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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04
（陕西、山西、宁夏、青海专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年的高考命题不仅可以引出考点的设问，让题设的问题与现实及生产联系更紧密，
也需要考生可以在题目中提取更多信息，不仅仅是选项知识的考察，也考察对整体题设的把握和理
解。比如此试卷第6 题考查铜阳极泥提取碲，第8 题考查工业上制硫酸的流程图，第10 题考查烯烃一
定条件下转化为邻二醇的机理图；
高考·新考法：近年来，高考命题愈发重视对学生综合素质的评估。比如此试卷第13 题考查制备醇类物
质，第14 题考查以天然方沸石为引物探究元素周期规律；
高考·新情境：在科学与科技领域，题目设计将更加贴近当前科研动态和技术应用前沿，信息维度更加
丰富多元。比如此试卷第11 题考查硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程图，第12 题考查全固态
LiPON 薄膜锂离子电池工作示意图；
命题·大预测：高考评价体系是指导高考命题的实践体系，有“四层”规定命题内容，“四翼”保障命
题水平，它将有力促进高考内容改革以及命题质量的提升。《国务院关于考试招生制度改革的实施意
见》明确提出深化高考考试内容改革，依据高校人才选拔要求和国家课程标准，科学设计命题内容，
增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列对科学动态的解读错误的是
选项
最新科技动态
化学角度分析
A
研究人员研发出一种“火星化学电池”
该电池放电时将化学能转化成电能
B
我国首次发现罕见含金碲的叶碲金矿
叶碲金矿只含周期表前四周期元素
C
科学家发现水星钻石圈层
钻石(金刚石)与石墨烯互为同素异形体
1
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D
高效
(钯)
合金纳米颗粒催化甲酸制氢
(钯)
合金属于金属材料
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．电池放电时，将化学能转化成电能，A 项正确；
B．碲、金都不是前四周期元素，B 项错误；
C．金刚石和石墨烯都是碳的单质，互为同素异形体，C 项正确；
D．
合金属于金属组成的合金材料，属于金属材料，D 项正确；
故选B。
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．CS2的VSEPR 模型为：平面三角形
D．碳原子核外价电子的轨道表示式：
【答案】A
【详解】
A．乙炔分子是直线型结构，由于原子半径：C＞H，所以乙炔分子的空间填充模型：
，A 正确；
B．O 原子最外层有6 个电子，其中一个成单电子与H 原子的电子形成共用电子对，就结合形成羟基，故
羟基的电子式为：
，B 错误；
C．CS2分子中中心C 原子价层电子对数是：2+
=2，无孤对电子，因此CS2的VSEPR 模型为：直线
形，C 错误；
D．C 是6 号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p2，价层电子排布式是2s22p2，所以碳原子核外价电子的
轨道表示式为
，D 错误；
故选A。
3．在人体中，大概含有60 多种元素，其中含量前10 的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、
氯。下列说法正确的是
2
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A．酸性：HNO3＜H3PO4
B．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．金属性：K＜Na
D．CO2、SO3均属于酸性氧化物
【答案】D
【详解】A．已知N、P 为同一主族元素，从上往下元素非金属依次减弱，即N 的非金属性比P 强，故最
高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H3PO4，A 错误；
B．SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，故SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，由于SO2不能漂白
指示剂，故后不褪色，B 错误；
C．已知Na、K 为同一主族元素，从上往下元素金属性依次增强，即金属性：K＞Na，C 错误；
D．CO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，反应原理为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，均属于酸性氧化物，D 正确；
故答案为：D。
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
由
和
组成的混合气体中含原子总数为
B．一定条件下，将
置于密闭容器中充分分解，得到产物的分子总数为
C．在核反应方程
中，
含中子数为
D．标准状况下，
(气体)与水完全反应(生成
和
)时转移电子数为
【答案】A
【详解】A．
由
和
组成的混合气体相当于含
“
”， 含原子总数为
，A 项
正确；
B．
分解反应是可逆反应，
生成
和
的物质的量小于
，分子总数小于
，B 项错误；
C．根据质量守恒、质子守恒知，
，
含中子的物质的量为
，C 项错误；
D．
中，
、
的化合价不变，
价氧和
价氧发生归中反应生成
，
3
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(相当于
)完全反应时转移
，转移电子数为
，D 项错误；
故选：A。
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
【答案】B
【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被硝酸氧化，产物为硝酸铜、二氧
化氮和水，反应的离子方程式
，A 错误；
B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为：
，B 正确；
C．
中铵根对应的碱为弱碱，醋酸根对应的酸是弱酸，都会发生水解，C 错误；
D．题给离子方程式左右两边电荷不守恒，D 错误；
故选B。
6．铜阳极泥(主要成分是
，
)为原料提取碲的反应如下。下列说法不正确的是
①
；
②
。
A．
中
元素的化合价是
价
B．反应①中氧化剂是
，氧化产物是
和
C．每制备
理论上两个反应共转移
4
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D．氧化性强弱顺序为
【答案】D
【详解】A．Te 和O 位于同一主族，为-2 价，则Cu2Te 中Cu 为+1，A 正确；
B．反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te 中Cu 和Te 均化合价升高，失去电子，则CuSO4
和TeO2均是氧化产物，B 正确；
C．反应②中每生成1molTe，转移4mol 电子，反应①中每生成1molTeO2，转移8mol 电子，则每制备
1molTe，理论上共转移12mol 电子，C 正确；
D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可得O2氧化性强于TeO2，同一氧化还
原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应②可得TeO2的氧化性强于SO2，则氧化性强弱顺
序为O2>TeO2>SO2，D 错误；
故选D。
7．下列装置可以达到实验目的的是
A．图①可用于除去
中
B．图②可用于进行钠的燃烧实验
C．图③可直接观察
的焰色试验现象D．图④可用于制备明矾晶体
【答案】D
【详解】A．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液于除去
中
，
故A 错误；
B．进行钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，故B 错误；
C．应该透过蓝色钴玻璃观察
的焰色，故C 错误；
D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利
于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中影响大晶体形成，故D 正确；
选D。
8．工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
5
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A．黄铁矿的主要成分是
B．图中采用400~500℃是为了提高
的平衡转化率
C．用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D．可以用98.3%的浓硫酸除去
气体中少量的
杂质
【答案】B
【详解】A．黄铁矿的主要成分是
，A 正确；
B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择
400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，B 错误；
C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止
形成酸雾，以使吸收完全，C 正确；
D．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去
气体中少量的
杂质，D 正确；
故选B。
9．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al 反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、
、
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、
、
【答案】D
【详解】A．与Al 反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量H+，H+与
Cl-、ClO-会反应产生Cl2、H2O，不能大量共存，A 不符合题意；
B．含大量NaHSO4的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Cl-、
会发生氧化还原反应产生Cl2、Mn2+、
H2O，不能大量共存，B 不符合题意；
6
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C．在中性溶液中，Fe3＋会水解产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，
D 符合题意；
故合理选项是D。
10．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是
A．化合物甲是催化剂
B．转化过程Os 元素的化合价会发生改变
C．化合物戊是氧化剂
D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成
【答案】D
【详解】A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，化合物甲为催化剂，A 正确；
B．甲中Os 的化合价为+8 价，丙、丁中为+6 价，化合价发生改变，B 正确；
C．根据戊和己的结构简式可知，戊的分子式“去氧”说明其为氧化剂，C 正确；
D．转化过程涉及乙中碳碳非极性键的断裂， 并未涉及非极性键的形成，D 错误；
答案选D。
11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
已知：
。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
7
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B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为：
C．反应③：
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
【答案】B
【详解】A．根据
，可知NaHSO3和Na2CO3发生反应
①生成Na2SO3、NaHCO3，该反应的离子方程式应该为：
，A 错误；
B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，同时I2得到电子被还原为I-，该反应的离子反应方程式
为：
，B 正确；
C．反应③Na2S2O3和AgBr 发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。由于AgBr 难溶于水，因此不能写成离
子形式，应该写化学式，离子方程式应该为：
，C 错误；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应产生S、SO2、H2O，该反应的离子方程式应该为：
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D 错误；
故合理选项是B。
12．全固态LiPON 薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON 薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-
xCoO2
Si+LiCoO2。下列说法正确的是
A．放电时，a 极为正极
B．导电介质c 可为Li2SO4溶液
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C．充电时，b 极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D．放电时，当电路通过0.5mol 电子时，b 极薄膜质量减少3.5g
【答案】C
【详解】A．由分析可知，放电时，a 极为负极，A 错误；
B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质c 中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，B 错误；
C．由分析可知，充电时b 极为阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，C 正确；
D．由分析可知，放电时，电极b 为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，则当外电路通过
0.5mol 电子时，锂离子得电子嵌入正极，故b 极薄膜质量增加0.5mol×7g∙mol-1=3.5g，D 错误；
答案选C。
13．利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的
是
A．异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性
B．W 与异丙基锂发生取代反应生成X
C．
生成
时会有副产物
生成
D．
发生消去反应可生成两种烯烃
【答案】C
【详解】A．“*”号处的碳原子电负性大于Li、H，因此显负电性，A 项错误；
B．由流程可知，W 酮羰基双键断裂，W 与异丙基锂发生加成反应得到X，B 项错误；
C．据原子守恒可知X 生成Y 的反应有LiOH 生成，C 项正确；
D．Y 中含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻碳上有H 原子，因此可以发生消去反应，但与羟基相连的
碳原子另外三个基团都是异丙基，Y 发生消去反应生成一种烯烃，D 项错误；
故选C。
14．天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为
。其中
、
、
和
为短周期元
素，且原子序数依次增大。
的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，
的第一电离能小
于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态
原子未成对电子数为2 个，其单质及氧化物均为常见的共价
晶体。下列说法正确的是
A．
位于元素周期表的
区
B．电负性：
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C．简单离子半径：
D．W 的氧化物具有两性
【答案】C
【详解】A．Na 的价层电子排布式为3s1，位于元素周期表的s 区，A 错误；
B．同周期从左往右，电负性依次增强，同主族同上到下，电负性依次减弱，因此电负性：
，
即
，B 错误；
C．比较粒子半径大小：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：
，C 正确；
D．W 的氧化物为SiO2，为酸性氧化物，D 错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（13 分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2
的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和
苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
Be(OH)
②
2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。
(1)仪器a 的名称为 。仪器b 的作用是 。
(2)装置B 的作用是 。
(3)实验中装置C 需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
(4)该实验装置中存在的缺陷是 。
Ⅱ．BeCl2的提纯
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充分反应后，装置C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、
干燥得BeCl2产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
Ⅲ．BeCl2的纯度测定
取m g 上述产品溶于盐酸配成250mL 溶液；取25.00mL 溶液，加入EDTA 掩蔽杂质离子，用NaOH 溶液调
节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF 溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a
mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
(6)滴定终点的现象是 。
(7)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b 的式子表示)。
(8)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【答案】(1) 球形冷凝管 防止倒吸
(2)除去HCl 中带出的水蒸气，防止BeCl2水解；平衡体系压强，防止体系压强过大
(3)防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl 挥发过快
(4)最后缺少收集H2的装置
(5)除去AlCl3杂质
(6)当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色
(7)
(8)CD
【详解】（1）仪器a 为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管。仪器b 为双球U 形管，作用是：防止
倒吸。
（2）题干信息显示，BeCl2易发生水解，浓盐酸产生的HCl 气体中常带有水蒸气，长玻璃导管能起调节瓶
内外压强的作用，则装置B 的作用是：除去HCl 中带出的水蒸气，防止BeCl2水解；平衡体系压强，防止
体系压强过大。
（3）在装置C 中，HCl 与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl 和乙醚的沸点低，所以装置C 需置于
温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl 挥发过快。
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（4）H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：最后缺少收集H2的装置。
（5）BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得
到二种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，则此操作的目的是：除去AlCl3杂质。
（6）滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后一滴盐
酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色。
（7）由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=a mol·L−1×b ×10-3L=ab×10-3mol，
n(BeCl2)=
ab×10-3mol，则BeCl2的纯度为
=
。
（8）A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A 不
符合题意；
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH 的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，
测定结果不变，B 不符合题意；
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH 的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏
小，C 符合题意；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，D 符合题意；
故选CD。
16．（15 分）钛白粉
是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是
，含有少量的CaO、
等杂质)为原料生产制备
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Ti 的核外价电子排布式为 。
(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti 的存在形式为
，则“酸浸”中
发生反应的离子方程式为 。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。
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(3)绿矾是
，则“还原”加入过量铁屑的目的是 。
(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是 。
(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg 与
反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg 冶
炼Ti 的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁
B．电解熔融NaCl 制钠
C．铝热反应制锰D．
分解制
银
(6)
转化为
有以下两种方法。在
时反应的热化学方程式如下：
①
②
请分析方法②加入C(s)的目的是 。
【答案】(1)
(2)
、
(3)将
全部还原为
，同时防止
被氧化
(4)促进水解，防止形成胶体，便于
过滤分离
(5)AC
(6)提高反应的(热力学)趋势，提高四氯化钛的产率
13
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【详解】（1）Ti 是第22 号元素，基态
的价层电子排布式为
；
（2）“酸浸”是硫酸与
发生反应，离子方程式为
；当Fe 的浸出
率为70%时，可对应
和
两条曲线，故实验条件为：
、
；
（3）加入过量铁粉是为了将
全部还原为
，同时防止
被氧化；
（4）“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于
过滤分离；
（5）工业上可利用Mg 与
反应制备金属钛，利用的是热还原法，B 为电解法，D 为热分解法，故选
AC；
（6）方法①为吸热反应，方法②为放热反应，加入
可以使反应①氧气减少，促进反应正向移动，反
应②为熵增反应，故加
的目的是提高反应的热力学趋势，提高四氯化钛的产率；
17．（15 分）氨是重要化工原料，其工业合成原理为
。回答下列问题：
(1)已知：ⅰ.
；
ⅱ.
(a、b 都大于0)。
则反应
的
(用含a、b 的代数式表示)，利于该反应正向进行
的条件为 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比
的
和
，发生反应
。下列情况表
明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A．气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化
D．
体积分数不随时间变化
(3)下列关于
的叙述正确的是 。
14
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A．
生成速率等于
消耗速率的2 倍
B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大
C．若起始按体积比
投入
和
，则
和
的转化率相等
(4)向
刚性密闭容器中充入
和
合成氨，经历相同时间测得
转化率与温度及时间的关系
如图1 所示。
①温度：
(填“>”或“<”)
。
②
温度下，合成氨反应的平衡常数
为 (结果保留三位有效数字)。
(5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入
和
，合成
，测得
体积分数与压强关
系如图2 所示。
ab
①
段
体积分数增大的原因是 ；
15
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cd
②
段
体积分数急减的主要原因可能是 。
【答案】(1)
低温
(2)BC
(3)AC
(4) > 8.33
(5) 压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 压强过大，此时氨液
化(或压强过大，催化剂活性降低等)
【详解】（1）根据盖斯定律，
得N2(g)+3H2(g)
2NH
⇌
3(g)的ΔH=
；合成氨为放
热反应，正反应为体积减小反应，即
、
，根据
可知低温利于该反应正向进行。
（2）A．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不随时间变化，反应不一定平衡，
A 错误；
B．气体总质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不随时
间变化，反应一定达到平衡状态， B 正确；
C．容器体积不变、气体物质的量减少，压强是变量，混合气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡
状态， C 正确；
D．若投入
、
，
的转化量为
，由
，可知N2体积分数
，即其始终为定值，不
随时间变化，反应不一定平衡；D 错误，
故选BC．
（3）A．同一反应方向的速率之比等于化学计量数之比，A 正确；
B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变平衡常数和反应热，B 错误；
C．起始按化学计量数比投料，转化按化学计量数比反应，故转化率相等，C 正确，
故答案选AC．
（4）①根据“先拐先平数值大”可知，
>
。
16
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②根据图像可知，平衡时
转化率为
，用三段式计算：。。
。
（5）①由图像可知，ab 段NH3体积分数增大，原因是压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时
NH3的体积分数增大；
②由图像可知，cd 段 NH3体积分数急减，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性
降低等)。
18．（15 分）化合物F 是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。
其合成路线设计如下图。
已知反应：
。
回答下列问题：
(1)F 中的含氧官能团名称为 。
(2)C 的结构简式为 。
(3)B→C 的反应类型为 。
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(4)已知C→D 的反应为取代反应，写出C→D 反应的化学方程式： 。
(5)每个F 分子中手性碳原子数为 。
(6)H 是
的一种同分异构体，满足下列条件的H 有 (不考虑立体异构)种。
①与
发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。
(7)结合题中信息，以
为有机原料，设计合成
的路线： 。
【答案】(1)酮羰基、醚键
(2)
(3)消去反应
(4)
+
+
(5)1
(6)15
(7)
【详解】（1）根据有机物F 结构简式，可知其中含有的含氧官能团名称是酮羰基、醚键；
（2）
18
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根据上述分析可知有机物C 的结构简式是
；
（3）
有机物B 的结构简式是
，B 在TsOH 条件下发生消去反应产生C(
)和
，故
B→C 的反应类型是消去反应；
（4）
有机物C(
)与
在催化剂、THF 作用下发生取代反应生成D 和
，则
C→D 反应的化学方程式为
+
+
；
（5）手性C 原子是连接4 个不同的原子或原子团的C 原子，根据有机物F 结构简式可知，其分子中只含
有1 个手性C 原子，该手性C 原子就是与醚键及含氯的苯环连接的C 原子；
（6）
有机物H 是
的一种同分异构体，同时满足条件：①与
发生显色反应，说明含有酚羟基；
②苯环上只有两个取代基，则该物质分子结构中除酚羟基外，只含有一个侧链，该侧链结构可能为
19
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、
、
、
、
五种不同结构，该
侧链与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体可能的结构有
种；
（7）
与浓盐酸混合加热发生取代反应产生
，
与M g、乙醚作用
产生
，然后
与
在Cu 催化下加热，发生氧化反应产生
，
与
发生加成反应，然后酸化产生目标产物
。
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