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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03(上海专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：上海高考化学试题独树一帜，题目以课题形式出现，有助于引导高中化学教学方式的转
变。上海高考化学中设置一些与实际教学内容相联系但形式为课题研究的题目，促使教师在教学中更
加注重将知识与实际的课题研究相融合，培养学生解决复杂问题的能力，也让学生适应这种在课题情
境下运用知识的考查方式。
高考·新考法：上海高考化学试卷设置了五道主题式综合题，这可以看作是一种课题形式的体现。每道
大题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，形式新颖。这些主题式综合题多角
度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平。
高考·新情景：创设真实情境是上海高考化学命题的一大特点，这与课题形式出题相契合。比如以医药
健康中的降血糖药物瑞格列奈的合成情境出题，这类似于一个药物合成课题。学生要在这个情境下分
析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学知识，从原料出发，经过多步反应得到目
标产物，如同在研究一个具体的化学课题。这种情境化的课题形式命题有助于考查学生将化学知识应
用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题·大预测：预测在2025 年的高考试题中仍会继续延续课题出题方式，更贴近工业生产。以课题形式
出现的题目要求考生具备综合运用化学知识的能力。例如在一道关于环境污染治理的课题形式题目中，
考生可能需要运用化学平衡、氧化还原反应、离子反应等多方面知识来提出治理方案。这需要考生将
所学的各个知识点串联起来，从整体上分析和解决问题，而不是孤立地看待每个知识点，这是应对课
题形式题目的关键能力之一。
(试卷满分100 分，考试时间60 分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条
形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个符合条件的选项；标注“双选”的试题，
每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si -28
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、硅的冶炼与应用(本题共18 分)
1．基态Si 原子的价电子轨道表示式为 。
2．下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是 。
A．酸性：H2SiO3<H2CO3 B．第一电离能：Si>P
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C．热稳定性：SiH4>PH3 D．最外层电子能量：Si<C
3．硅单质可由二氧化硅(SiO2)与碳在电弧炉中反应获得。该反应中SiO2断裂的化学键类型为
。
A．极性键 B．配位键 C．离子键 D．π 键
4．SiHCl3分子的空间结构为 。
A．三角锥形 B．四面体形 C．平面三角形 D．V 形
5．已知：Si、H、Cl 的电负性分别为1.9、2.2、3.2，则SiHCl3中硅元素的化合价为 。
6．部分含硅化合物的沸点如下表所示：
物
质
SiO2
SiH2Cl2
SiHCl3
SiCl4
沸
点
2230 ℃
8.2 ℃
33 ℃
57.6 ℃
解释上述物质沸点产生差异的原因： 。
7．经提纯后得到高纯度的硅单质称为单晶硅，其晶胞结构类似金刚石，如图所示。计量科学家利用
单晶硅实现了阿伏加德罗常数的精确测定。
(1)晶体中微粒的排列偏离理想晶体的现象称为晶体缺陷。下列方法中，可用于排查单晶硅结构是否具
有晶体缺陷的是___________。
A．原子发射光谱 B．质谱 C．红外光谱 D．X 射线晶体衍射
(2)单晶硅中每个Si 原子周围与它最近且距离相等的Si 原子有 个。
(3)若测得单晶硅的密度为ρ g·cm-3，晶胞边长为a cm，硅元素的相对原子质量为M，则阿伏加德罗常
数NA= mol-1(用含有ρ、a、M 的代数式表示)。
二、硝酸的制取与应用(本题共20 分)
硝酸是一种具有强氧化性的一元无机强酸，也是一种重要的化工原料。
1．公元八世纪，炼金术士在干馏硝石时首次发现并制得了硝酸。干馏硝石原理为：KNO3
K2O+NO↑+X↑(未配平)。
(1)推测X 的化学式并完成上述反应 。
(2)若干馏共产生15.68L(折算至标准状况)气体，反应中转移电子数目为 。
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(3)将干馏气体通入足量水中充分吸收可制得HNO3，理论上 。
A．NO 会有剩余 B．X 会有剩余 C．无气体剩余
(4)1913 年合成氨问世，氨氧化法生产硝酸进入工业化阶段，直到现在该方法依然是世界上生产硝酸的
主要方法。氨氧化反应的化学方程式为 。
2．在实验室中，浓硝酸与其他酸常配成混酸进行使用。如浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3 所形成的混
酸称为王水，常用于蚀刻工艺和一些检测分析过程。
(1)实验室中，盛放有王水的药品柜上应张贴的图标是 。
A
B
C
D
(2)黄金不溶于盐酸，也不溶于硝酸，但却可以溶解在王水中：Au+4H++NO3
-+Cl-=[AuCl4]-
+NO↑+2H2O。关于王水能溶解金的理由叙述正确的是______。
A．硝酸增强了盐酸的氧化性 B．盐酸增强了硝酸的氧化性
C．盐酸提高了金的还原性 D．硝酸提高了金的还原性
3．浓硝酸与浓硫酸的混酸是常用的有机硝化试剂。苯硝化机理如下所示：
第一步：HNO3+H2SO4=NO2
++HSO4
-+H2O
第二步：NO2
++C6H6→[C6H6NO2]+
第三步：……
(1)简述配制浓硝酸与浓硫酸的混酸的实验操作： 。
(2)苯的硝化反应常采用水浴加热，其优势是 、 。
(3)硝化过程第一步中HNO3转化为NO2
+体现了_______。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(4)硝化过程第三步反应式为 。
三、电解质与平衡(本题共22 分)
1．已知：①
，ClCH2COOH 的酸性比CH3COOH 强；
②NaClO 溶液具有漂白能力，25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。
试回答下列问题：
(1)试写出ClCH2COOH 在水中的电离方程式
(2)试从结构的角度解释为什么ClCH2COOH 的酸性比CH3COOH 强
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(3)试写出ClCH2COOH 与过量Na2CO3反应时的离子方程式
(4)25℃，向 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1mol/L 的CH3COOH 溶液。下列判断一定
正确的是_______。
A．V<10 时，c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)
B．V=10 时，c(CH3COOH)>c(OH―)
C．0<V<20 时，水的电离程度随V 的增大而增大
D．V=20 时，c(CH3COO―)-c(CH3COOH)=2c(H＋)-2c(OH―)
(5)下列关于NaClO 溶液说法正确的是________(双选)。
A．0.01mol/L NaClO 溶液中，n(ClO―)<0.01mol
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2 + ClO―+ H2O = HSO3
-+ HClO
D．25℃，pH=7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO―)=c(Na+)
2．已知：某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g) + 4H2(g)
2H2O(g) + CH4(g)，该反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1 所示。回答问题：
(1)若反应为基元反应，且反应的
与活化能(Ea)的关系为
。在图2 中补充完成该反应过程的
能量变化示意图 。
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(2)某研究小组模拟该反应，温度t 下，向容积为10L 的抽空的密闭容器中通入0.1molCO2和
0.4molH2，反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05mol。则CO2的转化率为 。在上述平衡体系中各
加入0.05mol 的上述反应物、生成物，则加入后v 正 v 逆(填“>”、“<”或“=”)。
在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g) + 3H2(g)
H2O(g) +
CH3OH(g)，在反应器中按n(CO2)：n(H2)=1：4 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到
2min 时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度(
)如下表所示。
催化剂
t=350℃
t=400℃
c(c(H
＋))
c(CH4)
c(c(H
＋))
c(CH4)
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
38932
(3)在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，
生成CH3OH 平均反应速率为
；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是
。
四、合成沙美特罗(本题共20 分)
沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下：
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1．物质A 和物质B 具有相同的___________。
A．碳原子数 B．氧元素的质量分数
C．官能团种类 D．最多可共平面的原子数
2．不能鉴别物质C 和物质D 的是___________。
A．希夫试剂 B．金属钠 C．红外光谱 D．核磁共振氢谱
3．有机物
的结构简式为 ；反应④使用“MnO2+H+”而不使用酸性高锰酸钾溶液的原因
是 。
4．下列反应中原子利用率理论上可达100%的是___________(双选)。
A．反应② B．反应③ C．反应⑤ D．反应⑥
5．下图的结构简式上编号的碳原子中属于手性碳原子的是___________。
A．① B．② C．③ D．④
6．设计反应③和反应⑦的目的是 。
7．反应②除了生成产物C，还会生成分子式为C9H12O3的副产物，写出该副产物的结构简式
。
8．物质E 的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式 。
①属于芳香族化合物
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②能在
溶液作用下发生水解反应
③能发生银镜反应
④不同化学环境的氢原子个数比为
9．已知：
(R 表示烃基，X 表示卤原子)。
参照上述流程，设计以1，3-丁二烯为原料合成1，6-己二胺[H2N(CH2)6NH2]的合成路线 。
(无机试剂任选)
(合成路线可表示为：甲
乙……
目标产物)
五、亚氯酸钠的制备和提纯(本题共20 分)
ClO2是一种高效消毒灭菌剂，稳定性差，沸点
，工业上将其转化为较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)保
存。一种由NaClO3制备NaClO2的流程如下：
已知：
①ClO2浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释其含量至
以下
②高于60℃时，NaClO2溶液会分解
③ClO2
-在酸性溶液中发生的离子反应为5ClO2
-+4H+=4ClO2↑+ Cl-+2H2O
Ⅰ.制备NaClO2
1．写出ClO2发生器中发生的离子方程式 。
2．发生器中鼓入空气的目的除了推动气流外，还有 。
3．若吸收塔内反应转移了2NA个电子，则生成氧气 克；吸收塔的温度需控制在
以下，除了
避免制备出的NaClO2发生分解外，其他原因可能是 、 。已知：
时，Ka(HClO2)=1.1×10-2，
Ka(HClO)=2.98×10-8.
4．
时，有1L0.5mol·L-1的NaClO2、NaClO 的两瓶溶液，说法错误的是 。
A．[ClO2
-]＞[ClO-]
B．水的电离程度：NaClO2＜NaClO
C．离子总数：NaClO2＜NaClO
D．[ClO2
-]+[HClO2]=[ClO-]+[HClO]
5．取0.5 mol·L-1 NaClO2溶液，调节溶液pH=5，再加入适量AgNO3溶液，灭菌效果明显增强，请结
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合化学语言，用化学平衡移动原理解释原因 。
6．欲从NaClO2溶液中获得NaClO2无水晶体，操作时先减压，再将NaClO2溶液加热浓缩，浓缩时的
最佳温度为 ；当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下 (填操作)、过滤、洗涤、干燥。
已知NaClO2的溶解度随温度变化曲线如图所示：
A．略高于38℃ B．略低于38℃ C． 略高于60℃ D．略低于60℃
II.测定产品的纯度
7．称取mg 样品，溶解，加入稍过量的KI 溶液，再滴加适量稀硫酸，充分反应后，稀释到500 mL
溶液，再移取25.00 mL 上述溶液，用cmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmLNa2S2O3标准
溶液。
已知：ClO2
-+4I-+4H+=2H2O+2I2+ Cl- I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-
计算NaClO2产品的纯度(用含m、c、V 的代数式表示) 。
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