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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（四川专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年四川省将首次实行3+1+2 新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史
两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4 门科目则作为再选科目，其成绩
将按照等级进行赋分，每门满分仍为100 分。化学的题型结构为14 道单项选择题和4 道非选择题，与
大部分省市的高考命题结构相似。
高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2 的物质结构与性质
内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化
学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：
1．关注传统文化。如本卷第1 题，涉及历史文物。
2．注重对传统常规知识点考查。如第2 题考查化学用语的书写，第5 题考查阿伏伽德罗常数的判断，第6
题考查离子方程式的正误判断等。
3．先进科技中的化学知识。如第10 题的离子跨膜运输，涉及物质结构方面的考点。
4．最后一道有机综合题，对于有机合成路线，不要求写出完整的路线，而是写出其中一步的化学方程
式。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Ti 48 Ge 72.5
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国历史悠久，文化灿烂。下列对我国文物的说法错误的是
A．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
1
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D．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．
分子的球棍模型：
B．
的空间结构：三角锥形
C．
中共价键的电子云图形：
D．
的电子式：
3．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备
胶体
B．用图②装置制取Ti 单质
C．用图③装置干燥二氧化碳
D．用图④装置探究
与
还原性强弱
4．一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是
A．X 和氢气完全加成后的分子中有3 个手性碳
B．X 与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化
C．Y 分子中所有原子可能共面
D．Y 分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种
5．工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性：
)，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
石英砂
粗硅
SiHCl3
高纯硅
A．
含有
分子的数目为
B．反应①消耗
，断裂共价键的数目为
C．
含有
键的数目为
2
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D．
(已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为
6．碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾：
B．向
悬浊液中滴加
溶液：
C．将少量钠投入盐酸中：
D．氢碘酸在空气中变质：
7．将
和空气的混合气体通入
、
和HCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所
示。下列说法正确的是
A．历程①发生反应
B．历程②中CuS 作氧化剂
C．历程③中
D．若要吸收34g
，则至少要通入56L 空气(空气中氧气体积按20%计)
8．化合物Z 是一种药物的中间体，可由有机物X 和Y 在一定条件下合成，反应如下：
下列说法中正确的是
A．可以用浓溴水除去Z 中过量的Y
B．Y 的同分异构体中，属于酚类且能发生水解反应的有18 种
C．一定条件下Z 能发生消去反应，生成的有机物存在顺反异构体
D．1moZ 最多可以与4molNaOH 发生反应
9．冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的
组分有钾长石
和钠长石
等。下列说法错误的是
3
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A．碱性：
B．基态原子未成对电子数：
C．基态氧原子轨道表示式：
D．电负性：
10．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，
如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列
说法正确的是
A．冠醚分子中C 原子的杂化类型为
B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的
D．18-冠-6 与
作用不与
和
作用，反映了超分子“分子识别”的特征
11．制备
的反应为
。保持总压强不变，向反应器中充入一
定量
和
，测得
平衡转化率与投料比
[
](温度不变)、温度倒数(
)的
关系如图所示。下列叙述错误的是
A．正反应在较低温度下能自发进行
B．曲线①代表
平衡转化率与投料比的关系
C．气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
D．若投料比为2、
K 下，
平衡转化率为40%，则此时
的体积分数约为53%
4
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12．我国学者利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如
图所示。已知电极材料分别为Zn 和
，相应的产物为
和
。下列说法错误的是
A．M 电极的电势低于N 电极
B．N 电极的反应式为
C．电池工作一段时间后，NaOH 溶液的pH 变小
D．若电路中通过2mol
，则稀硫酸溶液质量增加87g
13．钙钛矿类杂化材料
在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1 所示，B
代表
。设
为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为
。下列说法错误的是
A．N、I、Pb 均属于p 区元素
B．
与
之间能形成配位键
C．该晶胞参数a 为
D．若沿z 轴向xy 平面投影，则其投影图如图2 所示
14．（2025·大庆实验中学·月考）实验室模拟制NaHCO3，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，常
温下实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量数(δ)与pH 关系如图2，已知：常温下
H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=a×10-b。
5
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下列说法正确的是
A．b=10
B．0~60min，水的电离程度一直增大
C．60min 时，溶液中
D．100min 时，向上层清液中滴加AgNO3溶液，无沉淀生成
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）2030 年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020 年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍
在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主
要成分为
)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的
如表所示。
离子
开始沉淀时的
6.4
2.2
4.4
完全沉淀时的
8.4
3.5
6.7
25℃
②
时，
。
回答下列问题：
（1）滤渣I 的主要成分为 (填化学式)。
（2）“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的
范围为 。
（3）“除杂2 时发生反应的离子方程式为
，
时，该反应的化学
平衡常数为 ；实验测得此工序中加入
的物质的量与“除杂1”所得溶液中
的物质的量
之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图所示：
6
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则最佳的加入NiS 的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为
。
（4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
（5）“沉镍”时应控制温度为
，反应除生成
外，还有一种无色气体生
成，写出“沉镍”反应的离子反应方程式 。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：
(M 表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为
。
16．（14 分）将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回
答下列问题：
I．探究红褐色固体成分
（1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有_______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
（2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢
氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
II．查阅资料：
CuCl
①
是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
实验
铜粉/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
7
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2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②从氧化还原角度说明实验1 中未产生白色物质的原因： 。
（4）化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH 至2~3，打开活塞K，通入
，溶液中产生白色沉
淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl 粗产品，纯化后得CuCl 产品。
①步骤I 中通入
发生反应的离子方程式是 。
②步骤II 中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是： 。
17．（15 分）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，
CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．CH4(g)→C(s)＋2H2(g) ΔH1＝+74.6kJ·mol−1 ΔS＝+80.84 J·mol-1·K-1
ⅱ．6CH4(g)→C6H6(l)＋9H2(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）反应ⅰ在800℃时 (填“能”或“不能”)自发进行。
（2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的ΔH2= (用含x、y、z 的代数式
表示) kJ·mol−1 。
物质
CH4(g)
C6H6(l)
H2(g)
ΔH/(kJ·mol−1)
x
y
z
（3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是
。加入适量水蒸气，可以提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率，用化学方程式表示原因：
。
8
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（4）利用CO2与H2反应制备甲烷，对2060 年前实现“碳中和”具有重要意义。CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-165.0kJ·mol−1；向若干个体积均为2L 的恒容密闭容器中均充入1mol
CO2、3.6molH2，在不同温度下经过10min 测得各容器中CO2的转化率如图所示。
X
①
点对应的坐标为(400，80)，X 点对应
的转化率为 (保留三位有效数字)；X 点对应
的容器中起始时压强为460kPa，则X 点对应的平衡常数Kp= (kPa)-2 (Kp为用分压表示的平
衡常数，气体的分压
总压该气体的物质的量分数，保留两位小数)。
X
②、Y 两点对应的平衡常数Kx (填“大于”“等于”或“小于”) KY。
（5）碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：CaCO3(s)
CaO(s)
+CO2(g)。某温度下，向恒容容器中加入mgCaCO3，设平衡压强为pc，分解过程中v(CO2)与压强p 的
关系为
，k 为速率常数(定温下为常数)，当固体质量减少33%时，逆反应速率最
大，若转化率为20%，则v(CO2)= (用k 表示)。
18．（15 分）化合物J 可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）化合物A 的名称是 ，其中碳原子的杂化类型为 。
（2）H→I 的反应类型为 ，化合物J 中含氧官能团名称为 。
（3）化合物C 的分子式为
，则C 的结构简式为 ，B 到D 的转化中加入碳酸钾的目
的为 。
（4）写出同时符合下列条件的化合物H 的一种同分异构体的结构简式 。
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①分子中含有苯环，遇
溶液不显色
②核磁共振氢谱图上有4 组峰，峰面积之比为6 2 1 1
∶∶∶
（5）结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺()。基于你设计的合成路线，相关步骤
中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式 。
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