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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（山东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：山东省高考化学试题的命制，秉持高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生
的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”;试题情境非常新颖重点选择了日常生活情境、生产
环保情境、学术探索情境和实验探究情境;试题设问独具匠心，为实现对高分段学生的有效区分奠定了
基础。
高考·新考法：
1．可能会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计
算方面进行重点命题，复习时要领会贯通。
2．仍会在新型化学电源和电解原理及应用方面加强命题，平时要加强关注最新科技中涉及的新型化学电
源和电解的发展方向。
3．以新科技为情境素材对分子的空间结构和晶胞结构的微观粒子位置和计算仍会加强创新。
4．对于选择型实验题，可能会以图表形式评价“实验目的—实验现象—实验结论”的一致性进行命题，
但要关注物质制备实验过程中涉及的净化提纯的仪器装置的评价。
5．实验综合题仍会以物质制备和性质探究考查为主，通常为考生提供一个真实的实验环境，让考生用已
有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题。同时也要关注定量测定的实验探
究。
6．对于有机综合题，仍会以有机合成路线图为载体，在官能团、方程式书写、同分异构体、有机合成路
线设计等角度进行命题，特别注意书写同分异构体、有机合成路线设计两方面的训练要加强。
高考·新情境：题目尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，盖于挖
掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该盖于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关
注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。
命题·大预测：命题的出发点是知识，但落脚点是考查获取知识的能力、鉴别知识的能力和运用知识分
析解决实际问题的能力。知识只是作为考查能力的载体。命制试题首先确定要考查的能力，然后以实
际问题为素材确定考查的主干知识体系，在此基础上设置问题情景和设问方式设问要体现认识、分析
和解决实际问题的思维过程、态度、观点和方法，关注对学生综合科学素养的考查。
第1 题：以古籍中的记载为情境，考查物质的性质和转化等基础知识。
第11 题：结合陌生的化学方程式，考查氧化还原反应的规律和应用等知识。
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
1
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2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Co 59
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤
色……”，“青矾”的主要成分为
。下列说法正确的是
A．
又被称为胆矾
B．
溶于水后的溶液呈碱性
C．“烧之赤色”说明
发生了氧化反应
D．常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得
2．“宏、微、符” 三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是
A．
和
的最外层电子排布图均为：
B．用电子式表示
的形成过程为：
C．
分子的 VSEPR 模型为：
D．基态
原子价电子排布式为：
3．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．用装置①验证
易溶于水且溶液呈碱性
B．用装置②蒸干
饱和溶液制备
晶体
C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物
D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和
溶液
4．臭氧能氧化
，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：
。下列说法错误的是
A．
和
是同素异形体
B．该反应是熵增的过程
C．该反应中
为氧化产物
2
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D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
5．“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过
饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出
晶体，从而在太空“点水成
冰”。下列说法错误的是
A．
的俗称是苏打 B．纯净的乙酸又称冰醋酸
C．结晶析出为放热熵减过程 D．
中只有离子键和极性共价键
6．实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备
的是
选项
A
B
C
D
药品
MnO2和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS 和稀硝酸
气体
Cl2
C2H2
H2
H2S
7．已知氨
和硼烷
可以发生加合反应生成氨硼烷
，它和乙烷
具有相似
的结构。下列有关这4 种分子的说法正确的是
A．有2 种极性分子和2 种非极性分子
B．4 种分子中除氢原子外的其他原子均采取
杂化
C．
分子中的键角大于
分子中
之间的键角
D．4 种分子的熔点高低顺序为
8．植物骆驼蹄瓣中有多种有机活性药用成分，如奎洛维酸，其结构如图所示，下列有关该物质的说法错
误的是
A．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B．所有碳原子不可能位于同一平面上
C．含有两种官能团
D．能发生取代反应和氧化反应
9．单乙醇胺（MEA）捕获
的反应为
，在催化剂I 和II 的作用下，该
反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
3
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A．使用催化剂II 更有利于捕获
B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2 步进行
C．使用催化剂I 比使用催化剂II 放出的热量更多
D．反应达平衡后，升高温度有利于
的释放
10．化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族，
且Y 的原子半径小于M。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X
与M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞E＞Z
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为三角锥形
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．①向蓝色的
溶液中滴加酸性
溶液，溶液由蓝色变为淡黄色
；
②向
溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体
，溶液变蓝；
③
(足量)
。
下列说法错误的是
A．①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:5
B．由①、②可知，酸性条件下氧化性；
C．②中每生成
，转移
电子
D．向酸性
溶液中滴加少量
溶液，发生的反应为
12．下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验溴乙烷与氢氧
化钠的乙醇溶液共
热，是否有乙烯生
成
将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的
气体通入酸性高锰酸钾溶液中
若酸性高锰酸钾溶液褪
色，说明有乙烯生成
4
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B
检验食盐中是否含
碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该
食盐属于无碘盐
C
检验菠菜中的铁元
素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液
于试管中，加入稀硝酸后再加入
溶液
若溶液变红，说明菠菜
中含有铁元素
D
探究淀粉的水解程
度
向淀粉水解液中加入
溶液调节溶液至碱
性，并分成两份，向第一份溶液中加入银氨溶液
并水浴加热；向第二份溶液中滴加少量碘水
若第一份溶液出现银
镜，第二份溶液变蓝
色，说明淀粉部分水解
13．高分子X 的合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．高分子X 中存在氢键
B．物质M 为CHOOH
C．甲和乙发生加聚反应生成X
D．高分子X 充分水解能得到乙
14．一种新型二次锌﹣空气电池原理如图所示，其中a、b 为惰性电极，NaOH 溶液中Zn2+以Zn(OH )4
2−存
在。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电极b 为正极，发生还原反应
B．放电时，Zn 电极反应式为Zn+4OH﹣
2e
﹣
﹣= Zn(OH )4
2−
C．充电时，Zn 电极接外接电源负极
D．充电时，当外电路通过4mole﹣时，a 电极理论上生成3 mol HCOO﹣
15．下图是
络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在
；
；
；
；平衡常数依次为
。已知
5
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，Cu2+的分布系数
，c(总)等于以上含
铜微粒浓度之和。
下列说法错误的是
A．曲线V 代表的离子在水溶液中显深蓝色
B．
时，
C．反应
的平衡常数K 的数量级为
D．M 点对应的
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）一种具有光催化作用的配合物结构如图（其中
为平面结构）。
①基态Co 原子的价电子轨道表示式为
；
②该配合物中Co 的化合价为
，杂化方式为sp2和sp3的N 原子数目之比为
；
③ClO3
−中O—Cl—O 键角小于图中a 处C—N—C 键角的原因是
。
（2）1mol 八面体配合物CoCl3•3NH3 中含有σ 键的数目为
，该配合物的空间结构有
种。
（3）钴蓝可用作青花瓷的颜料。钴蓝晶胞如图1，其晶体可由图2 所示结构（包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小
6
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立方体）平移并置形成。
①图1 中Ⅱ型小立方体分别占据位置b、d、
（填字母）。
②阿伏加德罗常数的值为NA，钴蓝晶体的密度为
g•cm
3
﹣（列计算式）。
17．（12 分）铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含
、
、
、
，少量
、
)提取
、
、
，并获得一系列化工产品，部分流程如
下：
已知：
易与
发生配位生成
，
不稳定，易被氧化为
；
、
；相关金属离子
形成氢氧化物
沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。
（2）纳米级
可与
反应，其化学方程式为 。
（3）“氨浸”过程中，
转化为
的离子方程式为 。
（4）“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知
“调
”过程中，溶液的
范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。
（5）“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液的原因是 。“结晶”过
程通入的酸性气体X 是 (填化学式)。
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18．（12 分）
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备
(夹持装置
略去)。
已知：
易挥发，高温时能与
反应，不与
反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
76.8
1.6
难溶于水
回答下列问题：
（1）装置A 中仪器b 的名称是 ，装置E 中的试剂是 。
（2）装置B 中长导管的作用是 。
（3）装置A 中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置C 中除生成
外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。
（5）制得的
中常含有少量
，从混合液中分离出
操作的名称是 。
（6）利用如图装置测定所得
的纯度：取
产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待
充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指
示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
已知：常温下，
、
，
呈砖红色，
。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与
反应外，还有 ；
②滴定终点的判断方法是 ：
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③产品的纯度为 (用含
、
和
的代数式表示)。
19．（12 分）美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：
已知：①
②
（1）有机物
每个分子中采用sp3杂化方式的原子数目是 。
（2）A→B 的反应类型是 。
（3）C 的分子式为C9H11N2O3SCl。写出试剂C 的结构简式：
。
（4）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上只有三个取代基
②能发生银镜反应
③分子中有4 种不同化学环境的氢原子
（5）设计以
和乙醇为原料，制备
的合
成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干） 。
20．（12 分）CO2的捕集、利用成为科学家研究的重要课题。CH4—CO2催化重整对CO2的减排具有重要
意义，重整反应为CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。回答下列问题：
（1）已知部分化学键键能如下表：
化学键
C＝O
C—H
O—H
H—H
C≡O
键能/（kJ•mol﹣
1）
803
414
459
436
1072
重整反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的ΔH＝ kJ•mol
1
﹣，C—H 键键能小于O—H
键键能的原因是
。
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（2）向密闭容器中充入1mol CH4（g）和1mol CO2（g），在不同条件下发生重整反应，测得平衡时
CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①T0、p1条件下，能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．v 逆（CH4）＝2v 正（CO）
B．容器内气体密度不再改变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．单位时间内，断开H—H 键的数目和断开C—H 键的数目相同
②p1 （填“＞”或“＜”）p2。
③若p1＝100kPa，在M 点对应条件下，经过10min，反应达到平衡，则0～10min 内，v（CO2）＝
kPa•min
1
﹣，该温度下，反应的平衡常数Kp＝ （kPa）2（以分压代替平衡浓度，分压＝总压×物
质的量分数，用分数表示）。
（3）该催化重整过程中会生成积碳，积碳会严重影响催化剂的活性。在一定温度下，测得某催化剂
上积碳的生成速率方程为v =k ⋅p(C H 4)⋅[ p(C O2)]
−0.5（k 为速率常数）。
①在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa（CO2）、pb
（CO2）、pc（CO2）由大到小的顺序为 。
②欲减少积碳的产生，应 （填“增大”或“减小”）投料比。
10
