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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03
（陕西、山西、宁夏、青海专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：比如此试卷第6 题考查表面催化剂，第9 题考查探究
的性质，第11 题考查水系
可充电电池（原电池与电解池综合），第13 题考查晶胞的截面图，角度新颖；
高考·新考法：比如此试卷第5 题考查制备物质循环图，第7 题考查能量变化图，第16 题考查金属离子
形成沉淀时lgc(M)与溶液pH 的关系，第17 题考查某物质的选择性及压强平衡常数，考法新颖；
高考·新情境：比如此试卷第1 题考查生活常识，第18 题考查以化合物降脂药物为引物进行有机推断；
命题·大预测：可能会以新型材料的研发，如石墨烯的广泛应用、高性能电池材料的探索等为背景，在
题干中不仅直接呈现核心知识点，像材料的化学组成、结构特点等，还巧妙隐藏间接信息、数据及深
层结论，比如材料的某些特殊性能与微观结构之间的关联数据等，要求考生不仅掌握课本上的化学基
本原理、元素化合物知识，还需具备从复杂信息中提取关键要素，运用综合知识进行分析推理的能
力，去推测材料的合成方法、反应条件以及潜在的应用价值等。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学改变生活，化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能
B．医疗上常用质量分数为75%的乙醇溶液作消毒剂
C．阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用
D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烯烃
【答案】A
【详解】A．石灰硫黄合剂简称石硫合剂，是一种无机硫制剂，呈碱性，具有杀菌杀虫和保护植物的功能，
A 正确；
1
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B．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，B 错误；
C．水杨酸是
，阿司匹林是
，阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，
具有解热镇痛的作用，C 错误；
D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃，D 错误；
选A。
2．下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．
和
的
模型均为：
C．基态
原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20 的氯原子的核素符号：
【答案】D
【详解】
A．氯化氢是共价化合物，其电子式为：
，A 错误；
B．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其
模型是直线型，B 错误；
C．Cr 是24 号元素，价电子排布式为3d54s1，价电子的轨道表示式为：
，C 错误；
D．中子数为20 的氯原子的质量数为37，可表示为：
，D 正确；
故选D。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中，
的数目为
2
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B．常温常压下，
和
混合气体中含有的氧原子数目为
C．电解精炼铜时，电路中每通过
个电子时阳极溶解
D．
重水比
水多
个质子
【答案】B
【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，A 错误；
B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2 g O2和O3混合气体中O 的物质的量为0.2mol，则混合气体中含
有的氧原子数目为0.2 NA，B 正确；
C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过
个电子时
阳极溶解Cu 小于32g，C 错误；
D．重水分子和水分子中仅中子数不同，所以
重水和
水所含质子数相同，D 错误；
故选B。
4．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
【答案】C
【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式
为
，故A 错误；
B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为
3
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，故C 正确；
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
，故D 错误；
故选C。
5．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。
下列有关说法正确的是
A．反应③中H2O2为还原产物
B．反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol
C．反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D．[PbCl2O2]2-中的配体为Cl2、O2
【答案】B
【详解】A．已知钯(Pd)常以正二价形式存在，则[PdCl2O2]2-中O 元素为-1 价，与HCl 反应生成H2O2和
[PdCl4]2-时，没有元素化合价发生变化，所以反应③为非氧化还原反应，A 错误；
B．由A 项分析可知，[PdCl2O2]2-中O 元素为-1 价，Pd 为+2 价，反应②方程式为
，
根据化合价变化可知，1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol，B 正确；
C．据图可知，反应①中不涉及非极性键的形成，C 错误；
D．
中的配体为
、
，D 错误；
故选B。
6．研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。
4
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已知：①
液态
完全分解生成三种气体时吸收热量
；②
固态硫完全燃烧放出热量为
。下列叙述错误的是
A．上述循环至少涉及四种能量转化方式
B．反应Ⅰ：
C．反应Ⅲ：
D．反应Ⅱ：
【答案】D
【详解】A．上述循环过程至少涉及四种能量转化方式：太阳能→热能→化学能→热能→电能，A 项正确；
B．结合已知条件可知，
完全分解为二氧化硫、氧气和水蒸气，吸收热量
，热化学方
程式表示为：
，B 项正确；
C．
相当于
，已知
固态硫完全燃烧放出热量为
，则
完全燃烧放出热量
，
热化学方程式为：
，C 项正确；
D．根据盖斯定律，-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)=反应Ⅱ，
，D 项错
误；
故选：D。
7．臭氧分解反应以及氯自由基(
)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在
时先后发生反应
和
。下列说法正确的是
5
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A．
既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热
B．图示所呈现总反应为
C．
D．
催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定
【答案】B
【详解】A．根据题给基元反应的方程式可知，
先在反应
中消耗，后在反应
中生成，即在反应中做催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但不改变该反应的反应热，
A 错误；
B．能量变化图中，曲线的起止状态的物质分别对应反应物和生成物，故图示所呈现的总反应为
，B 正确；
C．催化剂可降低反应的活化能，
、
，但
，C 错误；
D．活化能越大，反应速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速率最慢，为反应的决速步骤，
催化臭氧分解的反应中，
，故速率由第一步决定，D 错误；
故选B。
8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．
的
溶液中：
、
、
、
B．
的
溶液中：
、
、
、
6
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C．新制氯水中：
、
、
、
D．
的
溶液中：
、
、
、
【答案】C
【详解】
A． SCN-与Fe3+因发生络合反应而不能共存，A 项不符合题意；
B．酸性条件下，
与H+结合生成Al3+，
与H+结合生成弱电解质而不能共存，B 项不符
合题意；
C．新制氯水中，
、
、
、
均能大量共存，C 项符合题意；
D．OH-与Cu2+发生复分解反应，生成沉淀不能共存，OH-与
发生复分解反应生成
不能共
存，D 项不符合题意；
答案选C。
9．某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究
的性质。实验中，观察到酚酞试液变红色。下列
叙述错误的是
A．仪器X 的名称是分液漏斗
B．
与水反应生成了
，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有
生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀
【答案】C
【详解】A．由仪器构造可知，仪器
的名称是分液漏斗，A 项正确；
7
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B．由酚酞试液变红色可知，
与水反应生成了氨气，氨气极易溶于水，倒置漏斗能起到防倒吸，B 项
正确；
C．撤去热水浴，相当于降低温度，反应速率变小，则酚酞试液变红色减慢，C 项错误；
D．
与盐酸发生反应
，反应生成S 单质，可观
察到浅黄色沉淀，D 项正确；
故选：C。
10．下列现象及离子方程式均正确的是
选
项
实验步骤
离子方程式
现象
A
加热盛有
溶液
溶液变为黄
色
B
向
溶液中加入足量NaHS
溶液
产生淡黄色
沉淀
C
铁氰化钾检验
产生蓝色沉
淀
D
用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶
液的浓度
紫红色溶液
褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．加热盛有
溶液，溶液由蓝色变为黄绿色或绿色，平衡
正向移动，该过程吸热，
，A 错误；
B．向
溶液中加入足量NaHS 溶液，除了发生氧化还原反应，生成的氢离子还与
结合，生成
，
离子方程式为：
，B 错误；
C．铁氰化钾与二价铁离子结合生成蓝色沉淀，离子方程式为：
，C 正确；
8
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D．草酸是弱酸，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：
，D 错误；
故选C。
11．我国科学家设计了一种水系
可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极b 为阳极
B．充电时，阳极附近溶液的pH 增大
C．放电时，负极的电极反应：
D．放电时，溶液中
向电极b 方向迁移
【答案】C
【详解】A．充电时，S 转化为Cu2S，发生还原反应，则电极b 为阴极，A 错误；
B．根据分析，充电时，电极b 为阴极，则电极a 为阳极，电极a 的电极反应为Mn2++2H2O－2e-
=MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH 减小，B 错误；
C．放电时，电极b 为负极，负极的电极反应为Cu2S−4e−=S+2Cu2+，C 正确；
D．放电时，溶液中
向正极移动，即向电极a 方向迁移，D 错误；
故选C。
12．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期
元素，X 和Z 同族。下列说法错误的是
9
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A．原子半径：
B．该离子中Z、W、Z 三原子共线
C．第一电离能：
D．简单氢化物沸点：
【答案】B
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：
，A 正确；
B．根据该阴离子的结构示意图可知N 原子采取
杂化，因此该离子中S、N、S 三原子不可能共线，B 错
误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 异常，故第一电离能：
，C 正确；
D．由于
分子间存在氢键，
常温下为液态，
常温下为气态，故简单氢化物沸点：
，D 正确；
故答案为：B。
13．已知图甲为金属钠的晶胞，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙
为
晶胞的截面，已知
属于立方晶体，假设其晶胞参数为
。设
表示阿伏加德罗常数的值，
下列关于
晶胞的描述错误的是
10
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A．图丙中“○”代表
B．
晶体中
的配位数为8
C．
晶胞中与
紧邻的
有12 个
D．
晶体的密度为
【答案】B
【详解】A．根据分析，“○”代表
，A 正确；
B．Li+位于晶胞体内，与Li+最近且等距的
有4 个，B 错误；
C．
位于晶胞的8 个顶角和6 个面心，所以与
紧邻的
有12 个，C 正确；
D．根据均摊法可知Li+的个数为8，所以1 个晶胞中含有4 个
，晶胞的质量为
，所以
晶胞的密度为
，D 正确；
故选B。
14．25℃时，向
溶液中不断通入
气体(忽略溶液体积变化)，浴液中
、
与
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，
的
B．
点所表示的溶液中：
11
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C．向原溶液中不断通入
气体：
D．
的溶液中：
【答案】B
【详解】A．W 点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka=
=10-4.75，故A 正确；
B．W 点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol/L，
c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(Na+)
+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)知，c(Na+)>c(Cl-)，故B 错误；
C．向原溶液中通入0.1 mol HCl 气体，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及
c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C 正确；
D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100
mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故D 正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（13 分）某实验小组利用EDTA 标准溶液滴定
，从而间接测定
混合溶液中
和
的总浓度。已知EDTA 与
按物质的量之比
反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取
混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至
11，然后准确加入
溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过
滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL 容量瓶中定容。
12
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Ⅱ．取25.00mL 步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH 溶液调pH 在12~13 之间，
再滴加4~5 滴钙指示剂。用
标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA 溶液平均体
积为
。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
(3)步骤Ⅰ中，调pH 至11 的目的是 ；加入的
溶液需过量的原因是 。
(4)步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
(5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
(6)
混合溶液中，
和
的总浓度
(写出计算式)。
【答案】(1) 三颈烧瓶 恒压滴液漏斗
(2)先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
(3) 将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 保证碳酸根离子沉淀完全
(4)便于控制温度，且受热均匀
(5)使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
(6)
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴液漏斗；
（2）NaOH 溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂
上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
13
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（3）在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量
的
溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；
（4）本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
（5）使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内
壁与管口接触，使液滴流出；
（6）消耗EDTA 溶液平均体积为
，则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为：
×c2·V2×10-
3mol，所以
混合溶液中，
和
的总浓度
。
16．（15 分）从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图
所示。
已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH 的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)基态Ni 原子的价电子轨道表示式为 。
(2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为 。
(3)常温下，五价钒在酸浸液中以
形式存在，在6.0≤pH≤8.0 时以
形式存在。“调节pH”时，五价
钒发生变化的离子方程式为 ，“调节pH”的范围是 。
(4)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 。
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(5)实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有 。
(6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为 。
【答案】(1)
(2)
(3)
6.0≤pH＜7.6(或6.0~7.6)
(4)10-37.4
(5)分液漏斗、烧杯
(6)2H2O-4e-=4H++O2↑
【详解】
（1）Ni 是28 号元素，根据构造原理可知：基态Ni 原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式
为
；
（2）根据上述分析可知： “滤渣1”是SiO2，工业上用焦炭还原二氧化硅可以制备硅单质，同时生成CO
气体，该反应的化学方程式为：
；
（3）在酸性溶液中钒元素以
的形式存在，根据图示可知Ni2+开始形成Ni(OH)2沉淀的pH=7.6，故当
加入NaOH“调节pH”在6.0≤pH≤7.6 时，钒元素以
形式存在，而Ni2+不能反应，仍以Ni2+的形式存在于
溶液中“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为将
转化为
的离子方程式为：
；
（4）室温下，当溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L 时，认为Fe3+沉淀完全，此时溶液的pH=3.2，c(H+)=10-
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3.2mol/L，则此时溶液中c(OH-)=
，故常温下Fe(OH)3的溶度积常数
；
（5）在实验室中进行萃取、分液操作需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；
（6）用惰性电极电解硫酸镍溶液，在阴极上Ni2+得到电子被还原为Ni 单质，在阳极上H2O 电离产生的
OH-失去电子被氧化产生O2，同时反应产生的H+，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑。
17．（15 分）1-丁烯
裂解可生成丙炔
、乙炔
、
、
，涉及反应如下。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
已知相关化学键的键能如表所示。
化学键
键能/(
)
615
812
347.7
413.4
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的
。该反应能够自发的条件是 (填写“高温”或“低温”)。
(2)在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。X
代表 (填“温度”或“压强”)。
(填“>”“=”或“<”)
。
(3)一定温度下，保持总压为
不变，向容积可变的密闭容器中加入
及催化剂进行上述反应，
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达到平衡时测得
与
的物质的量之比为
，
的体积分数为12.5%。
①
的平衡转化率为 。
②
的选择性为 (
选择性=
，结果保留三位有效
数字)。
③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数
MPa(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。与无
氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(
为氧化剂)平衡转化率高的原因是 。
无氧催化脱氢
有氧催化脱氢
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
平衡转化率：39%
平衡转化率：68%
【答案】(1) +150.7 高温
(2) 温度 <
(3) 60% 66.7% 0.25p
(4)生成的H2与O2发生反应，促进正丁烷脱氢反应平衡正向移动
【详解】（1）反应热
=反应物的总键能-生成物的总键能，故
；该反应
>0，
>0，
，当
反应自发进行，故应该在高温下进行；
（2）温度升高，平衡向吸热的方向移动，即反应正向移动，1-丁烯的平衡转化率逐渐增大，故X 表示温
度；Y 代表压强，增大压强，平衡逆向移动，1-丁烯的平衡转化率增减小，故Y1<Y2；
（3）①根据题意，设发生反应I 消耗xmolC4H8，发生反应II 消耗ymolC4H8，列三段式得：
17
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因平衡时测得
与
的物质的量之比为
，
的体积分数为12.5%，可得：
，
，解得
，
，
的平衡转化率为
；
②
选择性=
，根据三段式可知生成C3H4时消耗C4H8的物质
的量为ymol，消耗的C4H8的总物质的量为(x+y)mol，故
；
③此温度下，将
，
带入三段式中得：
18
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则反应II 中各物质的分压为：
，平衡常数
；
（4）由表格中信息可知，有氧脱氢平衡转化率高，是因为生成的H2可与O2发生反应，促进正丁烷脱氢反
应平衡正向移动。
18．（15 分）化合物
是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A 的名称为 。
(2)由B 生成C 的反应类型是 。C 和B 的合成顺序不能对换，其理由是 。
(3)化合物
中的含氧官能团的名称为 。
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(4)C 转化为D 的过程中加入
的作用是 。
(5)E 的结构简式为 。
(6)C 的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5 组峰，且
峰的面积之比为
的同分异构体的结构简式为 。
①与
溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应
【答案】(1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
(2) 还原反应 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化
(3)酯基和羟基
(4)除去HCl 可促使反应正向进行，提高反应物的转化率
(5)
(6) 13
【详解】（1）硝基和甲基处于邻位，根据习惯命名法其名称为邻硝基甲苯，系统命名法为2-硝基甲苯；
（2）由B 生成C 的过程中，B 去氧又加氢，故B 发生了还原反应；氨基具有较强的还原性，易被氧化，
若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化，因此合成顺序不能对换。
（3）观察化合物H 的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基。
（4）由图中信息可知C 转化为D 的过程中有HCl 生成，加入Na2CO3 除去HCl 可促使反应正向进行，提
高反应物的转化率。
（5）
由分析可知，E 的结构简式为
。
（6）
与
溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，若苯环上的取代基为-
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OH、-CHO、-NH2，有10 种同分异构体：若苯环上的取代基为-OH、-NHCHO，有3 种同分异构体，所以
共计有13 种同分异构体；其中其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰的面积之比为
的同分异构体的
结构简式为
。
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