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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（四川专用）
化 学
考情速递
高考·：2025 年四川省将首次实行3+1+2 新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史两门科
目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4 门科目则作为再选科目，其成绩将按照
等级进行赋分，每门满分仍为100 分。化学的题型结构为14 道单项选择题和4 道非选择题，与大部分
省市的高考命题结构相似。
高考·：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2 的物质结构与性质内容，
会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化学反应
速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。
高考·：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开发等。
试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用价值和
育人功能。
命题·1．选择题中出现综合考查化学基本概念和理论的简单题目，如第3 题。
2．重点考查分子结构与性质，如第5 题的物质结构或性质及解释问题。
3．结合高分子化合物的制备反应，考查有机化学基础知识，如第6 题。
4．结合工艺流程图，考查物质的分离、提纯等方法原理和操作步骤、氧化还原反应等，如第9 题。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．在2024 年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是
A．网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料
B．碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
C．本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有
D．运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质
2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
1
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A．提纯乙酸乙酯
B．吸收氨气
C．除去
中的少量
D．制取少量
3．臭氧能氧化
，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：
。下列说法错误的是
A．
和
是同素异形体
B．该反应是熵增的过程
C．该反应中
为氧化产物
D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molCu 与足量的S 完全反应，转移的电子数为
B．
的
溶液中
数等于
C．电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为
D．
氯化铵水溶液中
与
数之和大于
5．下列关于物质结构或性质及解释都不正确的是
物质结构或性质
解释
A
配位键的稳定性
中O 电负性比
中的N 大，因而形成的配位键更稳定
B
沸点：
HF 分子间可以形成氢键，HCl 不能
C
酸性：
中，Cl 的吸电子效应较强，使羧基中
键极
性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强
D
电子云半径：
电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
6．聚乙烯醇
广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
2
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A．①为加成反应
B．②③分别为缩聚反应、水解反应
C．
能与水形成氢键
D．
可用作高吸水性材料
7．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e 是a 和d 的反应产物。下列推断错误的是
A．b 和c 均不是酸性氧化物
B．可存在a→b→c→d 的转化
C．常温下，d 的浓溶液不能与铁发生反应
D．可用与强碱的反应来检验e 中的阳离子
8．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列
说法不正确的是
A．所有原子不可能共平面
B．含有四种官能团
C．碳原子杂化轨道类型为
和
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
9．将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有
关说法正确的是
A．回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为：
C．当析出4.3200 g Ag 时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol
D．操作X 为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥
10．化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族，
且Y 的原子半径小于M。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X
与M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞E＞Z
B．简单氢化物沸点：
3
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C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为三角锥形
11．25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．在该反应条件下，产物2 比产物1 稳定
B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面
C．生成产物1 的决速步活化能为46.0kcal/mol
D．反应达到平衡时，升高温度可提高产物2 产率
12．一种贮氢的金属氢化物可通过
和Ni 球磨制成，其晶胞形状为如图立方体，边长为a nm，Ni 原
子占据晶胞的顶点和面心，
处于八个小立方体的体心。下列说法正确的是
A．元素Ni 位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表ds 区
B．该金属氢化物的化学式为
C．该晶体的密度为
D．
位于Ni 原子形成的八面体空隙
13．羟基自由基(
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
4
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A．a 极
参与反应，理论上
溶液中离子数不变
B．组合装置工作时，左侧装置为原电池，b 极为负极且b 极附近pH 减小
C．右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1
D．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为
14．将草酸钙固体溶于不同初始浓度
的盐酸中，平衡时部分组分的
关系如图。已
知草酸
。下列说法错误的是
A．
时，溶液的
B．任意
下均有：
C．
的平衡常数为
D．
时，
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼
矿(含
、
、
、
、
等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
5
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已知：①
、
、
均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于
时，可认为离子已完全沉淀。
③
下部分难溶物的
(
)的数值如下表：
难溶物
39
20
33
（1）四钼酸铵中
元素的化合价为 ，基态
原子的价层电子排布图为 。
（2）“氧化焙烧”时，
反应生成
和
，则该反应的化学方程式为
；在“溶液
”中通入气体1 和气体2 的顺序是先通入 再通入 (填化学式)。
（3）“沉钒”时，加入过量
的目的是 。
（4）“净化”过程加入氨水调节溶液
，需将溶液的
调至大于
，其原因是 。
（5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：
(系数未配平)，若生成
沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为
。
16．（14 分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[
]与氯气在
下反应制备三氯化硼，还生成
和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。
已知：①
、
均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为
、
。
②
。
6
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（1）仪器
的名称是 ；使用仪器
的第一步操作是 。
（2）装置
烧瓶内固体药品的名称是 。
（3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
(填字母，装
置可重复使用)。
（4）装置
中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是
。
（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。
（6）测定产品中氯元素的含量：准确称取
产品，配制成
溶液，量取
于锥形瓶中，
加入
溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示
剂，用
标准溶液滴定过量的
溶液，正确滴定三次，平均消耗
溶液的体积
为
。
①加入硝基苯的目的是 。
②产品中氯元素的质量分数为
。
17．（15 分）艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合
物J 的一种合成路线。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。
（2）D 的结构简式为 。
（3）F 转化为G 中(反应1)的化学方程式为 。
（4）G 转化为I 的反应类型为 ，I 中含氧官能团名称是 。
（5）下列关于以上合成路线的说法错误的是 。
a．可用溴水鉴别A 和甲苯
b． E 分子中采用sp3杂化的碳原子数为3
c．G 与浓硫酸共热可发生消去反应
d．加入试剂NaBH4可将I 转化为J
（6）由A 和B 生成C 的第一步是利用碱脱去B 中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁
醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是 。
7
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（7）化合物X 是C 的同分异构体，分子中含有-NH2，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl3溶液
发生显色反应。则X 可能的结构为 。
18．（15 分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气
中二氧化碳含量成为研究热点。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二二氧化碳。已知：
①
②
③
回答下列问题：
（1）
。
（2）在300℃恒压密闭容器中，加入2mol
和6mol
，发生上述反应。反应达平衡时，
的
转化率为75%，容器体积减小25%，
的物质的量为 mol。CO 的物质的量为
mol。反应①的平衡常数
。
（3）一定条件下，向1L 恒容密闭容器中充入0.23mol
和0.19mol
(假设只发生反应③)，相同
时间内
的转化率随温度变化如图所示：
a
①点为图象中最高点，a 点的转化率比c 点高的原因是 。
②平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol
和0.1mol 水蒸气，此时v(正)
v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。
（4）Ⅱ.捕碳技术(主要指捕获
)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳
剂的是 。
A．
B．CaO C．
D．
已知：
的
，
的
、
。工业生产尾气中的
捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的
。所得溶
液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是
。
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