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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（江苏专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：图表信息深度整合：试卷中大量采用流程图（如第14、16 题）、结构简式图（如第
10、15 题）及实验装置图（如第3、9 题），要求学生快速提取关键信息并关联化学原理。例如第17
题通过电解原理图考查电极反应分析，体现了对图像解析能力的强化。
跨学科融合趋势：题目注重物理、化学交叉应用，如第9 题将电化学与废水处理结合，涉及能量转化
与离子迁移；第17 题通过乙烯与SO 反应机理图，要求理解催化循环中的电子转移与物质转化，体现
₂
学科综合素养。
高考·新考法：知识融合型设问：第12 题结合H2S 的多步电离与沉淀溶解平衡，要求学生综合运用电离
常数、电荷守恒与物料守恒分析离子浓度关系；第7 题通过判断反应方程式的正误，融合物质性质
（如浓盐酸的强氧化性）与反应条件（如无水乙醇的作用），考查细节理解与综合应用能力。
系统性思维考查：工艺流程题（如第14、16 题）要求分析多步操作（焙烧、酸浸、过滤、电解）的化
学原理及条件控制（如pH 调节、温度影响），需学生串联知识点并解决实际问题。
高考·新情境：热点情境聚焦：环保（如Cr(Ⅵ)还原处理、SO 资源化）、新能源（废水提铀同步产
₂
电）、药物合成（利喘贝制备）等前沿领域将成为命题重点，需关注技术原理与化学知识的结合。
命题·大预测：能力导向强化：图像分析、实验设计及定量计算（如第14 题锰氧化物化学式的确定）的
考查力度将进一步增强，需加强学生从数据到结论的逻辑推导训练。
学科交叉深化：电化学与工业流程（如第9、17 题）、有机合成与反应机理（如第15 题）的融合命题
可能增多，需培养跨模块知识整合能力。
今后将更注重真实情境下的问题解决能力，通过图表分析、跨学科融合及热点应用，全面考查学生的
核心素养。备考需强化图像解析训练，关注科技前沿案例，并加强综合性实验与工艺流程题的实战演
练。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是
7
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A.
B.
C.
D.
2． 用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4.下列说法正确的是
A. H2S 的电子式：
B. H2SO4分子中既含离子键又含共价键
C. 反应后上层清液中c(Cu2+)<
D. 键角：c(
)>c(
)
3． 实验室利用废旧干电池废料(主要成分
、
、
、碳粉等)回收
。下列相关原理、
装置及操作不正确的是
A. 用装置甲配制稀硫酸
B. 用装置乙溶解废料
C. 用装置丙过滤分离混合物
D. 用装置丁灼烧获得
4． 尿素[CO(NH2)2]和草木灰(主要成分K2CO3)均可用作肥料。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(O)>r (C)
B. 电负性：χ(H)>χ(K)
C. 电离能：
D. 沸点：NH3>H2O
5． 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是
A. 消除污染物：
B. 去除难溶物：
C. 合成聚合物：
D. 制备配合物：
阅读下列材料，回答6-8 题。
铬(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中
、
和
是高毒性的重金属离子，
通过化学反应可实现Cr(Ⅵ)的转化去除，如
、
、Zn-Cu 粉等能将废水中的Cr(Ⅵ)还原为毒性
较小的Cr(Ⅲ)。
、氧化铬绿(
)、
在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬
酰(
)常温下为深红色液体，能与
、
等互溶。
8
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6． 下列说法正确的是
A.
空间构型为直线形
B.
中C 原子采用
杂化
C. Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为
D.
为分子晶体
7． 下列化学反应表示错误的是
A.
与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备
：
B.
中滴加硫酸：
C. 在
的水溶液中
与
反应：
D. 重铬酸钠(
)与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿：
8． 下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是
A. Zn-Cu 形成原电池，可加快Cr(Ⅵ)的还原
B. 氧化铬绿
非极性分子，可作颜料使用
C.
为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH 溶液
D.
具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量
9． 我国科学家研发了一种由废水（含
、
等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物
质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是
A. 电子从
电极经导线流向CCF 电极
B. CCF 电极上发生的反应有：
C. 生成（
的反应中，
D. 利用电解法再次获得含
溶液，需将附着
、
的电极置于阳极
10．天然单糖D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
9
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A. 分子式为
B. 与葡萄糖互为同系物
C. 能发生缩聚反应
D. 分子中含3 个手性碳原子
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将等浓度等体积的
溶液
与
溶液混合有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝
沉淀
B
将
固体加入饱和
溶液
中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐
酸，有气泡产生
C
取少量
样品溶于水，加入
溶液，再加入足量盐酸，产
生白色沉淀
无法判断原样品是否变质
D
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀
NaOH 溶液中，溶液红色褪去
HClO 具有漂白性
12．工业上用 H2S、Na2S 等处理废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子。已知： 25℃时， 饱和 H2S 溶液浓度为
0.1mol∙L−1，Ka1(H2S)
，Ka2(H2S)
，
，下列说法正确的是
A.
H2S 溶液中：
B.
溶液中：
c(H2S)
C.
Na2S 溶液中：c
+2c(H2S)
D. 向
溶液中通入 H2S 气体至饱和，所得溶液中：
13．甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：
I：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)
H=+49.4kJ/mol
II：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)
H =+92kJ/mol
在1.01×105Pa 下，将等体积的CH3OH 和H2O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，
CH3OH、H2O 的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO 的选择性=
×100%]。下列说法正确的是
10
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A. 曲线a、b、c 分别表示H2O 的转化率、CH3OH 的转化率、CO2的选择性
B. 甲醇-水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右
C. 其他条件不变，增大
可以提高平衡时H2产率
D. 其他条件不变，在270~290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO 和H2的量
不断增大
三、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14 ．以软锰矿( 主要成分为
，还含有
、
、
、
等杂质) 为原料制备
并进一步热解得到
的流程如下：
（1）将一定量甘蔗渣与软锰矿渣充分混合均匀，置于如图所示管式炉中焙烧
。甘蔗渣裂解产生还
原性物质，金属氧化物与之发生反应。
①控制炉内温度为
，在氮气和空气气氛下，
还原率随
的变化如图所示。控制
其他条件相同，空气氛围中
还原率较低的原因是_______。
11
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②控制
，氮气气氛中
还原率随焙烧温度的关系如图所示，
时
还原率比
时低的原因是_______。
（2）酸浸时酸的用量不宜过多的原因是_______
（3）如图为几种金属离子在水中形成氢氧化物沉淀的
关系图{
；
时可认为
离子沉淀完全}。操作
的目的是_______。加
入
调节溶液
范围为_______(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（4）将提纯后的
在空气中缓慢加热，测得
之间剩余
固体质量与起始固体质量比随温度变化曲线如图所示。通过计算确定820°C 时得到锰氧化物的化学
式：_______。(写出计算过程)
12
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15．某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。
已知：①
②
③
请回答：
（1）利喘贝中含氧官能团为羧基、_______(写名称)。
（2）化合物D 转化为E 的过程涉及_______、_______两步反应。
（3）化合物F 的结构简式是_______；由G 与
制备利喘贝，
的结构简式为
_______。
（4）写出同时满足下列条件化合物D 的一种同分异构体X 的结构简式：_______。
①lmol X 在碱性条件下完全水解需消耗3mol NaOH；
②X 中含有4 种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流图
_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．从铅精矿（主要含PbS、
等）中提取金属Pb 和Ag 的工艺流程如下：
13
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（1）“热浸”时，难溶的PbS 和
转化为
和
及单质硫。
①写出
转化为
的离子方程式：__________。
②浸取液中盐酸的浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl 挥发外，另一目的是防止产生__________（填
化学式）。
（2）“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释、冷却”得到
沉淀，再经“过滤Ⅱ”将
沉淀分离。
沉
淀反复用饱和食盐水“热溶”，所得溶液经“电解Ⅰ”可获得金属Pb。
①“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释”可得到
沉淀，其原因是__________。
②“电解Ⅰ”的阳极产物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工艺中的__________（填题干工艺流
程方框中的操作名称），从而实现循环利用。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是__________。
（4）经“置换”得到的富银铅泥主要为金属Pb 和Ag 的混合物。
①“置换”中可选用的试剂X 为__________（填序号）。
A.Al B.Zn C.Pb D.Ag
②补充完整运用电解原理分离金属Pb 和Ag 的实验方案：将富银铅泥压实制成块状，__________。
17．用烟气中SO2制S 是一种重要的脱硫技术。
（1）用电解法将 SO2转化为S 的原理如图所示。
电极a 表面的电极反应式为___________。随稀硫酸的浓度增大，SO2转化率先增大后减小的可能原因
为___________。
（2）利用乙烯与 SO2反应制S 的机理如图所示，Cu⁺的基态核外电子排布式___________，此过程总
反应的化学方程式为___________。
14
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（3）H2S 与SO2在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S 悬浮颗粒的悬浊液，含S 悬浮颗粒带负
电。 SO2(g)+2H2S(g)
3S(s)+2H2O(l) ΔH<0。
①SO2转化率受温度影响如图所示。温度高于60℃时，SO2转化率逐渐减小
可能原因为___________。
②其它条件相同，Na2SO4溶液浓度对含S 悬浮颗粒的过滤速率影响如下表
所示。
Na2SO4溶液浓度 (g·L−1)
过滤速率 (mL∙min−1)
8
20
10
50
20
330
Na2SO4溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为___________。
15
