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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（四川专用）
化 学
考情速递
高考·：2025 年四川省将首次实行3+1+2 新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史两门科
目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4 门科目则作为再选科目，其成绩将按照
等级进行赋分，每门满分仍为100 分。化学的题型结构为14 道单项选择题和4 道非选择题，与大部分
省市的高考命题结构相似。
高考·：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2 的物质结构与性质内容，
会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化学反应
速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。
高考·：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开发等。
试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用价值和
育人功能。
命题·第1 题，结合历史文化，考查物质的材料种类。
第6 题：通过实验室制备流程的分析，综合考查氧化还原反应、物质的分离方法等。
第8 题：涉及“纳米小车”的四个轮子C60，体现了化学在材料科学领域的最新应用。
第10 题：电化学装置中涉及了双极膜。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是
A．战国水晶杯
B．殷商青铜酒爵
C．元青花盘
D．明朝玛瑙包金兽柄勺
1
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2．生活离不开化学。下列说法不正确的是
A．食盐的主要成分是
，用电子式表示其形成过程为：
B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分
的空间结构为正四面体形
D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
3．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
HF 水溶液
4．已知氨
和硼烷
可以发生加合反应生成氨硼烷
，它和乙烷
具有相似
的结构。下列有关这4 种分子的说法正确的是
A．有2 种极性分子和2 种非极性分子
B．4 种分子中除氢原子外的其他原子均采取
杂化
C．
分子中的键角大于
分子中
之间的键角
D．4 种分子的熔点高低顺序为
5．有机化合物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．X 的分子式为
，1 个分子中采取
杂化的原子数为4
2
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B．化合物X 最多能与2mol NaOH 反应
C．在酸性条件下水解，水解产物含有2 个手性碳原子
D．分子中所有碳原子可能共平面
6．实验室用废弃铁泥(主要成分是
，含少量
)制备
的流程如图所示。下列有关说法不正
确的是
A．“还原”的目的主要是将
还原为
B．将
在空气中煅烧后可制得
C．“除杂”这一步的操作为过滤
D．滤渣的主要成分是
7．化合物
可作电镀液的制备原料，已知所含的5 种元素
、
、
、
、
原子序数依
次增大，且在前四周期均有分布，仅有
与
同周期。
与
同族，
在地壳中含量最高，基态
离
子的
层为全满。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．
与
反应可生成
D．键角：
8．
在材料学、医学等领域用途广泛。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是
，其运行情
况如右图所示。下列说法错误的是
A．
是由非极性键构成的非极性分子
B．轴中碳原子通过
键与
相连，能绕键轴旋转
C．纳米小车可作运输载体，将药物送到病变部位
D．纳米小车通过共价键与药物分子形成超分子
9．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
选项
操作
现象
解释
3
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A
向酸性
溶液中加入甲苯
溶液褪色
苯环对甲基有影响
B
将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，
加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
没有产生红色沉淀
蔗糖未水解
C
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体
直接通入酸性KMnO 溶液中
溶液褪色
气体中含有乙烯
D
向
溶液里逐滴加入
氨水至过量
先形成蓝色沉淀，后
溶解得到深蓝色溶液
沉淀溶解时主要反应
10．单乙醇胺（MEA）捕获
的反应为
，在催化剂I 和II 的作用下，该
反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
A．使用催化剂II 更有利于捕获
B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2 步进行
C．使用催化剂I 比使用催化剂II 放出的热量更多
D．反应达平衡后，升高温度有利于
的释放
11．甲烷催化氧化为合成气
、
的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
将
与
投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内
转化率、
选择性
与
的选择性[
]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
4
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A．
时，副反应Ⅱ
进行程度很小
B．在
时，容器中生成的
的物质的量为
C．反应Ⅰ在低温下自发
D．该过程中，低温有利于合成气的生成
12．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中
间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．
膜是阴离子交换膜，
膜是阳离子交换膜
B．催化电极上的电势比锌电极上的高
C．负极区的反应式为
D．当正极区
的变化为
时，锌电极质量会减少
13．黑辰砂
大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为
，晶体
密度为
。下列说法正确的是
5
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A．
位于元素周期表中p 区
B．
位于
构成的正四面体中心
C．该晶胞中最近的
之间的距离为
D．若c 的原子坐标为
，则b 的原子坐标为
14．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺
，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：
“脱硫”过程中控制
在5.0~5.5，得到
溶液。已知25℃时，
，
，
。下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B．
溶液中：
C．
溶液中：
D．“制备”过程的离子方程式：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含
、
、
、
，少量
、
)提取
、
、
，并获得一系列化工产品，部分流程如
下：
6
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已知：
易与
发生配位生成
，
不稳定，易被氧化为
；
、
；相关金属离子
形成氢氧化物
沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。
（2）纳米级
可与
反应，其化学方程式为 。
（3）“氨浸”过程中，
转化为
的离子方程式为 。
（4）“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知
“调
”过程中，溶液的
范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。
（5）“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液的原因是 。“结晶”过
程通入的酸性气体X 是 (填化学式)。
16．（14 分）正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多
种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。
已知：①制备原理为
。
②相关物质的物理性质如下表：
颜色、状态
沸点/℃
密度/
溶解性
正丁醛
无色液体
75.7
0.80
微溶于水
正丁醇
无色液体
117.7
0.81
微溶于水
主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：
7
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Ⅰ．在
烧杯中，将
溶解于
水中，再缓缓加入
浓硫酸。
Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A 中，在三颈烧瓶中加入
正丁醇和几粒沸石。
Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A 中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为
，收集
以下的馏分。
Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集
馏分，获得产品
。
回答下列问题：
（1）仪器A 的名称是 ，其中支管的作用是 。
（2）仪器B 的名称是 ，其作用是 。
（3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。
A．直接加热
B．水浴加热
C．电热套加热
D．油浴加热
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 （填名称）。
（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是 。
（6）该实验中正丁醛的产率为 （精确至0.1%）。
17．（15 分）有机物X 作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X
的一种合成路线如下：
8
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已知：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 （用系统命名法命名）。
（2）C 的结构简式为 ；
化学反应类型为 。
（3）M 的酸性 （填“大于”或“小于”）
的酸性，其原因是 。
（4）
的化学方程式为 。
（5）X 的结构简式为
，已知虚线圈内所有原子共平面。
X
①
中N 原子的杂化方式为 。
②在生成X 时，E 分子和P 分子断裂的化学键为 。
（6）有机物Y 是B 的同分异构体，则满足下列条件的Y 的结构简式为 （任写一种）。
①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为
。
18．（15 分）
是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为
。回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
合成氨，下列情况表明反应达到平衡的
是________（填标号）。
A．混合气体密度不随时间变化
B．
体积分数不随时间变化
9
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C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化D．
消耗速率与
生成速率之比为1:2
（2）我国科学家提出合成氨的机理如下：
①
；
②
；
③
。
（3）在钨（W）表面上
分解反应的速率方程为
（
是速率常数，只与温度、催化
剂、接触面有关，n 为反应级数）。某温度下，测得
与催化剂接触面关系如图所示：
①
，在I 条件下，
。
②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，
分解反应的半衰期与起始
浓度的关
系是 （填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。
（4）一定温度下，在
、
、
三个恒容密闭容器中分别投入
，其他条件相同，测得相同
时间内
的转化率如图所示：
①起始至反应到达
、
点时的平均反应速率：
（填“
”“
”或“
”）
，理
由是 。
②若B 点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K 为 。
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