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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（四川专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年四川省将首次实行3+1+2 新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史
两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4 门科目则作为再选科目，其成绩
将按照等级进行赋分，每门满分仍为100 分。化学的题型结构为14 道单项选择题和4 道非选择题，与
大部分省市的高考命题结构相似。
高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2 的物质结构与性质
内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化
学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：
1．关注传统文化。如本卷第1 题，涉及历史文物。
2．注重对传统常规知识点考查。如第3 题考查化学用语的书写，第5 题考查物质的鉴别，第7 题考查阿伏
伽德罗常数的判断等。
3．电化学中的双极膜问题，突出考查，如第13 题。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是
1
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A．西周兽面纹方鼎
B．北朝青瓷莲花尊
C．唐葡萄花鸟纹银香囊
D．西汉T 形帛画
【答案】B
【解析】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A 错误；
B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B 正确；
C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C 错误；
D．T 形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D 错误；
本题选B。
2．下列说法错误的是
A．
与浓
糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B．利用
的氧化性漂白丝织品中的有色成分
C．稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管
D．通入
后的漂白液消毒能力增强
【答案】B
【解析】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，
则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A 正确；
B．
漂白原理是
与有色物质化合生成不稳定无色物质，不是利用其氧化性，故B 错误；
C．稀硝酸可以和银反应，故可清洗附有银镜的试管，故C 正确；
D．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，故D 正确；
故答案选B。
3．由
与
为原料可生产尿素
。下列说法正确的是
A．中子数为8 的氮原子：
B．元素的电负性：
C．
的电子式为：
D．
的空间填充模型为：
【答案】B
【解析】A．已知N 是7 号元素，质量数等于质子数加中子数，则中子数为8 的氮原子表示为：
，
A 错误；
B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故元素的电负性：
，B 正确；
C．NH3为共价化合物，N 原子核外有5 个电子，则NH3的电子式为：
，C 错误；
D．已知CO2为直线形分子，且C 原子半径比O 大，故CO2的空间填充模型为：
，D 错
误；
故答案为：B。
2
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4．微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是
A．硒属于元素周期表中的p 区元素
B．生命体中所含元素Se、O、N 的第一电离能：
C．
能被氧化成
D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白
【答案】D
【解析】A．基态硒的价电子排布式为
，属于p 区元素，A 项正确；
B．根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能：
，B 项正确；
C．根据氧化还原的性质，
中硒为+4 价，能被氧化成
，C 项正确；
D．Se 与氨基酸以共价键的形式结合，D 项错误；
故选D。
5．下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
选
项
物质
鉴别试剂
A
苯酚稀溶液和酒精溶液
溶液
B
粉末和CaO 粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C 粉和氧化铜粉末
稀盐酸
【答案】A
【解析】A．乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中
没有气体产生，无法通过
溶液进行鉴别，故A 错误；
B．
难溶于水， CaO 与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B 正确；
C．乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C 正确；
D．C 粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D 正确；
故答案选A。
6． 元素周期表中VIIA 族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；
可溶于苯、
等
有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是
；卤素互化物(如ICl、
)具有强氧化性；卤化银具
有感光性。下列化学反应表示正确的是
A．
溶于水：
B．ICl 溶于NaOH 溶液：
C．
水解：
3
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D．
用
溶液吸收：
【答案】B
【解析】A．
溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式
为：
，A 错误；
B．ICl 中Cl 为-1 价，I 为+1 价，ICl 与NaOH 反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为：
，B 正确；
C．
极易水解生成H2SO3和HCl，离子方程式为：
+2H2O=H2SO3+2H++2Cl-，C 错误；
D．溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方
程式为：
或
，D 错误；
故选B。
7．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
中含σ 键数目为11
B．标准状况下，11.2L
分子个数为0.5
C．0．1
的
溶液，含Cr 元素微粒浓度之和为0.1
D．1．4g Li 与足量
充分反应，反应中转移的电子数介于0.2
和0.4
之间
【答案】A
【解析】A．NH3中含有3 个N—H 键，
中含有3 个N=O 键，NH3与Ag+间有2 个配位键，因此
1mol
中含σ 键数目为11
，A 正确；
B．
分子中存在平衡状态
，标准状况下，11.2L
分子个数少于
，B 错误；
C．
溶液存在平衡状态
，
溶液中含Cr 元素
微粒浓度之和介于
，C 错误；
D．Li 与O2反应生成Li2O，
与足量O2充分反应，转移的电子数为
，D 错误；
故选A。
8．
是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为
。
的密度为
，
下列说法错误的是
4
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A．与每个
原子紧邻的
原子有12 个
B．
原子与
原子的最小核间距离为：
C．用
和
表示阿伏加德罗常数的值为：
D．已知
点的原子坐标为
，则
点的原子坐标为
【答案】D
【解析】A．由晶胞结构可知，Cu 位于晶胞的顶点和面心，则与每个
原子紧邻的
原子有12 个，
A 正确；
B．由晶胞结构可知，
原子与
原子的最小核间距离为体对角线的
，为
，B 正确；
C．该晶胞中含有
=4 个Cu，4 个Br，则晶胞的密度为
，解得
NA=
，C 正确；
D．已知
点的原子坐标为
，由晶胞结构可知，
点的原子坐标为
，D 错误；
故选D。
9．合成有机中间体
的反应如图：
下列说法错误的是
A．
最多能与
发生加成反应B．
所有原子一定共面
C．
中含有4 种官能团
D．能用浓溴水鉴别
和
【答案】B
【解析】A．
中有
苯环，
羰基，所以
最多能与
发生加成反应，A 正确；
B．因为单键可以旋转，所以两个苯环不一定共面，即
所有原子不一定共面，B 错误；
C．
中含有羰基、醚键、羧基、碳碳双键4 种官能团，C 正确；
D．
与浓溴水产生白色沉淀，
与浓溴水发生加成反应而使溴水褪色，D 正确；
故选B。
10．硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质
难溶于水，易溶于
溶液。
可用于制作锂硫电
5
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池，放电总反应为
。硫的重要化合物还包括
、甲硫醇
、
、多硫化钠
、过二硫酸钠
等。
下，锂硫剂
与
共同作用可用于脱除
生成
和
；
具有强氧化性，在酸性条件下能将
氧化为
。下列说法正确的是
A．
空间构型为直线形
B．
、
中
原子均采用
杂化
C．
中的阴、阳离子个数比为
D．
中
的化合价为
【答案】B
【解析】A．
的共用电子对为2 对，孤对电子为
，价层电子对为4，价电子互斥模
型为四面体，有两对孤对电子，空间构型为V 形，A 错误；
B．
、
中中心原子价层电子对均为3，
原子均采用
杂化，B 正确；
C．
中阳离子为Fe2+，阴离子为
，阴、阳离子个数比为
，C 错误；
D．
中存在一个过氧基，即其中两个O 为-1，
的化合价为
，D 错误。
故选B。
11．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2
滴等浓度的
溶液和
溶液
前者产生气泡较快
催化效率：
B
用pH 试纸测定
的
和NaCl 溶液的pH
前者的试纸颜色比
后者深
非金属性：S<Cl
C
向盛有2 mL 鸡蛋清溶液的试管中加入5 滴浓硝酸，
加热
先有白色沉淀，加
热后沉淀变黄
蛋白质能发生变性和
显色反应
D
石蜡油加强热，将生成的气体通入
的
中
溶液由红棕色变成
无色
气体中含有乙烯
【答案】C
【解析】A. 实验探究应遵循单一变量原则，
溶液和
溶液中阴离子不同，A 错误；
B. 非金属性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B 错误；
C. 鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀，加热
后，浓硝酸与蛋白质作用沉淀变黄，发生显色反应，C 正确；
D. 石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与
发生加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D 错误；
故答案选C。
12．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，
其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是
6
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A．丙是乙晶胞的俯视图
B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2
C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为
anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等
【答案】C
【解析】A．从上往下看乙晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心
有S2—，即俯视图如丙所示，故A 正确；
B．甲晶胞中，含
个数为
=1，含Cl-个数为
=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为
NH4HgCl3，故B 正确；
C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4，体对角线长=
距离为：
，故C 不正
确；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，阳离子数目为2，乙晶胞中，阴阳离子数目都为4，则含有的阴阳
离子数目之和不相等，故D 正确；
答案选C。
13．一种
双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的
解离为
和
。下列说法错误的是
A．电极电势：
电极
电极
B．双极膜中
解离出的
透过膜q 向Cu 电极移动
7
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C．Cu 电极的电极反应式为
D．双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g
【答案】D
【分析】Cu 电极的电极反应式为
，
电极的电极反应式为
；
【解析】A．由题意和题图可知，
电极为正极，Cu 电极为负极，正极电势高于负极电势，则电
极电势
电极
电极，A 正确；
B．原电池中阴离子向负极移动，所以双极膜中
解离出的
透过膜q 向Cu 电极移动，B 正确；
C．由题意可知，Cu 电极的电极反应式为
，C 正确；
D．
电极的电极反应式为
，即消耗
时还需双
极膜中的
解离出
参与反应，双极膜中质量每减少18g，即有1mol 由水解离出的
参与反
应，则左侧溶液中硫酸质量减少49g，D 错误；
故选D。
14．常温下向一定浓度的
溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH 变化的关系如图所示{已知：
是二元弱酸，Y 表示
或
，
}：
下列叙述正确的是
A．曲线m 表示
与pH 的变化关系
B．
数量级为
C．
溶液显碱性
D．当
时，混合溶液中
【答案】C
【分析】H2X 是二元弱酸，在溶液中分步电离，以第一步电离为主，一级电离常数大于二级电离常
8
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数，溶液pH 相等时，溶液中
大于
，则曲线m、n 分别表示pH 与p
、p
的关系；由图可知，溶液pH 为7.4 时，p
为—1，则电离常数Ka1(H2X)=
=10—6.4，溶液pH 为9.3 时，p
为1，则电离常数Ka2(H2X)=
=10—
10.3。
【解析】A．由分析可知，曲线m、n 分别表示pH 与p
、p
的关系，故A 错误；
B．由分析可知，电离常数Ka2(H2X)=
=10—10.3，数量级为10—11，故B 错误；
C．HX—在溶液中的水解常数Kh=
=
＞Ka2，则HX—在溶液中的水解程度大于电离程度，
NaHX 溶液在溶液中呈碱性，故C 正确；
D．常温下，溶液pH 为7 的溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则由电荷守恒
关系
可知，溶液中
，故D 错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿
(主要含有
等杂质)来制备锑和焦锑酸钠
。其工艺流程如图所
示：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
（1）
位于元素周期表的 区，其基态原子的价电子排布式为 。
9
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（2）滤渣Ⅰ的主要成分有 。
（3）“碱浸”时，
发生反应的化学方程式为 。
（4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为 、 。
（5）滤渣Ⅱ的主要成分有 。
（6）产品
需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为 (填化学式)。
（7）常温条件下，向碱浸液中加入
溶液，生成
和
沉淀时，溶液的
为10，则
溶液中剩余
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）p（1 分） 5s2 5p3（1 分）
（2）
（3）
（4）
（5）S（1 分）
（6）
溶液和
溶液（1 分）
（7）
【分析】锑精矿主要含Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO，根据流程图，加入氢氧化钠溶液、Na2S 溶液充分
碱浸，过滤得Fe2O3、CuO 固体，同时得到Na3SbS3、Na2S、NaOH 的混合液，则滤渣Ⅰ的主要成分为
Fe2O3、CuO，线路一直接电解混合液得到锑单质；线路二加入氧化剂将Sb 元素氧化得到粗Na3SbO4
沉淀，加入的氧化剂同时将S2-氧化为硫单质，所以粗Na3SbO4沉淀中混有S 单质，加盐酸酸浸，滤渣
II 主要成分为S，滤液加NaOH 溶液中和酸，最终得到NaSb(OH)6。
【解析】（1）Sb 的基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3，价电子排布式为5s25p3，位于元素周
期表的p 区，故答案为：p；5s25p3；
（2）根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分有Fe2O3、CuO，故答案为：Fe2O3、CuO；
（3）“碱浸”时，Sb2O3转化为Na3SbS3，发生反应的化学方程式为：
Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH，故答案为：Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH；
（4）“电解”含Na3SbS3、Na2S、NaOH 的溶液，阳极是阴离子OH-和S2-放电，发生的两个电极反应
式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O、S2--2e-=S，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；S2--2e-=S；
（5）根据分析，滤渣II 的主要成分有S，故答案为：S；
（6）产品NaSb(OH)6需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净，即检验是否含有Cl-，所加入的试剂为
HNO3溶液和AgNO3溶液，故答案为：HNO3溶液和AgNO3溶液；
（7）根据Ksp(CuS)=6.3×10−36，Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10−20，常温条件下，向碱浸液中加入CuSO4溶液，生
成CuS 和Cu(OH)2沉淀时，溶液的pH 为10，
，
10
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则溶液中剩余c(S2−)=
mol/L＝3×10−24mol/L，故答案为：3×10-24。
16．（14 分）硫酰氯(
)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。
某兴趣小组在实验室利用
和
反应合成
。
已知：①
。
②
的熔点为
，沸点为
；
以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。
回答下列问题：
（1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备
，正确的连接顺序是
(用
小写字母表示)。
（2）仪器X 的名称为 ；仪器Y 中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丁的作用有除去少量
气体、平衡气压和 。
（5）硫酰氯纯度的测定：取
硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为
溶液，
取
该溶液于锥形瓶中，调
为
，加入少量
作指示剂，用
的
标准溶液滴定(滴定过程中
不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗
标准溶液
。
①下列操作使测定结果偏低的是 (填字母)。
A．调节
过低
B．滴定终点时，俯视标准液液面读数
C．锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为 。
（6）亚硫酰氯(
)易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将
与
混合并加
热，可得到无水
，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
11
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（1）
（2）球形冷凝管（1 分） 碱石灰（1 分） 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯
气和二氧化硫（1 分）
（3）
（4）导气（1 分）
（5）AB
（6）
【分析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、
戊干燥后通入乙，据此回答。
【解析】（1）由分析结合装置可得正确连接顺序为a
d；
（2）由图示可知仪器X 为球形冷凝管；
结合题已知和分析知Y 装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所
以其盛放的试剂为碱石灰；
（3）由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为
；
（4）由信息可知丁作用还有导气功能；
（5）①A.调节
过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏
低；
B.滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低；
C.锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响；
综上，故选AB；
②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯物质的量
，则其质量为
，所以产品纯度为
；
（6）由信息可知亚硫酰氯和水反应生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢可以抑制铝离子水解，即该反应
方程式为
。
17．（15 分）研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题：
．用H2还原NO 的反应为
（1）该反应的正反应速率方程可表示为
，某温度下，测得正反应速率v 正与
c(NO)或c(H )的变化关系如图1 所示。
12
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则
，
。
（2）研究表明上述反应历程分两步基元反应：
i．
；
ii．
。
根据 （1）所给信息判断，H 还原 NO 总反应的速率由反应 (填“ i”或“ii” ) 决定。
（3）将一定量的H 和NO 置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强均相同)，到达平
衡时，H 的平衡转化率最大的是 。
a． 恒温恒容 b．恒温恒压 c． 恒容绝热
．脱除汽车尾气中 NO 和CO 包括以下两个反应：
反应i．
；
反应ii．
。
反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS 表示过渡态)：
（4）CO 和NO 反应生成N 的热化学方程式为 。
将恒定组成的NO 和CO 混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图3。
13
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（5）NO 和CO 的脱除应选择 (填“高温”或者“低温”)。
（6）实验过程中，高于340℃后N O 浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是 。
（7）450℃时， 该时间段内NO 的脱除率= (保留2 位有效数字， NO 的脱除率
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）2 1
（2）i（1 分）
（3）b
（4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.2 kJ·moL–1
（5）高温
（6）反应i、ii 速率随温度的升高而增大，高于 340℃后反应ii 速率增加的程度超过反应i，所以
N2O 浓度减小
（7）88%
【解析】（1）由图可知
，
，所以
2，
1；
（2）因为
，则反应速率主要由c(NO)决定，所以H 还原 NO 总反应的速率由
反应i 决定；
（3）设恒温恒容时H 的平衡转化率为x，该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒压时相对于恒温
恒容时，相当于增大压强，平衡正移，氢气转化率比x 大，该反应是放热反应，恒容绝热时，混合气
体温度升高，相对于恒温恒容时，平衡逆移，氢气转化率小于x，所以氢气转化率最大的是恒温恒压
时，选b；
（4）焓变等于生成物的能量与反应物的能量之差，所以
ΔH=-628.6 kJ·moL–
1；
ΔH=-118.6kJ·moL–1；则根据盖斯定律知，CO 和NO 反应生成N2的热化学方
程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.2 kJ·moL–1；
（5）由图知，NO 和CO 的浓度在高温时低，所以脱除应选择高温；
（6）因为反应i 生成N2O，反应ii 消耗 N2O，所以原因是：反应i、ii 速率随温度的升高而增大，高
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于 340℃后反应ii 速率增加的程度超过反应i，所以 N2O 浓度减小
（7）根据氮元素守恒，NO 的初始浓度为：
，转化为氮气的
NO 的浓度为：
，NO 的脱除率
。
18．（15 分）最近Bill Morandi 课题组报告了一种Rh 催化实现C—C 键断裂的反应。其反应通式如下：
利用该反应可合成物质G，请回答相关问题。
已知：
Ⅰ.Ph-代表
Ⅱ.
（1）步骤①的试剂和条件为 ，B→C 的反应类型为 。
（2）化合物E 具有高度对称的结构，核磁共振氢谱显示有3 组峰，则E 的结构简式为 ，
其中碳原子的杂化方式为 。
（3）D→F 的化学方程式为 。
（4）化合物H 是G 的同分异构体，同时满足以下条件的共有 种(不考虑立体异构)。
a．分子中有两个不共边的六元碳环； b．能水解，不能发生银镜反应；
c．苯环上只有两个取代基。
在稀硫酸条件下水解，其产物中遇
溶液显紫色的结构简式为 (写出一种即可)。
（5）参照上述反应路线，以
和
为原料，设计合
的路线
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(无机试剂和有机溶剂任选)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）NaOH 水溶液，加热（1 分） 氧化反应（1 分）
（2）
（3）
（4）12
、
、
、
、
、
(6 种任意选择一种即可)
（5）
（3 分）
【分析】
由图知，A
在NaOH 水溶液，加热的条件下发生取代反应生成B
，B 和氧
气在铜作催化剂的条件下发生氧化还原反应生成C，同推知C 为
，C 与
发
生已知反应生成D 和E，由已知反应通式可推知D 为
，E 为
，D 在
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浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成F，可推知F 为
，F 在发生已知反应Ⅱ生成
G，可推知G 为
，据此回答。
【解析】（1）由分析知，步骤①的试剂和条件为NaOH 水溶液，加热；B→C 的反应类型为氧化反
应；
（2）
由于化合物E 具有高度对称的结构，核磁共振氢谱显示有3 组峰，由分析知，E 的结构简式为
，其中碳原子的杂化方式为
；
（3）
由分析知，D→F 发生消去反应，化学方程式为
；
（4）
化合物H 是G 的同分异构体，同时满足：a．分子中有两个不共边的六元碳环；b．能水解，不能发生
银镜反应；c．苯环上只有两个取代基的同分异构体共有
，邻、间、对三
种，
，邻、间、对三种，
，邻、间、对三种，
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，邻、间、对三种，共12 种；
在稀硫酸条件下水解，其产物中遇
溶液显紫色的结构简式为
、
、
、
、
、
(6 种任意选择一种即可)；
（5）
参照上述反应路线，以
和
为原料，设计合
的路线
。
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