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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03
（陕西、山西、宁夏、青海专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：比如此试卷第6 题考查表面催化剂，第9 题考查探究
的性质，第11 题考查水系
可充电电池（原电池与电解池综合），第13 题考查晶胞的截面图，角度新颖；
高考·新考法：比如此试卷第5 题考查制备物质循环图，第7 题考查能量变化图，第16 题考查金属离子
形成沉淀时lgc(M)与溶液pH 的关系，第17 题考查某物质的选择性及压强平衡常数，考法新颖；
高考·新情境：比如此试卷第1 题考查生活常识，第18 题考查以化合物降脂药物为引物进行有机推断；
命题·大预测：可能会以新型材料的研发，如石墨烯的广泛应用、高性能电池材料的探索等为背景，在
题干中不仅直接呈现核心知识点，像材料的化学组成、结构特点等，还巧妙隐藏间接信息、数据及深
层结论，比如材料的某些特殊性能与微观结构之间的关联数据等，要求考生不仅掌握课本上的化学基
本原理、元素化合物知识，还需具备从复杂信息中提取关键要素，运用综合知识进行分析推理的能
力，去推测材料的合成方法、反应条件以及潜在的应用价值等。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学改变生活，化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能
B．医疗上常用质量分数为75%的乙醇溶液作消毒剂
C．阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用
D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烯烃
2．下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
1
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B．
和
的
模型均为：
C．基态
原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20 的氯原子的核素符号：
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中，
的数目为
B．常温常压下，
和
混合气体中含有的氧原子数目为
C．电解精炼铜时，电路中每通过
个电子时阳极溶解
D．
重水比
水多
个质子
4．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
5．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。
下列有关说法正确的是
2
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A．反应③中H2O2为还原产物
B．反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol
C．反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D．[PbCl2O2]2-中的配体为Cl2、O2
6．研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。
已知：①
液态
完全分解生成三种气体时吸收热量
；②
固态硫完全燃烧放出热量为
。下列叙述错误的是
A．上述循环至少涉及四种能量转化方式
B．反应Ⅰ：
C．反应Ⅲ：
D．反应Ⅱ：
7．臭氧分解反应以及氯自由基(
)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在
时先后发生反应
和
。下列说法正确的是
A．
既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热
B．图示所呈现总反应为
C．
3
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D．
催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定
8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．
的
溶液中：
、
、
、
B．
的
溶液中：
、
、
、
C．新制氯水中：
、
、
、
D．
的
溶液中：
、
、
、
9．某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究
的性质。实验中，观察到酚酞试液变红色。下列
叙述错误的是
A．仪器X 的名称是分液漏斗
B．
与水反应生成了
，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有
生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀
10．下列现象及离子方程式均正确的是
选
项
实验步骤
离子方程式
现象
A
加热盛有
溶液
溶液变为黄
色
B
向
溶液中加入足量NaHS
溶液
产生淡黄色
沉淀
C
铁氰化钾检验
产生蓝色沉
淀
4
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D
用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶
液的浓度
紫红色溶液
褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
11．我国科学家设计了一种水系
可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极b 为阳极
B．充电时，阳极附近溶液的pH 增大
C．放电时，负极的电极反应：
D．放电时，溶液中
向电极b 方向迁移
12．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期
元素，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．该离子中Z、W、Z 三原子共线
C．第一电离能：
D．简单氢化物沸点：
13．已知图甲为金属钠的晶胞，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙
为
晶胞的截面，已知
属于立方晶体，假设其晶胞参数为
。设
表示阿伏加德罗常数的值，
下列关于
晶胞的描述错误的是
5
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A．图丙中“○”代表
B．
晶体中
的配位数为8
C．
晶胞中与
紧邻的
有12 个
D．
晶体的密度为
14．25℃时，向
溶液中不断通入
气体(忽略溶液体积变化)，浴液中
、
与
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，
的
B．
点所表示的溶液中：
C．向原溶液中不断通入
气体：
D．
的溶液中：
6
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二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（13 分）某实验小组利用EDTA 标准溶液滴定
，从而间接测定
混合溶液中
和
的总浓度。已知EDTA 与
按物质的量之比
反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取
混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至
11，然后准确加入
溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过
滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL 容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL 步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH 溶液调pH 在12~13 之间，
再滴加4~5 滴钙指示剂。用
标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA 溶液平均体
积为
。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
(3)步骤Ⅰ中，调pH 至11 的目的是 ；加入的
溶液需过量的原因是 。
(4)步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
(5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
7
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(6)
混合溶液中，
和
的总浓度
(写出计算式)。
16．（15 分）从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图
所示。
已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH 的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)基态Ni 原子的价电子轨道表示式为 。
(2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为 。
(3)常温下，五价钒在酸浸液中以
形式存在，在6.0≤pH≤8.0 时以
形式存在。“调节pH”时，五价
钒发生变化的离子方程式为 ，“调节pH”的范围是 。
(4)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 。
(5)实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有 。
(6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为 。
17．（15 分）1-丁烯
裂解可生成丙炔
、乙炔
、
、
，涉及反应如下。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
已知相关化学键的键能如表所示。
化学键
8
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键能/(
)
615
812
347.7
413.4
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的
。该反应能够自发的条件是 (填写“高温”或“低温”)。
(2)在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。X
代表 (填“温度”或“压强”)。
(填“>”“=”或“<”)
。
(3)一定温度下，保持总压为
不变，向容积可变的密闭容器中加入
及催化剂进行上述反应，
达到平衡时测得
与
的物质的量之比为
，
的体积分数为12.5%。
①
的平衡转化率为 。
②
的选择性为 (
选择性=
，结果保留三位有效
数字)。
③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数
MPa(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。与无
氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(
为氧化剂)平衡转化率高的原因是 。
无氧催化脱氢
有氧催化脱氢
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
9
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平衡转化率：39%
平衡转化率：68%
18．（15 分）化合物
是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A 的名称为 。
(2)由B 生成C 的反应类型是 。C 和B 的合成顺序不能对换，其理由是 。
(3)化合物
中的含氧官能团的名称为 。
(4)C 转化为D 的过程中加入
的作用是 。
(5)E 的结构简式为 。
(6)C 的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5 组峰，且
峰的面积之比为
的同分异构体的结构简式为 。
①与
溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应
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