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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（广东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：包含高考命题趋势变化，题目呈现方式的变化等
试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用价值和
育人功能。:题型和结构保持稳定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。
高考·新考法：对常规考点的新设问或知识融合，对非常规考点的创新糅合等
试题情境丰富多样，涵盖从日常生活到工业生产、从基础实验到高端科技的多个领域。例如，第1 题
以文物中的化学知识为背景，第2 题以我国现代科技成就为背景。在大题中，如工业流程题和实验探
究题，设置陌生信息和高阶思维问题，考查学生的分析、推理和综合运用能力。
高考·新情境：可涉及情境题目的创新性、实时性、开放性以及跨学科的融合性等
传统文化与化学结合，如第1 题以文物中的化学知识为背景，弘扬传统文化。现代科技与化学结合，
如第2 题以我国现代科技成就为背景，引导学生关注社会发展。实验与工业流程的创新，如第18 题的
金属提取和第19 题的反应原理题，结合实际生产中的化学应用；题干信息创新，如第20 题简化了有机
合成流程。
命题·大预测：基于本卷的题目进行具体分析，给出趋势性预测，也可提出备考方向等
实验设计与探究，可能会出现更多开放性实验设计题目，考查学生的实验操作和探究能力。化学反应
原理的深度应用，如盖斯定律、化学平衡常数等知识点可能会结合图像、数据进行更复杂的考查。有
机化学的综合应用，可能会结合多步合成、结构推导等考查学生的综合能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
1
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干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是
A．越王勾践剑
B．元代青花瓷
C．透雕云纹木梳
D．金神佛像
2．科技因化学更美好，以下描述正确的是
选项
科技研究
化学知识
A
我国科学家发明的
合成淀粉
淀粉是天然高分子
B
我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”
技术获得重大突破
所涉元素都是短周期元素
C
我国航天服壳体使用的铝合金材料
铝合金材料熔点比纯铝高
D
“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中
含有高能原料
与
互为同素异形体
3．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X 为
A．过滤
B．加热
C．蒸馏
D．冷却热饱和溶液
4．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
分析员用X 射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B
泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒
含氯消毒剂具有强酸性
2
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C
实验员用加热法分离
和
易升华
D
维修工用
和铝粉疏通厨卫管道
与
溶液反应产生
5．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列
说法不正确的是
A．所有原子不可能共平面
B．含有四种官能团
C．碳原子杂化轨道类型为
和
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
6．化学之美无处不在。下列说法正确的是
A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂
B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加
C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化
7．银饰用久了表面会有一层
而发黑，将银饰与，
片接触并加入
溶液，可以除去银饰表面的
，下列说法不正确的是
A．
是负极
B．阳离子向银饰移动
C．若有0.9g Al 反应，最多能复原0.1mol Ag2S
D．
表面发生反应：
8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a 与强碱溶液反应可生成c 和d
B．电解c 的水溶液可生成a
3
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C．e 在光照条件下可生成a
D．可存在b→a→e→d 的转化关系
9．实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备
的是
选项
A
B
C
D
药品
MnO2和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS 和稀硝酸
气体
Cl2
C2H2
H2
H2S
10．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．电解
溶液后的溶液中：
、
、
、
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
溶液中，
数目为
B．
与
混合气体中质子数目为
C．
中
键数目为
D．
与足量水反应，转移电子数目小于
12．化合物
可作电镀液的制备原料，已知所含的5 种元素
、
、
、
、
原子序数依
次增大，且在前四周期均有分布，仅有
与
同周期。
与
同族，
在地壳中含量最高，基态
离
子的
层为全满。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．
与
反应可生成
D．键角：
13．下列离子方程式书写错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：
B．向
溶液中通入少量
：
4
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C．
溶液与稀硫酸混合：
D．少量金属钠投入
溶液中：
14．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
保存FeSO4溶液时需加入铁粉
铁粉抑制Fe2+的水解
B
硫酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高SO2的平衡转化率
C
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
电负性：F＞Cl
D
CuSO4和H2S 反应可生成H2SO4和CuS
酸性：H2S＞H2SO4
15．甲烷催化氧化为合成气
、
的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
将
与
投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内
转化率、
选择性
与
的选择性[
]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．
时，副反应Ⅱ
进行程度很小
B．在
时，容器中生成的
的物质的量为
C．反应Ⅰ在低温下自发
D．该过程中，低温有利于合成气的生成
16．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原
理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是
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A．B 为直流电源正极
B．H+由石墨2 极通过质子交换膜向石墨1 极移动
C．石墨1 极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
D．当石墨2 极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过
二、非选择题：本题共4 小题，共56 分。
17．（14 分）含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。
（1）C 与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为 。
（2）兴趣小组探究
的性质：配制
的
溶液，并探究不同浓度
溶液与
的反应速率比较。
①计算：需用托盘天平称量
固体
。
②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
③实验探究：取所配
溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入
固体，反应
后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下：
序号
(沉淀)
a
50.0
0
b
30.0
则
，两组实验中，平均反应速率更大的为 (填“a”或“b”)组。
（3）兴趣小组欲用
溶液鉴别
和
，发现两种溶液中加入
均产
生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究
与
的反应：
实验1：向
中加入等体积
，无明显现象。
6
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实验2：向
中加入等体积
，产生白色沉淀。
①得出结论：
的 ，越有利于其与
反应生成白色沉淀。
②经检验白色沉淀为
，同学们对
溶液中
产生的主要原因提出了两种猜想：
猜想I：主要由
酸性电离产生：
。
猜想II：主要由
自耦电离产生：
。
查阅资料：
，
。
根据以上数据分析，猜想 (填“I”或“I””)成立，理由是 。
（4）除
外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途： 。
18．（14 分）稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号
)、镧元素(
)均为稀土元素。某种从稀
土矿中提取
固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有
、
及银的化合物等物质。
已知：ⅰ.
的
，
的
。
ⅱ.草酸根离子
能与
、
反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如
等。
回答以下问题：
（1）酸浸时，
发生反应的离子方程式为 。
（2）往滤液1 中加入适量
溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于 工序中。
（3）一次沉淀时，当溶液中的
恰好完全沉淀时，
。
（4）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解
的化学方程式 。
（5）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于
，若低于
，不仅钇元素沉淀不完全，
产品中
还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量
产品溶于稀硝酸，取
溶液于试管中，
；若浓度过大，导致 元素以 (填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。
（6）镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所
示，则
原子在晶胞中的位置是面上和 ，制取该合金时，理论上需要单质
、
的物质的
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量之比为 。
19．（14 分）某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH4
回答下列有关问题：
（1）反应Ⅳ的ΔH4 = kJ·mol-1。
（2）下列有关说法正确的有___________。(填字母)
A．增大压强，CO 的物质的量分数一定增大
B．当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡
C．在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变
D．升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率
（3）在一定条件下，向容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，同时发生上述四个反应。平衡时，CO2的
转化率、含碳产物的选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO 的百分比，如甲醇的选择性
)与温度关系如图所示，回答下列问题。
①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是 。
②在T 温度下，若CH4的选择性为10%，则此时CO 的物质的量为 mol。H2的转化率为
%。
（4）一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用
“*”标注。
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①该化学反应的反应历程分 步进行。
②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为 。
20．（14 分）某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体I：
已知：
（1）化合物B 的分子式为 。
（2）化合物F 中的含氧官能团的名称为 ，
反应的化学方程式为 。
（3）化合物G 的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式： 。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②核磁共振氢谱峰面积之比为
；
③官能团只有一种，可以与
溶液反应产生气体。
（4）关于上述反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．反应
的另外一种产物为
B．反应
的条件为
水溶液，加热
C．化合物H 的名称为甲酸
D．化合物I 中存在手性碳原子
（5）对于化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
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序号
反应试剂、条件
反应生成新的物质
反应类型
①
，催化剂、加热
②
（6）以
、乙炔以及
为原料(其他无机试剂任选)合成
。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①写出乙炔与
发生反应的产物： (写出结构简式)。
②写出最后一步反应的化学方程式： 。
10
