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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（湖南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 湖南高考命题在坚持强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备
知识为基、试题情境链接、创新设计试题如第14 题，弘扬中华传统文化第7 题，展示我国科研成果如
第9 题，融入美育劳动教育。第13 题以电池为背景素材，考查晶体的组成、结构及有关计算等知识。
高考·新考法：坚持呈现出:核心价值金线 、能力素养银线 、情镜载体串联线、任务贯穿线的典型特
点；注意跨学科融合:近年来，高考命题中跨学科融合的趋势日益明显。物理、化学、生物之间相互渗
透, 要求学生具备较强的跨学科学习能力。重视结构知识与其他板块知识的融合。
命题·大预测：2025 年的高考试题依然注重各板块知识及跨学科融合外，选择性必修之间的融合力度加
大，同时注意题型的创新，特别要重视结构与其他知识板块的融合，如本套试题在2、5、7、8、9、
12、13、15、17 题中融合了对结构以及结构与实验、结构与原理、结构与物质性质融合考查。注重探
究创新能力的考查，如14 题考查学生的探究、创新能力，如何将知识转化为解决问题的能力。题型的
不断创新，有利于考查学生的关键能力，也有利于引导教学注重模块之间的相互融合，促使教学内容
组织的结构化，促进学生知识体系的构建，如12 题。重视思维能力、表达能力的体现。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是
A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为21 的钾的核素符号：
7
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B．HF 中的
键示意图：
C．某激发态O 原子的轨道表示式：
D．用电子式表示
的形成过程：
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0．1molCu 与足量的S 完全反应，转移的电子数为
B．
的
溶液中
数等于
C．电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为
D．
氯化铵水溶液中
与
数之和大于
4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．提纯乙酸乙酯
B．吸收氨气
C．除去
中的少量
D．制取少量
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．
键的键能小于
键的键能
B．三氟乙酸的
大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在
，而气态氯化氢中是
分子
6．下列离子方程式书写正确的是
A．将
溶液与氨水-
混合溶液反应，生成
沉淀：
B．
溶液中通入过量的
气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
8
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D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
+2Br2→
↓+2H++2Br-
7．雄黄和雌黄的分子式分别为As4S4、As2S3，它们在古代均曾入药。两者分子结构中As、S 原子均以sp3
杂化轨道成键，雄黄经如下反应可转化为雌黄：
下列说法正确的是
A．雄黄的分子结构可能是
B．反应Ⅰ每消耗1mol 雄黄分子，转移28mol 电子
C．反应Ⅲ每生成1mol 雌黄分子，同时生成的3molH2O
D．雄黄分子不稳定，其熔点低于雌黄
8．某课题组设计一种处理1，1-二氟乙烷的方法。下列说法不正确的是
A．该反应的催化剂是
B．产物之一可发生加聚反应生成聚四氟乙烯
C．铝吸附1，1-二氟乙烷中的氟原因是铝的空轨道可结合
原子的孤对电子
D．该反应的总反应属于消去反应
9．某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni 离子取代四
硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的
单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原
9
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活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是
A．M、N 中所有原子一定共面
B．N 中Ni 的配体和配位数均为4
C．M 与N 中C 原子的杂化方式完全相同
D．由于形成了共轭大
键，故M 属于导电高分子
10．低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用
低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相
等，含铜废液的浓度为0.1
，以2.5
溶液作为电解质溶液，向M 极区液体
中加入2
氨水开始反应。下列说法正确的是
A．向M 极区液体中加入氨水可使M 极电势高于N 极电势
B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的
均高于含铜废液Ⅱ中的
C．电子由M 极经导线移向N 极
D．电极质量差为6.4g 时，电路中通过0.2mol 电子
11．已知1，3-丁二烯与HBr 加成的能量—反应进程图如图所示(图中
、
、
表示各步正向反应
的焓变)。下列说法错误的是
10
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A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr 反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大
B．0℃、短时间tmin 内，
的1，3-丁二烯与HBr 完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反
应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为
C．1，3-丁二烯与HBr 反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为
，生成1-溴-2-丁烯的反应热为
D．
与烯烃结合的一步为决速步骤，
进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
12．利用
废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：
已知：
溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
难溶于水、不溶于乙醇、受
热分解。
还原性强于
，可还原
到
。
不稳定、易分解。
没有
磁性(离子中无成单电子)为平面构型；
没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构
型。
以下操作说法正确的是
A．步骤①和④转化相同物质的量的含Pt 微粒电子转移数目相同
B．步骤②⑤⑧赶出多余酸的原理相同，所需温度都不宜过高
C．步骤③加入稍过量KCl，再加入适量乙醇，均有利于
晶体析出
D．步骤④用
代替
更好，步骤⑥可选用引入磺酸基
的离子树脂
13．锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌锂－脱锂的材料。尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材
料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B 单元按III 方式交替排布构成，“○”表示O2−。下列说法
错误的是
11
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A．充电时，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4−xe−=Li1−xMn2O4+xLi+
B．充电和放电时，LiMn2O4电极的电势均低于电池另一极
C．“●”表示的微粒是Li
D．每个LiMn2O4晶胞转化为Li1−xMn2O4时转移8x 个电子
14．探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制
ii.[Ag(NH3)2]++2H2O⇌Ag++2NH3·H2O
序
号
①
②
③
④
装
置
现
象
一直无明显现象
8min 有银镜产生
3min 有银镜产生
d 中较长时间无银镜产生，e 中有
银镜产生
下列说法不正确的是
A．a 与b 中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能
B．c 中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2O
C．其他条件不变时，增大pH 能增强乙醛的还原性
D．由③和④可知，c 与d 现象不同的原因是c(Ag+)不同
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（15 分）醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物
具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白
的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。回答下列问题：
12
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(1)合成装置如图所示。先通入一段时间的氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋
酸钴的乙醇溶液，加热回流。
A 处应安装的仪器是 (填名称，下同)，B 处应安装的仪器是 ；装置C 的作用
是 ，通氮气的目的是 。
(2)回流
，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：
①停止通氮气 ②停止加热 ③关闭冷凝水
正确的操作顺序为 (填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物
。
(3)测定
的载氧能力。将
的
(相对分子质量为
)加入圆底烧瓶中，在恒
压漏斗中加入
(配合物在
中可吸氧)，如图搭建装置。
①检查仪器气密性的操作为：先关闭 ，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定
液面差。装置不漏气的现象是 。
②调整水平仪高度，待 (填现象)时，记录量气管水位的体积刻度为
。将
加入圆底
烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为
。已知大气压为
，氧气的压
强为
，温度为
。配合物载氧量的
计算式为 。
16（14 分）．在催化下，
加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅱ发生。
13
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Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题。
(1)已知：
时，部分物质的相对能量如表所示，则
的相对能量为
。
物质
相对能量/
(2)为了提高二氧化碳转化为甲酸的转化率，工业上常采用以下方法：
步骤1 步骤2 步骤3
①写出步骤1 反应的离子方程式： 。
②其他条件不变，步骤1 中
转化为
的转化率与温度的关系如图所示。
步骤1 的转化率开始迅速上升，主要原因是 ，后又下降的可能原因是 。
③流程图步骤2 中，加入乙醚的作用是 ，步骤3 的分离方法是 。
(3)保持
、恒压，
和
的投料物质的量之比为
的初始分压为
，测得
的转化率
与时间t 的关系如图所示。
已知平衡后，测得
，则反应Ⅰ的
(用含
的式子表示)。
17（14 分）．四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用
辉钼矿(含
、
、
、
、
等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
14
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已知：①
、
、
均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于
时，可认为离子已完全沉淀。
③
下部分难溶物的
(
)的数值如下表：
难溶物
39
20
33
(1)四钼酸铵中
元素的化合价为 ，基态
原子的价层电子排布图为 。
(2)“氧化焙烧”时，
反应生成
和
，则该反应的化学方程式为 ；在
“溶液
”中通入气体1 和气体2 的顺序是先通入 再通入 (填化学式)。
(3)“沉钒”时，加入过量
的目的是 。
(4)“净化”过程加入氨水调节溶液
，需将溶液的
调至大于
，其原因是 。
(5)生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：
(系数
未配平)，若生成
沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为
。
18（15 分）．拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G 的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团的名称 。
（2）反应④的反应类型是： ，G 的分子式为： 。
（3）下列有关说法错误的是 。
15
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a．B 遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b．A、B 两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c．C 能发生取代、加成、氧化、还原反应
d．E 能与NaOH 反应,不能与盐酸反应
（4）写出E 与NH(CH2CH2Cl)2反应得到F 的化学方程式： ；⑤中加入K2CO3的作用是
。
（5）B 的同分异构体中，满足下列条件的有 种；
①含有苯环；②能与NaOH 溶液反应
写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式： 。
（6）已知： RBr
RCN
RCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题
干）
16
