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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（黑吉辽蒙专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年由吉林省自主命题，黑吉辽蒙使用相同试卷。2025 年1 月中旬吉林地区普通中学
第二次调研考试化学科目考试能够体现吉林省自主命题的模式，单项选择题本大题有15 小题，每小题
3 分，共45 分；非选择题本大题有4 小题，每小题12-15 分，共55 分。
高考·新考法：2025 年高考化学题型丰富，比如方程式的考察不仅限于书写、配平，还注重反应原理及
药品少量过量产物不同等问题；以表格的形式呈现选项，也是学生的薄弱环节，考生还需勤加练习。
高考·新情境：在试题的情境导入中，重视科技的力量，利用科学前沿的引领，考察学生的科学精神与
社会责任；以化学史为背景，启示科研的过程，考察学生类比迁移的能力；注重环境保护，考察学生
对于所学化学知识的综合运用。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是
A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料
D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得
2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应
，
下列说法正确的是
A．HClO 的电子式为
B．NH3的键角大于NCl3的键角
C．H2O 中含有s-p σ 键
D．NCl3的VSEPR 模型为
3．氢能被视为21 世纪具有极大发展潜力的清洁能源，科研人员设计了某种利用太阳能制取
的技术路线，
其原理如图所示。下列叙述错误的是
1
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A．过程Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化还原反应
B．该技术路线的最终目的是分解
得到
C．过程Ⅱ 的化学方程式为
D．如果每反应2mol
最终生成
的体积为22.4L（体积为标准状况）
4．下列类比或推理合理的是
选项
已知
方法
结论
A
钠保存煤油中
类比
锂保存在煤油中
B
是离子化合
物
类比
是离子化合物
C
非金属性：
推理
沸点：
D
是正盐
推理
是一元酸
5．下列叙述对应的方程式书写正确的是
A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+ CO2 + H2O = 2HClO +CaCO3↓
B．向饱和NaOH 溶液通入过量CO2析出白色晶体：OH-+ CO2=
C．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+
6．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩
变幻”。下列说法不正确的是
已知：①K2Cr2O7 溶液存在平衡：Cr2O
+H2O
2CrO
+2H+。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O
(橙色)；CrO
(黄色)；Cr 3+ (绿色)。
实验步骤
实验现象
2
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ⅰ.待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，试管b 中橙色比试管a 中的浅；
ⅱ.待试管c 中颜色不变后与试管b 比较，试管c 中的颜色比试管b 中的浅；
ⅲ.滴加浓硫酸，试管d 温度略有升高，溶液颜色与试管b 中的相比，变深；
iv.将b 中一半溶液倒入另一支试管e，加热试管e，溶液颜色变深
A．试管b 中的现象说明加水后平衡正向移动
B．实验ii 能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
C．试管d 中的现象主要是因为
增大使平衡逆向移动
D．试管e 中溶液颜色比b 中颜色深说明正反应是放热反应
7．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②将1molSO2通入足量水中，充分反应后所得H2SO3的分子数小于NA
③0.1mol/L 明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液完全水解后生成Al(OH)3胶粒数小于NA
④3.6g 乙烯与环丙烷的混合气体完全燃烧可生成0.3NA个水分子
⑤室温下，100mLpH 为13 的NaOH 溶液中含OH-个数为0.01NA
⑥石墨烯(单层石墨)中一个六元环含有碳原子的个数为2NA
A．①②③
B．①③④
C．①②③④③
D．①③⑥
8．物质R 可用作制备某高效广谱杀菌消毒剂的原料，R 的结构如图所示。其中
、
、
、
均为短周
期主族元素且原子序数依次增大，
与其他元素不在同一周期。下列有关说法错误的是
A．第一电离能：
B．基态W 原子占据的最高能级轨道形状为哑铃形
C．简单氢化物的沸点：
D．W、X、Z 均能与Y 形成多种二元化合物
9．下列实验方案，能达到实验目的的是
目的
A．制取SO2
B．检验氯化铵受热分解的产物
实验方
案
3
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目的
C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．测定醋酸的浓度
实验方
案
10．碳酸二甲酯
(
)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成
方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．反应进程中决速步骤的能垒为
B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
C．第2 步的基元反应方程式为：
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
11．抗病毒药物阿比朵尔的结构如图所示，下列说法正确的是
A．其分子式为
B．分子中碳原子均采取
杂化
C．阿比朵尔为芳香烃 D．一定条件下，1mol 阿比朵尔与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗4mol
NaOH
12．
是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备
的装置如图所示，下列有关
说法正确的是
4
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A．若直流电源为铅蓄电池，则a 极电极材料为
B．Y 为
溶液，且浓度比加入的
溶液浓度大
C．若阴离子交换膜中通过
阴离子，可生成
，气体
D．X 的溶质主要为
13．甲基叔丁基醚(MTBE)是一种性能优良的高辛烷值汽油添加剂和抗爆剂，工业上用异丁烯(IB)与甲醇在
催化剂作用下合成MTBE：CH3OH(g)+IB(g)
MTBE(g)。向恒温恒容容器中按物质的量之比为1：1 充入
甲醇和异丁烯，在温度分别为368K 与398K 时异丁烯的转化率随时间的变化如图示。下列说法错误的是
A．若容器内起始总压为p0Pa，则M 点时用分压变化表示的v(IB)=0.01Pa•min-1
B．A、M、B 三点中，逆反应速率最大的点是A
C．维持T2不变，再向容器中充入1molMTBE，新平衡时MTBE 的百分含量增大
D． 反应MTBE(g)
CH3OH(g)+IB(g)的△H＞0
14．以高硫铝土矿（主要成分为
、
、
，少量
）为原料，生产
的部分工艺流程如
下：
下列说法不正确的是
A．矿粉焙烧时加入少量CaO 是为了除去产生的
B．高硫铝土矿中含有大量的Al 和Fe，可以加入盐酸溶液进行分离操作，可以将Al、Fe 的化合物分
开
C．向“过滤”得到的滤液中通入过量
，可以得到
和
沉淀
5
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D．
与
混合后在无氧条件下焙烧的化学方程式：
15．工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，
时，
与
在水中的沉淀溶解平衡
曲线如图所示（
表示
或
）。下列说法正确的是
A．e 点对应的
溶液为不饱和溶液
B．反应
的平衡常数
C．向含
沉淀的悬浊液中加入
固体可实现c 点到d 点的变化
D．向含
的
、
的工业废水通入
气体，首先沉淀的是
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（15 分）碳酸亚铁晶体
为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中
被缓慢氧化为呈茶色的
。可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室中，可在还原性
气氛中使用亚铁盐与碳酸氢铵制备碳酸亚铁，回答下列问题：
I．制备碳酸亚铁晶体。
实验步骤如下：
①组装仪器，检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B 中制取硫酸亚铁和氢气，并将整个装置内的空气排尽；
③将装置
中溶液导入装置
中产生
沉淀，将沉淀洗涤、干燥，得到
。
(1)装置
的名称为 ，装置
的作用是 。
(2)加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使
溶液进入
中应进行的操作是 。
a．关闭活塞3，打开活塞2
6
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b．关闭活塞1，打开活塞2
(3)已知该反应生成
沉淀时，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。书写生成
的离子方程
式： 。
(4)反应结束后，将C 中的所得的碳酸亚铁沉淀过滤用水洗涤，检验沉淀是否洗干净的操作 。
II．已知：
溶于乳酸
能制得可溶性乳酸亚铁{
，相对
分子质量为234}，可作补血剂。现探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量。
称取
样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量
溶液充分反应，然后加入1 2
∼滴淀粉溶液，
用
硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液
。(已知：
)
(5)判定滴定终点的标志是 。
(6)样品中铁元素的质量分数是 (用含有相关字母的代数式表示)。
III．已知碳酸亚铁晶体受热分解。称取
，对其进行加热，剩余固体的质量随温度变化的
曲线如图所示。
(7)300℃时剩余固体中只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为 。
17．（12 分）钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、
SiO2、CaO 和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—
酸浸提钒的工艺流程如图所示：
已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O 四面体中；“萃取”反应为
。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为 。
(2)“酸浸”所用试剂中加入适量HF 的作用为 ；浸渣的主要成分为(填化学式) 。
(3)“还原”工序中，VO2
+被还原的离子方程式为 。
(4)“反萃取”选用的合适的试剂为 (填化学式)；“氧化”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
7
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为 。
(5“煅烧”反应生成气体的用途为 (答出一种即可)。
18．（14 分）研究
的综合利用、实现
资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，能有效应对全球
的气候变化，有利于实现碳资源的有效循环，是力争2030 年实现碳达峰、2060 年实现碳中和的方向之一。
(1) 已知下列反应的热化学方程式：
I.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ•mol-1
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2
Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH3=-249.6kJ•mol-1
反应Ⅱ中，ΔH2=________。
(2) 将等物质的量CO(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知
反应速率v=v 正-v 逆=k 正•(CO)•c(H2O)-k 逆•c(CO2)•c(H2)，其中k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数。在不同
温度下，CO 的转化率随时间变化曲线如图1 所示。计算b 处的
=________。
(3)
催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：
ΔH1=+41.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：
kJ·mol-1
①反应Ⅱ的平衡常数表达式
。
②在恒压、
和
的起始量一定的条件下，
平衡转化率和平衡时CO 的选择性(CO 的选择性
)随温度的变化如图2。
图1
8
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T℃时，起始投入3mol
、6mol
，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗
的物质的量为 mol。
合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是 。
(4)电解法转化
可制HCOOH 的原理示意图如下所示。
写出阴极
还原为
的电极反应式： ，电解一段时间后，阳极区的
溶液浓度
降低，其原因是 。
19．（14 分）某研究小组以有机物A 为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。
已知：①J 分子结构中含有氨基和羧基。
9
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②
。
(1)A 为苯的同系物，A→B 的化学方程式为 。
(2)B→K 的反应类型为 。
(3)H 的结构简式为 。
(4)与D 具有相同官能团的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(5)F→G，H→J 两步反应的设计目的是 。
(6)已知L→M 的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出N 和P 的结构简式： 、 。
10
