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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（四川专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年四川省将首次实行3+1+2 新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史
两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4 门科目则作为再选科目，其成绩
将按照等级进行赋分，每门满分仍为100 分。化学的题型结构为14 道单项选择题和4 道非选择题，与
大部分省市的高考命题结构相似。
高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2 的物质结构与性质
内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化
学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：
1．选择题中出现综合考查化学基本概念和理论的简单题目，如第3 题。
2．重点考查分子结构与性质，如第5 题的物质结构或性质及解释问题。
3．结合高分子化合物的制备反应，考查有机化学基础知识，如第6 题。
4．结合工艺流程图，考查物质的分离、提纯等方法原理和操作步骤、氧化还原反应等，如第9 题。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．在2024 年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是
A．网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料
B．碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
C．本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有
D．运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质
【答案】A
1
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【解析】A．网球鞋底使用的耐磨橡胶具有高弹性、耐磨性，是一种性能优异的有机高分子材料，故A
正确；
B．碳纤维和石墨烯、碳纳米管都是由C 元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故B 错误；
C．
是黑色晶体，场地显红色是因为土中含有
，故C 错误；
D．丙烷、异丁烷都属于烷烃，烷烃是烃类物质，二甲醚结构简式为CH3OCH3，属于烃的衍生物，故
D 错误；
故选A。
2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．提纯乙酸乙酯
B．吸收氨气
C．除去
中的少量
D．制取少量
【答案】D
【解析】A． 乙酸乙酯与
溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A 错误；
B． 氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择
，B 错误；
C．
会与
溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C 错误；
D． 盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D 正确；
故选D。
3．臭氧能氧化
，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：
。下列说法错误的是
A．
和
是同素异形体
B．该反应是熵增的过程
C．该反应中
为氧化产物
D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
【答案】D
【解析】A．
和
是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A 正确；B．该反应过程中气
体体积增大，是熵增的过程，故B 正确；C．该反应中N 元素由-3 价上升到0 价，
为氧化产物，故
C 正确；D．
中心原子价层电子对数为2+
=3，且有一对孤电子对，其空间构型为V 形，
属于极性分子，故D 错误；故选D。
2
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4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molCu 与足量的S 完全反应，转移的电子数为
B．
的
溶液中
数等于
C．电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为
D．
氯化铵水溶液中
与
数之和大于
【答案】D
【解析】A．Cu 与S 反应生成+1 价的
，转移的电子数为
，A 错误；
B．
溶液中存在平衡：
，该溶液中
数小于
，B 错
误；
C．没有指明标准状况，转移的电子数无法计算，C 错误；
D．1L1mol/L 氯化铵溶液中Cl-物质的量为1mol，溶液中的电荷守恒为n(NH )+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，
故溶液中NH 与H+物质的量之和大于1mol，数目大于NA，D 正确；
答案选D。
5．下列关于物质结构或性质及解释都不正确的是
物质结构或性质
解释
A
配位键的稳定性
中O 电负性比
中的N 大，因而形成的配位键更稳定
B
沸点：
HF 分子间可以形成氢键，HCl 不能
C
酸性：
中，Cl 的吸电子效应较强，使羧基中
键极
性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强
D
电子云半径：
电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
【答案】A
【解析】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此水中O 电负性大于氨分子中N 的电负
性，则水中O 提供孤电子对的能力小于氨中N 提供孤电子对的能力，则氨分子形成的配位键更稳定，
故A 错误；B．氢键的形成需要满足两个基本条件：一是存在电负性很大的原子A，A 能与H 形成强极
性键A—H，使得氢核暴露出来；二是存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原
子B，使得B 能够吸引氢核，从而产生氢键；在HF 分子中，F 的电负性很大，共用电子对强烈偏向F
原子一边，而H 原子核外只有一个电子，其电子云向F 原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。
这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF 分子中含有孤电子对并带部分
负电荷的F 原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用，形成氢键，相比之下，HCl 分子中的Cl
原子电负性虽然也较大，但其半径较大，不如F 原子那样容易形成氢键。此外，氢键的形成还需要特
3
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定的几何构型和电子分布条件，HF 分子间更容易满足这些条件，因此HF 分子间可以形成氢键，而
HCl 分子间则不能形成氢键，故B 正确；C．前者的Cl 电负性大，导致羟基电子云更偏向O，从而使
CCl3COOH 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，但-CH3为推电子基，使得羟基的极性减小，
电离出氢离子难度增大，因此酸性：
，故C 正确；D．同为s 能级，电子能量越
高出现在原子核外更远的区域概率越大导致2s 能级的电子云半径小于4s 能级，故D 正确；故答案选
A。
6．聚乙烯醇
广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①为加成反应
B．②③分别为缩聚反应、水解反应
C．
能与水形成氢键
D．
可用作高吸水性材料
【答案】B
【解析】A．①为乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，A 正确；B．合成PVA 时，先碳碳
双键上发生加聚反应，再水解反应，B 错误；C．
含有羟基，能与水形成氢键，C 正确；D．
中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，D 正确；故选B；
7．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e 是a 和d 的反应产物。下列推断错误的是
A．b 和c 均不是酸性氧化物
B．可存在a→b→c→d 的转化
C．常温下，d 的浓溶液不能与铁发生反应
D．可用与强碱的反应来检验e 中的阳离子
【答案】C
【分析】根据短周期某种非金属元素的价-类二维图可知，元素最高价+5 价，最低价-3 价，其中e 是a
和d 的反应产物，则该图为
元素的价类二维图，a 为
，b 为
，c 为
或
，d 为
，
e 为铵盐
。
【解析】A．由分析可知，b 和c 分别是
或
，均不是酸性氧化物，故A 正确；
B．由分析可知，a 为
，b 为
，c 为
或
，d 为
，NH3催化氧化生成NO，NO 和氧
气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可存在
的转化，故B 正确；
C．d 为
，常温下，浓硝酸能与铁发生钝化反应，故C 错误；
4
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D．铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e 中的阳离子铵根离子，故
D 正确；
故选C。
8．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列
说法不正确的是
A．所有原子不可能共平面
B．含有四种官能团
C．碳原子杂化轨道类型为
和
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】B
【解析】A．分子中含有甲基，甲基上的碳为饱和碳原子，为四面体结构，故所有原子不可能共平面，
故A 正确；
B．分子中含有酯基、碳碳双键、羰基3 种官能团，故B 错误；
C．分子中有饱和碳和双键碳，饱和碳采用sp3杂化，双键碳采用sp2杂化，故C 正确；
D．分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D 正确；
答案选B。
9．将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有
关说法正确的是
A．回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为：
C．当析出4.3200 g Ag 时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol
D．操作X 为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥
【答案】D
【解析】A. 流程图中主要分离沉淀和滤液，所以主要分离操作是过滤，而不是萃取，A 项错误；B.
AgCl 难溶于水，书写离子反应方程式不能拆，正确的离子方程式为
，B 项错误；C. 4.3200 g Ag 的物质的量约为0.04mol，根
据反应方程式
，生成0.04mol Ag 至少消耗
5
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甲醛物质的量为0.01 mol，C 项错误；D. 硝酸银受热易分解，所以从硝酸银溶液中得到硝酸银固体采
用减压蒸发、结晶、30℃下干燥，D 项正确；答案选D。
10．化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族，
且Y 的原子半径小于M。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X
与M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞E＞Z
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为三角锥形
【答案】A
【分析】E 在地壳中含量最多，E 为O；X 的基态原子价层电子排布式为
，所以n=3，X 为Mg 或
者n=2，X 为Li；Y 的基态原子价层p 轨道半充满，所以可能为N 或P，Y 和M 同族，且Y 的原子半
径小于M，所以Y 为N，M 为P；根据X 与M 同周期、化合价之和为零，可确定Z 为H、M 为P、X
为Mg、E 为O、Y 为N。
【解析】A．N3-、O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径为：N＞O
＞H，故A 正确；
B．PH3、NH3、H2O 均是由分子组成，NH3、H2O 分子间都存在氢键，使得它们沸点较高，且水的沸
点高于NH3，PH3分子间仅存在范德华力，沸点低，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，故B 错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA 族和第ⅤA 族的第一电离能大于同周期右边
相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，故C 错误；
D．NH3中N 的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，
中N 的价层电子对
为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故D 错误；
故选A。
11．25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．在该反应条件下，产物2 比产物1 稳定
B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面
C．生成产物1 的决速步活化能为46.0kcal/mol
D．反应达到平衡时，升高温度可提高产物2 产率
【答案】D
6
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【解析】A．从图中可知，产物2 的能量比产物1 低，根据能量越低越稳定的原则，产物2 比产物1 稳
定，A 正确；
B．从图中可知，乙醇中的O 原子与固体酸分子筛中的H 原子形成分子间氢键，因此乙醇通过氢键吸
附于固体酸分子筛表面，B 正确；
C．生成产物1 的决速步骤为活化能最高的一步，从图中可知生成产物1 时活化能最高为
36.7+9.3=46kcal/mol，C 正确；
D．生成产物2 的反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，产物2 产率降低，D 错误；
故答案选D。
12．一种贮氢的金属氢化物可通过
和Ni 球磨制成，其晶胞形状为如图立方体，边长为a nm，Ni 原
子占据晶胞的顶点和面心，
处于八个小立方体的体心。下列说法正确的是
A．元素Ni 位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表ds 区
B．该金属氢化物的化学式为
C．该晶体的密度为
D．
位于Ni 原子形成的八面体空隙
【答案】B
【解析】A．元素Ni 为28 号元素，位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d 区，A 错误；
B．据均摊法，Ni 原子占据晶胞的顶点和面心，晶胞中含
个Ni，
处于八个小立方
体的体心，数目为8 个，则该金属氢化物的化学式为
，B 正确；C．结合B 分析，晶胞中含
4 个
，则晶体密度为
，C 错误；D．
位
于Ni 原子形成的四面体空隙，D 错误； 故选B。
13．羟基自由基(
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
7
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A．a 极
参与反应，理论上
溶液中离子数不变
B．组合装置工作时，左侧装置为原电池，b 极为负极且b 极附近pH 减小
C．右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1
D．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为
【答案】C
【分析】左侧装置为原电池，a 极为正极，电极反应为
，b 极为负
极，电极反应为
；右侧装置为电解池，c 极与b 极相连，则c 极
为阴极，电极反应为
，d 极为阳极，
，
。
【解析】A．左侧装置为原电池，a 极为原电池的正极，电极反应为
，每有
参与反应，转移
，b 极为原电池的负极，电极反应为
，原电池的左侧有
通过阴离子交换膜进入
溶液，
右侧有
通过阳离子交换膜进入
溶液，二者反应产生
，则理论上
溶液中离子数
目不变，故A 正确；B．左侧装置为原电池，b 极为负极，电极反应为
，则b 电极附近
增大，溶液的
减小，故B 正确；C．右
侧装置为电解池，c 极为阴极，电极反应式为
，d 极为阳极，电极反应式为
，
，则根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可
得关系式：
，c、d 两极产生气体的物质的量之比为
，故二者相同条件下体
积之比为
，故C 错误；D．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，结合C 项分析可知，故D 正
确；故答案为C。
14．将草酸钙固体溶于不同初始浓度
的盐酸中，平衡时部分组分的
关系如图。已
知草酸
。下列说法错误的是
8
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A．
时，溶液的
B．任意
下均有：
C．
的平衡常数为
D．
时，
【答案】D
【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡
、
、
，因此曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅱ代表
，曲线Ⅲ代表
，
据此解题。
【解析】A．
时，c(
)=c(
)，则
，
溶液的
，故A 正确；B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意
下均有物料守恒关系
，故B 正确；C．
时，
，c(
)=
，
，c(
)=
；
，c(
)=
，由图可知
时，c(Ca2+)=c(
)=
，则Ksp(
)= c(Ca2+)×c(
)=
；
的平衡常数K=
=
=
=
，故C 正确；D．溶液
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中存在电荷守恒
，
时，c(
)=c(
)，则存在关系
，故D 错误；故选
D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼
矿(含
、
、
、
、
等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：①
、
、
均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于
时，可认为离子已完全沉淀。
③
下部分难溶物的
(
)的数值如下表：
难溶物
39
20
33
（1）四钼酸铵中
元素的化合价为 ，基态
原子的价层电子排布图为 。
（2）“氧化焙烧”时，
反应生成
和
，则该反应的化学方程式为
；在“溶液
”中通入气体1 和气体2 的顺序是先通入 再通入 (填化学式)。
（3）“沉钒”时，加入过量
的目的是 。
（4）“净化”过程加入氨水调节溶液
，需将溶液的
调至大于
，其原因是 。
（5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：
(系数未配平)，若生成
沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（1 分）
（2）
（1 分）
10
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（1 分）
（3）增大
浓度，促进
尽可能完全析出
（4）为使
、
、
沉淀完全，
需要的
最大，
沉淀完全需要的
大于
（5）
（3 分）
【分析】辉钼矿(含
、
、
、
、
等)加入纯碱、氧气焙烧，
反应生成
和
，
、
均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1 主要为
CO2；加入
，相应的金属元素转化为金属阳离子，钒元素转化为
，加入氨
水净化，沉淀
，得到滤渣1 为
；向滤液中加入
沉钼，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O 晶体；
焙烧生成
和
，氨气、二氧化碳与溶液X
反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液X 是饱和
溶液，滤渣1 为
，加入
酸溶，再加入
聚合得到聚合硫酸铝铁，据此解
答。
【解析】（1）根据化合价代数和为0 可知，(NH4)2Mo4O13·2H2O 中
元素的化合价为+6 价；基态
原子的价层电子排布式为
，排布图为：
；
（2）“氧化焙烧”时，
反应生成
和
，则该氧化还原反应的化学方程式为：
2MoS2+6Na2CO3+9O2
2Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2；“溶液
”是饱和
溶液，CO2在其中溶解度
较小，应先通NH3，再通CO2；
（3）“沉钒”时，加入过量
的目的是提高
浓度，促进
尽可能完全析出，提
高原料利用率；
（4）“净化”过程加入氨水调节溶液
，沉淀
，由表中数据可知，沉淀[Cu(OH)2]
需要的pH 最大，
完全沉淀时，
=
，pH＞6.5；
（5）将离子反应配平得到：
，生成
1mol 沉淀，同时生成nmolCO2，在标准状况下的体积为22.4nL。
16．（14 分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[
]与氯气在
下反应制备三氯化硼，还生成
和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。
11
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已知：①
、
均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为
、
。
②
。
（1）仪器
的名称是 ；使用仪器
的第一步操作是 。
（2）装置
烧瓶内固体药品的名称是 。
（3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
(填字母，装
置可重复使用)。
（4）装置
中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是
。
（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。
（6）测定产品中氯元素的含量：准确称取
产品，配制成
溶液，量取
于锥形瓶中，
加入
溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示
剂，用
标准溶液滴定过量的
溶液，正确滴定三次，平均消耗
溶液的体积
为
。
①加入硝基苯的目的是 。
②产品中氯元素的质量分数为
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）球形冷凝管（1 分） 检查是否漏液（1 分）
（2）高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等)（1 分）
（3）
（4）
水浴加热（1 分）
（5）未处理反应产生的有毒气体
，会对环境造成污染
（6）为了覆盖
，防止
与
反应导致结果偏低
（3 分）
【分析】A 是制取Cl2装置，生成氯气通过E 干燥进入C 中发生反应得到BCl3，常温下BCl3为气体，
从d 口流出进入D 中冰水冷却液化收集，由于BCl3与水反应，D 之后接E，防止水分进入干扰实验，
最后尾气用B 吸收，连接顺序为aghcdefghb。
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【解析】（1）仪器Y 的名称是：球形冷凝管；使用仪器分液漏斗的第一步操作是检查是否漏液；
（2）装置A 是不加热制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾反应，烧瓶内固体药品的名称是：高锰酸钾；
（3）由分析可知：实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
a→g→h→c→d→e→f→g→h→b；（
4）装置C 中三颈烧瓶内由Cl2和B(OCH3)3反应得到BCl3、CO 和HCl，主要反应的化学方程式为：
；由于加热温度在65~75°C，可以采用水浴加热方式；
（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是：未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染；
（6）①AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的Ag+会和SCN-离子反应，为了防止反应，用硝基
苯覆盖AgCl，防止AgCl 与KSCN 反应导致结果偏低；②根据关系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)总
=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag 产品中n(Cl-)=( c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol×
，产品中氯元
素的质量分数为：
×100%=
%。
17．（15 分）艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合
物J 的一种合成路线。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。
（2）D 的结构简式为 。
（3）F 转化为G 中(反应1)的化学方程式为 。
（4）G 转化为I 的反应类型为 ，I 中含氧官能团名称是 。
（5）下列关于以上合成路线的说法错误的是 。
a．可用溴水鉴别A 和甲苯
b． E 分子中采用sp3杂化的碳原子数为3
c．G 与浓硫酸共热可发生消去反应
d．加入试剂NaBH4可将I 转化为J
（6）由A 和B 生成C 的第一步是利用碱脱去B 中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁
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醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是 。
（7）化合物X 是C 的同分异构体，分子中含有-NH2，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl3溶液
发生显色反应。则X 可能的结构为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）2-丁烯酸甲酯
（2）
（3）
+NaOH
+CH3OH
（4）取代反应（1 分） 羟基和酰胺基
（5）d
（6）叔丁醇钾的碱性比甲酸钠的碱性更强，更有利于B 中亚甲基脱氢，也就是更有利于生成碳负离
子
（7）
【分析】A 与B 在碱、THF 作用下发生反应生成C 等，C 与NBS 反应生成D 等，依据E 与
的结构简式，可以逆推出D 为
；依据E 和
反应生成F，
参照G 的结构简式，可确定F 为
；G 与H 发生取代反应生成I 等，则H 为
；I 中的S 元素被氧化生成J。
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【解析】（1）由A 的结构简式，可命名A 的化学名称是2-丁烯酸甲酯；
（2）由分析可知，D 的结构简式为
；
（3）F(
)转化为G(
)中(反应1)为酯的水解，化学方程式为
+NaOH
+CH3OH；
（4）G(
)与
反应生成I(
)和H2O,反
应类型为取代反应，I 中含氧官能团名称是：羟基和酰胺基；
（5）a．A 分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，从而使溴水褪色，而甲苯与溴不反应，所以
可用溴水鉴别A 和甲苯，a 正确；b．E 分子中，-CF3、2 个-CH3中C 原子都形成4 个σ 键，都采用sp3
杂化，此种碳原子数为3，b 正确 ；c．G 分子中，与醇羟基相连碳原子相邻的碳原子上连有氢原子，
与浓硫酸共热可发生消去反应，c 正确；d．NaBH4是还原剂，I 转化为J 发生氧化反应，则加入试剂
NaBH4不能将I 转化为J，d 错误；故选d。
（6）叔丁醇呈中性，而甲酸呈酸性，则叔丁醇钾的碱性比甲酸钠强，所以采用叔丁醇钾提供碱性环
境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是：叔丁醇钾的碱性比甲酸钠的碱性更强，更有利于B 中亚甲基
脱氢，也就是更有利于生成碳负离子。
（7）化合物X 是C 的同分异构体，X 的分子式C7H9NO2，X 分子中含有-NH2，核磁共振氢谱显示为
四组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应。则X 分子中除苯环外，其它原子团中都只含单键、所以X
分子中含有1 个苯环、1 个-NH2、1 个-CH3、2 个-OH，从而得出X 可能的结构为
。
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18．（15 分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气
中二氧化碳含量成为研究热点。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二二氧化碳。已知：
①
②
③
回答下列问题：
（1）
。
（2）在300℃恒压密闭容器中，加入2mol
和6mol
，发生上述反应。反应达平衡时，
的
转化率为75%，容器体积减小25%，
的物质的量为 mol。CO 的物质的量为
mol。反应①的平衡常数
。
（3）一定条件下，向1L 恒容密闭容器中充入0.23mol
和0.19mol
(假设只发生反应③)，相同
时间内
的转化率随温度变化如图所示：
a
①点为图象中最高点，a 点的转化率比c 点高的原因是 。
②平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol
和0.1mol 水蒸气，此时v(正)
v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。
（4）Ⅱ.捕碳技术(主要指捕获
)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳
剂的是 。
A．
B．CaO C．
D．
已知：
的
，
的
、
。工业生产尾气中的
捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的
。所得溶
液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）-49kJ·mol-1
（2）1（1 分） 0.5（1 分） 0.6
（3） a 点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低
＜
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（4）AB 碱性（1 分） 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收
【解析】（1）根据盖斯定律①+
=
②③，可得
=
；
（2）反应①气体总物质的量不变，反应②容器体积(气体总物质的量)减小25%，
△n=(2mol+6mol)×25%=2mol，反应②
消耗
n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，n(
)=1mol；
①
，
=1.5mol-1.0mol=0.5mol，
=1.5mol，
=0.5mol，
=4.5mol-2.0mol=2.5mol 反应①的平衡常数
；
（3）①a 点为图象中最高点，a 点的转化率比c 点高的原因是：a 点为T2温度下的平衡点，反应为放
热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低；
②
，平衡时：
=0.2mol/L、
=0.1
mol/L、
=0.03 mol/L、
=0.03 mol/L，K
=
，保持温度不变再通入0.1mol
和0.1mol 水蒸气，Q=
＞K，平衡逆向移动，此时v(正)＜v(逆)；
（4）碳酸钾与二氧化碳、水生成碳酸氢钾，氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙；故选AB；所得溶液为碳
酸氢铵溶液，NH +
NH3·
+H+ Kh=
，HCO +
H2CO3+OH- Kh(HCO
)=
，Kh(HCO
)＞Kh(NH
)＞Ka2(H2CO3)，所以碳酸氢根的水解大于铵根的水解，故呈碱性；烟气
需冷却至20℃左右的可能原因是：降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。
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