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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01(浙江专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：部分考生认为化学简单到离谱，甚至觉得不需要动脑子就能做对题目，这些考生平日里
知识积累扎实，在这次考试中做题得心应手。然而，对于那些化学基础稍薄弱或者对新题型预估不足
的考生，情况则不太乐观。新的大题题型打乱了他们的解题节奏，在考场上花费大量时间理解题意和
摸索解题思路，导致时间紧张。
高考·新考法：非选择题由原来的5 道精简为4 道。在分值分配上，第一大题16 分，第二大题12 分，
第三大题12 分，第四大题12 分。这种变化对考生的知识综合运用能力和思维转换能力提出了更高要求。
例如物质结构和无机流程融合成了16 分的第一道大题，考生不仅要熟知物质结构的微观奥秘，还要能
将其与宏观的无机流程顺畅对接，增加了答题的难度和对知识综合运用的要求。题型布局打乱，一直
以来考生习惯的大题数量和出题套路被彻底打破，出题人改变了原有的题型布局。这种变化让考生失
去了熟悉题型带来的优势，需要在考场上重新适应新的题型结构，增加了考试的挑战性。
命题·大预测：在2025 浙江化学第二次考试中，难度比首考略有增加。物质分类可能会给出一些特殊的
新材料或者新型化合物，要求依据物质分类的基础定义和特殊情况进行判断。在反应分类中，可能会
出现一些新的化学反应类型组合或者特殊反应条件下的反应分类。随着新能源的发展，2025 年的化学
情景可能更多涉及新能源相关化学知识。例如在氢能的利用方面。在环境方面，可能会涉及到新型的
环境治理化学方法或者污染物检测的化学原理。
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列分子中，属于极性分子的是( )
A．O3 B．CH4 C．CO2 D．P4
2．下列化学用语表示正确的是( )
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A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．SO2的VSEPR 模型：
C．基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：
D．反-2-丁烯的结构简式：
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．人体易吸收Fe2+，补铁时应适当补充维生素C，利用了维生素C 的还原性
B．亚硝酸钠能使肉制品长时间保持鲜红色，且具有防腐作用，所以食品中可以大量添加亚硝酸钠
C．合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维，单体丙烯腈(CH2=CH-CN)发生缩聚反应得到腈
纶
D．厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣造成堵塞，可用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH 和Al2O3)
疏通
4．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )
A．离子半径：Ca 2+>Cl->S2- B．第一电离能：Si>C>N
C．电负性：
D．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4、
5．实验室安全至关重要，下列有关实验安全和仪器使用，说法错误的是( )
A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
B．配制H2SO4溶液时，可以用10mL 量筒量取3.50mL 浓硫酸，再稀释至相应浓度
C．金属K 燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
D．容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次
6．利用NaClO 溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：ClO-+ Ag+H2O→AgCl+X2↑+OH-
(未配平)。下列说法不正确的是( )
A．NaClO 作为氧化剂
B．X2表示H2
C．AgCl 既是氧化产物又是还原产物
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D．若溶解1molAg，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
7．化学作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，深刻地揭示了宏观现象与微观
结构之间的内在联系。下列有关说法错误的是( )
A．晶体的各向异性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象
B．壁虎能在天花板上爬行自如是因为壁虎的足的细毛与墙体之间存在范德华力
C．NaOH 溶液中滴入盐酸导电性的变化揭示了离子电荷数与溶液导电性之间的联系
D．升高温度能加快反应速率揭示了分子运动与化学反应之间的内在联系
8．下列离子方程式正确的是( )
A．NaClO 溶液与浓盐酸混合：ClO-+H+=HClO
B．将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)
2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+
(aq)
C．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．白色固体AgCl 加入氨水中得到无色溶液：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
9．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A．X 分子中所有碳原子一定共平面
B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2
C．Z 可以与银氨溶液反应
D．X、Y、Z 均能与Na2CO3溶液反应生成CO2
10．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 的实验装置与操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
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B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 晶体
11．将气体H2S 和CH4按体积之比[V(H2S)：V(CH4)=2：1]导入管式反应器(如图1)热解制H2，高于
T℃下发生如下两个反应(反应过程用N2稀释)：
Ⅰ：2H2S(g)
S2(g)＋2H2(g) K1
Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)
CS2(g)＋2H2(g) K2
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S2及CS2体积分数随温度的变化(如图2)。下列说
法错误的是( )
A．高于T℃，该体系总反应为： CH4(g)＋H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g) K3=K1×K2
B．曲线b 表示S2(g)的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
D．在1000℃、常压下，通入H2S(g)的体积分数保持不变，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S 的转化
率减小
12．通过电解法可制备氢碘酸，电解装置如图所示，其中双极膜(BPM)为阴、阳复合膜，在直流电的
作用下，阴、阳膜复合层间的H2O 解离成
和OH-；A、B 为离子交换膜，过程中极少量的
因浓度差通
过BPM 膜。下列说法不正确的是( )
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A．X 电极产生氧气，Y 电极产生氢气
B．当两电极共释放出33.6L 气体时(标准状况)，可获得4molHI
C．B 膜最好选择
交换膜
D．若撤去A 膜，I 会在阳极失电子生成碘单质，沉积在阳极表面
13．一种由La、O、F 三种元素形成的晶体结构的基本单元如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该物质中La 的化合价为
价
B．每个O 周围距离相等且最近的La 有4 个
C．通过X 射线衍射实验图谱能计算该晶体中离子间的距离
D．该物质的一种晶胞表示方法中，若顶点位置是F，则O 仅位于棱心位置
14．铜及其化合物相互转化途径如图。下列说法正确的是( )
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A．步骤①中的硫酸和步骤⑤中的硝酸都作氧化剂
B．步骤②③④⑤的反应都与沉淀的溶解平衡有关
C．步骤③中氨水与Cu(OH)2反应生成深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2沉淀
D．步骤⑥中阳极反应为Cu+2e-=Cu
15．常温下，将100mL4mol·L-1的氨水滴入等体积、2.0 mol·L-1的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振
荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4molCO2 。已知：H2CO3:Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 ；
NH3·H2O ：Kb =1.8×10-5；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6，下列说法正确的是( )
A．滴入氨水后，振荡后，有Ca(OH)2沉淀生成
B．滴入氨水过程中：c(NH4
+)+c(NH3·H2O)+c(Cl－)增大
C．由Ca2+(aq)+2HCO3
-(aq)
CaCO3(s)+H2CO3(aq)可知，最终沉淀不消失
D．通入CO2过程中，水的电离程度不断减小
16．硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O，SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为
原料生产硼酸的工艺流程如图所示。[已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度
小]
下列说法错误的是( )
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．NaBO2溶液中的杂质主要是NaOH 和Na[Al(OH)4]
C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
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D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为B4O7
2-+5H2O+2H+=4H3BO3
二、非选择题(本大题共4 小题，共52 分)
17．(16 分)氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N 原子核外有 种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．[Cu(NH3)4]2+的中心离子为sp3杂化
B．一种配离子的结构如图所示，该配离子中
的键角大于单个水分子中
的键角
C．分子的极性：NCl3比PCl3的大
D．氧化性：Fe3+＞Fe(SCN)3
(3)铁和氮形成一种物质，其晶胞结构如右图所示，
原子的配位数(紧邻的Fe 原子)为 。
(4)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用
已知：N2H4具有较强的还原性；水溶液中，ClO-可与NO2
-反应生成Cl-；AgNO2是一种溶于稀硝酸的白
色沉淀
①物质A 的化学式为 。
②NaN3是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出NaN3的电子式 。
③写出途径Ⅰ的化学反应方程式 。
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④下列说法不正确的是___________
A．工业上制备硝酸时，应该将NH3与纯O2混合反应
B．结合H+能力：N2H4＞CH3NH2
C．物质A 发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液
D．途径Ⅰ可以采用将氨水滴入NaClO 溶液中的方法制备N2H4
⑤途径Ⅱ除生成B 外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B 中含有Cl 元素 。写出实
验过程中涉及的第一个反应的离子方程式 。
18．(12 分)砷及其化合物在半导体、农药制造等方面有广泛应用，但同时含砷废水的排放也会带来严
重的环境污染。
(1)焦炭真空冶炼砷时，其中部分热化学反应如下：
反应Ⅰ．As2O3(g)＋3C(s)
2As(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol−1(a＞0)
反应Ⅱ．As2O3(g)＋3C(s)
1/2As4(g)＋3CO(g) ΔH2
反应Ⅲ．As4(g)
4As(g) ΔH＝b kJ·mol−1
反应Ⅰ能自发进行的条件是 ；ΔH2= kJ·mol−1。
(用含a、b 的代数式表示)
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各含砷物种浓度之和的
分数)与pH 的关系分别如下图所示。
①将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液的pH 在9.0~10.0 之间时，发生的主要离子方程式
为 。
②反应H3AsO4+ AsO4
3-= HAsO4
2-+H2 AsO4
-的K= 。
③使用吸附剂X 可有效除水中的砷。将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，在空气中不
断搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X。X 吸附砷的效率用平衡吸附量衡量(吸附达平衡时单
位质量吸附剂X 吸附砷的质量)。溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响：pH＞7.1 时带负电荷；pH＜
7.1 时带正电荷。pH 越高，表面所带负电荷越多；pH 越低，表面所带正电荷越多。
下列说法正确的是 。
A．吸附剂X 含有碳酸盐
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B．pH 在4~7 之间，吸附剂X 对水中三价砷的去除能力强于五价砷
C．pH＞7.1 时，吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而减小
D．温度升高，三价砷和五价砷的平衡吸附量均增大
(3)利用电解硫酸溶液产生的过一硫酸(H2SO5，一元强酸)，可将三价砷氧化成五价砷，从而降低砷的毒
性。现进行如下实验：向20%硫酸溶液中加入2g/L 亚砷酸钠，以钛镀铂作阳极，石墨为阴极，控制
10℃，用6.0V 电压电解，实验结果如下图。(砷的氧化率指五价砷占总砷的百分比)
通电时钛镀铂电极上发生的电极方程式为： ；根据图3 可知，电解50 至110min 时，三价砷的
氧化率增加幅度逐渐减小，原因可能是 。
19．(12 分)利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6进而制备连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)。相关物质性质
见下表。
物质(化学式)
MnS2O6
Na2S2O6·2H2O
摩尔质量(g·molˉ1)
215
242
主要性质
空气中易分解
空气中不易变质
均可溶于水，
时会释放出SO2气体
操作流程如下：
(1)实验室采用如图装置制备SO2，仪器a 的名称为 ，写出步骤II 中反应的离于方程式 。
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(2)下列说法不正确的是_______。
A．步骤I 冰水浴的作用是提高反应液中SO2的浓度
B．为防止反应过于剧烈，步骤II 反应分数次缓慢加入MnO2
C．步骤III 中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的主要是除去SO4
2-
D．步骤IV 的依据是Na2CO3的溶解度大于Na2S2O6
(3)将步骤V 中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上：
将滤液转移入 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→ → →洗涤、干燥。
a．坩埚
b．蒸发皿
c．蒸发溶剂至有大量晶体析出
d．浓缩溶液至有少量小晶体析出
e．停止加热，自然冷却，过滤
f．停止加热，利用余热蒸干
(4)一定条件下，连二硫酸钠可与KMnO4发生以下反应：
5Na2S2O6+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+2H2SO4
某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%，为检测其实际纯度，称取
样品溶于冷水，
配成
溶液，移取
于锥形瓶中，用
的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参加反
应)，重复操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的体积见表。
实验次数
第1 次
第2 次
第3 次
消耗KMnO4溶液体积(mL)
19.92
20.00
20.08
根据以上数据计算该样品的纯度为 ；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因
可能是 。
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20．(12 分)化合物G 是一种合成降血压药物的中间体，其合成如下：
请回答：
(1)C 中含氧官能团的名称是 。
(2)写出F 的结构简式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．1mol 化合物B 最多消耗2molNaOH
B．化合物E 分子结构中存在两个手性碳原子
C．E→F 的转化条件为NaOH 的乙醇溶液、加热
D．化合物G 的分子式为C10H9O3F
(4)反应A→B 的化学方程式为 。
(5)写出满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式 。
①分子中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环
②苯环上只有两个取代基
③能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳
④核磁共振氢谱图中只有4 组吸收峰
(6)设计以苯酚和
为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)
。
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