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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（黑吉辽蒙专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年由吉林省自主命题，黑吉辽蒙使用相同试卷。参照2024 年高考真题，单项选择
题有15 小题，每小题3 分，共45 分；非选择题4 小题，共55 分。
高考·新考法：2025 年高考化学题型丰富，每道题的不同选项考察不同方向的内容，要求考生做到厚积
薄发，全面学习。
高考·新情境：以教材的方程式或拓展等内容作为情境，要求学生熟悉教材中的信息，比如：水合离子
的图片、三价铁与碘离子的反应、硫酸工艺等，都是以必修教材中常见物质的制备、流程、实验探究
等相关内容为情境，考察学生温故知新的能力。
命题·大预测：基于2025 年2 月全国各地市最新模考题，预测黑吉辽蒙高考试题信息会出现教材常见的
反应。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与职业息息相关，下列对于化学相关职业的理解不正确的是
A．电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关，研发人员的工作只需要研究电池的材料构成
B．现代高分子三大合成材料为塑料、合成纤维和合成橡胶，此外黏合剂、涂料、高吸水性树脂、高分
子膜等也属于高分子材料
C．化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术
问题
D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染；原子利用率100%符合绿色化学思想
2．下列化学用语或图示正确的是
A．甲醛的电子式为
1
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B．NaCl 溶液中的水合离子为
C．苯胺
的所有原子共平面
D．乙烯分子中π 键的形成过程
3．已知反应：①l0lkPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.5kJ/mol
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2954.0kJ/mol。下列结论正确的是
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．36.5gHCl 的稀溶液与含NA个NH3的稀溶液反应放出的热量为57.3kJ
C．lmol 稀硫酸与足量浓NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ
D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
4．高铜酸钾(
)是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为
价)，与高铁酸钾(
)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①
(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②
(未配平)。下列说法错误的是
A．①中还原剂和氧化剂的数量之比为
B．①反应中，HBrO 过量更有利于反应发生
C．②中
既表现氧化性，又表现还原性
D．由①、②可知氧化性强弱顺序为
5．下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是
A．NaOH 和
NaOH 和HCl
B．
和
、
和
C．
和
和
D．
和
和
6．白色固体样品X，可能含
和
之中的一种或两种。在
三个烧杯中各加入适量X，进行实验(必要时微热，使之充分反应)，实验记录如下：
编
号
操作
现象
2
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I
加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼
烧
焰色呈黄色
Ⅱ
加入蒸馏水
固体全部溶解，得到透明溶液
Ⅲ
加入稀硫酸
产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气
体
依据实验现象，下列说法错误的是
A．X 可能是
B．X 不可能含
或
C．X 可能是
和
的混合物
D．X 可能是
和
的混合物
7．为探讨化学平衡移动的影响因素，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2”反应中Fe3+和
Fe2+的相互转化。实验过程中的主要现象如图所示：
下列相关的说法不正确的是
A．待实验I 溶液颜色不再改变时，才能进行实验II
B．实验③是实验②的对比实验
C．实验①和实验②中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动
D．上述实验表明，实验I 所得溶液颜色主要是由Fe3+引起的
8．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含
、FeO 还有一定量的
)制备碳酸亚铁的工艺流
程如图所示，下列说法正确的是
3
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已知：“还原”时，
与
不反应，
通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率
B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为
D．制得的产品
可以长时间暴露在空气中
9．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为：
2Na
①
2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
CaH
②
2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2均为离子化合物，只含有离子键，
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1 2∶，CaH2中阴、阳离子个数比为2 1∶
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
10．从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是
A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B．试剂
可以为
，反萃取的离子方程式为：
C．操作I 要用到分液漏斗、烧杯、铁架台
D．
可循环利用减少试剂浪费
11．某化学小组向盛有
溶液的试管中逐滴加入
氨水，直至得到深蓝色透明溶
液，再加入8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份相同的溶液a 和b，向a
中加入铁钉，无明显现象；向b 中加入足量的稀盐酸，再加入
溶液，产生白色沉淀。下列说法错误
的是
A．该深蓝色晶体为
B．加入乙醇后，
与乙醇发生反应
C．溶液a 中不存在大量
D．向深蓝色透明溶液中加入固体
，有利于获得较多的深蓝色晶体
12．下列关于物质结构和有机物性质的命题中，正确的有项
4
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①氯乙酸(
)的
大于乙酸(
)的
②
的键角大于
③氨水中大部分
与
以氢键结合成
分子，根据氨水的性质可知
的结构式可记为：
④
、
中阴阳离子个数比相同
⑤根据对角线规则，
是两性氢氧化物
2
⑥，2-甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体
⑦向澄清的苯酚钠溶液中通入
，溶液变浑浊，说明酸性：苯酚<碳酸
⑧在分子组成上相差若干个
的有机物一定互为同系物
⑨沸点：正戊烷>新戊烷
A．3 项
B．4 项
C．5 项
D．6 项
13．前四周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，实验室常用配合物
检验W 的一种离
子。X 的一种单质是自然界最硬的物质，基态Y 原子的L 层有3 个未成对电子，基态
的3d 轨道达到半
充满稳定结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>X
B．第一电离能：Z>W
C．简单氢化物的沸点：X>Y
D．1mol
含12 molσ 键
14．
晶体的晶胞结构如图所示，已知该立方晶胞的边长为
，阿伏加德罗常数的值为
的摩尔质量为
。下列说法不正确的是
A．
中，中心离子的配位数为6
B．离
最近的
有8 个
5
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C．若规定A 点原子坐标为
点原子坐标为
，则
点原子坐标为
D．
晶体的密度为
15．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，
消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，
原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电流从
电极经过外电路流向
电极
B．
为正极，
为负极
C．
电极附近发生的反应为
D．相同条件下，放电过程中消耗的
和
的体积比为1：2
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）
是常见的还原剂，也是合成一碳化学
产品的原料。
(1)工业上采用天然气法制备
。已知几种共价键的键能如表所示：
化学键
C
O
436
1076
465
413
写出
气体和水蒸气在高温下反应生成
和
的热化学方程式： 。
(2)工业上，用
还原赤铁矿冶炼铁，有关热化学方程式如下：
①
②
③
④
。(计算结果保留1 位小数)
(3)工业上利用
合成
，一定量的
和
加入一定容积的反应器中，在催化剂存在下发生反
应：
。测得
平衡转化率与温度关系如图所示。
6
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①温度升高，
平衡转化率降低，其主要原因是 。
②
(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工业上，常用
处理
，在催化剂存在条件下发生反应：2
。
在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入
、
气体，在恒温恒容、绝热恒容下分别
发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。
①容器 (填“甲”或“乙”)在恒温恒容条件下反应。
②气体总物质的量：a b(填“>”“<”或“=”)。
b
③点平衡常数
(填“>”“<”或“=”)
。提示：用分压计算的平衡常数为
，分压等于总
压×物质的量分数。
17．（11 分）次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环
境消毒。下图装置在D 中制得颜色类似于氯气的Cl2O 气体，E 中得到次氯酸(HClO)。已知Cl2O 气体45℃
可分解，与水反应生成HClO。
7
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(1)A 装置中发生的反应为 。
(2)B 装置、F 装置中分别盛装 、 ；C 的作用是
。
(3)实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3 倍，主要作用是 ，同时还可以抑
制Cl2O 的分解，保证实验安全。
(4)D 中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9 调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。
①如果用Na2CO3·xH2O 表示含水碳酸钠，则x 为 。
D
②
中生成的气体中含有CO2，则生成Cl2O 的化学方程式为 。
18．（16 分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影
响，实验操作及现象如下：
编
号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向一支试管中先加入1 mL0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，再
加入1 滴3 mol/L 硫酸和9 滴蒸馏水，最后加入1 mL0.1
mol/L 草酸溶液
前10 min 内溶液紫色无明显变化，
后颜色逐渐变浅，30 min 后几乎变
为无色
Ⅱ
向另一支试管中先加入1 mL0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，
再加入10 滴3mol/L 硫酸，最后加入1 mL0.1 mol/L 草酸溶
液
1 min 内溶液紫色无明显变化，后
颜色迅速变浅，约3 min 后几乎变
为无色
(1)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式： 。
(2)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是 。
(3)关于实验Ⅱ中3 min 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：
。并设计实验Ⅲ，验证
猜想：向试管中先加入1 mL0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，再加10 滴3mol/L 硫酸，加入少量MnSO4固体，
最后加入1 mL0.1 mol/L 草酸溶液。
(4)草酸是乙二酸的俗称，在工业上有重要用途。下图流程表示其部分转化关系。
已知：
X
①
是具有六元环状结构的碳氧化合物，C、O 原子均满足8 电子结构。写出X 的结构式 。
②下列说法正确的是 。
A．X 是一种酸性氧化物B．由途径Ⅱ可知，草酸钙不溶于稀盐酸
C．乙二酸的酸性比乙酸强D．乙二酸跟足量乙醇反应生成乙二酸乙二酯
(5)逆合成分析法是有机合成中常用的思维方法。E 是一种常见的烃，其产量是衡量一个国家的石油化工发
展水平的标志，为了由E 合成目标产物乙二酸乙二酯（T），利用逆推法设计的合成路线如图：
8
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。
已知：①图1 所示为有机物B 的质谱图；
②有机物B 的核磁共振氢谱图如图2 所示，其面积比为1：2。
请回答下列问题：
A
①
与B 反应生成T 的化学方程式为
。
C
②
分子中的官能团名称为
，由D 生成B 的反应类型为
。
③设计由原料E 合成草酸的路线（其他试剂任选）。
19．（14 分）工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含
等元素)制备
，
其工艺如图所示。回答下列问题：
已知1：相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
已知2：常温下，
的电离常数：
的溶度积
，浓度低
于
时认为该离子已沉淀完全。
(1)“滤渣1”含有S 和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。
(2)“氧化”中添加适量的
的作用是 。
(3)“调
”除铁和铝，溶液的
范围为 。
(4)“除杂1”的目的是除去
和
，“滤渣3”的主要成分是 。
(5)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去
若溶液酸度过高，
沉淀不完全，原因是 。
(6)是一种重要的化工原料，通过简单计算说明向溶液中加入溶液，最终溶液中(常温)，能否使沉淀完全？
（填“能”或“不能”）。
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