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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（河南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：在坚持强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情
境链接、创新设计试题的同时,弘扬中华传统文化，展示我国科研成果，融入美育劳动教育。如第1 题
充分体现化学与中华传统文化的联系、第2 题展示化学与嫦娥探宝新材料的关系;第12 题黄铁矿为载
体，考查晶体的结构及有关计算等知识
高考·新考法：通过对常规考点化学变化通过古诗文的的新设问展现，第5 题以药物中间体三氟甲苯为
载体进行
知识的考查，加强与教材的紧密连接，回归教材重基础知识，突出学科主干知识，旨在考
查学生对基础知识的掌握和应用能力。第15 题以含砷废水制备As2O3的流程分析，设计实验证明砷沉
淀完全、解决实际工业生产中条件的选择等问题。这些题目不仅考查了学生对基础知识的掌握,还要求
他们能够理解并应用化学反应的实际应用,体现了高考命题的创新性和实用性。
高考·新情境：注重情境题目的创新性和开放性。第7 题以亚砷酸钠杀虫剂的主要成分为情境考查电子
式、原子结构示意图、电负性、离子的空间构型;第10 题利用高储能、循环性能优良的水性电池，结合
图示考查二次电池充放电是离子移动方向、电极反应、离子迁移的数目等电化学知识。这些题目不仅
考查了学生的化学知识，还要求他们能够理解并应用化学实验的实际操作，体现了高考命题的实践性
和创新性。
命题.大预测:2025 年的高考试题在注重必修与选择性必修及跨学科融合外，选择性必修之间的融合力度
加大,同时注意题型的创新。第17 题将热化学、化学平衡、化学计算、杂化方式和空间构型等知识的融
合考查。知识之间的融合、题型的不断创新，有利于考查学生的关键能力，也有利于引导教学注重模
块之间的相互融合，促使教学内容组织的结构化，促进学生知识体系的构建。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32
第I 卷（选择题 共42 分）
一、单选题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1．古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是
A．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”
1
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B．岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
C．李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟”
D．李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
【答案】B
【详解】A．杂草腐烂属于化学变化，A 不符合题意；
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”中不涉及化学变化，B 符合题意；
C．燃烧是化学变化，金属冶炼是化学变化，C 不符合题意；
D．蜡烛燃烧是化学变化，D 不符合题意；
故选B。
2．新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是
A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体
B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子
C．上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体
D．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素
【答案】A
【详解】A．碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，故A 正确；
B．玄武岩纤维属于无机材料，故B 错误；
C．石英玻璃不属于晶体，是一种混合物，故C 错误；
D．碳纤维是一种复合材料，不是纤维素，故D 错误；
答案选A。
3．下列离子方程式正确的是
A．向
溶液中加入硝酸：
B．
溶液与闪锌矿
反应生成铜蓝
C．过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
D．向
溶液中滴入
使
反应完全：
【答案】B
【详解】A．向
溶液中加入硝酸，硝酸具有氧化性，二者要发生氧化还原反应：
，A 错误；
B．CuS 的溶度积小于ZnS 的溶度积，
溶液与闪锌矿
可以发生沉淀转化，
，B 正确；
C．过量的碳酸钠溶液吸收氯气生成物有NaHCO3：
，C 错误；
2
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D．向
溶液中滴入
使
反应完全：
，D 错误；
答案选B。
4．一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，下
列说法正确的是
A．该阴离子中W 的化合价为+6 价
B．简单离子半径：W<Z
C．可通过置换反应用Z 单质制取Y 单质
D．Y 和W 形成的化合物都是极性分子
【答案】C
【分析】根据题种物质结构的成键和X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，可推知X 为
C、Y 为O、Z 为F、W 为S。
【详解】A．S 的非金属性比C 大，比O 小，根据结构可知其化合价为+4 价，A 错误；
B．简单离子W 为S2-，Z 为F-，其中S2-电子层多半径大，B 错误；
C．F2和水反应可以置换出O2，C 正确；
D．Y 和W 形成的SO3，为平面三角形，为非极性分子，D 错误；
故选C。
5．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设
为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的
，下列叙述正确的是
A．1mol 三氟甲苯中σ 键数目为16
B．25℃时1L1
三氟乙酸溶液中，
的数目为
C．100g 质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有
键的数目为0.5
D．标准状况下，2.24L
和
组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2
【答案】D
【详解】A．1 个三氟甲苯分子中，苯环上11 条σ 键，苯环与侧链C 相连1 条σ 键，侧链C 与3 个F 相
连3 条σ 键，1mol 三氟甲苯中σ 键数目为15 NA，A 错误；
3
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B．由三氟乙酸的
可知，三氟乙酸为弱酸，
三氟乙酸溶液中，
的数目小于
，B 错误；
C．100g 质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5mol 三氟乙酸，且溶液中还含有H2O，则溶液
中
键的数目大于0.5
，C 错误；
D．标准状况下，2.24L 气体的物质的量为0.1mol，氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，
含有2 个氧原子，0.1mol
和
组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是0.2NA，D 正
确；
故选D。
6．利用下列装置进行的实验，能达到预期目的的是
A．制取并干燥
B．探究双氧水分解的热效应
C．
，颜色加深说明平衡逆移
D．排出酸式滴定管中的气泡
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．
与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥
，A 错误；
B．双氧水在二氧化锰的催化下发生反应，通过温度变化，使集气瓶中气体的压强发生变化，从而引起
红墨水管中左、右两端液面高低不同，可探究双氧水分解的热效应，B 正确；
C．压缩注射器体积，气体颜色加深，是因为
浓度变大，但平衡正向移动，C 错误；
D．图D 中是排出碱式滴定管中的气泡，D 错误；
故选B。
7．亚砷酸钠(
)，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用
(分子结构如图)
制备亚砷酸钠涉及以下反应：
。下列说法错误的是
4
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A．
的电子式为
B．砷的原子结构示意图为
C．
中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As
D．
中阳离子的空间结构为正四面体形
【答案】C
【详解】A．
是共价化合物，电子式为
，A 正确；
B．砷的原子序数33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA 族，其原子结构示意图为
，B 正
确；
C．同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：O>N>H>As，C 错
误；
D．
中，中心N 原子为
杂化，不含孤电子对，空间结构为正四面体形，D 正确；
故选C。
8．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．X 的水解产物含有乙酸的同系物
B．Y 可以发生取代和加成反应
C．聚合物Z 属于可降解高分子材料
D．此反应属于缩聚反应
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知，X 一定条件下发生水解反应生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸
5
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和乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A 错误；
B．由结构简式可知，Y 含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的苯环能发生取代反应，故B 正确；
C．由结构简式可知，聚合物Z 中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不
能变成小分子，Z 属于不可降解高分子材料，故C 错误；
D．由方程式可知，催化剂作用下X 和Y 发生加聚反应生成Z，故D 错误；
故选B。
9．氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是
A．b 与
在一定条件下反应可以生成f
B．c 既有氧化性，又有还原性
C．f 的化学式为
或
D．g 与b 可化合生成离子化合物
【答案】A
【详解】A．b 为
价氢化物
，f 为
氧化物
，氨气催化氧化生成的是
，A 错误；
B．c 为
，氮气既可以被氧化又可以被还原，则氮气既有还原性，又有氧化性，B 正确；
C．f 为
价氧化物，则f 为
或
，C 正确；
D．g 为
价的酸
，b 为
，二者反应生成离子化合物硝酸铵，D 正确。
故选A。
10．我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法错误的是
A．放电时，
从负极向正极迁移
B．放电时，
的生成说明
具有两性
6
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C．充电时，电池总反应为
D．充电时，若生成
，则有
穿过离子交换膜
【答案】D
【分析】由电池装置图可知，放电时Zn 为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=
，多孔碳为正
极，电极反应为
+2e-=2
；充电时Zn 为阴极，电极反应为
+2e-=Zn+4OH-，多孔碳为
阳极，电极反应为2
-2e-=
。
【详解】A．放电为原电池，原电池中K+向正极移动，A 正确；
B．碱性环境中有
生成说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(OH)2有
两性，B 正确；
C．充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，
+2
= Zn+4OH-+
，C 正
确；
D．由电极反应2
-2e-=
，生成1mol
转移电子物质的量为2mol，应有2molK+穿过离子
交换膜，D 错误；
故选D。
11．已知
，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的
是
A．催化剂将总反应活化能降低
B．催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变
C．升高温度，总反应的反应速率增大，
平衡转化率降低
D．总反应的热化学方程式为
【答案】C
【详解】A．未加催化剂时的活化能为
，加入催化剂后活化能为
，活化能相差
，故A 正确；
7
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B．加入催化剂后总反应分两步进行，路径改变，反应物和生成物能量不变，焓变不改变，故B 正
确；
C．总反应是吸热反应，升高温度，乙醛的平衡转化率增大，故C 错误；
D．焓变=产物总能量-反应物总能量，
，故D 正确；
选C。
12．黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为
，
是双原子离子，因此同一晶胞
中存在多种取向的
，下列说法不正确的是
A．A、B 两处的
的取向可能不同
B．
位于由距离最近的
形成的正八面体空隙中
C．晶胞中与
等距离且最近的
有12 个
D．晶胞边长为
pm
【答案】A
【详解】A．A、B 两处的
位于平行面的面心位置，根据晶胞平行面相同的性质可知，A、B 两处
的
的取向一定相同，故A 错误；
B．由晶胞结构可知，
距离最近的
有6 个，这6 个
形成了正八面体，
位于正八面体空
隙中，故B 正确；
C．图可知，
位于体心和棱心位置，与体心
等距离且最近的
都在棱心处，共有12 个，故
C 正确；
D．晶胞中
位于晶胞的顶点和面心位置，数目为：
，
位于体心和棱心位置，数
目为
，设晶胞边长为apm，晶胞的质量体积V =
，则该晶胞的密
度
=
，则晶胞边长为
pm，故D 正确；
8
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故选A。
13．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为
、
、Au、Pt)中回收贵重金属的工
艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au 分别转化为
和
。下列判断正确的是
A．“焙烧”时，
转化为CuO 的化学方程式为
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
【答案】A
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，
硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，氧化铜与氧气、稀硝酸溶液
反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，
过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化
为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的
有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯
合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。
【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，
反应的化学方程式为
，A 正确；
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热，亚硫酸根容易被氧化为硫酸根，B 错误；
C．铂与氯气、盐酸反应转化为六氯合铂离子，反应的离子方程式为
，C 错
误；
D．由流程可知，Au、Pt 被氯气氧化，与HCl 提供的氯离子形成配离子，HCl 没有表现氧化性，因此
不能据此判定盐酸的氧化性强于硝酸，D 错误；
故答案为：A。
14．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度为
的
溶液，滴定
过程中粒子浓度的对数值
，滴定分数
随
的变化曲线如图所示。
9
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下列说法错误的是
A．曲线③表示
随
的变化关系
B．
的电离平衡常数的数量级为
C．P 点时，存在
D．
从50%到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大
【答案】C
【分析】醋酸溶液中存在电离平衡
，滴入NaOH 溶液，
增大、pH 增大，lgc(H+)减小，
增大，当
=1 时得到醋酸钠溶液，显碱性，
＞lgc(H+)，当pH=7 时
=lgc(H+)，故曲线③表示
随
的变化关系，曲线②代表
随
的变化关系；电离平衡正向移动，
浓度减小，lgc(
)减小，
浓度增大，lgc(
)增大，故曲线④表
示lgc(
)，曲线①表示lgc(
)
【详解】A．由分析可知②代表
随
的变化关系，③代表
随
的变化关系，A
正确；
B．由图可知，
和
相等时(虚线与实线相交的点)，
，根据
时，
，数量级为
，B 正确；
C．P 点时，由电荷守恒：
，溶质组成为大量的
和少量
，
，故
，C
错误；
10
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D．滴定分数从50%到100%的变化过程中，
的物质的量逐渐增加，
促进水的
电离，水的电离程度增大，D 正确；
故答案为：C。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、解答题（共4 题，共58 分）
15．（15 分）新修订《本草纲目》增加“砒霜( As2O3)入药”，主要功效是“止咳平喘、蚀疮去腐”。以
某含砷废水(主要成分为HAsO2和H2SO4，还含少量Fe3＋、Bi3＋)制备As2O3的流程如图所示。
已知：常温下，几种氢氧化物的溶度积如下表所示。
氢氧化物
Fe(OH)3
Bi(OH)3
Ksp
回答下列问题：
(1)砷和磷位于同主族。下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．热稳定性：PH3＞AsH3
B．沸点：PH3＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H3PO4
D．非金属性：P＞As
(2)Cu3(SO3)2·2H2O 中Cu＋、Cu2+的质量之比为 ；加入NaOH 溶液调节pH=6 的目的是 。
(3)“沉砷”中，设计实验证明砷沉淀完全： 。
(4)“还原”中发生反应的化学方程式为 。
(5)难溶于水的Cu3(SO3)2·2H2O 转化成CuSO4溶液的离子方程式为 。
(6)“ 沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步除去，用石灰乳调节pH，通入空气、PFS 用量[以
表示]、终点pH 与砷去除率的关系如图所示。PFS 除砷的最佳条件是 。
11
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(7)已知：废水中砷的浓度为5.0 g/L，75L 这样的含砷废水，回收475.2g As2O3，则As 元素回收率为
%。
【答案】(1)AD
(2) 2:1 除去Fe3＋、Bi3＋
(3)取上层清液于试管中，滴加CuSO4溶液，若无沉淀生成，则已完全沉淀，否则未完全沉淀
(4)3Cu(AsO2)2+ 3SO2 +6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+ 6HAsO2 + H2SO4
(5)2Cu3(SO3)2·2H2O+4H+ + 3O2=6Cu2+ +4
+6H2O
(6)终点pH 为8，PFS 为4
(7)96.0
【详解】（1）同主族非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱，元素的非金属性越弱，气态氢化物
的稳定性越差，最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱。砷和磷位于同主族，非金属性：P＞As，则
热稳定性：PH3＞AsH3，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＞H3AsO4；AD 正确，C 错误。
PH3和AsH3均为共价化合物，它们的沸点与分子间作用力有关；相对分子质量越大，分子间作用力越
大，熔沸点越高，则沸点：AsH3＞PH3，B 错误；综上AD 符合题意。
答案选AD。
（2）设Cu3(SO3)2·2H2O 中Cu＋、Cu2+的个数分别为x 和y，则x+y=3。根据在化合物中各元素的化合
价代数和为0，则在Cu3(SO3)2中，有x+2y+4×2＋(－2)×6=0。联立方程，可得x=2，y=1；Cu＋、Cu2+均
由Cu 原子形成，质量比等于个数比，则Cu3(SO3)2·2H2O 中Cu＋、Cu2+的质量之比为2:1。含砷废水(含
HAsO2、H2SO4、及少量Fe3+、Bi3+)中加入NaOH 溶液调节pH=6，由已知数据和后续除杂过程中不在
设置步骤除去Fe3+、Bi3+可知，该步骤中Fe3+、Bi3+转化为Fe(OH)3、Bi(OH)3沉淀而被除去。
答案为2:1 除去Fe3＋、Bi3＋。
（3）根据图示，滤液中加入CuSO4溶液后，
转化为Cu(AsO)2沉淀，因此可以用该沉淀反应检验
“砷沉淀”是否完全，实验为取上层清液于试管中，滴加CuSO4溶液，若无沉淀生成，则已完全沉
淀，否则未完全沉淀。
答案为取上层清液于试管中，滴加CuSO4溶液，若无沉淀生成，则已完全沉淀，否则未完全沉淀。
（4）“还原”时Cu(AsO2)2与H2O、SO2发生反应，生成Cu3(SO3)2·2H2O、HAsO2和H2SO4，可得化学
12
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方程式为3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+6HAsO2+H2SO4。
答案为3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+6HAsO2+H2SO4。
（5）
Cu3(SO3)2 2H2O(不溶于水)和O2、H2SO4溶液反应得到CuSO4溶液，O 元素由0 价下降到-2 价，S 元素
由+4 价上升到+6 价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Cu3(SO3)2·2H2O+4H+
+3O2=6Cu2++4
+6H2O。
答案为2Cu3(SO3)2·2H2O+4H++3O2=6Cu2++4
+6H2O。
（6）根据图示，PFS 除砷时，去除率最高时的条件是终点pH 值为8，PFS 用量为4 或
。
答案为终点pH 为8，PFS 为4。
（7）当废水中砷质量浓度为5.0 g·L-1时，若实验取75 L 含砷废水，根据As 守恒，理论上生成As2O3
的质量为
，As 元素的回收率为
。
答案为96.0。
16．（14 分）对氨基苯甲酸乙酯(
，摩尔质量为
)为局部麻醉药，常用于
缓解疼痛和瘙痒。以
为催化剂制备对氨基苯甲酸乙酯的反应原理为
+CH3CH2OH
+H2O。
已知：对氨基苯甲酸乙酯在乙醇、乙醚中易溶，在水中极微溶解，熔点为
，沸点为
，乙醇
沸点为
，乙醚沸点为
。
实验步骤如下：
①向
圆底烧瓶中依次加入
对氨基苯甲酸、
无水乙醇(
)及一定量的
，摇匀后加入沸石，反应装置如图所示，加热，使反应物保持微沸回流，回流
后，
将烧瓶中溶液倒入烧杯中冷却。
②滤出催化剂，蒸馏，收集
馏分，将残液倒入盛有
冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入试剂
X，用
试纸检验至弱碱性。
③将溶液“倾滗”到分液漏斗中，加入
乙醚3 次萃取，摇振后分出醚层。经无水硫酸镁干燥
后，蒸出乙醚，残余液用乙醇-水(1：1)重结晶，“倾滗”和重结晶共得到
产品。
13
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回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是 。
(2)步骤①中加入沸石的作用是 。
(3)步骤②中试剂X 是 (填字母)。
a．饱和
溶液 b．
溶液 c．饱和
溶液 d．稀硫酸
(4)步骤③中“倾滗"”操作相当于化学实验中的 (填操作名称)，蒸出乙醚时适宜的加热方式
是 。
(5)下列有关萃取、分液的操作错误的是 (填字母)。
a．振荡
b．放气
c．静置
d．分液
(6)醇和酸的物质的量之比与对氨基苯甲酸乙酯的产率对应关系如下表：
n(醇)：n(酸)
产率
31.8
43.8
a
①表中
(保留一位小数)。
②醇和酸的物质的量之比要大于
的原因是 (写一条)。
【答案】(1)球形冷凝管
(2)防止剧烈沸腾或防止暴沸
(3)c
(4) 过滤 水浴加热
(5)a
(6) 60.0 乙醇既作反应物，又作为溶剂，因此醇与酸的物质的量之比大于
或适当增加乙
醇的用量，可提高酸的转化率
【分析】由题中信息可知，在圆底烧瓶中加入对氨基苯甲酸、无水乙醇及一定量的
，摇
匀后加入沸石，反应装置如图所示，加热，使反应物保持微沸回流，回流2.0h 后，将烧瓶中溶液倒入
烧杯中冷却，滤出催化剂，蒸馏，收集75°C 馏分，将残液倒入盛有40mL 冷水的烧杯中，分批加入饱
和Na2CO3溶液，用pH 试纸检验至弱碱性，目的是中和对氨基苯甲酸，降低对氨基苯甲酸乙酯的溶解
度，将溶液“倾滗”到分液漏斗中，加入
乙醚3 次萃取，摇振后分出醚层。经无水硫酸镁干燥
后，蒸出乙醚，残余液用乙醇-水(1：1)重结晶，最终得到产物，据此分析作答。
【详解】（1）仪器A 的名称是球形冷凝管。
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（2）步骤①中加入沸石的作用是防止剧烈沸腾或防止暴沸。
（3）对氨基苯甲酸和乙醇在硫酸氢钠作用下发生酯化反应，试剂X 的作用是中和对氨基苯甲酸和
NaHSO4，饱和
溶液和稀硫酸不能中和酸，
溶液会使产物对氨基苯甲酸乙酯发生水解，则
试剂X 应该选择饱和
溶液，故选c。
（4）对氨基苯甲酸乙酯在水中极微溶解，熔点为
，操作②冷却后得到的残液中含有对氨基苯甲
酸乙酯固体，“倾滗"”操作可以得到对氨基苯甲酸乙酯固体和饱和的对氨基苯甲酸乙酯溶液，则“倾
滗"”操作相当于化学实验中的过滤，乙醚沸点为
，蒸出乙醚时适宜的加热方式是水浴加热。
（5）a．萃取操作振荡时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来
振荡，使两种液体充分接触，a 错误；
b．萃取操作放气时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来，打
开活塞，将漏斗内气体放出，b 正确；
c．萃取操作静置时，将分液漏斗放置在铁架台上，乙醚与水不互溶且密度比水小，分液漏斗中上层
为有机层，下层为水层，c 正确；
d．萃取操作分液时，打开分液漏斗瓶塞，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯内壁流
下。上层液体从分液漏斗上口倒出，d 正确；
故选a。
（6）①若按n(醇)：n(酸)=
投料，由题意可知，此时投入
对氨基苯甲酸，0.4mol 乙
醇，由方程式可知，对氨基苯甲酸是少量的，理论上可以生成0.05mol 对氨基苯甲酸乙酯，则对氨基
苯甲酸乙酯的产率为
=60%；
②醇和酸的物质的量之比要大于
的原因是：乙醇既作反应物，又作为溶剂，因此醇与酸的物质的
量之比大于
或适当增加乙醇的用量，可提高酸的转化率。
17．（14 分）二氧化碳和甲烷是两种温室气体，
和
催化重整制取CO 和
的反应为
。回答下列问题：
(1)已知：几种共价键的键能如表。
共价键
键能/
1065
463
803
436
413
则
和
催化重整制取
和
的热化学方程式为 。
(2)
分子中的中心原子的杂化方式为 ，
的空间结构为 。
(3)恒温恒容条件下，向某密闭容器中充入1mol
和1mol
，下列事实能说明催化重整制
取
和
的反应已达到平衡的是_______(填标号)。
A．混合气体密度不再发生变化
B．容器内压强不再发生变化
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C．
的消耗速率等于
的生成速率D．CO 和
的体积分数相等
(4)在恒温恒压条件下，向某密闭容器中充入1mol
和1mol
，起始时总压强为pkPa，平衡时
的体积分数为25%，则在该温度下，平衡时
的体积分数为 %，该反应的分压平衡
常数
(
为以各组分的平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)CO、
熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
已知：电量
，n 表示电路中转移电子的物质的量，
。电极A 上CO 参与的电极反
应为 ；当电极A 上消耗标准状况下1.12L 混合气体(
、CO)时，电路中通过的电量为 C。
【答案】(1)
(2)
直线形
(3)BC
(4) 25
(5)
9650
【详解】（1）根据
=反应物键能之和-生成物键能之和=
，
所以
和
催化重整制取
和
的热化学方程式为：
（2）
分子中的中心原子的价层电子对数：
，杂化方式为
，
的空间结
构为直线形。
（3）A．反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，则气体密度始终不变，因此不能据此判断反应
是否处于平衡状态，故A 错误；
B．恒温恒容情况下，若压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B 正确；
C．
的消耗速率为正反应速率，
的生成速率代表逆反应速率，系数相同，速率相等，反应达
到平衡状态，故C 正确；
D．CO 和
都是生成物且物质的量之比1:1，所以CO 和
的体积分数一直相等，因此不能据此判
断反应是否处于平衡状态，故D 错误；
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故选BC；
（4）设该反应过程中转化了xmol，则列三段式如下：
，平衡时气体总物质的量为（2+2x）
mol，根据题意有
得
，则平衡时所有物质总物质的量均为
mol，气体的总物质的
量为
mol，则
。
（5）结合图形信息可推断电极A 上CO 参与的电极反应为：
。根据图中变化可知
每1mol
或CO 都转移2mol 电子，当电极A 上消耗标准状况下1.12L 混合气体(
、CO)即0.05mol
时，电路中通过的电量为0.1mol，电量为
。
18．（15 分）有机物X 作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X
的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 （用系统命名法命名）。
(2)C 的结构简式为 ；
化学反应类型为 。
(3)M 的酸性 （填“大于”或“小于”）
的酸性，其原因是 。
(4)
的化学方程式为 。
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(5)X 的结构简式为
，已知虚线圈内所有原子共平面。
X
①
中N 原子的杂化方式为 。
②在生成X 时，E 分子和P 分子断裂的化学键为 。
(6)有机物Y 是B 的同分异构体，则满足下列条件的Y 的结构简式为 。
①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为
。
【答案】(1)2-氯苯甲酸
(2)
取代反应
(3) 大于 氟的电负性大于氢的电负性，
的极性大于
的极性，使
的极性大于
的极性，导致
的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
(4)
(5)
(6)
、
【分析】A（
）与
发生酯化反应生成B（
），B 发生硝化反应得到C（
），C 发生还原反应得到D（
），D 在
的作用下与
发生反应得到E（
）；
与
在浓硫酸加热的条
件下生成
与
在一定条件下发生雷系已知的反应生成O，结合P 的
结构简式和O 的分子式可知，O 的结构简式为
，E 和P 在一定条件下生成
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，结构简式为
。
【详解】（1）依据有机物的系统命名原则，A 的化学名称是2-氯苯甲酸。
（2）根据分析，C 的结构简式为：
。D（
）在
的作用下与
发生反应得到E（
），故
的反应为取代反应。
（3）
的酸性大于
的酸性，其原因是F 的电负性大于H 的电负性，
的极性
大于
的极性，使
的极性大于
的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，
更易电离出氢离子。
（4）依题意可知，
的化学方程式为
。
（5）①根据X（
）的结构中虚线圈内所有原子共平面可知，N 原子
的杂化方式为
；
E
②
与P 反应生成X 的化学方程式为
，由
此可知：E 分子断裂的化学键如图所示：
，P 分子断裂的化学键如图
所示：
，故在生成X 时，E 分子和P 分子断裂的化学键均为
键、
键。
（6）有机物Y 是B 的同分异构体，B 的结构简式为，依据题意：有机物Y 能发生银镜反应，则有机
物Y 中含有官能团或，苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子，则有机物Y 的取代基为氯原子和
或氯原子和；核磁共振氢谱峰面积之比为，则有机物Y 的结构简式为、。
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