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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（海南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年海南将更注重基础性知识的考查，依据《中国高考评价体系》和《普通高中课程
标准》，聚焦化学基本概念、原理和方法，避免偏题怪题。会紧跟科技前沿，紧密联系生产生活实
践，题目将广泛覆盖生产生活实践、科学技术前沿等领域，强化理论知识与实际应用的紧密联系。核
心素养的考查会进一步深化，通过创新的情境背景和考查角度，凸显高中化学学科核心素养，如宏观
辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等。
高考·新考法：不同知识板块间的综合考查会更深入，如将化学反应原理与化学实验结合，要求学生通
过实验现象分析反应原理；或者把物质结构与有机化学联系起来，从分子结构角度解释有机物的性质
和反应。与物理、生物等学科的联系会更紧密。例如，结合物理中的电化学知识，考查化学电池的工
作原理和相关计算；或者与生物学科结合，考查生物体内的化学反应、物质结构与生理功能的关系
等。
高考·新情境：在化学高考中，出题人会从新能源、新材料等领域取材，融入海南的科技发展特色，比
如海南在太阳能、风能等新能源利用以及海洋新材料研发方面的成果。例如，以海南某科研团队研发
的新型海水淡化膜材料为情境，考查学生对物质结构与性质、化学反应原理等知识的理解。学生需要
分析该膜材料的化学组成、化学键类型，以及在海水淡化过程中涉及的离子交换、渗透等化学反应原
理，从而解决相关问题。
命题·大预测：在题型上，可能会增加开放性、探究性题目。比如给出一个化学实验现象或实际问题，
让学生自主设计实验方案进行探究，阐述实验原理、预期现象和结论，考查学生的科学探究与创新意
识。在选择题中，可能会出现基于数据图表、实验装置图等信息的分析推理题，考查学生获取和处理
信息的能力。在主观题中，加大对实验设计、数据分析与处理、化学原理阐述等能力的考查力度，要
求学生能够清晰、准确地表达自己的思维过程和结论。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列做法与“节约资源，保护环境”的理念不相符的是
A．改进锅炉的燃料空气比
7
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B．工业生产中的废热自然散失
C．使用熟石灰处理酸性废水
D．使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx
【答案】B
【详解】A．改进锅炉的燃料空气比，使燃料充分燃烧，节约资源，A 不符合题意；
B．工业生产中的废热自然散失，浪费热能源，B 符合题意；
C．使用熟石灰处理酸性废水，避免对环境造成污染，C 不符合题意；
D．使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx，避免对空气造成污染，D 不符合题意；
故选B。
2．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．活性炭具有除异味和杀菌作用
B．维生素C 可用作抗氧化剂
C．聚乳酸用于制作手术缝合线
D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
【答案】A
【详解】A．活性炭具有吸附性，所以具有除异味的作用，但不具备杀菌作用，故A 错误；
B．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂，故B 正确；
C．聚乳酸属于可降解高分子材料，用于制作手术缝合线，后期不需要拆线，故C 正确；
D．聚乙炔用I2进行掺杂后，可以导电，可用于制备导电高分子材料，故D 正确。
故选A。
3．设
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．44g 乙醛含有
键数目为
B．1L
溶液中
数目为
C．常温下，27g 铝片与足量浓硝酸充分作用后转移
个电子
D．标准状况下，1mol
含有
个共用电子对
【答案】D
【详解】A．乙醛的结构式为
，1 个分子中含有4 个C-H 键，44g 乙醛含有
键数目为
8
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，故A 错误；
B．
易水解，1L
溶液中
数目小于
，故B 错误；
C．常温下，铝片在浓硝酸中钝化，故C 错误；
D．
的结构式为H-O-O-H，1mol
含有
个共用电子对，故D 正确；
选D。
4．下列方案设计、现象和结论正确的是
选项
实验方案
现象或结论
A
将KCl 固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电，说明KCl 中含有离子键
B
向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液
溶液变浑浊，再加水浑浊消失，是因为鸡蛋清溶液发
生了盐析
C
向溴水中滴加足量
溶液，观察溶
液颜色
溶液褪色，说明
具有漂白性
D
向Na2S 与Na2SO3的混合溶液中加入硝
酸
溶液变浑浊，说明Na2S 与Na2SO3之间发生了氧化还原
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．KCl 为强电解质，不管K 与Cl 之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成
K+和Cl-，所以不能证明KCl 中含有离子键，应将KCl 固体受热熔化再进行导电性实验，若熔融的KCl 可
导电，说明KCl 中含有离子键，A 错误；
B．蛋白质中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，使溶液变浑浊，析出的蛋白质再加水又重新溶解，
故浑浊随之消失，B 正确；
C．若向溴水中滴加足量
溶液，发生氧化还原反应，溴分子被还原使溶液褪色，说明
具有还
原性，C 错误；
D．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠
溶液和亚硫酸钠溶液在酸性条件下发生了氧化还原反应，D 错误；
故答案：B。
5．“医用酒精”和“84 消毒液”混合，可产生
等多种物质，已知X、Y、Z、Q、
9
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W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．
分子为非极性分子
C．电负性：
D．Z 与Q 形成的常见化合物中阴阳离子个数比1 2∶
【答案】D
【详解】A．Na、O 的离子分别为Na+、O2-，其电子层数均为2。根据元素周期律，则离子半径大小顺序为：
O2- > Na+，即Z2- > Q+，选项A 错误；
B．CH3Cl 分子中中心原子为碳原子，为四面体结构，分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子，选项B
错误；
C．元素非金属性越强电负性越大，电负性：O>C>H，即Z>Y>X，选项C 错误；
D．O 与Na 元素可形成Na2O、Na2O2，这两种物质中阴阳离子个数比均为1:2，选项D 正确；
答案选D。
6．闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列
有关车叶草苷酸说法正确的是
A．分子中含有平面环状结构
B．分子中含有5 个手性碳原子
C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物
【答案】D
【详解】A. 环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A 错误；
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B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示：
，共9 个，故B 错误；
C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C 错误；
D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D 正确；
答案为：D。
7．工业制备
的反应为
。下列说法
正确的是
A．使用高效催化剂，可改变
值
B．保持其他条件不变，平衡时升高温度，
减小，
增大
C．保持其他条件不变，平衡时通入
，达到新平衡时
不变
D．一定条件下，
的体积百分数随压强
、时间变化曲线如图所示
【答案】C
【详解】A．催化剂只会改变反应速率，不能改变
，A 错误；
B．该反应的正反应是放热反应，保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 正、v 逆都增大，B 错误；
C．该反应的化学平衡常数K=
，化学平衡常数只与温度有关，保持其他条件不变，平衡
时通入Cl2，即增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，但由于温度不变，因此化学平衡常数不变，达
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到新平衡时
不变，C 正确；
D．该反应为体积分数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，一定条件下，
的体积百分数随压强
、时间变化曲线应该P1条件下体积分数更大，D 错误；
故答案为：C。
8．在铁系催化剂的催化作用下，工业合成氨的反应历程如图所示，其中TS 表示过渡态，*表示吸附在催
化剂表面。下列说法正确的是
A．决速步骤：
B．氨气脱附过程放热
C．使用铁催化剂可加快反应速率，提高原料平衡转化率
D．热化学方程式：
kJ·mol
【答案】A
【详解】A．
的活化能最大，是该反应机理的慢反应，属于决速步骤，A 项正确；
B．由图可知，氨气脱附过程中能量升高，说明氨气脱附过程是吸热过程，B 项错误；
C．使用铁催化剂可加快反应速率，但原料平衡转化率不变，C 项错误；
D．由反应历程中的物质转化可知热化学方程式为
△H= -2a kJ·mol
，D 项错误；
故选A。
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
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9．下列实验操作及现象不能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后再通
入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色
乙醇发生了消去反应
B
向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
C
向稀
溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色气体
铜与稀
溶液反应生
成
D
向浓度均为
的
、
混合溶液中滴加
滴
的
溶液，产生黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】BC
【详解】A．乙醇与浓硫酸混合，在170℃时会发生消去反应，生成乙烯和水，生成的乙烯能使溴的四氯
化碳溶液褪色，验操作及现象可得到结论，A 不符合题意；
B．向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝，说明溶液中含淀粉，则淀粉可能部分发
生水解，B 符合题意；
C．铜与稀
溶液反应生成
，
在试管口遇空气变成红棕色的NO2，C 符合题意；
D．等浓度的碘离子与氯离子，碘离子优先与少量银离子发生反应生成黄色沉淀碘化银，则说明
，D 不符合题意；
故选BC。
10．最近我国科学家设计了一种
协同转化装置，实现对天然气中
和
的高效去除。示意
图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
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①
②
该装置工作时，下列叙述正确的是
A．阴极的电极反应：
B．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
C．协同转化总反应：
D．若采用
取代
，溶液可为中性
【答案】AC
【详解】A．CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为
CO2+H＋+2e－＝CO+H2O，A 正确；
B．石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，B 错误；
C．石墨烯电极上发生的电极反应为信息反应①，氧化产物继续发生信息反应②即把H2S 转化为H＋和S，
因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S，C 正确；
D．由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，
D 正确；
故选：AC。
11．我国科学家成功利用
人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理
如图所示。下列说法错误的是
A．甲醇能与水完全互溶，甲醇中O—C 的O 可与
中的H 形成氢键
B．二羟基丙酮中的C 原子杂化轨道类型均为
C．锌在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族
D．该过程有利于实现碳达峰、碳中和
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【答案】BC
【详解】A．甲醇中O—C 的O 可与
中的H 形成氢键，则甲醇能与水完全互溶，故A 正确；
B．二羟基丙酮中存在-CH2-和羰基，C 原子杂化轨道类型为
和
，故B 错误；
C．锌在元素周期表中位于第四周期IIB 族，故C 错误；
D．该过程将二氧化碳转化为淀粉，可以减少碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故D 正确；
故选BC。
12．据文献报道，以
、
、
、
和
为原料，通过固相反应可制备钠电池所需
要的NASICON 型固态电解质(已知：
为两性化合物)。下列有关叙述错误的是
A．
溶于
溶液的化学方程式为
B．高温下
能与
反应生成
和
C．
溶液中：
D．
溶液与足量
溶液反应的离子方程式为
【答案】CD
【详解】A．已知ZnO 为两性氧化物，根据Al2O3与NaOH 溶液反应的方程式可知，ZnO 溶于NaOH 溶液
的化学方程式为
，A 正确；
B．由工业上生成普通玻璃可知，高温下Na2CO3能与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2，反应方程式为：
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，B 正确；
C．根据物料守恒可知，
溶液中：
，C 错误；
D．
溶液与足量
溶液反应时铵根离子也能与OH-反应，故该反应的离子方程式为
，D 错误；
故答案为：CD。
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13．钙和锶的氟化物具有相似的晶胞结构(如下图，M 表示Ca 或Sr)，晶胞形状为正方体。
分析晶胞结构，下列说法正确的是
A．每个
粒子附近最近的
为8 个
B．该晶胞中有14 个
粒子
C．
的熔点高于
D．如白球表示
，黑球表示
，该物质也是
【答案】AC
【详解】A．由晶胞结构可知，每个
位于
粒子形成的四面体的中心，一个
在八个方向吸引
，
每个
粒子附近最近的
为8 个，A 正确；
B．该晶胞中有
个
粒子，B 错误；
C．
和
都是离子化合物，阴离子半径相同，阳离子半径Sr2+大，晶格能小，所以熔点
的熔点
高于
，C 正确；
D．如白球表示
有
个，黑球表示
，有8 个，该物质是
，D 错误；
故选AC。
14．H2X 为二元酸，且第一步电离为完全电离，MHX 溶解于水，MOH 为强碱。常温下，含M2X(s)的M2X
的饱和溶液中，
及含X 物种的分布系数(δ)随溶液pH 的变化关系如图所示[例
]
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下列说法正确的是
A．甲为X2-的分布系数随pH 的变化曲线
B．电离常数
C．0.1mol·L-1的MHX 溶液中：
D．
的数量级为
【答案】BD
【详解】A．根据分析可知，甲代表δ(HX-)随pH 的变化图，A 错误；
B．根据分析可知，电离常数
，B 正确；
C．0.1mol·L-1的MHX 溶液中根据物守恒：
，即
，C 错误；
D．M2X 饱和溶液中
=2，c(M+)=0.01mol/L，c(X2-)=
c(M+)=0.005mol/L，
，故
的数量级为
，D 正确；
故选BD；
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
15．（10 分）丙烯酰氯可用于合成一种神经肌肉阻断剂药物，某小组设计以下实验制备丙烯酰氯。
实验(一)制备三氯化磷
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已知：①
的沸点为76℃，
遇水蒸气剧烈反应；
的熔点为148℃。
②
与
反应生成
。
(1)B 装置盛装的试剂为 ；E 装置的作用除吸收尾气外，还有 的作用。
(2)A 装置中发生反应的离子方程式为 ；
(3)为了提高产品纯度，宜采取的操作是 ；
(4)分离产品的方法是 。
实验(二)制备丙烯酰氯(
)
反应原理：
在干燥的三颈烧瓶中加入67.8
(1.0
)丙烯酸，29
(0.333
)三氯化磷，装置如图所示。缓慢加热
回流，冷却至60~70℃，搅拌15min，室温放置2h，分离出上层液体，并对其进行减压蒸馏，得到无色液
体59.8g。
(5)仪器B 的名称是 ，仪器A 的进水口为 (填“a”或“b”)。
(6)本实验产率约为 (保留小数点后一位)。
【答案】(1) 浓硫酸（1 分） 防止空气中的水蒸气进入D 装置（1 分）
(2)
（2 分）
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(3)旋转分液漏斗活塞，调节滴加浓盐酸的速率（1 分）
(4)蒸馏（1 分）
(5)恒压滴液漏斗（1 分） b（1 分）
(6)66.1%（2 分）
【详解】（1）PCl3遇水蒸气剧烈反应，所以要干燥氯气，不必除去氯化氢，因为氯化氢对实验结果无影
响，所以B 装置盛装的试剂为：浓硫酸；碱石灰有吸收尾气中的HCl、Cl2 和防止空气中的水蒸气进入D
装置的作用；
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：
；
（3）本实验的关键是控制氯气的量及速率，避免PCl3与Cl2反应生成PCl5，导致产品纯度降低，所以为了
提高产品纯度，宜采取的操作是：旋转分液漏斗活塞，调节滴加浓盐酸的速率；
（4）PCl3中含有少量PCl5，可用蒸馏的方法进行分离；
（5）由构造可知仪器B 为恒压滴液漏斗，冷凝管中下口进水、上口出水，即仪器A 的进水口为b；
（6）由反应式及投料量可知，消耗
，参加反应的丙烯酸的物质的量为0.999mol，理论
上生成丙烯酰氯物质的量为0.999mol，质量为
，所以产率为
。
16．（10 分）工业上以铬系和非铬系电镀污泥[均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还
含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物]为主要原料综合回收铜、镍的工艺流程如图：
已知：Ⅰ.
、
、
、
的
依次为
、
、
、
；
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Ⅱ.Cr 及其化合物的性质与Al 类似。
回答下列问题：
(1)
中Ni 的化合价为 。
(2)“浸出Ⅰ”时，为提高浸出速率，除适当加热外，还可以采取的措施有 (写出一条)。
(3)“电解Ⅰ”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬的存在形式随电解电压的变化如下表。为
得到纯的
，电解电压的范围应选择 V。
电解电压/V
1.0
1.2
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
有
有
有
无
无
无
无
无
无
无
无
无
有
有
(4)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为 (用离子方程式表示)。
(5)“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为 。
(6)流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质除
外还有 (填化学式)。
【答案】(1)+2（1 分）
(2)增大硫酸浓度、搅拌等（1 分）
(3)2.0~2.5（2 分）
(4)
，
（2 分）
(5)提高铜、镍元素的浸取率（2 分）
(6)
、
（2 分）
【详解】（1）
中磷酸根离子显-3 价，则Ni 的化合价为+2；
（2）根据反应速率的影响因素可知，“浸出Ⅰ”时，为提高浸出速率，除适当加热外，还可以采取的措
施有适当增大硫酸的浓度、搅拌等措施；
（3）由表中数据可知，结合分析，在电解铜不影响到Fe 和Cr 时应选择电解电压的范围为2.0～2.5V；
（4）Cr 及其化合物的性质与Al 类似，所以
，
都具有两性氢氧化物，若NaOH 过量，氢
氧化铝、氢氧化铬沉淀会溶解，离子方程式为
，
；
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（5）“浸出Ⅱ”是为了得到
和
，多次浸取可以提高铜、镍元素的浸取率；
（6）水相1 中的
可以循环使用，“转溶”时磷酸盐沉淀转化为氢氧化物，所得滤液Ⅲ中主要溶
质为
，电解Ⅱ产生的
可以循环使用。
17．（12 分）烯烃是重要的化工原料，如乙烯、苯乙烯、丁二烯等。
(1)目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
。
已知：部分化学键的键能数据如下表所示：
共价键
键能
347.7
413.4
615
436
①则
。
②实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。掺入水
蒸气的目的是 。
③乙苯的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。
若
，保持体系总压为常压(101kPa)，则A 点温度下，该反应的平衡常数
kPa(列出
计算式即可，
为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(2)
经催化加氢合成乙烯：
。恒容条件下，按
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投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：
①指出图中曲线b、m 分别表示 、 的浓度。
②升高温度，平衡常数K (填“减小”、“增大”或“不变”)。A 点，
(用
表示)。写出能提高乙烯平衡产率的措施 (任举两种)。
(3)丁二烯与卤素反应为有机合成的重要步骤，1，3-丁二烯和
反应的能量随反应过程的变化关系如图所
示：
1
①，3-丁二烯和
反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力
学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为 。
T℃
②
时在2L 刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(
)和
各2mol，发生反应。
1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：
时间(min)
0
10
20
30
40
1，3-丁二烯
100%
72%
0%
0%
0%
1，2-加成产物
0%
26%
10%
4%
4%
22
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1，4-加成产物
0%
2%
90%
96%
96%
在0~20min 内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v(1，4-加成产物)= 。
【答案】(1)
（1 分） 掺入水蒸气相当于减小压强，使得平衡正向移动，增大乙苯的转化率
（1 分）
（2 分）
(2)
（1 分）
（1 分） 减小（1 分）
（2 分） 适当降低温度、增
加压强、分离出乙烯等（1 分）
(3)
（1 分）
（1 分）
【详解】（1）①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，结合物质结构中相同部分可知，
；
②保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于减小压强，使得平衡正向移动，增大乙苯的转化率；
③设起始加入的乙苯为1mol，水蒸气为9mol，由图可知，平衡时乙苯的转化率为60%，则反应乙苯
0.6mol，生成苯乙烯、氢气均为0.6mol，平衡时气体总的物质的量为10.6mol，乙苯的物质的量分数为
，
苯乙烯、氢气的物质的量分数均为
，则
kPa；
（2）①反应为放热，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳、氢气浓度增大，乙烯、水浓度减小，结合反
应方程式中物质系数可知，图中曲线b、m 分别表示
、
浓度。
②反应为放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K 减小；
平恒时二氧化碳、水浓度均为
mol/L，则乙烯为0.25
mol/L，恒容条件下，按
投料，
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投料比等于系数比，则两者转化率相同，平衡时氢气为3
mol/L，
；适当降低温度、增加
压强、分离出乙烯等都可以促进平衡正向移动，提高乙烯平衡产率；
（3）
①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，结
合图可知，动力学产物结构简式为
。
②在0~20min 内，反应体系中1，4-加成产物的物质的量分数90%，1，4-加成产物的物质的量
2mol×90%=1.8mol，则v（1，4-加成产物）
。
18．（14 分）有机物G 是多种药物和农药的合成中间体，如图是G 的一种合成路线：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：
；
②羟醛缩合反应原理：
。
回答下列问题：
(1)试剂X 的名称为 ；E 中所含官能团的名称为 。
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(2)D 的结构简式为 ；
的反应类型为 。
(3)试写出反应
的化学方程式为 。
(4)有机物
与A 的关系为 ，H 有多种同分异构体，其中含有六元碳环结构的同分
异构体有 种(不含立体异构，且H 除外)。其中核磁共振氢谱显示有5 组峰的同分异构体的结构
简式为 。
【答案】(1) 醋酸或乙酸（1 分） 醛基、羟基、碳溴键（2 分）
(2)
（2 分） 取代反应（2 分）
(3)
+H2O（2 分）
(4) 同系物（1 分） 5（2 分）
（2 分）
【详解】（1）由以上分析可知试剂X 为
，名称为醋酸或乙酸；由E 的结构简式可知其所含官
能团为醛基、羟基、碳溴键；
（2）由以上分析可知D 为：
；D 发生取代反应生成E；
（3）F 与苯甲醛发生羟醛缩合反应生成G，反应方程式为：
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+H2O；
（4）有机物H 与A 结构相似，组成上相差1 个CH2，互为同系物；若六元碳环上只有一个取代基，则有-
CH2OH 和-OCH3两种，若有两个取代基则为-OH 和-CH3，在环上可有邻位和间位和同一碳原子上三种位置，
共5 种；其中核磁共振氢谱显示有5 组峰的同分异构体的结构简式为
。
19．（14 分）Ⅰ.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物
质的结构。已知氯化钠的晶胞如图1 所示。
(1)基态氯原子的价电子中自旋状态相反的电子数之比为 。
(2)已知NaCl 的密度为
，NaCl 的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数的值为
，则在NaCl 晶
体里
和
的最短距离为 pm。
(3)下列关于氯化钠的说法不正确的是___________。
A．基态
的电子有5 种空间运动状态
B．第三周期离子半径最大的是
C．第三电离能大小：
D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12 个
(4)用离子方程式表示氯碱工业反应原理 。
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Ⅱ.我国某研究所于2022 年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(如图2)可弥补该电池表面的
和
缺陷，
进一步提高该电池的性能。
(5)离子液体[CPMIm]Cl 中存在的化学键步型是 (填选项字母)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键
(6)离子液体[CPMIm]Cl 中不同杂化方式的碳原子个数比：
。
(7)相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是： 。
【答案】(1)3：4 或4：3（2 分）
(2)
或
（2 分）
(3)BC（2 分）
(4)
（2 分）
(5)AB（2 分）
(6)4：3：1（2 分）
(7)离子液体存在离子键，强于有机溶剂中的分子间作用力(合理即可)（2 分）
【详解】（1）基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，自旋状态相反的电子数之比为3：4 或4：3，故答案
为：3：4 或4：3；
（2）氯化钠晶胞中钠原子数目为
，氯原子数目为
，晶胞质量为
g,设晶胞边
长为apm,晶胞体积为(a×10-10)3cm3，由
可得，ρg/cm3=
g/cm3，晶胞边长a=
×1010pm,在
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NaCl 晶体里Na+和Cl-的最短距离为晶胞边长的一半，即为
×
×1010pm，故答案为：
×
×1010pm；
（3）A．基态Na+核外电子排布式为1s22s22p6，占据5 个轨道，有5 种空间运动状态，故A 正确；
B．第三周期离子半径最大的是P3-，故B 错误；
C．Cl、S、P、Si 分别失去两个电子后，价层电子排布式分别为3s23p3、3s23p2、3s23p1、3s2，处于半满、
全满状态时，能量较低，比较稳定，故第三电离能大小：Cl＞Si＞S＞P，故C 错误；
D．距顶点的氯离子周围与它最近且等距的氯离子位于面心，个数为
=12，故D 正确；
故答案为：BC；
（4）氯碱工业中利用电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠，离子方程式为：
；
（5）离子液体[CPMIm]Cl 中存在阴阳离子，存在离子键，还存在C—H、C≡N 键等共价键，氢键不属于化
学键，故答案为：AB；
（6）饱和碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，氰基中C 原子为sp 杂化，故离子液体[CPMIm]Cl 中
不同杂化方式的碳原子个数比：sp3：sp2：sp=4：3：1，故答案为：4：3：1；
（7）离子液体中存在离子键，传统液态有机溶剂中存在分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故该
离子液体难挥发，故答案为：离子液体中存在离子键，强于有机溶剂中的分子间作用力。
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