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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01
（陕西、山西、宁夏、青海专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年的高考命题注重基础性知识的考查，避免出现偏题怪题。形如此试卷第2 题考查
化学用语，第3 题考查离子方程式，第4 题考查阿伏伽德罗常数、第5 题考查基础实验，第9 题考查有
机结构。
高考·新考法：近年来，高考命题愈发重视对学生综合素质的评估。探究性问题成为新的命题趋势，旨
在鼓励学生深入思考，培养批判性思维能力和创新能力。形如此试卷第6 题考查价类关系，第7 题考查
表面催化剂问题，第10 题考查原电池与电解池综合、第13 题考查实验方案设计、现象和结论，第14
题考查酸碱滴定曲线。
高考·新情境：在科学与科技领域，题目设计将更加贴近当前科研动态和技术应用前沿，信息维度更加
丰富多元。形如此试卷第1 题考查化学材料，第15 题考查纯度的测定，第17 题考查二氧化碳的捕捉和
利用等。
命题·大预测：基于本卷的题目中可以看出高考命题的题面呈现方式将趋于创新。这种创新并非简单地
引入全新的考点或解题方法，而是通过设置新颖的问题背景或表达形式，来考查学生能否将已有的知
识灵活应用于新的情境之中。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是
A．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰
B．新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
C．绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
D．2024 年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐
1
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2．下列化学用语或图示正确的是
A．CaO 的电子式：
B．
的结构示意图：
C．中子数为38 的镓原子：
D．
的化学名称：
乙基戊烷
3．下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液与少量
溶液混合：
B．
溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
C．向氯化铜溶液中滴加氨水：
D．稀硫酸滴到
片上：
4．部分含氮物质的转化关系如下：
。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．
中含
键数目为
B．标准状况下，
中原子总数为
C．
溶液中含
原子数目为
D．反应②每生成
，转移电子数目为
5．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去铁屑中的铜
稀
、过滤
B
测定
水溶液中
溶液、滴定
C
除去试管内壁的
溶液、
溶液
D
分离乙醇和乙酸乙酯
直接分液
2
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A．A
B．B
C．C
D．D
6．部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．c 在潮湿空气中迅速转化成d
B．a 和e 溶液能发生化合反应
C．b 在空气加热迅速生成黑色固体
D．在稀硫酸中加入a、b、c 都生成e
7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现
时，甲醇与水(各物质均
为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．
和
的总能量大于
和
的总能量
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．
在反应中生成又消耗，
可认为是催化剂
8．一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
3
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下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH 标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
9．短周期元素
、
、
、
的原子序数依次增大，
是地壳中含量最多的元素，
的单质在常温下是
黄绿色气体。由这4 种元素组成的化合物
是一种重要的脱氢剂，化合物
与氢气反应可以生成化合物
，
其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备
的单质
B．第一电离能：
C．
、
与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用
溶液可鉴别
和
10．我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电的该制
氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是
4
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A．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池
B．
透过质子交换膜进入电极b 室内
C．工作原理图中的箭头表示电流方向
D．反应过程中装置乙的电解质溶液的pH 增大
11．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为
杂化
C．分子中有
种含氧官能团
D．
该有机物能与过量
反应，最多消耗
12．已知合金
的立方晶胞结构如图1 所示，
原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四
面体空隙中填入
四面体：沿
轴投影晶胞中所有
原子的分布图如图2 所示，
点的分数坐标为
。设晶胞参数为
，
的摩尔质量为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法错误的是
5
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A．电负性：
B．B 点的分数坐标为
C．A、C 两原子间的距离为
D．该晶体的密度为
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
方案设计
现象
结论
A
25℃时，用pH 试纸分别测定饱和
溶
液和饱和
溶液的pH
pH：
的
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中
有红棕色气体产生
浓硝酸能氧化木炭
C
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
D
向2mL 0.1
溶液中滴加2~4 滴2
NaOH 溶液，继续滴加4 滴0.1
溶液
先出现白色沉淀，之后转
化为红褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
14．25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA 溶液(HA 代表
CH3COOH、CF3COOH 或CH2ClCOOH)，滴定过程pH 变化如下图所示。已知CH2ClCOOH 的pKa=2.86。
下列说法错误的是
6
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A．M 点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（13 分）
为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某
小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1 装置(部分夹持装置略)制备
晶体。
(1)仪器X 的名称为 。
(2)A 装置中发生反应的化学反应方程式为 。
(3)使用长颈漏斗将A 装置产生的气体持续通入B 装置中，而不使用长导管通入的原因是 。
(4)向B 装置硫酸铜溶液中持续通入A 装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为 。
(5)用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产
品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。
【测定纯度】将
(相对分子质量为
)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温
7
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水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用
稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2 装置(夹持装
置略)，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定剩余的HCl，消耗
溶液。
(6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH 溶液 (填实验操
作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
(7)样品中
的质量分数的表达式为 (用
、
、
、
表示)。
16．（15 分）
广泛用于生产、生活等方面。以含钴废液(主要含
，还含少量
、
、
、
等)为原料制备
的工艺流程如图所示：
已知：常温下，
，
，
，
。
回答下列问题：
(1)“电解”中阴极反应式为 。
8
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(2)若
还原产物为
，则生成
至少需要
。
(3)“除铜”时还原剂为 (填化学式，下同)；已知“除铜”后滤液中
，
，在“除钙镁”中，先生成的沉淀是 。
(4)“沉钴”时分离
操作要快，否则
在潮湿空气中易被氧化成
。写出
在
潮湿空气中发生反应的化学方程式： ；操作
在
气氛中完成，
的作用是 。
(5)
的水合物在加热逐步失去结晶水的过程中会呈现不同的颜色：
。
根据其性质设计
的一种用途： 。
(6)测定
样品中结晶水。准确称取
样品溶于水配制成
溶液，准确量取
所配溶液于锥形瓶中，滴
滴
溶液作指示剂，用
的标准
溶液滴定至
终点，消耗滴定液
。
x=
①
。
②如果滴加
溶液过多或过少，测定结果会产生 (填“系统误差”或“随机误差”)。
17．（15 分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重
要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向2L 的密闭容器加入一定量的活性炭和
NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量
如下：
时间/min 物质的量/mol
0
10
20
30
NO
4.00
2.32
0.80
0.80
N2
0
0.84
1.60
1.60
CO2
0
0.84
1.60
1.60
9
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①根据图表数据分析T1℃时，该反应在10～20min 内的平均反应速率ν(CO2)= 。
②平衡时测得容器的总压强为P0KPa，则T1℃时该反应的分压平衡常数Kp= (用平衡分压代替
平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③若30min 后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：5：5，该反应的ΔH
0(填“>”或“<”)。
④若30min 后只改变某一条件，NO、N2、CO2的浓度分别变为0.6mol/L；1.2mol/L；1.2mol/L，则改变的
条件可能是 (填字母编号)。
A．适当缩小容器的体积 B．通入一定量的NO
C．加入一定量的活性炭 D．加入合适的催化剂
E．升高温度
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolC 与2amolNO 进行反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，下列能判断反
应已达化学平衡状态的是 。
①容器中混合气体密度不变②混合气体中c(N2)：c(CO2)=1：1 且保持不变
v
③
正(NO)=v 逆(N2)④容器内温度不变⑤容器内压强不变
(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
(4)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，某种二甲醚氧气电池(电解质为KOH
溶液)的负极反应式为 。
18．（15 分）丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热
的作用。有机物
是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示：
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(1)
中所含官能团的名称为 。
(2)
的核磁共振氢谱的吸收峰有 组，
的反应条件为 。
(3)
的结构简式为 ，
的反应类型为 。
(4)在
的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①与NaHCO3溶液反应放出CO2
②与FeCl3溶液反应显紫色
(5)根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备
的合成路线
。
11
