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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（河南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：今年我省首次改革，采用新教材新高考，化学试题的命题也由基础性逐渐向综合性、应
用性和创新性方向发展。试题不再局限于单一知识点的考查，而是更加注重知识的跨章节、跨模块融
合，尤其是对化学原理与实际应用的结合。如本卷中的第14 题，考查了弱电解质的电离平衡和沉淀溶
解平衡的知识融合，加强知识的连贯性。
高考·新考法：在对常规考点的基础上又采用了新的设问，如第11 题，通过对常见晶体干冰晶体的晶胞
的分析，加入了投影图，这样充分考查了学生们空间立体感和分析问题的能力等如第15 题不仅考查了
学生对元素周期表、化学反应方程式的掌握，还通过“酸浸”和“晶体的析出与分离”等实际工业流
程，考查了学生的实验设计能力和分析能力。
高考·新情境：本试卷更多结合生活生产、科技等实际情境，考查学生在真是情境中应用化学知识的能
力等，如第1 题的深中通道的海底隧道，借助这一情境实现了对物质材料以及金属的防护等知识的考
查、如第5 题通过对治疗胆结石的一种药物羟甲香豆素(丙)的合成路线进行分析，考查了有机物的官
能团、性质、杂化类型等相关知识的考查
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Mn 55
第I 卷（选择题）
一、单选题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1．深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土
组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是
A．混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料
B．海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀
C．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率
D．在钢壳沉管的外层表面镀
保护钢壳，利用了牺牲阳极法
1
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【答案】C
【详解】A．水泥是一种无机非金属硅酸盐材料，A 正确；
B．海水会引起钢壳锈蚀，海水中的钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀，铁失去电子被氧化，B 正确；
C．钢铁为合金，海水中发生腐蚀过程中铁与其它成分会形成原电池发生电化学腐蚀，发生化学腐蚀的
速率小于电化学腐蚀的速率，C 错误；
D．牺牲阳极保护法应与化学性质比铁活泼的金属相连比如锌，镀
保护钢壳是利用了牺牲阳极法，
D 正确；
故选C。
2．下列化学用语或表述错误的是
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
【答案】C
【详解】
A．
由钠离子和氧离子组成，其电子式为：
，故A 正确；
B．有2 个σ 键，2 对孤对电子，VSEPR 模型：
，故B 正确；
C．该轨道表示式为氟原子的核外电子排布，故C 错误；
D．3，3-二甲基戊烷主链5 个碳原子，3 号碳上2 个甲基，其键线式为：
，故D 正确；
故选：C。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol 有机物
含有
键
2
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B．
(
)分子中含有的
键数为
C．常温下，
的溶液中含有
的数目约为
D．标况下，
和足量Fe 反应，转移的电子数为
【答案】C
【详解】
A．有机物
分子式为
，则1mol 有机物含有
键
，A 正确；
B．32g 环状S8分子的物质的量为
mol，而一个环状S8分子中含有8 个S—S 键，32g 环状S8分子中含
有S—S 键数为NA，B 正确；
C．没说明溶液体积，无法计算
的数目，C 错误；
D．标况下，
物质的量为1mol，和足量Fe 反应生成
，氯元素化合价由0 价降低到-1 价，
则转移电子数为
，D 正确；
故选C。
4．下列离子方程式中，正确的是
A．
溶液在空气中氧化变质：
B．
水解制备
：
C．
溶液中加入过量的浓氨水：
D．将少量
气体通入NaClO 溶液中：
【答案】B
【详解】A．
溶液在空气中氧化变质生成S 和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程
3
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式为：
，A 错误；
B．
水解生成
和HCl，离子方程式为：
，B
正确；
C．过量浓氨水会与Ag+形成络离子
，而非生成AgOH 沉淀，正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为
而非生成
，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=Cl-
+2H++
，D 错误；
故选B。
5．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基
B．常温下，
乙最多与含
的水溶液完全反应
C．丙能使酸性
溶液褪色
D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为
和
，且所有碳原子可能共平面
【答案】B
【详解】A．甲分子中，
为羟基，
为酯基，故A 正确；
B．
乙分子中，
酚羟基消耗
，
酚酯基消耗
，故
乙总共消耗
，故B 错误；
C．丙分子中的碳碳双键、酚羟基均能与酸性
溶液反应，从而使其褪色，故C 正确；
D．丙分子中除
中的C 原子采取
杂化外，其他C 原子均采取
杂化、平面结构，且丙分子
中的所有碳原子可能共平面，D 正确；
4
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答案选B。
6．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A．物质L 和
均为反应的催化剂
B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C．总反应的离子方程式为
D．用
代替
，反应可得
【答案】B
【详解】A．第①步L 参与反应，第④步又生成L，第②步R—NH2参加反应，第③步又生成R—NH2，
则物质L 和R—NH2均为反应的催化剂，A 正确；
B．反应过程中有H-H 键断开和C-O 键断开，有N-H 键和H-O 键生成，有极性键、非极性键断开和极
性键生成，没有非极性键的形成，B 错误；
C．由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为
，C 正确；
D．由第③步反应可知，用 D2代 替 H2，反应可得
，D 正确。
故选B。
7．硼砂的化学式可表示为
，其水解反应的离子方程式为：
，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是
5
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A．可用X 射线衍射仪测定硼砂晶体的结构
B．
配位键中B 原子提供空轨道
C．硼砂可与
按物质的量之比
恰好完全反应
D．调节
可实现
和
的相互转化
【答案】C
【详解】A．X 射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X 射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，
故A 正确；
B．
配位键中B 原子提供空轨道、O 提供孤电子对，故B 正确；
C．根据
，
，硼砂可与
按物质的量之比1:2 恰好完全反应，故C 错误；
D．
，调节
可实现
和
的相互转化，故D 正确；
故选C。
8．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为
，其结构简图如图所示，下列说法正确的是
A．放电时N 极为负极
6
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B．放电时正极的电极反应式为：
C．充电时，若转移xmol
，M 极电极将增重23g
D．充电时
从M 极迁移到N 极
【答案】B
【详解】A． 电池放电的总反应为
， Mn
元素化合价升高，发生氧化反应， M 极为负极，N 极为正极，A 项错误；
B．放电时，正极的电极反应式为：
，B 项正确；
C．充电时，M 极电极电极反应式为：
，若转移x mol
，M 极
电极将增重23x g，C 项错误；
D．充电时，阳离子向阴极移动，所以
从N 极迁移到M 极，D 项错误；
答案选B。
9．短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，其中基态Y 原子s 能级电子数是P 能级电于
数的两倍，Z 和M 位于同一主族，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>X
B．非金属性：N>M>Y
C．YX4和MN3的中心原子杂化方式不同
D．同周期中第一电离能小于Z 的元素有五种
【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，其中基态Y 原子s 能级电子数是p 能
级电子数的两倍，核外电子排布式为1s22s22p2，则Y 为C 元素；Z 和M 位于同一主族，可知Z 处于第
二周期、M 处于第三周期，阴离子中N 形成1 条共价键，其原子序数大于M，则N 为Cl 元素；阳离子
中X 形成1 条共价键，X 的原子序数小于碳，则X 为H 元素；阴离子中M 形成6 条共价键且离子带一
7
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个单位负电荷，M 原子最外层电子数为6-1=5，故M 为P 元素，则Z 为N 元素。由分析可知，X 为H
元素、Z 为N 元素、N 为Cl 元素；
【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为
Y(碳)>Z(氮)>X(氢)，选项A 正确；
B．元素的非金属性越强，酸性的强弱顺序为HClO4>H3PO4>H2CO3，则非金属性强弱顺序为Cl>P>C，
选项B 正确；
C．CH4中心原子C 原子价层电子对数=4+
=4，PCl3中心原子P 原子价层电子对数=3+
=4，C 原子、P 原子都采取sp3杂化，选项C 不正确；
D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，元素的第一电离能大于相邻元素、Be、B、C、O 共5
种元素，选项D 正确；
答案选C。
10．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项
实验内容
实验结论
A
取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一
支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入
0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长
H2C2O4浓度越大，反应速率
越快
B
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离
程度先增大后减小
C
取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入
0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液
2mL，试管①产生气泡快
加入FeCl3时，双氧水分解
反应的活化能较大
D
检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，
溶液紫红色褪去
不能证明溶液中含有Fe2+
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．应控制溶液的总体积相同，且高锰酸钾少量，改变草酸的浓度，题中实验不能探究浓度
对反应速率的影响，故A 错误；
B．在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，
，氨气逸出，溶液红色变浅，
故B 错误；
C．试管①产生气泡快，说明加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故C 错误；
D．Fe2+、Cl-均能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，故高锰酸钾溶液褪色，不能说明溶液中含有
Fe2+，故D 正确。
8
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答案为：D。
11．干冰晶体的晶胞如图1 所示，形状是边长为
的立方体，沿
连线方向的投影图如图2 所示。下
列说法错误的是
A．该晶体为分子晶体
B．晶胞沿
连线旋转
可与旋转前重合
C．该晶体中每个
分子周围有12 个紧邻分子
D．该晶体的密度为
【答案】D
【详解】A．干冰晶体通过分子间作用力结合，属于分子晶体，A 正确；
B．由AB 的连线投影图可知，旋转120°后，可与旋转前重合，B 正确；
C．以顶点的
分子为对象，分子周围最近的
分子位于与之相邻的3 个面的面心，顶点的
分子被8 个晶胞共用，则
分子周围有
个紧邻
分子，C 正确；
D．根据均摊法，
分子位于顶点和面心，每个晶胞含有
分子个数是
，则晶胞质
量是
，晶胞体积为a3×10-21cm3，则晶胞密度为
，D 错误；
故选D。
12．某温度下，向恒容密闭容器中充入
和适量
气体，发生反应：
，达到平衡后升高温度，混合气体颜色加深。测得平衡体系
9
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中
、
与
关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该反应的
B．
曲线代表
C．平衡常数
D．
中平衡逆向移动
【答案】B
【详解】A．平衡后，升温，气体颜色加深，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应，A 项正确；
B．根据
，当
减小，
增大时，
增大，结合图像可知，
代
表
，
代表
，B 项错误；
C．根据
点计算，
，C 项正确；
D．
中
增大，平衡逆向移动，D 项正确；
故选：B。
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫
酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是
A．溶解烧渣时，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
10
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B．加入试剂X，可能发生的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．加入试剂X 后的溶液中可能含有离子：Fe2+、SO
、Al3+
D．若改变方案，在溶液1 中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可
得到FeSO4•7H2O
【答案】D
【详解】A．溶解烧渣时，适当升温和搅拌，都可加快反应速率，有利于提高铁、铝浸取率，故A 正
确；
B．试剂X 为铁粉，加入铁粉后，铁粉可与过量的稀硫酸发生反应，离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2+
+H2↑，故B 正确；
C．加入铁粉后，三价铁被还原为二价铁离子，所以溶液中可能含有离子：Fe2+、SO
、Al3+，故C 正
确；
D．溶液1 中含有铁离子和铝离子，加NaOH 至过量，铝离子转化为偏铝酸根，铁离子转化为氢氧化
铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故D 错误；
故选D。
14．常温下，向
和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中
[
、
、
、
]与
关系如图所示。下列叙述正确的是
A．
11
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B．
C．
点坐标为
D．将等体积等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的
与
点相同
【答案】D
【分析】根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数的值可知，
，
，
，
，结合图像
中直线变化可知，
代表
和
关系，
代表
和
关系，
代表
与
关系；
【详解】A．
代表
和
关系，当pH=9.76 时，p
=-5，此时：
=105，c(H+)=10-9.76 mol/，
×c(H+)=10-9.76×105=
，A
项错误；
B．
代表
和
关系，根据图中数据计算，M 点时，p
=0，pH=3，可知：
=1mol/L，c(OH-)=
10-11 mol/L，
，B 项错误；
C．
点坐标计算：
，
，
，C 项错误；
12
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D．
代表
与
关系，当pH=4.24 时，p
=-5，
，结合A 选项可知，
，
点溶液呈中性，
，当氨水和醋酸恰好完全
反应时生成
，溶液呈中性，D 项正确；
故选：D。
第II 卷（非选择题）
二、解答题（共4 题，共58 分）
15．(15 分)稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土
提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，
设计实验流程如下：
已知：①显示屏玻璃中含较多的
、
、FeO、
及少量其他可溶于酸的物质；
②
不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液。
回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58 个质子和80 个中子，该核素的符号为 。Fe 在元素周期表中位于第
周期第 族。
(2)滤渣1 的主要成分有
、 (填化学式)。
13
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(3)①工序1 中
的作用为 。
②工序3 的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
(4)工序4 中，盐酸可用稀硫酸和
替换，避免产生污染性气体
。由此可知氧化性：
(填“
”或“
”)。
(5)①写出工序5 的离子反应方程式 。
②
溶液可以吸收大气中的污染物
，减少空气污染，其转化过程如图所示(以
为例)。该转
化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
【答案】(1)
或
四 Ⅷ
(2)
(3) 作氧化剂，氧化
为
，提高后续制备硫酸铁铵晶体纯度 蒸发浓缩，冷却结晶
(4)
(5)
【分析】废液晶显示屏中含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质，加稀硫酸溶
解FeO、Fe2O3，过滤，滤液1 中含有硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣1 中含有SiO2、CeO2；滤液1 中加双氧
水把Fe2+氧化成Fe3+，再加硫酸铵，蒸发浓缩、冷却结晶得到NH4Fe(SO4)2晶体；滤渣1 加入稀盐酸把
CeO2还原为Ce3+，过滤，滤渣2 为SiO2，滤液2 中含有Ce3+，滤液2 中通入氧气、氢氧化钠生成
Ce(OH)4沉淀，Ce(OH)4加热分解为CeO2。
【详解】（1）铈的某种核素含有58 个质子和80 个中子，则质量数为138，该核素的符号为
或
14
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。Fe 为26 号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。
（2）根据分析，滤渣1 的主要成分有
、
。
（3）①工序1 中
的作用为作氧化剂，氧化
为
，提高后续制备硫酸铁铵晶体纯度。
②工序3 是从溶液得到晶体，操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
（4）工序4 中，滤渣1 加入稀盐酸把CeO2还原为Ce3+，HCl 为还原剂，用稀硫酸和
替换，则
H2O2为还原剂，
为氧化剂，由此可知氧化性：
>
。
（5）①工序5 为通入氧气、氢氧化钠生成Ce(OH)4沉淀，离子反应方程式
。
4H
②
2+2NO2
4H2O+N2反应，NO2中N 元素化合价由+4 价降低为0，NO2是氧化剂，H2中H 元素化
合价由0 升高为+1，H2是还原剂，该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1。
16．(13 分)氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水
并探究其性质。
实验(一)制备无水
。
资料显示：亚硫酰氯(
)沸点为77℃，
。
操作：将
和足量
混合共热制备无水
，装置如图所示。
15
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(1)仪器X 名称为 。仪器P 中宜盛放的试剂为五氧化二磷或无水氯化钙，不宜盛放碱石灰
的原因是 。
(2)写出
和足量
反应的化学方程式 。
(3)反应过程中
会把部分
还原为
，检验反应后固体中含有
的实验操作为
。
实验(二)探究
和KI 的反应。
(4)配制
溶液：室温下，取一定量
固体溶于较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
若要配制1L 0.04
的
溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要2mol/L 的盐酸
mL。(已知：
)
(5)利用
和KI 的反应设计原电池装置如图，实验过程中电流计指针偏转，说明反应发生。
①通过外电路中电流方向： → (用
和
表示)，可证明氧化性：
。
②一段时间后，电流表指针读数为零，再向左侧烧杯中加入
固体，电流表指针反向偏转，发生
上述现象的原因是 。
【答案】(1) 球形冷凝管 碱石灰会吸收尾气中SO2和HCl，导致吸收水蒸气能力减弱
(2)
16
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(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于稀盐酸中，滴加
溶液，产生蓝色沉淀，则说明反
应后固体中含有 Fe2+
(4)5
(5) C1 C2 FeCl3和KI 的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2达到平衡状态，再向左烧杯里加入FeCl2固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行
【分析】将
和
适量混合在水浴中加热生成无水FeCl3和SO2、HCl，干燥管P 中盛放
无水氯化钙或者P2O5吸收水分，防止FeCl3水解，烧杯中的干燥管防止倒吸。
【详解】（1）仪器X 名称为球形冷凝管。仪器P 中宜盛放的试剂为五氧化二磷或无水氯化钙以防止
烧杯中蒸发的水蒸气进入圆底烧瓶，若P 中盛放的是碱石灰，碱石灰会吸收尾气中SO2和HCl，导致
吸收水蒸气能力减弱。
（2）亚硫酰氯(
)能和水反应：
，则足量
和
反应
的化学方程式：
；
（3）反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于稀盐酸中，滴加
溶液，产生蓝色沉淀，则说明
反应后固体中含有 Fe2+。
（4）若要配制1L0.04mol/L 的FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，OH-的浓度最大为
mol/L
，则H+浓度为1×10-2mol/L，盐酸溶质的物质的量至少为1×10-2mol，所以需要2 mol/L 的盐酸5mL。
（5）①电流计指针偏转，说明
与发生氧化还原反应，的氧化性强于
，原电池中C1电极为正极，
C2电极为负极，则外电路中电流方向为C1 →C2。
FeCl
②
3和KI 的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2达到平衡
状态，再向左烧杯里加入FeCl2固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
17．(15 分)工业上先将金红石
转化为
，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒
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容密闭容器中加入一定量的
、
和
，可能发生的反应有：
反应
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)①
；反应I (填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是 。
②已知
和
的部分物理性质如下表：
物质
物理性
质
熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机
酸、
熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙
醇、稀盐酸
将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是 (简要写出操作步骤)。
(2)在
下，一定量的
、
、C 发生上述反应，平衡体系中气体组分
、
、
的体
积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示
的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是
②理论上制备
的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择
800~1000°C 的原因是 。
③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数
(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的
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量分数)。
【答案】(1) -49 能 反应I 的
，
，
，能自发进行(合理即可)
常温下将混合物过滤，滤液是
，将滤渣用冷水洗涤、干燥，得到
(合理即可)
(2) b 随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，
减少，而反应Ⅲ正向移动，
也减少(合理即可)
升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，
的体积分数也比较高(合理即可) 45
【详解】（1）①由盖斯定律可知反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则
；
反应自发进行，该反应
,
,
，该反应能自发进行；
②由
和
的物理性质可知，
不溶于水，
能溶于冷水，故将二者混合物进行分离时，
可将混合物溶于冷水，进行过滤，滤液为
，滤渣为
，将滤渣用冷水洗涤、干燥后可得
固体；
（2）①升高温度，反应Ⅱ平衡向吸热的方向移动，即平衡逆向移动，CO2的量减小，反应Ⅲ正向移动，
CO2的量也减小，故表示CO2的曲线是b，表示CO 的曲线是a，曲线变化的原因是：随温度升高，反
应Ⅱ逆向移动，CO2减少，而反应Ⅲ正向移动，CO2也减少；
②适当的升高温度，能使反应速率加快，根据图中曲线可知
在800~1000℃范围内体积分数也较
高，故选择800~1000°C 的原因是：升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，
的体
积分数也比较高；
③根据图像可得
的分压为
，CO2的分压为
，CO 的分压为
，那么Cl2的分压为100kPa-36kPa-20kPa-40kPa=4kPa，反应Ⅱ的平衡常数
。
18．(15 分)有机物
具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。
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其中流程中
为三苯基膦，
为烃基。回答下列问题：
(1)
中含氧官能团的名称为 。
(2)
的反应类型为 ，从整个流程看，设计
的目的是 。
(3)
反应的化学方程式为 。
(4)
的结构简式为 。
(5)分子中苯环上有3 个取代基，且其中两个为
的
的同分异构体有 种(不含立体异构)，
其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为
的结构简式为 。
(6)以
、CH3CHO、
为原料，制备
的合成路线为
，其中
、
的结构简式分别为 、 。
【答案】(1)醚键、酯基
(2) 取代反应 保护酚羟基
(3)2
(4)
(5)12
、
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(6)
【分析】根据A 结构
、B 分子式反应条件，可知B 结构
，B 结构中含有
醇羟基，发生催化氧化反应生成C，则C 的结构为
，由D 的结构
，D 发生
水解反应生成E，E 的结构为
，结合G 的结构
，可推断F 结构
为
。
【详解】（1）根据D 的结构可知，D 中含氧官能团为醚键、酯基；
故答案为：醚键、酯基；
（2）根据A 结构
、 B 结构
可知，酚羟基的氢原子被甲基取代，该反应
类型为取代反应；
酚羟基转化为甲基醚键，
甲基醚键转化为酚羟基，故从整个流程看，
设计
的目的是保护酚羟基；
故答案为：取代反应；保护酚羟基；
（3）B 结构中含有醇羟基，发生催化氧化反应生成C，则C 的结构为
反应的化学方
程式为2
；
故答案为：2
；
（4）由上述分析可知，F 结构为
；
故答案为：
；
（5）E 的分子式为
，符合条件的同分异构体中另一个取代基为
或
，
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同分异构体结构中2 个
位置关系有
、
、
，另一个取代基的
位置有2+3+1=6 种，同分异构体结构共有
种；峰面积之比为
的结构简式为
、
；
故答案为：12；
、
；
（6）由
发生催化氧化生成X，则X 为
，
与乙醛发生反应生
成Y，结合产品
，推断Y 的结构为
；
故答案为：
；
。
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