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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04(上海专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：上海高考化学试题独树一帜，题目以课题形式出现，有助于引导高中化学教学方式的转
变。上海高考化学中设置一些与实际教学内容相联系但形式为课题研究的题目，促使教师在教学中更
加注重将知识与实际的课题研究相融合，培养学生解决复杂问题的能力，也让学生适应这种在课题情
境下运用知识的考查方式。
高考·新考法：上海高考化学试卷设置了五道主题式综合题，这可以看作是一种课题形式的体现。每道
大题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，形式新颖。这些主题式综合题多角
度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平。
高考·新情景：创设真实情境是上海高考化学命题的一大特点，这与课题形式出题相契合。比如以医药
健康中的降血糖药物瑞格列奈的合成情境出题，这类似于一个药物合成课题。学生要在这个情境下分
析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学知识，从原料出发，经过多步反应得到目
标产物，如同在研究一个具体的化学课题。这种情境化的课题形式命题有助于考查学生将化学知识应
用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题·大预测：预测在2025 年的高考试题中仍会继续延续课题出题方式，更贴近工业生产。以课题形式
出现的题目要求考生具备综合运用化学知识的能力。例如在一道关于环境污染治理的课题形式题目中，
考生可能需要运用化学平衡、氧化还原反应、离子反应等多方面知识来提出治理方案。这需要考生将
所学的各个知识点串联起来，从整体上分析和解决问题，而不是孤立地看待每个知识点，这是应对课
题形式题目的关键能力之一。
(试卷满分100 分，考试时间60 分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条
形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个符合条件的选项；标注“双选”的试题，
每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207
一、亚硝酰氯(本题共20 分)
1．关于N 与O 两种元素的比较正确的是 。
A．第一电离能：O>N B．电负性：N>O
C．原子半径：O>N D．基态原子核外未成对电子数：N>O
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2．NOCl 分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl 的电子式为 ，该分子的空间构型
。
3．NOCl 水解生成两种酸，写出相应的化学方程式： 。
4．NOCl 在一定频率(v)光的照射下会发生光解，其反应机理为：
第一步：NOCl(g) + hv=NOCl*(g)；
第二步：NOCl(g) + NOCl*(g)=2NO(g) + Cl2(g)
其中 hv 表示一个光子能量，NOCl*表示 NOCl 的激发态。
(1)以下均从选项中选择：第一步的焓变 ΔH 0；第二步的熵变 ΔS 0。
A．大于 B． 小于 C．等于
(2)分解1molNOCl 需要吸收 mol 光子。
5．实验室可用NO 与Cl2 在通常条件下制备NOCl，(已知NO2 与Cl2反应可得到NO2Cl)，装置如下图
所示。
实验时，先通入一种气体，待E 中U 形管内充满该气体时，再缓缓通入另一种气体。
(1)装置F 的作用是 。
(2)实验中应先通Cl2还是NO？ 。请举出一条理由 。
二、新型半导体材料(本题共20 分)
某钙钛矿CH3NH3PbI3是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。
1．Pb 位于元素周期表第6 周期ⅣA 族，写出基态
原子价电子轨道表示式 。
2．NH3分子的空间构型是 。
3．NH3的N-H 键是由N 的 轨道与H 的1s 轨道重叠形成
键。
4．钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
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(1)钛的配位数为 ，碳原子的杂化类型有 种。
(2)该配合物中存在的化学键有_______(双选)。
A．氢键 B．配位键 C．金属键 D．共价键
5．可用CH3OH、NH3、I2、PbI2，制备钙钛矿CH3NH3PbI3，过程如下所示：
(1)Ⅰ中，CH3OH 的沸点高于CH3I 的沸点，原因是 。
(2)Ⅱ中，由于NH3分子中的 原子(填元素符号)具有孤电子对，容易与CH3I 反应生成盐
CH3NH3I。
6．钙钛矿晶体的晶胞形状为立方体，边长为a
，结构如图：
(1)距离CH3NH3
+最近的I-有 个。
(2)CH3NH3PbI3的摩尔质量为620 g·molˉ1，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为 g/cm3。
(1nm=10-7cm)
7．钙钛矿的稳定性受空气中H2O、O2、紫外线等因素的影响。
ⅰ．
ⅱ．
研究发现，一旦生成
，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释： ，我
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国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。
三、氨的合成与应用(本题共22 分)
I．20 世纪初，哈伯和博施开发了以N2和H2为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。
1．基态氮原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N 原子的轨道表示式为
。
2．关于哈伯和博施法工业合成氨的说法错误的是__________。
A．反应温度为500℃主要因为该温度是催化剂的活性温度
B．合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化
C．理论上通过该反应ΔS＞0、ΔH＜0 可以判断该反应可以自发进行
D．将气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可以提高平衡转化率
3．关于NH3说法正确的是__________。
A．NH3遇到HCl 产生白烟 B．可用NH4Cl 受热分解可制得NH3
C．NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D．NH3是氮元素唯一的氢化物
II．治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下NO3
-还原为NH3的
一种反应机理如图所示。
4．关于以上机理说法正确的是__________(双选)。
A．Co(OH)2是反应产物
B．Co 是反应催化剂
C．增大Co 的量，能提高NO3
-的平衡转化率
D．过程①和③中N 元素均被还原
5．实验室利用以下装置模拟废水中硝酸盐还原为氨的反应，总反应为NO3
-+2H2O
NH3↑+2O2↑+OH-，写出d 电极上发生的电极反应
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6．该装置工作时，下列描述正确的是__________。
A．d 为正极
B．电极c 上发生还原反应
C．随着反应进行B 池碱性增强
D．理论上标况下有2.24LO2生成，则有0.4mol 电子从电极d 经质子交换膜流向c 极
7．与哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有(写出两点)： ， 。
III．氨气还可用于合成高性能储氢材料氨硼烷(NH3BH3)。
8．氨硼烷分子中，B、N 两元素电负性由大到小的顺序是 。
9．Fe、Co、Ni、Cu 催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。四种催化剂中，催化效果最好的金属基态
原子的未成对的电子数为 。
阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等精神疾病。以下是阿普唑仑(Ⅶ)的一种合成路线。
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(1)由
制取化合物I 的反应条件是 。
(2)有关化合物Ⅱ的说法正确的是___________。
A．分子中含有1 个碳碳双键、1 个碳氮双键
B．碳原子均采取sp2杂化
C．检验分子中存在氯原子的试剂是NaOH 溶液、AgNO3溶液
D．能发生加成反应、取代反应
(3)化合物Ⅲ与氢气完全加成，产物中的手性碳原子用“*”标出，其中正确的是___________。
A．
B．
C．
D．
(4)化合物Ⅳ中含氧官能团的名称是 、 。
(5)步骤③的反应类型为___________。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应
(6)写出步骤⑥的化学方程式 。
(7)化合物M 是比化合物Ⅳ少一个苯环的芳香族化合物，写出1 种同时满足下列条件的M 同分异构体
。
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a．含有
结构
b．能发生银镜反应
c．苯环上的一溴代物有2 种
d．核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1
(8)将下列以苯胺
和肼(N2H4)为有机原料合成
的合成路线补充完整(其他试剂
任选) 。
五、制备高锰酸钾(本题共20 分)
已知：锰酸钾(K2MnO4)在强碱性溶液中稳定，溶液呈绿色。在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO4
2-会
发生歧化反应。
方法一：CO2歧化法制备高锰酸钾，工艺流程如下：
20℃时下列各物质溶解度如下表。
物质
KMnO4
K2CO3
K2SO4
KHCO3
溶解度(g/100g 水，20℃)
6.38
111
11.1
33.7
溶解度(g/100g 水，60℃)
45.2
126
18.2
60
1．操作Ⅱ是将混合液 、 、过滤。
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2．操作Ⅰ对应的化学方程式为3K2MnO4+CO2=2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3，不能通入过多CO2的原因
是 。
方法二：利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：
3．仪器a 的名称为 ，d 中的溶液是 。
4．单向阀的作用是 ，当仪器B 中 即停止通氯气。
5．当B 中反应结束，后续操作是熄灭A 处酒精灯， ，冷却后拆除装置。
6．上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。
7．某兴趣小组同学用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为
5H2O2+2MnO4
-+6H+=2Mn2++5 O2↑+8H2O。用移液管移取25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次
消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
第一次
第二
次
第三次
第四次
V(K2MnO4溶液)/mL
17.30
17.90
18.00
18.10
(1)滴定终点的现象为 。
(2)计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
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