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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（河北专用）
化 学
考情速递
高考·新考法：
第13-14 题，以锂离子电池为命题情境，分别考查电化学的有关计算和电极反应以及反应历程，体现
了对常规考点的创新糅合。
高考·新情境：
本套试卷情境丰富，如第1 题以河北博物院馆藏文物为情境考查硅酸盐材料。第3 题以CH4与Cl2在光
照发生的反应为情境考查阿伏加德罗常数。第17 题以实现“双碳”目标为情境考查热化学方程式、化学
平衡状态、转化率、化学平衡常数等。
命题·大预测：
预测2025 年高考河北卷化学试题继续保持稳中求新风格，试卷结构和试题难度保持相对稳定。高考
情境化试题比例将增加，彰显学科的价值引领。在备考时，注重教材知识在具体问题解决过程中的理解和
应用。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 Be9 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是
选项
A
B
C
D
7
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文物
朝代
战国(1977 年出土)
五代(1995 年出土)
北齐(1989 年出土)
元(1964 年出土)
名称
错金银虎噬鹿屏风座
白石彩绘散乐图浮雕
文宣帝高洋墓墓道
壁画
青花海水龙纹八棱带
盖瓷梅瓶
2．下列化学用语使用正确的是
A．基态钾原子的核外电子排布式为
B．基态N 原子的价层电子轨道表示式：
C．
键的形成：
D．
的结构示意图为
3．
与
混合后在密闭容器中光照发生的反应涉及HCl 和氯代甲烷。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．0.5mol 氯代甲烷的混合物中，含有
键的数目为2
B．0.1mol HCl 溶于水，所得溶液中
数目为0.1
C．1mol
溶于水，充分反应后转移电子的数目为
D．1mol
与1mol
在密闭容器中反应后，容器内分子总数大于2
4．下列离子方程式错误的是
A．
通入冷的
溶液中：
8
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B．向苯酚钠
溶液中通入少量
：
C．用
溶液吸收少量
：
D．
溶液与少量的
溶液混合：
5．下列实验装置的使用或操作正确且能达到实验目的的是
A．测定原电池电压
B．分离铁粉和
C．碱式滴定管排气泡
D．测定中和反应的反应热
6．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向1－溴丙烷中加入KOH 溶液，加热并充分振荡，
然后取少量液体滴入
溶液中
溶液中出现棕黑色
沉淀
AgBr 为棕黑色
B
向甲基环己烷和甲苯中分别滴加少量酸性
溶
液，充分振荡
前者下层溶液为紫红色，
后者溶液为无色
苯环使甲基变活
泼
C
探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，向
其中滴加
溶液至过量
产生白色沉淀，溶液变无
色
氯水颜色与
有关
D
将盛有
固体的试管加热
试管底部固体消失，试管
口有晶体凝结
固体受
热易升华
7．化合物M(如图所示)是一种医药中间体。下列关于M 的说法错误的是
A．不含手性碳原子
B．能发生取代反应和氧化反应
C．分子中C 原子有2 种杂化方式
D．1mol M 最多消耗
或NaOH 的物质的量相等
9
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8．某化合物是一种常见肥料，结构如下图。其中X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
下列说法正确的是
A．分子的极性：YW>ZW
B．第一电离能：Y<Z<W
C．原子半径：Z>Y>X
D．键能：
9．常温下，向
溶液中加入少量
粉末(忽略体积变化)，含铬离子浓度与
关系
如图所示。已知：
；
。
下列叙述错误的是
A．
曲线代表
的浓度与
关系
B．常温下，
C．
D．
时，离子浓度：
10．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选
项
实例
解释
A
铍和铝都能与NaOH 反应
基态铍原子和铝原子价电子数相同
10
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B
冰的熔点高于干冰
分子间作用力不同
C
键角小于
中心原子杂化轨道类型不同
D
键能大于
、
原子半径不同
11．
元素基态原子的价层电子排布式为
。
元素的一种氧化物Z 的晶体是由图1 所示的结构平
移构成。图1 包含I 型和Ⅱ型两种小立方体；图2 是Z 的晶胞，
分别对应图1 中的小立方体I 或Ⅱ(其
中阿伏加德罗常数的值用
表示，Z 的摩尔质量为
)。下列说法错误的是
A．
元素形成的氧化物Z 的化学式为
B．图2 中Ⅱ型小立方体可能是b、d、e、g
C．Ⅱ型中两个
最近距离为该小立方体边长的
D．若I 型和Ⅱ型小立方体的边长均为
，则Z 的密度为
12．反应
经历两步：①
；②
。反应体系中X、Y、Z 的浓度c 随
时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．相同条件下，X 的能量高于Z
11
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B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．
时，
D．向反应①中加入合适的催化剂，能提高X 的平衡转化率
锂系电池分为锂电池和锂离子电池。手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电
池。电池一般采用含有锂元素的材料作为电极，是现代高性能电池的代表。根据锂离子电池所用电解质材
料的不同，锂离子电池分为液态锂离子电池、凝聚态锂离子电池和聚合物锂离子电池。回答13-14 题。
13．LiPON 薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON 薄
膜只允许
通过，电池反应为
。下列有关说法正确的是
A．导电介质c 为含
的盐溶液
B．放电时，当电路中通过0.3mol 电子时，b 极薄膜质量增加2.1g
C．充电时，阳极发生反应为
D．LiPON 薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化
14．
是锂离子电池的一种电解质，
，
在水中水解的反应历程如图所示。已
知：甲分子的P 原子3d 能级参与杂化。TS 代表过渡态，M 代表产物。下列叙述正确的是
12
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A．总反应的焓变(
)小于0
B．按照VSEPR 理论，甲分子中P 原子采用
杂化
C．上述分步反应中
的能垒最大
D．丁挥发时要克服极性键
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（14 分）钛白粉
是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是
，含有少量的CaO、
等杂质)为原料生产制备
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Ti 的核外价电子排布式为 。
(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti 的存在形式为
，则“酸浸”中
发生反应的离子方程式为 。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为
。
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(3)绿矾是
，则“还原”加入过量铁屑的目的是 。
(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是 。
(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg 与
反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg 冶
炼Ti 的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl 制钠 C．铝热反应制锰
D．
分解制银
(6)
转化为
有以下两种方法。在
时反应的热化学方程式如下：
①
②
请分析方法②加入C(s)的目的是 。
16.（15 分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2
的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和
苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
Be(OH)
②
2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。
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(1)仪器a 的名称为 。仪器b 的作用是 。
(2)装置B 的作用是
。
(3)实验中装置C 需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
(4)该实验装置中存在的缺陷是 。
Ⅱ．BeCl2的提纯
充分反应后，装置C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗
涤、干燥得BeCl2产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
Ⅲ．BeCl2的纯度测定
取m g 上述产品溶于盐酸配成250mL 溶液；取25.00mL 溶液，加入EDTA 掩蔽杂质离子，用NaOH 溶液调
节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF 溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a
mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
(6)滴定终点的现象是 。
(7)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b 的式子表示)。
(8)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
17.（14 分）为实现“双碳”目标，采用甲烷-水蒸气重整和甲烷-二氧化碳干气重整工艺制备的富氢还原气
体冶炼钢铁是减少CO2排放的重要途径之一，涉及如下反应：
反应ⅰ：
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反应ⅱ：
反应ⅲ：
回答下列问题：
(1)CO(g)将H2O(g)还原为H2(g)的热化学方程式为 。
(2)反应ⅰ中，减小压强，CH4的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是
。
(3)一定温度下，一定量的CH4和CO2在恒容密闭容器中发生反应ⅲ，下列叙述能说明反应ⅲ已达到平衡状
态的是___________(填标号)。
A．单位时间内消耗1mol CH4的同时生成2mol H2
B．混合气体的密度保持不变
C．
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(4)如图所示的图像可以方便地进行有关计算，其中nH/nC为纵坐标，nO/nC为横坐标(nH、nC、nO分别指H 原
子、C 原子、O 原子的物质的量)。
①图中曲线L1是反应物为CH4和H2O(g)的变化曲线，当反应物只有CH4时，坐标为(0,4)；当反应物中CH4
和H2O(g)的物质的量之比为1 3∶时，坐标为(3,10)。在图中画出反应物为CH4和CO2的变化曲线L2
。
T
②
1℃时，A 点处为向2L 恒温恒容密闭容器中充入6mol CH4和一定量的H2O(g)，只发生反应ⅱ，达到平
衡时，测得p(H2)=p(CH4)，则CH4的平衡转化率为 ，反应ⅱ在T1℃时的浓度平衡常数Kc=
(保留1 位小数)。实验测得反应ⅱ的
，
，k 正、
k 逆为速率常数，只与温度有关。当温度为T2℃时，测得k 正=80k 逆，则T2 T1(填“大于”或“小
于”)，理由是
。
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18.（15 分）用于治疗高血压的药物Q 的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
E
①、F 均与
溶液发生显色反应；
②红外光谱显示W 分子中含有“
”基团；
G
③
分子中含两个甲基，且
谱显示只有3 组峰。
请回答下列问题：
(1)B 的化学名称为 ，J 的分子式为 。
(2)G 中官能团的名称为 ，L 的结构简式为 。
(3)
的化学方程式为 ，
反应类型为 。
(4)乙二胺
和三甲胺
均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的
沸点高很多，原因是 。
(5)有机物X 是与D 具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3 个
，且不具有酰氯的结构（
），则X 有 种可能的结构（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式 。
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