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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（海南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：加强跨学科融合命题：与物理、生物等学科关联紧密。例如，联合物理中电学知识，考
查原电池、电解池的工作原理；和生物知识结合，探讨生物体内化学反应，如酶催化反应的条件与化
学平衡的联系，考查学生综合运用多学科知识解决问题的能力。
高考·新考法：将化学反应速率 - 时间图像、化学平衡常数 - 温度图像组合，让学生分析图像中数据
变化，判断反应热效应、各物质浓度变化趋势等。还可能出现结合实验数据绘制的图像，像酸碱中和
滴定曲线与电导率变化图像，要求学生从不同角度解读信息，综合运用化学原理和实验知识解题，提
升学生对复杂图像信息的分析处理能力。
高考·新情境：围绕南海丰富的海洋资源，比如海水提镁、海水淡化等。在海水提镁流程中，考查沉淀
溶解平衡知识，像氢氧化镁沉淀的生成与转化；海水淡化中，考查离子交换膜的工作原理、氯碱工业
相关化学反应，涉及氧化还原反应、离子反应等知识，以及海水中微量元素提取时物质的分离与提纯
方法。
命题·大预测：实验题考查力度加大，形式更加灵活。可能会给出一个实验目的和部分实验步骤，要求
学生自主设计实验方案，选择合适的仪器和试剂，预测实验现象并分析可能出现的误差。比如探究海
南特色植物中有效成分的提取及成分分析，涵盖物质的分离、提纯、检验等化学实验基本操作，全面
考查学生的实验设计、操作和分析评价能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Y 39 Fe 56 Cu 64 Ba
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一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四
十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是
A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐
B．Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水
C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应
D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅
1
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2．吡啶(
)含有与苯环类似的大π 键，下列说法或实验操作不正确的是
A．吡啶中N 原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p 轨道
B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大
C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层
D．
、
的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，故
碱性较强。
3．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．
中投入
固体：
B．乙酰水杨酸(
)与足量
溶液共热：
+3OH-
+CH3COO-
+2H2O
C．向
溶液中通入
：
D．
溶液与
溶液反应：
4．实验是科学探究的重要手段。下列实验装置或操作，现象和结论均正确的是
序号
A
B
实验装置
或操作
现象
白磷先燃烧起来，红磷后燃烧
长颈漏斗中出现一段稳定的水柱
结论
白磷的着火点比红磷低
装置气密性良好
序号
C
D
实验装置
或操作
2
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现象
左边试管中产生黄绿色气体，右边试
管中溶液变黄色
锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出
现白色胶状物
结论
氧化性：
非金属性：
A．A
B．B
C．C
D．D
5．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1 所示
的方法制备。其电池装置中含Fe 的催化电极反应机理如图2 所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的
是
A．电池工作时，Pt 电极是正极
B．图2 中，A 为H+和e-，B 为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH 均下降
6．某离子液体难挥发、可用作溶剂，其结构如图所示，其中Q、R、T、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的
主族元素，基态T 原子和Y 原子最外层均有两个单电子，Q、R、X 和Z 的质子数均为奇数且和为22，下
列说法正确的是
A．原子半径：X>T>R
B．T2Q6Y 分子难溶于水
C．简单氢化物沸点：Z>Y>X
D．Q 与X 两种元素可组成离子化合物
7．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某种超导材料的晶胞结构如图所示，其中O 原子有缺陷。晶
胞参数分别如图，
，阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
3
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A．该晶体的最简化学式为
B．晶体中与
最近且距离相等的
有6 个
C．晶体的密度为
D．第一电离能：
8．常温下，在含
、
的混合液中滴加
溶液，混合溶液中
[pX=—lg(X)，X 代表
或
与pH 的关系如图所示，已知：常温下，
，
，下列叙述正确的是
A．
代表
与
的关系
B．
的电离常数
4
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C．
的平衡常数
D．
溶液中
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
9．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等物质的量的乙烷(
)与乙醛(
)分子中含共用电子对数目均为
B．1 mol NO 与0.5 mol
充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为
C．在硫酸催化条件下，足量的乙酸与4.6 g 乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为
D．100 mL 12 mol/L 的浓
与过量Cu 反应，转移的电子数大于
10．利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，其中所得固体中的生成物为
和
。下列说法错误
的是
A．固体单质Y 为硫
B．该实验中涉及的氧化还原反应可能有三个
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO 与Y 的物质的量之和可能为2mol
11．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。
可以与含水碳酸钠反应得到
气体和
。下列
说法错误的是
已知：Cl2O 是一种无机化合物，25℃时为棕黄色气体，在-100℃~15℃内可凝缩为红褐色液体。
A．装置甲中每生成16.8g 碳酸氢钠同时生成标准状况下
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开
关闭
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
5
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12．一定条件下，由
和
合成甲烷，发生反应：
。图甲表示
的平衡转化率与温度、压强的关系，图乙表示反应过程中
的物质的量随时间的变化曲线，图丙表
示初始投入
的
，改变
的物质的量对平衡时
体积分数的影响，图丁表示向绝热恒容的密
闭容器中充入
和
，正反应速率随时间变化的示意图。下列说法正确的是
A．由图甲可知：该反应的
，X、W 两点的平衡常数
B．由图乙可知：
时若其他条件不变，压缩容器的体积，则
的变化曲线是b
C．由图丙可知：
，在a、b、c 三点中，c 点
的转化率最高
D．由图丁可知：反应物浓度，a 点大于b 点，反应在c 点达到平衡状态
13．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中
(Ⅵ)的反应机理及
和
(碳)按不同配比在相同条件对
(Ⅵ)的去除效果如图所示，反应过程中除
外无其它气体产生，下列
说法正确的是
A．
(Ⅵ)转化为
(Ⅲ)的途径有2 种
B．①中去除
(Ⅵ)是因为碳粉在纳米条件下还原
(Ⅵ)
C．③比②去除速率快的主要原因是形成原电池
D．
与
共沉淀的离子方程式为
14．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含
、
、
、
、
的单质或+2 价氧化物)中富集回收得到
含钴成品的工艺如下，下列说法正确的是
6
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A．滤渣1 的主要成分是
B．可以用KSCN 检验是否需要补加
C．沉锰过程中每产生
，理论上可产生
D．“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0 左右，其反应的离子方程式为
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
15．（10 分）1841 年美国学者Fremy 首次合成了
，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制
备
，并探究其性质。已知20℃时KCl 的溶解度为37.4g，
的溶解度为11.1g。
实验(一)制备
，装置如图所示：
(1)乙装置的作用是 。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成
的离子方程式： 。
(3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究
性质及应用。
取10g 草酸溶于40mL 水中，加入
粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，
将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。
(4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有 ，产生该气体的原因是 ，经测
定所得气体中还含有
。
(5)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
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当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当
等于 (用分数表示)时，黑色固体为
。
(6)在其他条件相同时，测得一定浓度的
稳定性(用
浓度表示)与pH 关系如左图，其消毒效率
与温度关系如右图所示：
①根据左图得出结论是 。
②在相同条件下，
作消毒剂最佳温度是 。
16．（10 分）氮化镓
作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于
技术。某工厂综合
利用炼锌矿渣制备
，矿渣主要含铁酸镓
，铁酸锌
，二氧化硅等，部分工艺流程
如下：
已知：
①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间；
②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的
和金属离子的萃取率(进入有机层中金
属离子的百分数)如表：
金属离子
开始沉淀
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全
的
9.6
3.2
8.0
4.9
8
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萃取率
0
99
0
97~98.5
(1)
中
的化合价为 。
(2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写一条)，浸出渣的主要成分是 (写化学
式)。
(3)处理浸出液时，将溶液
调节至5.4，此时溶液中
的浓度为 。
(4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。
(5)
的化学性质与
相似，“反萃取”加入过量
溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离
子符号表示)形式存在。
(6)“高温合成”操作中
与
反应生成
的化学方程式为 。
17．（12 分）二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下：
I．
II.
回答下列问题：
(1)
的焓变
反应I 的净速率
，其中
、
分别为正、逆反应速率
常数。升高温度时，
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分别向压强为
、
的恒压体系中通入
和
，达平衡时，部分含碳物
种的摩尔分数
随温度变化如图所示。
表示压强为
时，
的摩尔分数随温度变化的曲线是 (填标号)。随温度升高，当温度高于
655℃，对应含碳物种的摩尔分数
的原因是 。
(3)图示M、N、P 三点对应
的转化率大小关系为 ；655℃时，反应I 的平衡常数
；
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600℃，压强为
时，若增大投料比
，重新达平衡后，
的值将 (填“增大”、
“减小”或“不变”)。
18．（14 分）化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C 中官能团名称是 。
(2)①的反应类型为 。
(3)D 的结构简式为 。
(4)反应④所需的条件为 。
(5)写出由B 生成C 反应的化学方程式 。
(6)与B 互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有 种(不考虑立体异构)，
其中有6 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为 。
(7)参照上述合成路线，设计用苯甲醛(
)和丙酮(
)合成重要的有机合
成中间体
的途径如下：
→中间体1→中间体2→
。则中间体1 和中间体2 的结构简式分别为 、 。
19．（14 分）卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：
(1)
(键角为180°)的中心I 原子价层电子对数为 ；
(填“是”或“否”)具有极
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性；基态碘原子价电子排布式为 。
(2)物质磁性大小以磁矩μ 表示，μ 与未成对电子数之间的关系为：
(n 为未成对电子数)。配合
物
中配离子
的
(B．M 磁矩单位)，
的杂化类型为 。
a．sp3 b．dsp2 c．d2sp3
配合物
中配离子
的
，则配离子的空间构型为 。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。
已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是 。
(4)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成
。
是立方系晶胞，结构如图3 所示，其中两个
氯原子的坐标为(0.00，0.50，0.15)、(0.00，0.50，0.85)，晶体的化学式为 ；与Na 距离最近的
且相等的Cl 有 个。
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