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2025 年高考考前信息必刷卷 02（黑吉辽蒙专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025年由吉林省自主命题，黑吉辽蒙使用相同试卷。2025年1月中旬吉林地区普通中学
第二次调研考试化学科目考试能够体现吉林省自主命题的模式，单项选择题本大题有15小题，每小题
3分，共45分；非选择题本大题有4小题，每小题12-15分，共55分。
高考·新考法：2025年高考化学题型丰富，比如方程式的考察不仅限于书写、配平，还注重反应原理及
药品少量过量产物不同等问题；以表格的形式呈现选项，也是学生的薄弱环节，考生还需勤加练习。
高考·新情境：在试题的情境导入中，重视科技的力量，利用科学前沿的引领，考察学生的科学精神与
社会责任；以化学史为背景，启示科研的过程，考察学生类比迁移的能力；注重环境保护，考察学生
对于所学化学知识的综合运用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是
A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料
D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得
【答案】B
【详解】A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为重金属材料，重金属离子污染土壤和水源，故A
错误；
B．合金的硬度大于成分金属，所以铝合金的硬度高于金属铝，故B正确；
C．原电池的电极可以是导电性良好的非金属材料，故C错误；
D．煤油主要由石油分馏获得，故D错误；
选B。
2．NCl 常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应 ，
3下列说法正确的是
A．HClO的电子式为 B．NH 的键角大于NCl 的键角
3 3
C．HO中含有s-p σ键 D．NCl 的VSEPR模型为
2 3
【答案】B
【详解】A．HClO为共价分子，氧可以形成两个共价键，氯只能形成一个共价键，电子式为
，故A错误；
B．NCl 和NH 中心原子都采取sp3杂化，且均含有1个孤电子对，因电负性：HK (PbS)，为过饱和溶液，A错误；
c sp
B．T ℃时， K (PbS)=c(Pb2+)c(S2-)=10-10×10-25.3=10-35.3，K ( )=c2(Ag+)c(S2-)=10-10×10-39.8=10-49.8，反应
sp sp
的平衡常数 ， B正确；
C．向含 沉淀的悬浊液中加入 固体，c(S2-)浓度增加，-lgc(S2-)减小，则c(Ag+)减小，-lgc(Ag+)增
大，无法实现从c点到d点，C错误；
D．形成PbS沉淀所需硫离子浓度为 ，同理：形成Ag S沉淀所
2
需最小硫离子浓度为 ，故先沉淀的是 ，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）碳酸亚铁晶体 为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中
被缓慢氧化为呈茶色的 。可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室中，可在还原性
气氛中使用亚铁盐与碳酸氢铵制备碳酸亚铁，回答下列问题：
I．制备碳酸亚铁晶体。
实验步骤如下：
①组装仪器，检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B中制取硫酸亚铁和氢气，并将整个装置内的空气排尽；
③将装置 中溶液导入装置 中产生 沉淀，将沉淀洗涤、干燥，得到 。
(1)装置 的名称为 ，装置 的作用是 。
(2)加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使 溶液进入 中应进行的操作是 。
a．关闭活塞3，打开活塞2
b．关闭活塞1，打开活塞2
(3)已知该反应生成 沉淀时，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。书写生成 的离子方程式： 。
(4)反应结束后，将C中的所得的碳酸亚铁沉淀过滤用水洗涤，检验沉淀是否洗干净的操作 。
II．已知： 溶于乳酸 能制得可溶性乳酸亚铁{ ，相对
分子质量为234}，可作补血剂。现探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量。
称取 样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量 溶液充分反应，然后加入1∼2滴淀粉溶液，
用 硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液 。(已知：
)
(5)判定滴定终点的标志是 。
(6)样品中铁元素的质量分数是 (用含有相关字母的代数式表示)。
III．已知碳酸亚铁晶体受热分解。称取 ，对其进行加热，剩余固体的质量随温度变化的
曲线如图所示。
(7)300℃时剩余固体中只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为 。
【答案】(1) 三颈烧瓶（1分） 液封，防止 (或空气)进入三颈烧瓶(装置)将二价铁氧化（2分）
(2)a（2分）
(3) （2分）
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，没有白色沉淀生成，证明已经洗涤干
2
净； （2分）
(5)滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不变色（2分）
(6) （2分）
(7) （2分）
【详解】（1）装置C是三颈烧瓶，由分析可知，D的作用是：液封，防止 (或空气)进入三颈烧瓶(装置)
将二价铁氧化；
（2）加入适量稀硫酸反应一段时间，关闭活塞3，打开活塞2，然后生成的H 使 溶液压入C中；
2
（3）Fe2+与 反应生成FeCO 沉淀和CO 气体，离子方程式为：
3 2
；（4）碳酸亚铁沉淀过滤用水洗涤，洗去沉淀上吸附的硫酸根离子等，检验沉淀是否洗干净的操作是：取
最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，没有白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
2
（5）硫代硫酸钠滴定含有I 单质和淀粉试剂的溶液，溶液开始为蓝色，滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶
2
液，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不变色，即达到滴定终点；
（6）称取 样品，灼烧至完全灰化，生成Fe O，加足量盐酸溶解生成Fe3+，加入过量 溶液充分反应，
2 3
I-被Fe3+氧化为I，然后加入1∼2滴淀粉溶液，用 硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液由蓝色变无色
2
即达到终点，根据电子守恒和原子守恒可以得到关系式为：
2Fe-2Fe3+-I-2Na SO，n(Fe)=n(Na SO)=cV×10-3mol，铁元素的质量分数是
2 2 2 3 2 2 3
；
（7）① 的物质的量为 ，含有FeCO 的质量为0.02mol×116g/
3
mol=2.32g，质量为0.02mol×56g/mol=1.12g，300℃时剩余固体1.60g，O的物质的量为=
=0.03mol，n(Fe)：n(O)=0.02mol：0.03mol=2：3，氧化物的化学式为Fe O。
2 3
17．（12分）钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、
SiO、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe O、MgO、Al O]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—
2 2 3 2 3
酸浸提钒的工艺流程如图所示：
已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中；“萃取”反应为 。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为 。
(2)“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为 ；浸渣的主要成分为(填化学式) 。
(3)“还原”工序中，VO +被还原的离子方程式为 。
2
(4)“反萃取”选用的合适的试剂为 (填化学式)；“氧化”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为 。
(5“煅烧”反应生成气体的用途为 (答出一种即可)。
【答案】(1)增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分（2分）
(2)破坏Si-O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率（2分） CaSO（2分）
4
(3) （2分）
(4) H SO （1分） 1：6 （2分）
2 4
(5)制化肥、制硝酸、汽车尾气处理等 （1分）【详解】（1）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为增大石煤粉与氧气的接触
面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分；
（2）“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为破坏Si—O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率；
根据上述流程分析可知CaO在反应过程中转变成微溶于水的硫酸钙，因此浸渣的主要成分为硫酸钙，化学
式为CaSO；
4
（3）在“还原”工序中， 能够将 还原为VO2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应
的离子方程式为 ；
（4）由萃取反应知，用HSO 进行“反萃取”可使“萃取”反应逆向移动，达到分离提纯VO2+的实验目
2 4
的；
“氧化”反应中，NaClO 将VO2+中+4钒氧化为+5价 ， 本身被还原为Cl-，发生反应：
3
3HO+6VO2++ =Cl-+6 +6H+；则该反应中氧化剂 与还原剂VO2+的物质的量之比为1：6；
2
（5）“煅烧”反应生成的气体中含有氨气，可用于制化肥、制硝酸以及汽车尾气处理等。
18．（14分）研究 的综合利用、实现 资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，能有效应对全球
的气候变化，有利于实现碳资源的有效循环，是力争2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的方向之一。
(1) 已知下列反应的热化学方程式：
I.CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=+41.2kJ•mol-1
2 2 2 1
Ⅱ.2CO(g)+4H(g) C H(g)+2HO(g) ΔH
2 2 4 2 2
Ⅲ.2CO(g)+6H(g) C H(g)+4HO(g) ΔH=-249.6kJ•mol-1
2 2 2 4 2 3
反应Ⅱ中，ΔH=________。
2
(2) 将等物质的量CO(g)和HO(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)，已知
2 2 2 2
反应速率v=v -v =k •(CO)•c(HO)-k •c(CO)•c(H )，其中k 、k 分别为正、逆反应速率常数。在不同
正 逆 正 2 逆 2 2 正 逆
温度下，CO的转化率随时间变化曲线如图1所示。计算b处的 =________。
图1
(3) 催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ： ΔH=+41.2kJ•mol-1
1反应Ⅱ： kJ·mol-1
①反应Ⅱ的平衡常数表达式 。
②在恒压、 和 的起始量一定的条件下， 平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性
)随温度的变化如图2。
T℃时，起始投入3mol 、6mol ，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗 的物质的量为 mol。
合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是 。
(4)电解法转化 可制HCOOH的原理示意图如下所示。
写出阴极 还原为 的电极反应式： ，电解一段时间后，阳极区的 溶液浓度
降低，其原因是 。
【答案】(1)-332.0kJ•mol-1（2分）
9
(2) 2.25或 （2分）
4
(3) （2分） （2分）
温度过低，反应速率太慢；温度过高， 选择性过大，二甲醚的选择性减小（2分）
(4) 或 （2分）生成的 与 反应而使的浓度降低，同时部分 通过阳离子交换膜进入阴极区（2分）
【详解】（1））已知下列反应的热化学方程式：
I.CO
2
(g)+H
2
(g)⇌CO(g)+H
2
O(g) ΔH
1
=+41.2kJ•mol-1
Ⅱ.2CO(g)+4H
2
(g)⇌C
2
H
4
(g)+2H
2
O(g) ΔH
2
Ⅲ.2CO
2
(g)+6H
2
(g)⇌C
2
H
4
(g)+4H
2
O(g) ΔH
3
=-249.6kJ•mol-1
按盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅲ-2×反应Ⅰ，ΔH= - =-332.0kJ/mol。
2
（2）将等物质的量CO(g)和HO(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)，b点
2 2 2 2
对应曲线Ⅰ，平衡时CO转化率为50%，则平衡时CO、HO、CO 和H 的物质的量浓度相等，正、逆反应
2 2 2
速率相等，k •(CO)•c(HO)=k •c(CO)•c(H )， ，b处存在三段式：
正 2 逆 2 2
，则b处的 。
（3）①平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。答案为：
。
② 时， 的平衡转化率为 ，则消耗 的物质的量为 ，根据 选择性公
式，推出生成 的物质的量为 ，根据反应 推出消耗氢气的物质的量为 ；
选择适宜条件，一般从温度低和温度高两个角度考查，温度低，化学反应速率慢，温度高过高，根据图像
可知， 的选择性增大，二甲醚的选择性减小。答案为： ；温度过低，反应速率太慢；温度过高，
选择性过大，二甲醚的选择性减小。
（4）①已知参加反应的微粒有 ，生成物的微粒有 ，因此参加阴极反应的其他微粒中肯定含
有氢元素，所以阴极反应式为 或 直接与水电离出的 作用生成
，即阴极反应式为： 。答案为： 或
。
②阳极的电极反应式为： ，生成的 与 反应而使的浓度降低，同时部分
通过阳离子交换膜进入阴极区，因此电解一段时间后， 溶液浓度降低。答案为：生成的 与
反应而使的浓度降低，同时部分 通过阳离子交换膜进入阴极区。
19．（14分）某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。已知：①J分子结构中含有氨基和羧基。
② 。
(1)A为苯的同系物，A→B的化学方程式为 。
(2)B→K的反应类型为 。
(3)H的结构简式为 。
(4)与D具有相同官能团的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(5)F→G，H→J两步反应的设计目的是 。
(6)已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出N和P的结构简式： 、 。
【答案】(1) （2分）
(2)还原反应（2分）
(3) （2分）
(4)16（2分）
(5)保护 ，防止被氧化（2分）(6) （2分）
或 （写出一种即可，2分）
【详解】（1）A为甲苯，A→B的化学方程式为 ；
（2）由分析知，B为 ，与Fe/HCl发生还原反应生成K；
（3）由分析知，H的结构简式为
（4）由分析知，D的结构简式为 ，与D具有相同官能团，首先含苯环，其他原子作为取代
基，取代基为 ，1种，取代基为 和 ，有3种，取代基为 和 ，有3
种，取代基为 、 、 的有10种，共17种，去掉本身，共16种；
（5）F→G将氨基转化成酰胺基，G→H发生氧化反应，H→J又将酰胺基水解成氨基，故设计F→G、
H→J的目的是保护 ，防止被氧化；
（6）由分析知，L的结构简式为 ，L与N经两步反应生成M，结合M的结构简式和题给已知，N的结构简式为CHCHO、P的结构简式为 或
3
。
