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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04(北京专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来高考化学试卷总体呈现回归教材、回归课标的特点，2025 年可能会继续延续这一
趋势。这意味着每一道题在考纲上都会有相应的考点对应，不管题型、考法、侧重点如何变化，都会
基于教材本身展开。
高考·新考法：对中学化学基础知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯通；将实际问题分解，通过
运用有关知识，采用分析、综合的方法，处理简单化学问题；对常规考点的新设问或知识融合，对非
常规考点的创新糅合等。
高考·新情境：继续考查高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。高考化学学科
的改革旨在贴近社会与生活，强调课程标准的教育理念。改革后，试题将更加紧密地结合生活生产环
境，体现教育与实践的融合。命题会精选试题情境，发挥学科育人价值。情境素材可能来源于生活实
际、科研成果、社会热点等
命题·大预测：化学试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一
道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，
要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多
种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的
综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋
势分析化学平衡的移动方向等。
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64
第一部分
一、选择题(本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。)
1．我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首
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个室温环境下超快氢负离子(H−)导体。下列说法不正确的是( )
A．电负性：La > H B．氢属于s 区元素
C．H−具有还原性 D．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发
2．下列表示不正确的是( )
A．As 原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p6 3
B．SO3
2-的VSEPR 模型：
C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的
键：
3．表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和
缠有锌皮的铁钉(图
)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图
中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B．图
中铁钉上的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．图
中，会出现蓝、红、蓝三个色块
4．下列说法不正确的是( )
A．工业上大量使用的乙酸是通过石油化学工业人工合成的
B．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
C．乙炔可燃(氧炔焰温度可达3000℃以上)，氧炔焰常用于焊接或切割金属
D．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等
4．下列说法正确的是( )
A．含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗
B．重金属盐一定能使蛋白质变性
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C．同系物性质一定相似
D．纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子
5．下列反应的离子方程式的正确是( )
A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3
-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2
-+HCO3
-+H2O=Al(OH)3↓+CO3
2-
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ ClO-=Cl-+2H++SO4
2-
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH 溶液：H++OH-=H2O
6．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计能达到目的的是( )
A
B
C
D
探究CH4与Cl2的
取代反应
验证氧化性：Cl2
＞Fe2+＞I2
验证溴乙烷发生消
去反应后有机产物
的性质
定量测定化学反
应速率
7．K3[Fe(C2O4)3] 3H
⋅
2O 为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下：
已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。
下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2
B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2
C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度
D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有
未被氧化
8．羟胺(NH2OH)是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，不正确的是( )
A．因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物
B．羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O
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C．羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N 原子与O 原子都能进行配位
D．羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大
9．工业上常用NaOH 溶液吸收NO2，发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，下列说法不正
确的是( )
A．NaNO3是强电解质 B．NaNO2有毒，不可用于食品添加剂
C．N 元素位于元素周期表p 区 D．NaNO2溶液中通入O2，溶液pH 降低
10．在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
下列说法不正确的是( )
A．链状葡萄糖成环是-OH 与-CHO 发生加成反应的结果
B．链状葡萄糖成环反应的ΔS＞0，ΔH＜0
C．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
D．水溶液中，
吡喃葡萄糖比
吡喃葡萄糖稳定
11．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J 的合成路线如图
(图中
表示链延长)。
下列说法正确的是( )
已知：
+—NH2
+HCl
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A．J 能脱除
、
可能与其存在阴离子有关
B．MPD 的核磁共振氢谱有5 组峰
C．J 具有网状结构仅与单体AEPPS 的结构有关
D．合成J 的反应为加聚反应
12．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( )
A．键角：H3O+＞H2O，是由于H3O+中O 上孤电子对数比H2O 分中O 上的少
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子
D．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于CH2ClCOOH 的羧基中羟基极性更小
13．已知基元反应的速率符合质量作用定律，如基元反应
，
(k 为速率常
数)。卤代烃RX 发生水解反应有两种历程，能量变化如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．若RX 的水解速率
，则反应按历程1 进行
B．调节NaOH 浓度，观察分层现象消失的用时变化，可确定RX 的水解历程
C．相同条件下，按反应历程2，碘代烷(CH3)3CI 水解速率要快于氯代烷(CH3)3CCl
D．取水解液，加AgNO3溶液，根据沉淀颜色可判断卤代烃RX 中的卤素原子
14．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，
用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入KMnO4酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
无明显变
化
无明显变化
出现黑色沉淀
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通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知：CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4 (CuS 为黑色固体)；H2S 可燃
下列说法不正确的是( )
A．加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的气体是SO2
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
第二部分
二、非选择题(本部分共5 题，共58 分。)
15．(9 分)氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N 原子核外有 种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为 。
(2)已知N4H4
+的空间结构为正四面体形，请画出N4H4
+的结构式(要求画出配位键) 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．[Cu(NH3)4]2+的中心离子为sp3杂化
B．一种配离子的结构如图所示，该配离子中
的键角大于单个水分子中
的键角
C．分子的极性：NCl3比PCl3的大
D．氧化性：Fe3+＞Fe(SCN)3
(4)铁和氮形成一种物质，其晶胞结构如右图所示，
原子的配位数(紧邻的Fe 原子)为 。
(5)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空
轨道，部分含硅化合物的性质与结构会与硅的3d
空轨道有关。化合物N(SiH3)3为平面结构，如右图所示。该物质中
原子的杂化方式为 ；
N(SiH3)3与H+形成配位键的能力 于(填“强”或“弱”)于N(CH3)3。
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16．(12 分)乙烯是石油化工最基本的原料之一。
I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)
C2H4 (g)+ H2(g) ΔH1＞0。
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_____________、_______________。
(2)①一定温度下，向体积为
的密闭容器中加入0.8 mol C2H6和0.2 mol H2，发生上述反应，平衡时
C2H4的体积分数为
，若平衡后再加入1.45 mol C2H6和0.15 molH2，平衡___________(填“正向”“逆
向”或“不”)移动。
②一定温度下，向恒容密闭容器中通入1 mol C2H6和1 molH2，初始压强为
，发生上述反应，
乙烷的平衡转化率为
。平衡时体系的压强为__________
，该反应的平衡常数KP=________
(用
平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．在乙烷中引入O2可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a．C2H6(g)+ O2(g)
2C2H4 (g)+2 H2O(g) ΔH2＜0
b．C2H6(g)+ 5O2(g)
4CO (g)+6 H2O(g) ΔH3＜0
c．C2H4(g)+ 2O2(g)
2CO (g)+2 H2O(g) ΔH4＜0
(3)根据盖斯定律，反应a 的ΔH2=___________(写出代数式)。
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应________(填“a”“b”或
“c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C2H6)：n(O2)=1：1 投料制备乙烯，体系中C2H4和
在含碳产物
中的物质的量分数及C2H6转化率随温度的变化关系如图所示。
①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_______________________。
②在
温度范围内，下列说法正确的有__________(填标号)。
A．C2H4产率随温度升高而增大
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B．H2O 的含量随温度升高而增大
C．C2H6在体系中的物质的量分数随温度升高而增大
D．此催化剂的优点是能在较低温度下降低CO 的平衡产率
17．(12 分)奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。
已知：
。
(1)A 能与FeCl3溶液作用显紫色，A 的名称是 。
(2)
的化学方程式是 。
(3)试剂a 是 。
(4)
的过程：
M
①
中含有的官能团有醚键、 。
N
②
与
反应的化学方程式是 。
(5)合成
的路线如下。
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①
可由
与 (填化学式)经加成反应得到。
K
②
转化为
的同时有SO2生成，化学方程式是 。
18．(12 分)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，用(NH4)2S2O8溶液作浸取剂提取铜。
已知：ⅰ． S2O8
2-的结构式为
。
ⅱ．CuFeS2、Ag2S 均能导电。
(1) (NH4)2S2O8有强氧化性，用(NH4)2S2O8溶液作浸取剂浸出CuFeS2的原理示意图如下。
①正极的电极反应式为 。
②浸取初期，随着浸泡时间延长，Cu2+的浸出速率提高。可能的原因是 。
(2)在足量(NH4)2S2O8溶液中添加少量AgNO3溶液作为浸取剂与CuFe 作用，一段时间结果如下：
添加Ag+
未加Ag+
Cu 元素的浸出率
过程中产物形态
①结合离子方程式解释添加Ag+可以显著提高Cu 元素的浸出率的原因： 。
②进一步研究发现添加的少量Ag+可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中Ag+ “再
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生”的离子方程式为： 。
(3)进一步从浸出液中提取铜并使(NH4)2S2O8再生的流程示意图如下。
①在空气中焙烧FeC2O4得到铁红，反应的化学方程式为 。
②由滤液B 电解(Pt 作电极)生成(NH4)2S2O8的总反应的离子方程式为 ；
③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B 而不直接电解滤液A 的优点： 。
19．(13 分)某小组探究K2Cr2O7的制备。
已知：i. Cr2O3(绿色，不溶于水)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(灰绿色，不溶于水)、
[Cr(NO2)6]3-(玫瑰红色)、Cr2O7
2-(橙色)、CrO4
2-(黄色)
ii.HNO2是一种弱酸，易分解：3 HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
将7.60gCr2O3固体和15.15gKNO3固体(物质的量之比为1：3)与过量的K2CO3固体混合，高温煅烧得含
K2CrO4的黄色固体，反应如下：Cr2O3+3KNO3+2K2CO3
2K2CrO4+2 CO2↑+3KNO2。
(1)KNO3受热分解转化为KNO2，反应的化学方程式是 。
(2) K2CrO4转化为K2Cr2O7，进行实验Ⅰ：
①加入H2SO4，CrO4
2-转化为Cr2O7
2-反应的离子方程式是 。
②无色气泡中的气体有 。
③资料显示溶液变为棕黑色是Cr3+与Cr2O7
2-混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴
加入NaOH 溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液 (填操作
和现象)，证实溶液中存在Cr3+与Cr2O7
2-。
(3)探究Cr3+的来源
来源1：……
来源2：酸性环境中，Cr2O7
2-与NO2
-发生氧化还原反应生成Cr3+。
①来源1： 。
②进行实验Ⅱ证实来源2 成立，实验操作及现象如下：
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实验操作
实验现象
溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。
继续加入NaNO2溶液，溶液变为玫瑰红色，加入1mL1mol·L-1H2SO4溶液后，溶
液恢复绿色。
溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式： 、 。
从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因： 。
(4)为避免K2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中产生Cr3+，进行实验Ⅲ。
将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL 水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。
实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是 。
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