文档内容
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 04
（陕西、山西、宁夏、青海专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025年的高考命题不仅可以引出考点的设问，让题设的问题与现实及生产联系更紧密，
也需要考生可以在题目中提取更多信息，不仅仅是选项知识的考察，也考察对整体题设的把握和理
解。比如此试卷第6题考查铜阳极泥提取碲，第8题考查工业上制硫酸的流程图，第10题考查烯烃一
定条件下转化为邻二醇的机理图；
高考·新考法：近年来，高考命题愈发重视对学生综合素质的评估。比如此试卷第13题考查制备醇类物
质，第14题考查以天然方沸石为引物探究元素周期规律；
高考·新情境：在科学与科技领域，题目设计将更加贴近当前科研动态和技术应用前沿，信息维度更加
丰富多元。比如此试卷第11题考查硫代硫酸钠(Na SO)的制备和应用相关流程图，第12题考查全固态
2 2 3
LiPON薄膜锂离子电池工作示意图；
命题·大预测：高考评价体系是指导高考命题的实践体系，有“四层”规定命题内容，“四翼”保障命
题水平，它将有力促进高考内容改革以及命题质量的提升。《国务院关于考试招生制度改革的实施意
见》明确提出深化高考考试内容改革，依据高校人才选拔要求和国家课程标准，科学设计命题内容，
增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列对科学动态的解读错误的是
选项 最新科技动态 化学角度分析
A 研究人员研发出一种“火星化学电池” 该电池放电时将化学能转化成电能
B 我国首次发现罕见含金碲的叶碲金矿 叶碲金矿只含周期表前四周期元素
C 科学家发现水星钻石圈层 钻石(金刚石)与石墨烯互为同素异形体D 高效 (钯) 合金纳米颗粒催化甲酸制氢 (钯) 合金属于金属材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．电池放电时，将化学能转化成电能，A项正确；
B．碲、金都不是前四周期元素，B项错误；
C．金刚石和石墨烯都是碳的单质，互为同素异形体，C项正确；
D． 合金属于金属组成的合金材料，属于金属材料，D项正确；
故选B。
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．CS 的VSEPR模型为：平面三角形
2
D．碳原子核外价电子的轨道表示式：
【答案】A
【详解】
A．乙炔分子是直线型结构，由于原子半径：C＞H，所以乙炔分子的空间填充模型： ，A正确；
B．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共用电子对，就结合形成羟基，故
羟基的电子式为： ，B错误；
C．CS 分子中中心C原子价层电子对数是：2+ =2，无孤对电子，因此CS 的VSEPR模型为：直线
2 2
形，C错误；
D．C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p2，价层电子排布式是2s22p2，所以碳原子核外价电子的
轨道表示式为 ，D错误；
故选A。
3．在人体中，大概含有60多种元素，其中含量前10的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、
氯。下列说法正确的是A．酸性：HNO＜HPO B．SO 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
3 3 4 2
C．金属性：K＜Na D．CO、SO 均属于酸性氧化物
2 3
【答案】D
【详解】A．已知N、P为同一主族元素，从上往下元素非金属依次减弱，即N的非金属性比P强，故最
高价氧化物对应水化物的酸性HNO＞HPO ，A错误；
3 3 4
B．SO 为酸性氧化物，与水反应生成HSO ，故SO 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，由于SO 不能漂白
2 2 3 2 2
指示剂，故后不褪色，B错误；
C．已知Na、K为同一主族元素，从上往下元素金属性依次增强，即金属性：K＞Na，C错误；
D．CO、SO 均能与碱反应生成盐和水，反应原理为：CO+2NaOH=Na CO+H O，
2 3 2 2 3 2
SO +2NaOH=Na SO +H O，均属于酸性氧化物，D正确；
3 2 4 2
故答案为：D。
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 由 和 组成的混合气体中含原子总数为
B．一定条件下，将 置于密闭容器中充分分解，得到产物的分子总数为
C．在核反应方程 中， 含中子数为
D．标准状况下， (气体)与水完全反应(生成 和 )时转移电子数为
【答案】A
【详解】A． 由 和 组成的混合气体相当于含 “ ”， 含原子总数为 ，A项
正确；
B． 分解反应是可逆反应， 生成 和 的物质的量小于 ，分子总数小于 ，B项错误；
C．根据质量守恒、质子守恒知， ， 含中子的物质的量为
，C项错误；
D． 中， 、 的化合价不变， 价氧和 价氧发生归中反应生成 ，(相当于 )完全反应时转移 ，转移电子数为 ，D项错误；
故选：A。
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
【答案】B
【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被硝酸氧化，产物为硝酸铜、二氧
化氮和水，反应的离子方程式 ，A错误；
B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为：
，B正确；
C． 中铵根对应的碱为弱碱，醋酸根对应的酸是弱酸，都会发生水解，C错误；
D．题给离子方程式左右两边电荷不守恒，D错误；
故选B。
6．铜阳极泥(主要成分是 ， )为原料提取碲的反应如下。下列说法不正确的是
① ；
② 。
A． 中 元素的化合价是 价
B．反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 和
C．每制备 理论上两个反应共转移D．氧化性强弱顺序为
【答案】D
【详解】A．Te和O位于同一主族，为-2价，则Cu Te中Cu为+1，A正确；
2
B．反应①中O 化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu Te中Cu和Te均化合价升高，失去电子，则CuSO
2 2 4
和TeO 均是氧化产物，B正确；
2
C．反应②中每生成1molTe，转移4mol电子，反应①中每生成1molTeO ，转移8mol电子，则每制备
2
1molTe，理论上共转移12mol电子，C正确；
D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可得O 氧化性强于TeO ，同一氧化还
2 2
原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应②可得TeO 的氧化性强于SO ，则氧化性强弱顺
2 2
序为O>TeO>SO，D错误；
2 2 2
故选D。
7．下列装置可以达到实验目的的是
A．图①可用于除去 中 B．图②可用于进行钠的燃烧实验
C．图③可直接观察 的焰色试验现象 D．图④可用于制备明矾晶体
【答案】D
【详解】A．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液于除去 中 ，
故A错误；
B．进行钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，故B错误；
C．应该透过蓝色钴玻璃观察 的焰色，故C错误；
D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利
于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中影响大晶体形成，故D正确；
选D。
8．工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是A．黄铁矿的主要成分是
B．图中采用400~500℃是为了提高 的平衡转化率
C．用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D．可以用98.3%的浓硫酸除去 气体中少量的 杂质
【答案】B
【详解】A．黄铁矿的主要成分是 ，A正确；
B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择
400-500℃是因为VO 作催化剂时保持催化活性较好，B错误；
2 5
C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止
形成酸雾，以使吸收完全，C正确；
D．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去 气体中少量的 杂质，D正确；
故选B。
9．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al反应能放出H 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
2
B．含大量NaHSO 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
4
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、 、
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、 、
【答案】D
【详解】A．与Al反应能放出H 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量H+，H+与
2
Cl-、ClO-会反应产生Cl、HO，不能大量共存，A不符合题意；
2 2
B．含大量NaHSO 的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Cl-、 会发生氧化还原反应产生Cl、Mn2+、
4 2
HO，不能大量共存，B不符合题意；
2C．在中性溶液中，Fe3＋会水解产生Fe(OH) 沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
3
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，
D符合题意；
故合理选项是D。
10．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是
A．化合物甲是催化剂
B．转化过程Os元素的化合价会发生改变
C．化合物戊是氧化剂
D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成
【答案】D
【详解】A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，化合物甲为催化剂，A正确；
B．甲中Os的化合价为+8价，丙、丁中为+6价，化合价发生改变，B正确；
C．根据戊和己的结构简式可知，戊的分子式“去氧”说明其为氧化剂，C正确；
D．转化过程涉及乙中碳碳非极性键的断裂， 并未涉及非极性键的形成，D错误；
答案选D。
11．硫代硫酸钠(Na SO)的制备和应用相关流程如图所示。
2 2 3
已知： 。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：B．用NaSO 测定碘单质的含量时生成NaSO 的离子反应方程式为：
2 2 3 2 4 6
C．反应③：
D．向NaSO 溶液中加入稀硫酸：
2 2 3
【答案】B
【详解】A．根据 ，可知NaHSO 和NaCO 发生反应
3 2 3
①生成NaSO 、NaHCO ，该反应的离子方程式应该为： ，A错误；
2 3 3
B．用NaSO 测定碘单质的含量时生成NaSO，同时I 得到电子被还原为I-，该反应的离子反应方程式
2 2 3 2 4 6 2
为： ，B正确；
C．反应③NaSO 和AgBr发生反应③生成Na[Ag(S O)]、NaBr。由于AgBr难溶于水，因此不能写成离
2 2 3 3 2 3 2
子形式，应该写化学式，离子方程式应该为： ，C错误；
D．向NaSO 溶液中加入稀硫酸，反应产生S、SO 、HO，该反应的离子方程式应该为：
2 2 3 2 2
+2H+=S↓+SO ↑+H O，D错误；
2 2
故合理选项是B。
12．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LiSi+Li
x 1-
CoO Si+LiCoO。下列说法正确的是
x 2 2
A．放电时，a极为正极
B．导电介质c可为LiSO 溶液
2 4C．充电时，b极反应为LiCoO -xe-=Li CoO+xLi+
2 1-x 2
D．放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g
【答案】C
【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，A错误；
B．由于2Li+2HO=2LiOH+H ↑，故导电介质c中不能有水，则不可为LiSO 溶液，B错误；
2 2 2 4
C．由分析可知，充电时b极为阳极，电极反应式为：LiCoO -xe-═Li CoO+xLi+，C正确；
2 1-x 2
D．由分析可知，放电时，电极b为正极，电极反应式为Li CoO+xLi++xe-═LiCoO ，则当外电路通过
1-x 2 2
0.5mol电子时，锂离子得电子嵌入正极，故b极薄膜质量增加0.5mol×7g∙mol-1=3.5g，D错误；
答案选C。
13．利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的
是
A．异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性 B．W与异丙基锂发生取代反应生成X
C． 生成 时会有副产物 生成 D． 发生消去反应可生成两种烯烃
【答案】C
【详解】A．“*”号处的碳原子电负性大于Li、H，因此显负电性，A项错误；
B．由流程可知，W酮羰基双键断裂，W与异丙基锂发生加成反应得到X，B项错误；
C．据原子守恒可知X生成Y的反应有LiOH生成，C项正确；
D．Y中含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻碳上有H原子，因此可以发生消去反应，但与羟基相连的
碳原子另外三个基团都是异丙基，Y发生消去反应生成一种烯烃，D项错误；
故选C。
14．天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为 。其中 、 、 和 为短周期元
素，且原子序数依次增大。 的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物， 的第一电离能小
于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态 原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价
晶体。下列说法正确的是
A． 位于元素周期表的 区 B．电负性：C．简单离子半径： D．W的氧化物具有两性
【答案】C
【详解】A．Na的价层电子排布式为3s1，位于元素周期表的s区，A错误；
B．同周期从左往右，电负性依次增强，同主族同上到下，电负性依次减弱，因此电负性： ，
即 ，B错误；
C．比较粒子半径大小：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：
，C正确；
D．W的氧化物为SiO，为酸性氧化物，D错误；
2
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl ，并测定产品中BeCl
2 2
的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl 溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl 、FeCl 不溶于乙醚和苯；
2 2 2
AlCl 溶于乙醚和苯。
3
②Be(OH) 与Al(OH) 的化学性质相似。
2 3
回答下列问题：
Ⅰ．制备BeCl ：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl 。
2 2
(1)仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
(4)该实验装置中存在的缺陷是 。
Ⅱ．BeCl 的提纯
2充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、
干燥得BeCl 产品。
2
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
Ⅲ．BeCl 的纯度测定
2
取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调
节pH，过滤、洗涤，得Be(OH) 固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a
2
mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH) = K BeF +2KOH；滴定过程中KBeF 不与盐酸反应)
2 2 4 2 4
(6)滴定终点的现象是 。
(7)BeCl 的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。
2
(8)下列情况会导致所测BeCl 的纯度偏小的是_______(填标号)。
2
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【答案】(1) 球形冷凝管 防止倒吸
(2)除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl 水解；平衡体系压强，防止体系压强过大
2
(3)防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快
(4)最后缺少收集H 的装置
2
(5)除去AlCl 杂质
3
(6)当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色
(7)
(8)CD
【详解】（1）仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管。仪器b为双球U形管，作用是：防止
倒吸。
（2）题干信息显示，BeCl 易发生水解，浓盐酸产生的HCl气体中常带有水蒸气，长玻璃导管能起调节瓶
2
内外压强的作用，则装置B的作用是：除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl 水解；平衡体系压强，防止
2
体系压强过大。
（3）在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于
温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快。（4）H 是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：最后缺少收集H 的装置。
2 2
（5）BeCl 溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl 、FeCl 不溶于乙醚和苯；AlCl 溶于乙醚和苯。
2 2 2 3
反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl 、FeCl ，此时BeCl 、AlCl 仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得
2 2 2 3
到二种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl 溶解，得到不溶的BeCl ，则此操作的目的是：除去AlCl 杂质。
3 2 3
（6）滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后一滴盐
酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色。
（7）由反应可建立关系式：BeCl —Be(OH) —2KOH—2HCl，n(HCl)=a mol·L−1×b ×10-3L=ab×10-3mol，
2 2
n(BeCl )= ab×10-3mol，则BeCl 的纯度为 = 。
2 2
（8）A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不
符合题意；
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，
测定结果不变，B不符合题意；
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏
小，C符合题意；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意；
故选CD。
16．（15分）钛白粉 是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是
，含有少量的CaO、 等杂质)为原料生产制备 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Ti的核外价电子排布式为 。
(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为 ，则“酸浸”中
发生反应的离子方程式为 。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。(3)绿矾是 ，则“还原”加入过量铁屑的目的是 。
(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是 。
(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与 反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶
炼Ti的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠 C．铝热反应制锰 D． 分解制
银
(6) 转化为 有以下两种方法。在 时反应的热化学方程式如下：
①
②
请分析方法②加入C(s)的目的是 。
【答案】(1)
(2) 、
(3)将 全部还原为 ，同时防止 被氧化
(4)促进水解，防止形成胶体，便于 过滤分离
(5)AC
(6)提高反应的(热力学)趋势，提高四氯化钛的产率【详解】（1）Ti是第22号元素，基态 的价层电子排布式为 ；
（2）“酸浸”是硫酸与 发生反应，离子方程式为 ；当Fe的浸出
率为70%时，可对应 和 两条曲线，故实验条件为： 、 ；
（3）加入过量铁粉是为了将 全部还原为 ，同时防止 被氧化；
（4）“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于 过滤分离；
（5）工业上可利用Mg与 反应制备金属钛，利用的是热还原法，B为电解法，D为热分解法，故选
AC；
（6）方法①为吸热反应，方法②为放热反应，加入 可以使反应①氧气减少，促进反应正向移动，反
应②为熵增反应，故加 的目的是提高反应的热力学趋势，提高四氯化钛的产率；
17．（15分）氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题：
(1)已知：ⅰ. ；
ⅱ. (a、b都大于0)。
则反应 的 (用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行
的条件为 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比 的 和 ，发生反应 。下列情况表
明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化 D． 体积分数不随时间变化
(3)下列关于 的叙述正确的是 。A． 生成速率等于 消耗速率的2倍
B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大
C．若起始按体积比 投入 和 ，则 和 的转化率相等
(4)向 刚性密闭容器中充入 和 合成氨，经历相同时间测得 转化率与温度及时间的关系
如图1所示。
①温度： (填“>”或“<”) 。
② 温度下，合成氨反应的平衡常数 为 (结果保留三位有效数字)。
(5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入 和 ，合成 ，测得 体积分数与压强关
系如图2所示。
①ab段 体积分数增大的原因是 ；②cd段 体积分数急减的主要原因可能是 。
【答案】(1) 低温
(2)BC
(3)AC
(4) > 8.33
(5) 压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH 的体积分数增大 压强过大，此时氨液
3
化(或压强过大，催化剂活性降低等)
【详解】（1）根据盖斯定律， 得N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)的ΔH= ；合成氨为放
热反应，正反应为体积减小反应，即 、 ，根据 可知低温利于该反应正向进行。
（2）A．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不随时间变化，反应不一定平衡，
A错误；
B．气体总质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不随时
间变化，反应一定达到平衡状态， B正确；
C．容器体积不变、气体物质的量减少，压强是变量，混合气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡
状态， C正确；
D．若投入 、 ， 的转化量为 ，由
，可知N 体积分数 ，即其始终为定值，不
2
随时间变化，反应不一定平衡；D错误，
故选BC．
（3）A．同一反应方向的速率之比等于化学计量数之比，A正确；
B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变平衡常数和反应热，B错误；
C．起始按化学计量数比投料，转化按化学计量数比反应，故转化率相等，C正确，
故答案选AC．
（4）①根据“先拐先平数值大”可知， > 。②根据图像可知，平衡时 转化率为 ，用三段式计算：。。
。
（5）①由图像可知，ab段NH 体积分数增大，原因是压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时
3
NH 的体积分数增大；
3
②由图像可知，cd段 NH 体积分数急减，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性
3
降低等)。
18．（15分）化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。
其合成路线设计如下图。
已知反应： 。
回答下列问题：
(1)F中的含氧官能团名称为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)B→C的反应类型为 。(4)已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式： 。
(5)每个F分子中手性碳原子数为 。
(6)H是 的一种同分异构体，满足下列条件的H有 (不考虑立体异构)种。
①与 发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。
(7)结合题中信息，以 为有机原料，设计合成 的路线： 。
【答案】(1)酮羰基、醚键
(2)
(3)消去反应
(4) + +
(5)1
(6)15
(7)
【详解】（1）根据有机物F结构简式，可知其中含有的含氧官能团名称是酮羰基、醚键；
（2）根据上述分析可知有机物C的结构简式是 ；
（3）
有机物B的结构简式是 ，B在TsOH条件下发生消去反应产生C( )和 ，故
B→C的反应类型是消去反应；
（4）
有机物C( )与 在催化剂、THF作用下发生取代反应生成D和 ，则
C→D反应的化学方程式为 + + ；
（5）手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据有机物F结构简式可知，其分子中只含
有1个手性C原子，该手性C原子就是与醚键及含氯的苯环连接的C原子；
（6）
有机物H是 的一种同分异构体，同时满足条件：①与 发生显色反应，说明含有酚羟基；
②苯环上只有两个取代基，则该物质分子结构中除酚羟基外，只含有一个侧链，该侧链结构可能为、 、 、 、 五种不同结构，该
侧链与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体可能的结构有 种；
（7）
与浓盐酸混合加热发生取代反应产生 ， 与M g、乙醚作用
产生 ，然后 与 在Cu催化下加热，发生氧化反应产生 ，
与 发生加成反应，然后酸化产生目标产物 。
