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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（四川专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年四川省将首次实行3+1+2 新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史
两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4 门科目则作为再选科目，其成绩
将按照等级进行赋分，每门满分仍为100 分。化学的题型结构为14 道单项选择题和4 道非选择题，与
大部分省市的高考命题结构相似。
高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2 的物质结构与性质
内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化
学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：
第1 题，结合历史文化，考查物质的材料种类。
第6 题：通过实验室制备流程的分析，综合考查氧化还原反应、物质的分离方法等。
第8 题：涉及“纳米小车”的四个轮子C60，体现了化学在材料科学领域的最新应用。
第10 题：电化学装置中涉及了双极膜。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是
A．战国水晶杯
B．殷商青铜酒爵
C．元青花盘
D．明朝玛瑙包金兽柄勺
1
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【答案】C
【解析】A．战国水晶杯，主要成分为SiO2，A 不符合题意；
B．青铜是铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐制品，B 不符合题意；
C．元青花盘是陶瓷材料，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐制品，C 符合题意；
D．明朝玛瑙包金兽柄勺的主要成分是玛瑙和金，玛瑙主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐制品，D 不
符合题意；
故选C。
2．生活离不开化学。下列说法不正确的是
A．食盐的主要成分是
，用电子式表示其形成过程为：
B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分
的空间结构为正四面体形
D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
【答案】D
【解析】A．
是离子化合物，电子式表示其形成过程为：
，
A 正确；
B．醋酸结构简式CH3COOH，其分子结构模型：
，B 正确；
C．
中心原子C 原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C 正确；
D．核糖是单糖，不能水解，D 错误；
答案选D。
3．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
2
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C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
HF 水溶液
【答案】D
【解析】A．甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取25.00 mL 的H2O2溶液，A 正确；
B．乙为坩埚，对仪器乙加热使胆矾失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，B 正
确；
C．丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，则可用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙
酸乙酯，C 正确；
D．HF 的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF 溶液，D 错误；
故选D。
4．已知氨
和硼烷
可以发生加合反应生成氨硼烷
，它和乙烷
具有相似
的结构。下列有关这4 种分子的说法正确的是
A．有2 种极性分子和2 种非极性分子
B．4 种分子中除氢原子外的其他原子均采取
杂化
C．
分子中的键角大于
分子中
之间的键角
D．4 种分子的熔点高低顺序为
【答案】A
【解析】A．NH3有3 对成键电子对和1 对孤对电子对，分子构型为三角锥形，是极性分子；BH3有3
对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是非极性分子；H3NBH3分子左右不对
称，正电荷重心在B 原子附近，负电荷重心在N 原子附近，是极性分子；CH3CH3分子左右对称，正负
电荷重心重合，是非极性分子，A 正确；B．BH3分子为平面正三角形，有3 对成键电子对，中心B 原
子采取sp2杂化；其他除H 以外的原子均采取sp3杂化，B 错误；C．NH3分子中还有一对孤电子对，
H3NBH3中N 上的孤电子对与B 形成了配位键，无孤电子对，所以NH3分子中的键角受到孤电子对的排
斥，所以键角更小，C 错误；D．H3N—BH3和NH3能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键
的CH3CH3，正确的熔点顺序为H3N—BH3(104 ℃)>NH3(-78 ℃)>CH3CH3(-181 ℃)，D 错误；故选A。
5．有机化合物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．X 的分子式为
，1 个分子中采取
杂化的原子数为4
B．化合物X 最多能与2mol NaOH 反应
C．在酸性条件下水解，水解产物含有2 个手性碳原子
D．分子中所有碳原子可能共平面
3
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【答案】A
【解析】A．由X 的结构简式可知，X 的分子式为
，1 个分子中采取
杂化的原子数为4，分
别为
，故A 正确；
B．化合物X 中含有1 个羧基和1 个酯基且酯基水解后会产生1 个酚羟基，化合物X 最多能与3mol
NaOH 反应，故B 错误；
C．化合物X 在酸性条件下水解后的产物为
，手性碳原子是指与四个各不相同原
子或基团相连的碳原子，水解产物含有1 个手性碳原子，位置为
，故C 错误；
D．化合物X 中含有2 个
杂化的C 原子，分子中所有碳原子不可能都共平面，故D 错误；
故选A。
6．实验室用废弃铁泥(主要成分是
，含少量
)制备
的流程如图所示。下列有关说法不正
确的是
A．“还原”的目的主要是将
还原为
B．将
在空气中煅烧后可制得
C．“除杂”这一步的操作为过滤
D．滤渣的主要成分是
【答案】B
【分析】铁泥(主要成分是
，含少量
) “酸浸”得到的溶液中含有Fe3+、Ca2+，加入过量铁粉
将Fe3+还原为Fe2+，向“还原”后的滤液中加入NH4F 使Ca2+转化为CaF2沉淀而除去；然后进行“沉
铁”生成FeCO3，以此解答该题。
【解析】A．“还原”过程主要是将
还原为
，A 正确；
B．
中二价铁有还原性，在空气中煅烧后可获得
，无法获得
，B 错误；
4
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C．“除杂”这一步得到滤渣和滤液，操作为过滤，C 正确；
D．
主要用来除去
，因此滤渣为
，D 正确；
故选B。
7．化合物
可作电镀液的制备原料，已知所含的5 种元素
、
、
、
、
原子序数依
次增大，且在前四周期均有分布，仅有
与
同周期。
与
同族，
在地壳中含量最高，基态
离
子的
层为全满。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．
与
反应可生成
D．键角：
【答案】D
【分析】元素
、
、
、
、
原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X 为H 元素，Z
在地壳中含量最高是O 元素，
与
同族说明R 是S 元素，基态
离子的
层为全满说明Q 是Cu
元素，
与
同周期，结合化合物的化学式为
，Y 为N 元素，综上所述，
、
、
、
、
分别为H、N、O、S、Cu。
【解析】A．Y 为N，Z 为O，R 为S，NH3、H2O 分子间均有氢键，水分子间氢键强于氨分子间，故
简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A 错误；
B．Y 为N，Z 为O，R 为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N 原子2p 轨道半充满稳定，第
一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：S＜O＜N，B 错误；
C．Q 为Cu，R 为S，Cu 与S 反应生成Cu2S，C 错误；
D．NH3、H2O、H2S 的中心原子均为sp3杂化，N 原子有1 对孤电子对，O 和S 有2 对孤电子对，NH3
键角最大，O 的电负性大于S，成键电子对离中心原子近，斥力更大，H2O 的键角更大，故键角：
NH3>H2O>H2S，D 正确；
答案选D。
8．
在材料学、医学等领域用途广泛。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是
，其运行情
况如右图所示。下列说法错误的是
5
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A．
是由非极性键构成的非极性分子
B．轴中碳原子通过
键与
相连，能绕键轴旋转
C．纳米小车可作运输载体，将药物送到病变部位
D．纳米小车通过共价键与药物分子形成超分子
【答案】D
【解析】A．
是由非极性键碳碳键构成的非极性分子，A 正确；B．由图，轴中碳原子通过
键与
相连形成碳碳单键，能绕键轴旋转，B 正确；C．纳米小车能运动且能装载药物，可作运输载体，
将药物送到病变部位，C 正确；D．超分子是基于分子间的非共价键相互作用而形成的分子聚集体，
纳米小车不是通过共价键与药物分子形成超分子，D 错误；故选D。
9．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
选项
操作
现象
解释
A
向酸性
溶液中加入甲苯
溶液褪色
苯环对甲基有影响
B
将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，
加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
没有产生红色沉淀
蔗糖未水解
C
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体
直接通入酸性KMnO 溶液中
溶液褪色
气体中含有乙烯
D
向
溶液里逐滴加入
氨水至过量
先形成蓝色沉淀，后
溶解得到深蓝色溶液
沉淀溶解时主要反应
【答案】A
【解析】A．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被
氧化、甲苯中甲基能被氧化，说明苯环使甲基活化，A 正确；
B．蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加NaOH 中和过量的硫酸，不能证明蔗糖未
水解，B 错误；
C．挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色不能证明生成乙烯，C 错误；
D．硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解说明氢氧化
铜溶于氨水，得到深蓝色透明溶液为
的溶液，沉淀溶解时主要反应为
，D 错误；
答案选A。
10．单乙醇胺（MEA）捕获
的反应为
，在催化剂I 和II 的作用下，该
反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
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A．使用催化剂II 更有利于捕获
B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2 步进行
C．使用催化剂I 比使用催化剂II 放出的热量更多
D．反应达平衡后，升高温度有利于
的释放
【答案】C
【解析】A．由图可知，使用催化剂II 时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II 更
有利于捕获
，A 正确；B．由图可知，在催化剂I 和II 的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历
程均分2 步进行，B 正确；C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I 和使用催化剂II 放出的热量
相等，C 错误；D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，
升高温度，平衡
逆向移动，有利于
的释放，D 正确；故选C。
11．甲烷催化氧化为合成气
、
的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
将
与
投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内
转化率、
选择性
与
的选择性[
]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．
时，副反应Ⅱ
进行程度很小
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B．在
时，容器中生成的
的物质的量为
C．反应Ⅰ在低温下自发
D．该过程中，低温有利于合成气的生成
【答案】A
【解析】A．
时，
选择性和
选择性均接近
，则副反应Ⅱ
进行程度很小，故A 正确；
B．在
时，甲烷的转化率为
，即
，
的选择性为
，即
，则解得
，
，故B 错误；
C．
、
的选择性随温度升高而增大，则反应Ⅰ的
，又因为反应Ⅰ的
，反应Ⅰ在高
温下自发，故C 错误；
D．反应Ⅰ的
，升高温度，平衡正向移动，有利于合成气的生成，故D 错误；
故选A。
12．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中
间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．
膜是阴离子交换膜，
膜是阳离子交换膜
B．催化电极上的电势比锌电极上的高
C．负极区的反应式为
D．当正极区
的变化为
时，锌电极质量会减少
【答案】D
【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn 在碱性溶液中失去电子生成
，故锌电极为负极；
在催化电极上发生反应转化为
，N 元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据
电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的
通过M 膜向负极移动，则M 膜为
阴离子交换膜，
通过N 膜向正极移动，则N 膜为阳离子交换膜。据此答题。
【解析】A．根据分析知，
膜是阴离子交换膜，
膜是阳离子交换膜，A 正确；B．催化电极是正
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极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B 正确；C．锌电极作负极，负极区的
反应式为
，C 正确；D．根据正极电极反应式
和电荷守恒，当反应消耗10mol
时，电路中转移的电子为8mol，则双
极膜中有8mol
通过N 膜向正极区移动，此时正极区
的变化为
，因此锌电极质量会减少
，D 错误；故选D。
13．黑辰砂
大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为
，晶体
密度为
。下列说法正确的是
A．
位于元素周期表中p 区
B．
位于
构成的正四面体中心
C．该晶胞中最近的
之间的距离为
D．若c 的原子坐标为
，则b 的原子坐标为
【答案】B
【解析】A．
在元素周期表中位于第六周期第
族，属于
区，A 错误；B．由图可知，
位
于
构成的正四面体中心，B 正确；C．在1 个
晶胞中，含有4 个
和
4 个
，
则该晶胞的边长
，而在该晶胞中
之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为
，C 错误；D．若c 的原子坐标为
，说明a 为坐标原点，则b 的原子坐标为
，D 错误；故选B。
14．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺
，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：
9
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“脱硫”过程中控制
在5.0~5.5，得到
溶液。已知25℃时，
，
，
。下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B．
溶液中：
C．
溶液中：
D．“制备”过程的离子方程式：
【答案】C
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh=
=
＜
，则亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度；同
理可知，铵根离子在溶液中的水解常数Kh=
=
＜
，说明亚硫酸氢根
离子在溶液中的电离抑制铵根离子的水解，则溶液中离子浓度大小顺序为
；由图可知，脱硫过程发生的反应为一水合氨与烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和可以排放的
烟气；制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸。
【解析】A．温度越高，气体的溶解度越小，则“脱硫”过程中温度越高，二氧化硫的溶解度越小，
“脱硫”速率越慢，故A 错误；
B．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中离子浓度大小顺序为
，故B 错误；
C．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中存在质子守恒
关系
，则溶液中
，故C 正确；
D．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和
硫酸，反应的离子方程式为
，故D 错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含
、
、
、
，少量
、
)提取
、
、
，并获得一系列化工产品，部分流程如
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下：
已知：
易与
发生配位生成
，
不稳定，易被氧化为
；
、
；相关金属离子
形成氢氧化物
沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。
（2）纳米级
可与
反应，其化学方程式为 。
（3）“氨浸”过程中，
转化为
的离子方程式为 。
（4）“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知
“调
”过程中，溶液的
范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。
（5）“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液的原因是 。“结晶”过
程通入的酸性气体X 是 (填化学式)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎
（2）
（3）
或
（4）
（1 分）
（1 分） 28～6.5
（5）等浓度下
溶液的碱性弱于
，防止生成
【分析】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，酸浸液中有Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，加入NH4F 生成MgF2沉
11
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淀除去Mg2+，加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH 调pH 值，滤渣2 为Fe(OH)3，滤渣2 酸浸使
Fe(OH)3溶解，在HCl 气流中结晶得到FeCl3，X 为HCl，滤液再加入氨水得到Co(OH)2沉淀，酸浸得
到Co2+，再加入NH4HCO3得到NiCO3沉淀，氨浸液中通入SO2，将Co3+还原为Co2+，最后得到
CoSO4。
【解析】（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎；
（2）二氧化硅与NaOH 反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：
；
（3）“氨浸”过程中，
溶于氨水同时被氧化为
，离子方程式为：
或
；
（4）氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，通过调节pH 值得到Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+；调节pH 值让
Fe3+沉淀，Co3+和Ni3+不沉淀，溶液的
范围应调节为28～6.5；
（5）Ni(OH)2也是沉淀，“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液，原因是NaHCO3
的碱性比NH4HCO3强，容易生成Ni(OH)2沉淀；为了防止FeCl3水解，由FeCl3溶液结晶为FeCl3晶
体，需要在氯化氢气流中蒸发结晶。
16．（14 分）正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多
种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。
已知：①制备原理为
。
②相关物质的物理性质如下表：
颜色、状态
沸点/℃
密度/
溶解性
正丁醛
无色液体
75.7
0.80
微溶于水
正丁醇
无色液体
117.7
0.81
微溶于水
主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：
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Ⅰ．在
烧杯中，将
溶解于
水中，再缓缓加入
浓硫酸。
Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A 中，在三颈烧瓶中加入
正丁醇和几粒沸石。
Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A 中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为
，收集
以下的馏分。
Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集
馏分，获得产品
。
回答下列问题：
（1）仪器A 的名称是 ，其中支管的作用是 。
（2）仪器B 的名称是 ，其作用是 。
（3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。
A．直接加热
B．水浴加热
C．电热套加热
D．油浴加热
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 （填名称）。
（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是 。
（6）该实验中正丁醛的产率为 （精确至0.1%）。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）恒压滴液漏斗（1 分） 平衡压强，使液体顺利流下
（2）球形冷凝管（1 分） 冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气
（3）CD
（4）分液漏斗
（5）确保反应温度为
，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温
度过高或副反应发生（答案合理即可给分）
（6）66.7%
【分析】将浓硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A 中，加热时不断
滴入反应器中发生反应生成丁醛，丁醛的沸点比丁醇沸点低，加热到90～95℃，得到馏分为产物丁醛
粗品，再蒸馏，收集
馏分，获得产品。
【解析】（1）仪器A 的名称是恒压滴液漏斗，其中支管连接了上下两端，使液体上下气压相等，漏
斗中的液体能顺利流下。
（2）仪器B 的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气，提高了正丁醛的产
率和纯度。
（3）该实验的反应温度为
，接近水的沸点，水浴加热和直接加热都难以长时间稳定维持在
所需的温度范围，故采用油浴加热或者电热套加热，故选CD。
（4）容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶；漏斗用于
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固液分离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相和洗涤液态有机相也不需要洗气
瓶；分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗；故选分液漏斗；
（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂可以确保反应温度为
，有利于反应的进行；控制
滴加速度可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生。
（6）理论上可获得0.1mol 正丁醛，其质量为
，故正丁醛产率为
。
17．（15 分）有机物X 作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X
的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 （用系统命名法命名）。
（2）C 的结构简式为 ；
化学反应类型为 。
（3）M 的酸性 （填“大于”或“小于”）
的酸性，其原因是 。
（4）
的化学方程式为 。
（5）X 的结构简式为
，已知虚线圈内所有原子共平面。
X
①
中N 原子的杂化方式为 。
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②在生成X 时，E 分子和P 分子断裂的化学键为 。
（6）有机物Y 是B 的同分异构体，则满足下列条件的Y 的结构简式为 （任写一种）。
①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）2-氯苯甲酸
（2）
取代反应（1 分）
（3）大于（1 分） 氟的电负性大于氢的电负性，
的极性大于
的极性，使
的极
性大于
的极性，导致
的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
（4）
（5）
（1 分）
（6）
或
【分析】A（
）与
发生酯化反应生成B（
），B 发生硝化反应
得到C（
），C 发生还原反应得到D（
），D 在
的作用下与
发生反应得到E（
）；
与
在浓硫酸加热的条件下生成
与
在一定条件下发生雷系已知的反应生成O，结合P 的结构简式和O 的分子式可
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知，O 的结构简式为
，E 和P 在一定条件下生成
，结构简式
为
。
【解析】（1）依据有机物的系统命名原则，A 的化学名称是2-氯苯甲酸。
（2）根据分析，C 的结构简式为：
。D（
）在
的作用下与
发生反应得到E（
），故
的反应为取代反应。
（3）
的酸性大于
的酸性，其原因是F 的电负性大于H 的电负性，
的极性
大于
的极性，使
的极性大于
的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，
更易电离出氢离子。
（4）依题意可知，
的化学方程式为
。
（5）①根据X（
）的结构中虚线圈内所有原子共平面可知，N 原子
的杂化方式为
；②E 与P 反应生成X 的化学方程式为
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，由此可知：E 分子断裂的化学键如图所示：
，P 分子断裂的化学键如图所示：
，故在生成X 时，E 分子和P 分子断裂的
化学键均为
键、
键。
（6）有机物Y 是B 的同分异构体，B 的结构简式为
，依据题意：有机物Y 能发生
银镜反应，则有机物Y 中含有官能团
或
，苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原
子，则有机物Y 的取代基为氯原子和
或氯原子和
；核磁共振氢谱峰
面积之比为
，则有机物Y 的结构简式为
或
。
18．（15 分）
是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为
。回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
合成氨，下列情况表明反应达到平衡的
是________（填标号）。
A．混合气体密度不随时间变化
B．
体积分数不随时间变化
C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化D．
消耗速率与
生成速率之比为1:2
（2）我国科学家提出合成氨的机理如下：
①
；
②
；
③
。
（3）在钨（W）表面上
分解反应的速率方程为
（
是速率常数，只与温度、催化
剂、接触面有关，n 为反应级数）。某温度下，测得
与催化剂接触面关系如图所示：
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①
，在I 条件下，
。
②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，
分解反应的半衰期与起始
浓度的关
系是 （填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。
（4）一定温度下，在
、
、
三个恒容密闭容器中分别投入
，其他条件相同，测得相同
时间内
的转化率如图所示：
①起始至反应到达
、
点时的平均反应速率：
（填“
”“
”或“
”）
，理
由是 。
②若B 点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K 为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）C
（2）-47.2
（3）0（1 分） 2.0×10-5mol/(L·min) 增大（1 分） 成正比例（1 分）
（4）＞ 反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 4.32
【解析】（1）A．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，在恒容密闭容器中混合气体
的密度始终不变，则混合气体密度不随时间变化，不能说明正、逆反应速率相等，不能表明反应达到
平衡，A 不符合题意；
B．设反应消耗氮气的物质的量为amol，由反应式可知，氮气的体积分数为
，
即反应过程中氮气体积分数始终为50％，则
体积分数不随时间变化，不能说明正、逆反应速率相
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等，不能表明反应达到平衡，B 不符合题意；
C．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，该反应是气体分子数减少的反应，反应开
始至达到平衡过程，混合气体平均摩尔质量不断增大，则混合气体平均摩尔质量不随时间变化，说明
正、逆反应速率相等，表明反应达到平衡，C 符合题意；
D．氮气消耗速率与氨气生成速率都代表正反应速率，则
消耗速率与
生成速率之比为1 2∶，不
能说明正、逆反应速率相等，不能表明反应达到平衡，D 不符合题意；
故选C；
（2）由盖斯定律可知，由①＋②＋③式可得反应：
，则由盖斯定律
得：-92.4kJ mol
⋅
−1=+32.8kJ mol
⋅
−1+(-78kJ mol
⋅
−1)+ΔH3，解得ΔH3=-47.2kJ mol
⋅
−1；
（3）①由图可知，20min 时，实验Ⅰ和实验Ⅲ的氨气浓度分别为2.0×10-3mol/L、0.8×10-3mol/L，反应
速率分别为
=2.0×10-5mol/(L·min)、
=2.0×10-5 mol/(L·min)，由
速率方程可得：
=
，解得n=0，则速率常数k=v=2.0×10-5mol/(L·
min)；
②由图可知，实验Ⅰ和实验Ⅱ的起始浓度相等，20min 时，氨气浓度分别为2.0×10-3mol/L、1.6×10-
3mol/L，说明其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率增大；
③由图可知，实验Ⅰ中氨气的起始浓度是实验Ⅲ的2 倍，实验Ⅰ、Ⅲ的氨气消耗一半所用的时间分别
为60min、30min，说明在一定条件下，
分解反应的半衰期与起始
浓度的关系是成正比例关
系；
（4）①由图可知，A 点和C 点起始氨气的物质的量相同、氨气的转化率相等，A 点的体积小于C
点，则反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大，所以起始至反应到达
、
点时的平均反应速率：
，理由是：反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物
浓度越大，反应速率越大；
②由图可知，若B 点达到平衡状态，B 点容器体积为2.0L，氨气的平衡转化率为80%，由反应
可知，平衡时氨气、氮气、氢气的浓度分别为
、
、
，则反应的平衡
常数K=
。
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