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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（湖南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 湖南高考命题将继续加强对基础知识的考查，涵盖化学基本概念、原理、元素化合
物、有机化学等核心内容。同时，会加大知识的综合运用程度，以实际生产、科研成果为背景，将多
个知识点融合在一道题目中，考查学生构建完整知识体系和灵活运用知识的能力。 同时坚持强调依据
核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境链接、创新设计试题。
高考·新考法：情境化题目会更加丰富多样，紧密联系生活、生产实际以及科技前沿。如以新型材
料的研发、环境保护中的化学方法、新能源的开发利用等为情境，考查学生在真实情境中运用化学知
识解决实际问题的能力，培养学生的学科素养和社会责任感。坚持呈现出:核心价值金线 、能力素养银
线 、情镜载体串联线、任务贯穿线的典型特点；注意跨学科融合:近年来，高考命题中跨学科融合的趋
势日益明显。物理、化学、生物之间相互渗透, 要求学生具备较强的跨学科学习能力。重视结构知识与
其他板块知识的融合。
命题·大预测：1.强化学科交叉:同一情境可能涉及3-5 个学科的知识点(如“量子计算”融合物理、数
学、化学)如第1 题2023 年诺贝尔化学奖授予量子点研究。2.注重真实问题解决:试题可能以新闻事件、
科研报告、政策文件为材料，要求提出解决方案如第16 题低碳经济。
3．渗透价值导向:在考查知识的同时，强调家国情怀、科学精神、法治意识等核心素养如第18 题制备一种
高血压治疗药物的中间体。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Au 197
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A．“尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子
B．2023 年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm 的硅量子点属于胶体
C．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是
D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化和液化均属于化学变化
1
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2．反应
可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列
说法正确的是
A．
分子中的键角为109°28′
B．
的结构示意图为
C．
的空间构型为V 形
D．基态
的价层电子排布式为
3．以菱镁矿(主要成分是
，含少量
)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼
烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀
B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液
D．用装置丁灼烧
固体
4．下列表示不正确的是
A．配离子
中与铁(Ⅲ)配位的原子：O
B．
的形成过程：
C．
的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D．金刚石中碳原子的杂化轨道示意图：
5．使用硫酸酸化的双氧水滴入含Cr(VI)[化合价为+6 价的铬]的溶液可生成蓝色的
，其反应原理为：
(未配平)。其中重铬酸根离子与过氧化氢的反应机理图
如图所示。下列说法不正确的是
2
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A．该反应的过程中涉及电子的转移
B．生成物
中铬元素的化合价为+6
C．理论上，该反应每消耗
，可生成
D．根据该反应的现象，此过程可能能用于鉴定溶液中的Cr(VI)或
6．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列叙述正确，且结构或性质能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
A
微溶于水
制作豆腐时添加
B
金刚砂中碳原子和硅原子通过共价键连
接，具有类似金刚石的结构
金刚砂可用作砂纸和砂轮
的磨料
C
洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水
基向内、疏水基向外的胶束，可将油污包
裹在胶束的内腔
洗涤剂可去油污
D
抗坏血酸具有酸性
抗坏血酸可用作水果罐头
中的抗氧化剂
A．A
B．B
C．C
D．D
7．K3[Fe(C2O4)3] 3H
⋅
2O 为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下：
已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2
B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2
C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度
D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有
未被氧化
8．已知W、X、Y 和Z 为前四周期元素，且原子序数依次增大，W 的原子半径在元素周期表中最小，X、
3
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Y 位于同一主族，Z 的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，
分解的TG 曲线(热
重)及DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是
A．W、X、Y、Z 的电负性大小：X>Y>W>Z
B．
和
之间存在不同的作用力
C．700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应
D．1200℃时固体成分为
9．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物
料传输和转化关系如图(电极均为石墨电极)。已知：空气中氧气的体积分数为20%，下列说法不正确的
是
A．装置A 为电解池，装置B 为燃料电池
B．若两池中所用离子膜类型相同，则
C．电流方向：甲→乙→丙→丁
D．标准状况下，若电解产生22.4LY，则消耗空气56L
10．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化
脱除废气中的
和
，生成两种无毒物质，其
反应历程如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
4
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A．
溶液中含有
的数目为
B．标况下，
二氧化氮气体中含有的分子数为
C．总反应中生成
(标准状况)时转移电子数为
D．
中含有相同键能的
共价键的数目为
11．工业上用CO 生产甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)∆H。图甲表示反应中能量的变化；图乙表
示一定温度下，在容积固定为2L 的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO 后，CO 和CH3OH 的浓度
随时间的变化；图丙表示不同压强p1、p2下平衡时甲醇百分含量随温度变化的情况。下列叙述错误的
是
A．CO 和H2合成CH3OH 的反应
H<0，
S<0
B．图甲中曲线b 可表示使用了催化剂的能量变化情况
C．图乙达到平衡时，保持温度不变，再充入1molCO 和2molH2，反应达到新平衡时
减小
D．图丙中p1<p2
12．室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如下。下列说法正确的是
5
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A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
13．天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S 等气体。某种将CO2和H2S 共活化的工艺涉及反应如下：
CO
①
2(g) +H2S(g) =COS(g) +H2O(g) ΔH 1
CO
②
2(g) +H2S(g) =CO(g) +H2O(g)+1/2S2(g) ΔH2
H
③
2S(g) = H2(g)+1/2S2(g) ΔH3 = ＋85.79 kJ·mol-1
CO
④
2(g) +H2(g) =CO(g) +H2O(g) ΔH4 = ＋41.20 kJ·mol-1
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：i CO2和H2S 的初始物质的量相等：
ii 产率=转化率×选择性：
iii COS 的选择性
，H2O 的选择性
。
下列说法正确的是
A．200℃~900℃条件下，升高温度，COS 的产率增加
B．升高温度或充入氩气均可以可提高S2平衡产率
C．当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度小于反应④
D．700℃时反应①的平衡常数K=50
14．黄金按质量分数分级，纯金为
。
合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法
错误的是
6
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A．I 为
金
B．Ⅱ中
的配位数是12
C．Ⅲ中最小核间距
D．I、Ⅱ、Ⅲ中，
与
原子个数比依次为
、
、
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（15 分）学习小组为探究
、
能否催化
的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡
产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星
木条复燃的气体
已知：
为粉红色、
为蓝色、
为红色、
为墨绿
色。回答下列问题：
(1)配制
的
溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
(2)实验I 表明
(填“能”或“不能”)催化
的分解。实验Ⅱ中
大大过
量的原因是 。实验Ⅲ初步表明
能催化
的分解，写出
在实验Ⅲ中所发
生反应的离子方程式 、 。
(3)实验I 表明，反应
难以正向进行，利用化学
平衡移动原理，分析
、
分别与
配位后，正向反应能够进行的原因 。
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实验Ⅳ：
(4)实验Ⅳ中，A 到B 溶液变为蓝色，并产生气体；B 到C 溶液变为粉红色，并产生气体。从A 到C 所
产生的气体的分子式分别为 、 。
16（14 分）．目前“低碳经济”备受关注，
有效开发利用成为科学家研究的重要课题。回答下列
问题：
(1)在一定条件下
加氢制备甲醇的反应为
。已知
298K 时，部分物质的相对能量如图所示。则
。
(2)在一定条件下
可合成乙烯，涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
将
与
通入容积为2L 的恒容密闭容器中发生上述反应，测得
平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图所示。
已知：
的选择性
①曲线
随温度升高呈现如图所示变化的原因是 。
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②合成乙烯的适宜温度为500K，其理由是 ；若该温度下反应经5s 达到平衡状态，则该时
间内
，反应Ⅱ的平衡常数
。
③其他条件不变，改为恒压条件，
平衡选择性比恒容条件下的平衡选择性 (填“高”
“低”或“不变”)。
(3)在恒温恒容条件下充入
与
，发生(2)中的反应Ⅰ．
①下列说法正确的是 (填标号)。
a．该反应在低温下自发进行
b．反应达到平衡时，
c．其他条件不变时，使用催化剂可提高
平衡转化率
d．浓度商不随时间变化时，反应达到平衡状态
②反应生成乙烯的净反应速率方程：
(
、
为速
率常数，只与温度有关)。温度为
℃时，
、温度为
℃时，
，则
(填“>”“=”或“<”)。
17（14 分）．回收利用电解铝废渣(含
、
、
、
)，有利于缓解新能源产业带来的锂压
力。以电解铝废渣制备碳酸锂的工艺流程如下。
已知：
时，碳酸氢锂的溶解度大于碳酸锂的溶解度。回答下列问题：
(1)基态氟原子的电子排布式为 。
(2)加快“反应”速率的两种措施为 。
(3)经“碱解反应”“过滤”后所得滤渣的主要成分为 。
(4)“合成”冰晶石的化学方程式为 ；“合成”冰晶石一步对于本流程的意义是
。
(5)“苛化反应”加入氧化钙的目的是将微量的其他金属离子除去，针对所得产品而言，该步反应造成
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的不良后果为 。
(6)“碳化反应”过程中，通入
调节溶液的
，不同
下，碳酸锂的收率变化如下表所示，分析
表中数据，结合化学方程式解释
减小，碳酸锂收率下降的原因： 。
溶液
碳酸锂收率
溶液
碳酸锂收率
0
95
10
95
50
92
70
85
18（15 分）．化合物H 是制备一种高血压治疗药物的中间体。某课题组以苯酚为原料设计的合成路线
如下：
已知：①
②
(1)C 中所含官能团的名称 ；G 中手性碳的个数 。
(2)反应类型：A→B： ；B→C： 。
(3)有机物X 的名称 。
(4)F 的结构简式： 。
(5)写出H 与E 发生反应的方程式： 。
(6)符合以下条件的化合物C 的同分异构体有 种(不含立体异构)
①遇
溶液发生显色反应
②苯环上连有两个处于对位的取代基
③
该物质与足量
溶液反应最多产生
在符合上述条件的同分异构体中，写出其中一种核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式 。
(7)根据已有知识并参考以上合成路线及反应条件，以化合物苯丙醛(
)为原料，设计
合成化合物
的路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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