在医生的指导下购买服用，而非处方药品可不经医生直接购买服用，D 错误；故选
C。
3．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO3
-：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3
-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO4
2-
D．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO3
2-+2HClO
【答案】C
【解析】A 项，用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的原理是在酸性条件下碘离子与碘酸根发生归中反应
生成碘单质遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，因此正确的离子方程式为：
IO3
-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，A 错误；B 项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，石灰水中
氢氧根也会和铵根反应生成一水合氨，故正确的离子方程式为Ca2++ HCO3
-+NH4
++2OH-=CaCO3↓+H2O+
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NH3·H2O，B 错误；C 项，铅蓄电池充电时阴极接外电源负极，得电子，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+
SO4
2-，C 正确；D 项，将少量SO2通入NaClO 溶液，次氯酸根有强氧化性氧化SO2，反应生成硫酸钠和盐
酸，盐酸电离出的氢离子会和未反应的次氯酸根生成弱酸次氯酸，故反应的离子方程式为：
SO2+H2O+3ClO-= SO4
2-+2HClO+Cl-，故D 错误；故选C。
4．下列化学用语表示正确的是( )
A．葡萄糖的一种环状结构简式：
B．聚乙烯链节的结构简式：-CH2-
C．基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：
D．HCO3
-的水解方程式：HCO3
-+H2O
CO3
2-+H3O+
【答案】A
【解析】A 项，葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状
分子：
，A 正确；B 项，聚乙烯链节的结构简式：-CH2-CH2-，B 错误；C 项，基态
Cr 原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式：
，C 错误；
D 项，HCO3
-水解生成H2CO3和OH-，离子方程式为：HCO3
-+H2O
H2CO3
-+OH-，D 错误；故选A。
5．我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图，
下列说法错误的是( )
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A．“氧化”前对海水酸化可以抑制Cl2歧化反应
B．“吸收塔”中的反应：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO4
2-
C．可用乙醇萃取替代“蒸馏”，更利于分离
D．理论上，获得1mol Br2产品时共消耗2molCl2
【答案】C
【解析】A 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，将海水酸化可以抑制Cl2发生歧化反应，A 正确；B
项，吸收塔中有Br2，与SO2、水反应生成氢溴酸和硫酸，其反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-
+SO4
2-，B 正确；C 项，乙醇与水互溶，不能用来萃取剂，C 错误；D 项，2Br-+Cl2=Br-+2Cl-，在氧化和蒸
馏时都需要用到Cl2，都发生此反应，因此1mol Br2会消耗2molCl2，D 正确；故选C。
6．下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A．灼烧海带制
海带灰
B．配制一定
浓度的溶液
C．分离CH2Cl2和CCl4
D．验证乙炔可使
溴水褪色
【答案】B
【解析】A 项，固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是铁圈上，A 错误；B 项，容量瓶上的刻度
与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，B 正确；C 项，蒸馏装置中，温度计水银球
应在蒸馏烧瓶支管口处，不能在溶液中，C 错误；D 项，乙炔中的H2S 等杂质也能使溴水褪色，应先通过
一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，D 错误；故选B。
7．水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，制备原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+ NaCl。若NA代表
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每消耗1molNH3，转移的电子数目为NA
B．1molN2H4·H2O 中含有共价键的数目为NA
C．1L0.1mol·L-1NaClO 溶液中含ClO-的数目为0.1NA
D．2.24LNH3溶于水中，含氮元素的微粒数之和为0.1NA
【答案】A
【解析】A 项，反应物NH3中的N 化合价为-3，产物N2H4·H2O 中的N 化合价为-2，因此每消耗
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1molNH3，转移的电子数目为NA，A 正确；B 项，水合肼是由N2H4和H2O 构成的，其中1mol N2H4含有
4mol N-H 和1mol N-N；而1mol H2O 含有2mol O-H，因此1molN2H4·H2O 含有的共价键数目是7NA，B 错
误；C 项，因ClO-会水解，则1L0.1mol·L-1NaClO 溶液中含ClO-的数目小于0.1NA，C 错误；D 项，没有说
明是标准状况，无法计算2.24LNH 的物质的量，D 错误；故选A。
8．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
( )
A．1mol 该物质最多与4molH2加成 B．可与Na2CO3溶液反应
C．消去反应产物最多有2 种 D．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
【答案】C
【解析】A 项，阿魏萜宁分子中碳碳双键、苯环可与氢气发生加成反应，因此1mol 该物质最多与
4molH2加成，A 正确；B 项，阿魏萜宁分子中含有酚羟基，根据苯酚的酸性强于HCO3
-可知，该物质可与
Na2CO3溶液反应，B 正确；C 项，阿魏萜宁分子中含有醇羟基，与醇羟基相连的3 个不同化学环境的C 原
子上均有H 原子，因此消去反应产物最多有3 种，C 错误；D 项，阿魏萜宁分子中含有酯基，酸性条件下
的水解产物有2 种，其中一种含有碳碳双键和2 个醇羟基，可以加聚或缩聚反应生成高聚物；另一种水解
产物含有羧基和酚羟基，可以缩聚反应生成高聚物，D 正确；故选C。
9．我国运动员在2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。
其中R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族。下列有关叙述正确的是( )
A．键角：ZR3<R2X
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B．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C．第一电离能：W<Z<X
D．分子式为W2R4X 的有机物一定能发生银镜反应
【答案】B
【解析】Y 可形成5 个共价键，Z 可形成3 个共价键，Z 和Y 同族，Y 原子序数比Z 大，即Z 为N 元
素，Y 为P 元素，W 可形成4 个共价键，原子序数比N 小，即W 为C 元素，R 可形成1 个共价键，原子序
数比C 小，即R 为H 元素，X 可形成2 个共价键，原子序数在N 和P 之间，即X 为O 元素，综上：R 为H
元素、W 为C 元素、Z 为N 元素、X 为O 元素、Y 为P 元素。A 项，氨分子中N—H 键之间夹角为
107°18′；水分子中O-H 键角为104.5°；，故键角NH3＞H2O，A 错误；B 项，P 的最高价氧化物对应的水化
物是H3PO4，是一种中强酸，B 正确；C 项，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA 族、ⅤA
族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能C＜O＜N，C 错误；D 项，C2H4O 存在同分异构体，
其中含有醛基的CH3CHO 可以发生银镜反应，而环氧乙烷(
)中不含醛基，不能发生银镜反应，D 错
误；故选B。
10．电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所
示，下列说法错误的是( )
A．b 与外接电源的负极相连
B．Pb 电极的电极反应式：Pb-2e-+ SO4
2-=PbSO4↓
C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大
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D．理论上每生成1mol
，电路中转移4mole-
【答案】C
【解析】从图中可知，
在Cu 电极上被还原，则Cu 电极为阴极，与电源的负极相连，Pb
电极为阳极，与电源的正极相连。A 项，b 电极上发生还原反应，是阴极，b 与外接电源的负极相连，A 正
确；B 项，a 是阳极，阳极上Pb 失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅沉淀，Pb 电极的电极反应式：Pb-2e-+
SO4
2-=PbSO4↓，B 正确；C 项，转移2mol 电子，阳极室有1mol SO4
2-转化为PbSO4沉淀，同时有2molH+移
入阴极室，电解一段时间后，阳极室中电解质溶液的质量减小，C 错误；D 项，阴极发生反应：
＋4e－＋4H＋＝
+H2O，生成1mol
，转移4mol 电子，D 正确；故选C。
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由
浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2＞Fe3+
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄
色
该溶液中一定含钠盐
C
将盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管加热，溶液由
蓝色变为蓝绿色(已知：[CuCl4]2-为黄色)
[Cu(H2O)4]2+转化为
[CuCl4]2-反应为吸热反应
D
将
溴丁烷与NaOH 的乙醇溶液共热后产生的气体直
接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
发生了消去反应，生成了
烯烃
【答案】C
【解析】A 项，酸性环境NO3
-也有较强氧化性，因此，无法说明是H2O2氧化了Fe2+还是NO3
-，A 错误；
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B 项，焰色试验火焰呈黄色，说明原溶液含有Na 元素，不一定是钠盐，也可以是NaOH 溶液，B 错误；C
项，CuCl2溶液中存在平衡，即[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O，加热，溶液由蓝色变为蓝绿色，蓝
绿色为蓝色和黄色的混合色，说明反应生成了黄色的[CuCl4]2-，平衡正向移动，反应吸热，C 正确；D 项，
乙醇受热变为气体，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法证明发生了消去反应，生成了烯烃，D 错
误；故选C。
12．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A．该结构中C 的杂化方式有2 种
B．电负性由小到大的顺序为Zn<C<H<N<O
C．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N
D．1mol 该物质中含有23mol σ 键
【答案】B
【解析】A 项，分子中连双键的C 的杂化方式为sp2，连单键的碳原子为sp3杂化，故A 正确；B 项，
根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，同周期主
族元素从左往右电负性逐渐增大，因此，电负性由小到大的顺序为Zn<H<C<N<O，故B 错误；C 项，由一
水合甘氨酸锌的分子结构可知，Zn 提供空轨道，O 和N 提供孤电子对，因此锌离子与相邻的5 个原子(N
和O)成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，故C 正确；D 项，该物质中，含有4 个C-H 单键、4 个
N-H 单键、2 个N-C 单键、2 个C-C 单键、2 个C-O 单键、2 个O-H 单键，因此含有4+4+2+2+2+2=16 个σ
键，Zn 的配位数为5，因此含有5 个σ 键，一个碳氧双键中含有1 个σ 键、1 个π 键，综合可知，该物质中
含有16+5+2=23 个σ 键，故D 正确；故选B。
13．某富氢化合物的晶胞结构及该晶胞沿xOy、xOz、yOz 三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如
图所示。两个氢原子之间的最近距离为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标
(原
子分数坐标为1 时记为0)，晶胞中A 原子的分数坐标为
，B 原子的分数坐标为
。下列说法
14
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错误的是( )
A．该富氢化合物的化学式可表示为
B．该晶胞中C 原子的分数坐标为
C．该晶胞中，H 之间相互连接形成的笼状结构有12 个面
D．该晶体的密度为
【答案】C
【解析】A 项，晶胞中Ca 原子的数目为
，H 原子的数目为
，该富氢化合物的
化学式可表示为CaH6，故A 正确；B 项，该晶胞中，上下、左右、前后共6 个面上，每个面都存在由4 个
氢原子形成的四边形结构，A 原子的分数坐标为
，B 原子的分载坐标为
，则C 原子的分数
坐标为
[x 轴方向为1，记为0]，故B 正确；C 项，该晶胞中，H 之间相互连接形成的笼状结构有
上下左右前后各一个四边形围成的面，每个顶角的钙原子对着一个面，故共
个面，故C 错误；D
项，该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为晶胞面对角线长的
，为apm，则晶胞参数为
，所
以该晶体的密度为
，故D 正确；故选C。
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14．室温下，H2CO3水溶液中各含微粒物质的量分数
随
变化关系如下图，[例如：
]。
已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.9×10－17，Ksp(FeCO3)=2.0×10－11。
下列说法不正确的是( )
A．H2CO3的Ka2为10-10.25
B．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围为8.2~10.0)，用盐酸标准溶液可准确滴定碳酸钠溶液的浓度
C．0.0200mol·L-1的H2CO3溶液稀释为0.0100mol·L-1，溶液中的CO3
2-的浓度几乎不变
D．向0.0100mol·L-1 FeCl2溶液中加入等体积0.0100mol·L-1 NaHCO3溶液，反应初始生成的沉淀是
Fe(OH)2
【答案】D
【解析】由图可知，溶液中碳酸浓度与碳酸氢根离子浓度相等时，溶液的pH 为6.37，则碳酸的电离
常数Ka1(H2CO3)=
= c(H+)=10—6.37，同理可知，碳酸的电离常数Ka2(H2CO3)= 10—10.25。A 项，
碳酸的电离常数Ka2(H2CO3)= 10—10.25，故A 正确；B 项，盐酸溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化
钠，由图可知，碳酸氢钠溶液的pH 为8 左右，所以由酚酞的pH 变色范围可知，用盐酸标准溶液可准确滴
定碳酸钠溶液的浓度时应选用酚酞做指示剂，故B 正确；C 项，碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以
一级电离为主，则cmol/L 碳酸溶液中氢离子浓度为
mol/L，碳酸根离子浓度为
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=10—6.37，所以0.0200mol·L-1的碳酸溶液稀释为0.0100mol·L-1，溶液中的碳酸根离子的浓度几乎不变，故C
正确；D 项，由电离常数可知，0.01mol/L 碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子和氢离子浓度都约为
=10—6.125mol/L，则溶液中碳酸亚铁的浓度熵Qc=10—2×10—6.125＞2×10—11，氢氧化亚铁的
浓度熵Qc=10—2×(10—7.875)2＜4.9×10—17，所以由溶度积规则可知，反应初始生成的沉淀是碳酸亚铁，故D 错
误；故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(15 分)在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有Sm、Co、Cu、Fe、SiO2)。从该合
金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
(1)Co 位于元素周期表第 周期第 族62 号元素Sm，是一种稀土元素，其位于元素周期
表区 区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)
(2)“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是 ，“浸渣”的主要成分是 。
(3)“沉淀1”的主要成分是Sm2(C2O4)3。“沉钐”过程中，Sm3+发生反应的离子方程式为 。
(4)取50g 合金渣(其中Co 的质量分数约为37%)，若钴的酸浸率大于90%，结合图1 实验数据，“调节
pH”时，溶液的最佳pH 为 ；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的 倍，双氧
水实际用量大于理论用量的原因是 。
(5)“沉淀3”为草酸钴(CoC2O4)，将17.64g 草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g 钴的氧化物，其
化学式为 。该氧化物晶胞可以看成4 个A 型和4 个B 型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑
球(
)代表 (填离子符号)。
17
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【答案】(1)四(1 分) Ⅷ(1 分) f(1 分)
(2)增大接触面积，提高酸浸速率(1 分) SiO2、Cu(2 分)
(3) 2Sm3++3H2C2O4=Sm2(C2O4)3↓+6H+(2 分)
(4)4 (1 分) 2(1 分) Fe3+会催化双氧水分解，消耗部分双氧水(2 分)
(5) Co3O4(2 分) Co3+(1 分)
【解析】合金渣加盐酸酸浸后的浸渣是不与盐酸反应的SiO2和Cu，浸出液加草酸沉钐，得Sm2(C2O4)3
沉淀，滤液加氨水调节pH，氧化后沉淀Fe3+，后加入草酸沉钴，CoC2O4加热灼烧生成Co3O4。(1)Co 位于
元素周期表第四周期第Ⅷ族，62 号元素Sm，是一种稀土元素，其位于元素周期表区f 区；(2)“破碎酸浸”
中，将合金渣破碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸速率；“浸渣”的主要成分是不与盐酸反应的物质：
SiO2、Cu；(3)“沉淀1”的主要成分是Sm2(C2O4)3。“沉钐”过程中，Sm3+发生反应的离子方程式为：2Sm3+
+3H2C2O4=Sm2(C2O4)3↓+6H+；(4)图1 实验数据，“调节pH”时，pH 为4 时，铁的去除率最高，钴沉淀量最
高，溶液的最佳pH 为4；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的2 倍，双氧水实际用量大于
理论用量的原因是：Fe3+会催化双氧水分解，消耗部分双氧水；(5)根据质量守恒：钴元素的质量灼烧前后
质量不变。17.64gCoC2O4 的物质的量为0.12mol ，灼烧后9.64g 钴的氧化物中钴元素的质量为：
0.12mol×59g/mol=7.08g，氧元素质量为：9.64g－7.08g=2.56g，氧化物中钴原子与氧原子的个数比为：
，其化学式为：Co3O4；用均摊法分析A 和B，其中A 中灰球个数为
，白
球个数为4；B 中灰球个数为
，白球个数为4，黑球个数为4，结合晶胞结构，晶胞中灰球为8，
白球为32，黑球为16，根据正负化合价代数和为0，设灰球化合价为x，白球化合价为y，黑球的化合价
为z，则有
，简化得
，再结合氧化钴的化学式Co3O4，可知钴元素有+2、+3 价，
氧为-2 价，可推出：灰球为Co2+、黑球为Co3+、白球为O2-，故黑球代表Co。
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16．(14 分)尼古丁(沸点247℃，60℃以下与水互溶)，俗名烟碱，是一种含氮生物碱，其结构简式为
，也是烟草的重要成分。科研小组设计实验从香烟中提取烟碱，实验原理和步骤如下。
实验原理：烟碱能与盐酸反应生成烟碱盐酸盐而溶于水中形成提取液，在此提取液中加入NaOH 可重
新生成烟碱。烟碱在100℃左右具有一定的蒸气压，因此可用水蒸气蒸馏法分离提取。
实验步骤：
(一)烟碱的提取
取研细的烟叶0.5g 放入圆底烧瓶中，加15mL10%盐酸，按图1 所示，加热回流半小时。将回流后的
混合物冷却后过滤，向滤液中加入NaOH 溶液中和至明显呈碱性。
(二)烟碱的水蒸气蒸馏
在两颈圆底烧瓶中加入适量的水和2~3 粒沸石，将中和后的混合物倒入蒸馏试管中，组装好微量水蒸
气蒸馏装置，如图2.打开止水夹，接通冷凝水，打开热源(未画出)开始加热。当有大量水蒸气产生时，关
闭T 形管上的止水夹。收集约10mL 提取液后，停止水蒸气蒸馏。
(三)烟碱性质的检验
(1)烟碱中氮原子的杂化方式为 。
(2)仪器a 的名称为 ，装置B 的作用是 。
(3)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的
。若气雾上升过高，可采取的措施是
。
(4)提取烟碱时，加入NaOH 溶液中和至明显呈碱性的原因是 。
(5)T 形管最长的一端插入中和后的混合物中，靠近蒸馏试管的底部，作用是 。
(6)收集10mL 提取液后，停止水蒸气蒸馏的操作顺序是 (填序号)。
①停止通冷凝水 ②停止加热 ③打开止水夹
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(7)设计实验证明实验步骤(二)所得提取液中的烟碱具有碱性： (可选用的试剂有甲基橙、红色
石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
【答案】(1) sp2、sp3(2 分)
(2) (球形)冷凝管(1 分) 防倒吸、吸收HCl(1 分)
(3)降低温度或加快冷凝水流速(其他与降温有关的合理答案也可) (2 分)
(4)使烟碱盐酸盐完全与NaOH 反应生成烟碱，有利于烟碱蒸出(或答到“烟碱沸点低，烟碱盐酸盐沸
点高，便于水蒸气蒸馏提纯”也可) (2 分)
(5)使水蒸气和烟碱充分接触(或起搅拌作用，其他合理答案也可) (2 分)
(6)③②①(2 分)
(7)用玻璃棒蘸取提取液于红色石蕊试纸中心，若试纸变蓝，则证明烟碱具有碱性(其他合理答案也可)
(2 分)
【解析】取研细的烟叶放入圆底烧瓶中，加盐酸，按图1 所示，加热回流半小时。从圆底烧瓶挥发出
的HCl 用装置B 吸收，将回流后的混合物冷却后过滤，向滤液中加入NaOH 溶液中和至明显呈碱性，使烟
碱盐酸盐全部转化为烟碱。(1)烟碱中
，六元环中的氮原子为sp2杂化，五元环中的氮原
子为sp3杂化；(2)仪器a 的名称为球形冷凝管；装置B 中倒扣的漏斗，可用来吸收挥发出来的HCl 气体并
防倒吸；(3)回流时，若烧瓶内气雾上升过高，说明烧瓶内温度过高，需要采取降温措施，可以降低温度或
者加快冷凝水流速；(4)提取烟碱时，加入NaOH 溶液中和至明显呈碱性，使烟碱盐酸盐完全转化为烟碱，
有利于烟碱蒸出；(5)T 形管最长的一端插入中和后的混合物中，靠近蒸馏试管的底部，可以使水蒸气和中
和后的混合物充分接触，并可起到搅拌的作用；(6)收集10mL 提取液后，停止水蒸气蒸馏，应先打开止水
夹，然后停止加热，最后停止通冷凝水，故答案为：③②①；(7)根据题目所提供的试剂，可使用红色石蕊
试纸检验烟碱具有碱性。
17．(15 分)科学家开发出新型催化剂Ir4(CO)12，实现了CH3OH 羰基化制备乙酸：CH3OH+CO
CH3COOH。回答下列问题：
(1)铱(Ir)和钴位于元素周期表同族，Ir 位于元素周期表 区。已知CH3OH、CH3COOH、
CH3I 的沸点依次为64.5℃、117.9℃、42.4℃，其中CH3COOH 的沸点最高，三者沸点差异的主要原因是
。
(2) CH3OH 炭基化制备乙酸的历程如图1，其能量变化如图2。下列叙述错误的是___________(填标号)。
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A．HI 为中间产物，CH3I 为催化剂
B．上述循环中断裂σ 键和π 键，形成σ 键
C．CH3OH、CO 和CH3COOH 都是极性分子
D．速控反应为CH3I+CO=CH3COI
(3)已知：几种共价键的键能数据如下表所示。
共价键
H-H
C-O
H-O
C-H
C-C
C=O
E/(kJ·mol−1)
436
343
1076
465
413
347
745
CH3OH(g)＋CO(g)
CH3COOH(g) ΔH 的速率方程式如下：
，
(
、
均为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关)。
ΔH
①
＝ kJ·mol−1。
②升高温度，
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)常温下，用氨水吸收乙酸得到含1mol·L-1NH3·H2O 和0.175mol·L-1CH3COONH4的混合液，此混合液
的pH 为 [已知：常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5]
(5)向某密闭反应器中充入1mol CH3OH(g)和0.751molCO(g)合成CH3COOH(g)，测得
的平衡转化率
与温度、压强的关系如图3 所示。
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①下列叙述正确的是 (填标号)。
A．X 代表压强 B．Y1＞Y2 C．v 正：c =b＞a D．升温可使c 点向a 点移动
②已知：b 点对应条件下容器体积为1L，则此时平衡常数K 为 L·mol−1。
【答案】(1) d(1 分) CH3COOH 分子间氢键比CH3OH 的强，CH3I 分子间只有范德华力(2 分)
(2)AD(2 分)
(3) -16 (2 分) 减小(2 分)
(4)10(2 分)
(5) BD(2 分) 1.6(2 分)
【解析】(1)铱(Ir)和钴位于元素周期表同族，Ir 为77 号元素，位于元素周期表第六周期，第VIII 族，
属于d 区；由于CH3COOH 分子间氢键比CH3OH 的强，CH3I 分子间只有范德华力，故CH3OH、
CH3COOH、CH3I 的沸点依次为64.5℃、117.9℃、42.4℃，其中CH3COOH，氢键最强，沸点最高；(2)A
项，由循环图知，先进行的是反应ⅰ，HI 是催化剂，CH3I 是中间产物，A 错误；B 项，上述循环中，
CH3I+CO=CH3COI 中断裂σ 键和π 键，CH3COI+H2O=CH3COOH+HI 中，形成σ 键，B 正确；C 项，
CH3OH、CO 和CH3COOH 分子中正负电荷的重心不重合，都是极性分子，C 正确；D 项，反应ⅲ的活化
能最大，为该反应速控反应，速控反应方程式为：CH3COI+H2O=CH3COOH+HI，D 错误；故选AD；(3)①
在CH3OH(g)＋CO(g)
CH3COOH(g)中，由ΔH＝反应物总键能-生成物总键能可得
；②根据速率方程式，平衡时正反应速率等于逆反应速率，得到
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，正反应是放热反应，升温，K 减小，所以二者之比减小；(4)根据电离平衡常数表达式计算溶液
pH：
，
，则
，
；(5)
A
①
项，正反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强，CO 平衡转化率增大，
升温，CO 平衡转化率减小，因此，X 代表温度，Y 代表压强，A 错误；B 项，正反应是气体分子数减小的
放热反应，增大压强，CO 平衡转化率增大，即Y1大于Y2，B 正确；C 项，c 点温度低于b 点，b 点和a 点
温度相同，b 点压强大，正反应速率b＞a＞c，C 错误；D 项，由于该反应正反应是放热反应，温度升高平
衡逆向移动，CO 的平衡转化率，可使c 点向a 点移动，D 正确；故选BD。②b 点CO 平衡转化率为
50%，平衡时
，
，该反应的平衡常数
。
18．(14 分)化合物J 是一种EED 抑制剂的中间体，其合成路线如下：
已知：—Boc 代表
。
回答下列问题：
(1)C 中含氧官能团的名称为 。
(2)E 的结构简式为 。
(3)检验F 中含碳碳双键的试剂为 。
(4)C→D 的反应类型为 。
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(5)已知A→B 为取代反应，该反应的化学方程式为 。
(6)与B 具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)
(7)根据题干信息，补全虚线框内剩余片段，使其合成路线完整 。
【答案】(1)醚键和酯基(1 分) (2)
(1 分)
(3)溴的四氯化碳溶液(或先用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，再用溴水或酸性高锰酸钾溶液) (2 分)
(4)取代反应(或水解反应) (2 分)
(5)
+
+
(2 分)
(6)15(2 分)
(7)
(2 分)；
(2 分)
【解析】A 和
发生取代反应生成B，B 和
先发生加成反应再发生消去反应
生成C，由A→B 可知
的作用是引入醛基，再根据E 的分子式和F 的结构简式即可推出E 的结
构简式为
，E 和
发生取代反应生成F，F 经过一系列反应得到I。(1)根据C 的
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结构简式，C 中含氧官能团的名称为醚键和酯基；(2)由A→B 可知
的作用是引入醛基，再根据
E 的分子式和F 的结构简式即可推出E 的结构简式为
；(3)F 的结构中有醛基，能使溴水
或酸性高锰酸钾溶液褪色，可采用的方法是利用弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)将醛基转化为
羧基，再利用溴水或酸性高锰酸钾溶液；也可直接利用溴的四氯化碳溶液，因为醛基与溴的四氯化碳不反
应，碳碳双键能使溴的四氯化碳褪色；(4)根据C 和D 的官能团变化，可以得出该反应类型为取代反应或水
解反应；(5)已知A→B 为取代反应，则A 中的H 被醛基取代得到B，另外的产物是
，故其化学
方程式为故其化学方程式为
+
+
；(6)B 的结构简
式为：
；将两个氟原子固定在苯环上，有三种(邻间对)，再将溴原子和醛基进行移动位
置，可得：
(醛基有三个位置，3 种)、
(醛基有三个位置，3 种)、
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(醛基有三个位置，3 种)、
(醛基有三个位置，3 种)、
(醛基有两个位置
2 种)、
(醛基有两个位置，2 种)，减去本身的1 种，共3+3+3+3+2+2-1=15 种；(7)
转化为
，需先进行光照取代，再水解，再进行催化氧化(将—CH2OH 转化为—
CHO) ，故前半部分的合成路线为
；再依据B→C 的变化即可推断最终的产物是
。
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