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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（黑吉辽蒙专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2024 年高考辽宁省自主命题，黑吉辽使用相同试卷；2025 年吉林省将接手高考命题工作，
黑吉辽蒙使用相同试卷。2025 年1 月长春市东北师范大学附属中学（五校联考）化学科目考试能够体
现吉林省自主命题的模式，单项选择题本大题有15 小题，每小题3 分，共45 分；非选择题本大题有4
小题，每小题13 或14 分，共55 分。
高考·新考法：2025 年高考化学题型考点覆盖更加全面，知识更加综合，学科融合体现更多，注重考察
各种物质在生产生活中的应用，对于考生能力的要求更高，更注重考察学生的学科素养。
高考·新情境：在试题的情境导入中，更加注重与风土人情的结合，基于身边熟悉的事物发现问题，提
出问题。学生需要对知识进行综合运用，而不仅仅是对化学知识的死记硬背，要求学生学以致用。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 Ti 48
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流交往交融，下列吉林省博物馆陈列的文物主要由天然
高分子化合物构成的是
A．《文姬归汉图》绢本设色画
B．北宋官窑贯耳瓶
C．契丹文八角铜镜
D．长白山出土的石叶石核
2．下列有关化学用语表述正确的是
A．H2O2电子式：
B．顺式聚异戊二烯结构简式：
1
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C．HCl 中
共价键的电子云图：
D．SO3的VSEPR 模型：
3．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
B
医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线
聚乳酸在人体内可水解、吸收
C
泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
漂粉精有漂白性
D
消防宣传：消防员使用泡沫灭火器灭火
碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解
4．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B．用电子式表示氯化钠的形成过程：
C．氯化铁溶液腐蚀铜的电路板：
D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：
5．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．6.2g 白磷中含
键数目为0.3
B．常温下，pH=13 的
溶液中，由水电离出的
数目为
C．标准状况下，2.24L
中含原子数目为0.5
D．已知葡萄糖可发生银镜反应，0.1mol 葡萄糖完全反应可生成银原子的数目为0.2
6．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成
分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是
A．分子中含有手性碳原子 B．能与Cl2在一定条件下发生取代反应
C．既能与酸反应，也能与碱反应 D．理论上1mol 该物质与足量NaHCO3反应可生成88g CO2
7．超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4 可与
作用而不与
作用；18-冠-6 可与
作用(如下
图)，但不与
或
作用。下列说法错误的是
2
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A．18-冠-6 分子中，C 原子和O 原子的杂化轨道类型均为
杂化
B．18-冠-6 分子中的O 原子与
间不存在离子键
C．18-冠-6 分子与
作用，不与
或
作用，体现了超分子的“自组装”的特征
D．18-冠-6 分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面
8．华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（
基固态电解质
界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．充电时，
通过固态电解质向N 极移动
B．放电时，M 极的电极电势比N 极高
C．充电时，M 极发生的电极反应为
D．当电路中通过
电子时，理论上两电极的质量变化差为
9．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确
的是
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的有机溶液―→粗碘
A．过程①需要用到蒸发皿
B．过程②中发生氧化还原反应
C．过程③的操作为萃取分液
D．粗碘可通过升华进行纯化
10．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M 的
原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33.下列叙述正确的是
A．W 与Z 能形成非极性分子
B．第一电离能：
C．M 与Z 形成的化合物中只含离子键
D．该化合物既能溶于水又能溶于有机溶剂
3
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11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将等浓度等体积的
溶液与
溶液混合有
白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝
沉淀
B
将
固体加入饱和
溶液中，充分搅拌后过滤，在
滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C
取少量
样品溶于水，加入
溶液，再加入足
量盐酸，产生白色沉淀
无法判断原样品是否变质
D
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH 溶液中，溶液红色
褪去
HClO 具有漂白性
12．温度为
时，在容积为
的恒容密闭容器充入一定量的
和
，发生反应
。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是
0
5
10
6.0
4.0
3.0
1.0
A．
内，用M 表示的平均反应速率为
B．该反应在第
时
C．当P、Q 的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
D．若
时该反应的化学平衡常数为1.0，则
13．邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确
的是
A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6 组吸收峰 B．元素的电负性：C>N> Fe
C．每个螯合物离子中含有2 个配位键 D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
14．氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚
石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是
4
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A．立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC
B．立方氮化硼晶胞中B 原子的配位数为8
C．六方氮化硼可做润滑剂，但不导电，属于混合型晶体
D．立方氮化硼晶胞密度为
，晶胞边长为acm，则
表达式为
15．常温下，pH 均为2、体积均为
的
、
、
溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH 随
的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是
A．当
时，水的电离程度：a 点>c 点
B．HB 为强酸，且
C．当
时，升高溶液的温度，b 点的
增大
D．中和体积、浓度均相同的NaOH 溶液，三种酸中HA 用量最少，生成的盐溶液碱性最弱
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁下
)为主要原料制备钛白粉
常用硫酸法，工艺流
程如下：
5
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(1)Ti 的价电子轨道表示式为
(2)为提高“酸解”效率，可采取的措施有 (写一条即可)；
(3)加入铁屑的目的是 。浸出还原后所得溶液中含有
和少量
等阳离子。已知常温下
为
，若所得溶液中
的物质的量浓度为
，当溶液的
时，
开始沉淀。
(4)
水解得到
，则其水解方程式为 。
(5)锐钛矿型
晶胞结构和
沿c 轴方向投影如图所示，已知晶胞参数
，则
的配位数为 ，锐钛矿型
的晶体密度为
(设
为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
17．（14 分）三苯甲醇
是一种重要的有机合成中间体，实验室可通过苯甲酸乙酯和苯基溴
化镁的反应制备三苯甲醇，反应原理如下：
已知：苯基溴化镁（
）易与空气发生反应。
Ⅰ．苯基溴化镁的制备
6
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向双颈烧瓶中加入
镁屑、一小粒碘和磁力搅拌子，按图1 装置对双颈烧瓶进行无水无氧操作。之后按
照图2 装置，向烧瓶中滴加无水乙醚
和
新蒸溴苯的混合液，开始搅拌，控制温度为
保持
乙醚微沸，回流半小时至镁屑完全反应。
Ⅱ．三苯甲醇粗品的制备
保持搅拌，向双颈烧瓶中缓慢滴加苯甲酸乙酯与无水乙醚，微热回流半小时，充分反应。缓慢向体系中滴
加适量饱和
溶液。提纯后得到三苯甲醇粗产品
。
Ⅲ．计算纯度和产率
准确称量
三苯甲醇粗产品和
甲苯（
），用适量氘代氯仿
完全溶解，用核
磁共振氢谱仪对混合溶液进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下：
吸收峰化学位移
δ
对应的氢原子
相对峰面积
苯环上的所有氢原子
25
甲基上的氢原子
6
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 。
(2)无水无氧操作时，先打开抽气泵和氩气充入装置，然后将三通阀调至 （填字母，下同），待压力
表示数趋近于0 后，再将三通阀调至 。重复
次。
(3)制备苯基溴化镁时，保持乙醚微沸，作用是 （填字母编号）。
a.温度升高，可以加快化学反应速率
b.温度升高，使反应正向移动，提高苯基溴化镁产率
c.用乙醚蒸气隔绝空气，防止空气与苯基溴化镁反应
(4)滴加饱和
溶液时，生成的产物均易溶于水，写出该反应的化学方程式 。
(5)为了进一步提高所得三苯甲醇的纯度，可进行的操作名称为 。
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(6)根据核磁共振氢谱的结果分析，测定的混合溶液中三苯甲醇和甲苯的物质的量之比为 ，该实验三
苯甲醇粗产品的纯度为 %（保留一位小数）。
18．（14 分）c 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位
科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为
。回答下列问题：
(1)在某种催化剂存在下，合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R 表示微粒处于吸附状态)。
该过程的两步基元反应中，决速步骤的反应方程式为 。反应
。该反应自发进行的条件为 。
(2)若反应
的平衡常数为K，则相同温度下，反应
的平衡常数为
，则K 与
之间的关系是 。实验研究表明，特
定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为
，下列措施
不能提高反应速率的是 (填标号)。
A．适度增加氮气的浓度 B．适度增加氢气的浓度
C．及时将产物氨气分离出反应体系 D．适度提高反应温度
E．在低压下进行反应 F．加入铁催化剂
(3)在一定条件下，
可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用
和
在催化剂作用下合成
。在催化剂作用下，
时，发生反应，平衡时混合气中
的物质的量分数随温度
和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数
(填“<”“=”或“>”)
。
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500℃
②
、压强为
时，
的转化率为 %(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数
。[
为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
19．（14 分）葑酮，也称茴香酮，是一种天然存在的抗生素。一种合成葑酮（Z）的路线如下所示。
已知：①
；
②
；
③三元环状化合物不稳定。
回答下列问题：
(1)A 与B 的反应为加成反应，B 的名称为 。
(2)C 的官能团名称为 。
(3)D 的结构简式为 。
(4)
的反应类型为 。
为F 的同分异构体，制备G 之前， （选填“需要”或“不
需要”）将
从F 中分离除去。
(5)G 与氢气加成的产物
可在一定条件下发生缩聚反应，写出
发生缩聚反应的化学方程式：
。
(6)F 的一种同分异构体J，满足以下条件：
①能与
溶液显紫色；②不含有“
”的结构；③核磁共振氢谱有4 组蜂，且峰面积比为
。
则J 的结构简式为： 。
(7)补全H 到Y 的合成路线 （路线中H 和Y 用字母表示）。
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