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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（安徽专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：高考命题持续深化核心素养导向，注重考查基础知识和主干内容，题型和结构保持稳
定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发
展等热点话题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能
力。
高考·新考法：强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内容。试题形式可能更加多样化，
包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合素质和创新能力。最前面几道选
择题的命题点可能会有变化，但都会是对基础知识的识记或简单应用。对于反应机理、晶胞分析可能
还会有新的命题角度。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：突出化学与社会发展的密切关系这一情境，如第1 题；增加对化学用语的考查，如第3
题；将滴定实验和沉淀溶解平衡相结合，如第12 题；单独考查配合物的选择题这两年在一些高考卷中
也有所出现，第10 题进行了安排。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇
D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO2
2．化学是一门基础实验科学。下列说法正确的是
A．容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液
B．实验时打翻酒精灯洒出的酒精着火，应用大量水进行扑灭
1
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C．碱式滴定管排气泡时，应向上弯曲橡胶管，挤捏玻璃珠，使溶液喷出，排出气泡
D．除去苯中混有的少量苯酚，可滴入浓溴水，然后经过滤进行分离
3．下列化学用语表达正确的是
A．
球棍模型：
B．基态氧原子价电子轨道表示式：
C．
，
二甲基苯甲酰胺结构简式：
D．由E 原子和F 原子构成的气态团簇分子模型
可知该物质化学式：
4．某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c 中，最终出现浑浊。下列所选物质组
合符合要求的是
选项
a 中试剂
b 中试剂
c 中试剂
A
浓硫酸
浓盐酸
(或
)溶液
B
浓硝酸
溶液
C
稀盐酸
大理石
饱和
溶液
D
浓氨水
生石灰
溶液
5．某有机物M 的结构如右图所示。下列有关M 的说法正确的是
A．M 中含有四种官能团
B．1molM 最多可以与3molNa 反应
C．M 分子中的碳原子不可能处于同一平面
2
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D．可以用酸性
溶液检验M 分子中的碳碳双键
6．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是
A．
在富氧条件下最终的产物为
B．
可作为电子供体进行
还原
C．
可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：
7．1962 年化学家N．Bartlett 基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固
体配合物
。
①一个现象：
能够氧化
生成
。
②一个事实：
的电离能
与
的电离能
相近。
不溶于
，遇水则
迅速分解，并放出气体：
。
以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
固体中阳离子含有的电子数为
B．
中，含有
键数为
C．反应产生
(标况)
，转移的电子数为
D．
固体中中阴阳离子数共有
8．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用
作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用
的水溶液富集溴：
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
9．利用计算机技术测得乙炔(
)在
催化作用下生成
的反应历程及相对能量变化如图
所示。下列说法正确的是
3
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A．
的
B．反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团
C．升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率
D．决速步骤的反应为
10．研究发现：缩二脲可以与
反应，得到一种紫色配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图
所示。下列说法正确的是
A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有
和
B．该配离子中非金属元素最简单气态氢化物沸点：
C．该配离子中
原子、
原子的杂化类型分别是
、
D．该配离子中铜离子的配位数是4，其价电子有9 种空间运动状态
11．
的脱除与
的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的
解离
为
和
并向两极迁移；忽略溶液体积的变化，极区域
浓度保持不变)。下列说法正确的是
4
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A．电子从电极经导线流向
电极
B．电路中转移
电子，理论上正极区域溶液增重
C．两极参与反应的
与
的物质的量之比为
D．双极膜中
的解离可不断提供
和
，故无需补加
12．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。
③用c2 mol∙L−1KSCN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是(
)
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)=
mol∙L−1
C．AgBr(s)+SCN－(aq)
AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77
D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH 过高则测定结果将偏高
【解析】A 项，加入几滴NH4Fe(SO4)2指示剂，滴定终点时，KSCN 过量，会与铁离子反应，因此溶液
变为红色，故A 正确；B 项，25mL 溶液中Br－物质的量n(Br－)= V1 ×10−3 L×c1 mol∙L−1− V2 ×10−3
L×c2 mol∙L−1=(V1c1 − V2 c2) ×10−3 mol，因此该水样中溴离子浓度为：c(Br－)=
mol∙L−1，故
B
正
确
；
C
项
，
AgBr(s)+SCN
－
(aq)
AgSCN(s)+Br
－
(aq)
的
平
衡
常
数
，故C 正确；D 项，该实验需要严格控制水样的pH，若
pH 过高，银离子会与氢氧根反应，则得到的溴离子物质的量减少，则测定结果将偏低，故D 错误。
故选D。
13．利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②
在1L 恒容密闭反应器中充入适量的
，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时
间变化如图所示。下列叙述正确的是
5
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A．M 点正反应速率小于逆反应速率
B．反应前30min 以乙烯生成为主
C．若60min 后升温，乙曲线上移，甲曲线下移
D．0～40min 内
平均速率为2.
14．我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参
数为anm，
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．基态Cr 的价层电子排布式为
B．该晶体密度为
C．晶体中Ca 原子周围等距离且最近的O 原子数为8
D．若用放射性的O 替换图中的O，对其化学性质影响较大
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含
、
、
和
以及少量
的铁和铝的氧化物)制备
的流程如下：
已知：
；
②
，
6
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请回答下列问题：
（1）“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有 (请写一点)。
（2）“浸取”时
发生的主要反应的化学方程式为 。
（3）“浸取”时将
换成
溶液效果会更好，
除作还原剂外，还有的作用为
。
（4）“脱硫”的目的是 。
（5）“脱硫”时
转化反应的离子方程式为 ；用沉淀溶解平衡原理解释选择
的原因 。
（6）“焙烧”时会有中间产物
生成，固体残留率
与温度的关系如
图所示，则358℃时对应固体的成分为 (填化学式)。
16．（14 分）某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：
（1）装浓硫酸的仪器是 (填名称)，装置B 的作用是 。
（2）补充装置C，画出装置图并注明试剂名称 。
（3）装置A 中生成溴单质的化学方程式为 。(副产物有
、
，经检验产物中
没有
生成)
（4）实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知
、
的沸点依次为
、
。先收
集的物质是 (填化学式)。
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（5）
被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究
的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
实验操作
现象
甲
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡
溶液不褪色
乙
向
溶液中滴加溴水，振荡
溶液变为无色
丙
向
溶液中滴加溴水，振荡
溶液褪色
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为
，写出操作乙中反应的离子方程式： 。
②某同学得出结论，氧化性：
。该结论 (填“科学”或“不科
学”)，理由是 (如果填科学，此问不填)。
17．（15 分）氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气
污染，反应为
。
（1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（
）（标准摩尔生成焓是指在
、
条件下，由稳定态单质生成
化合物时的焓变）数据。
物质
0
90
则
。
（2）将
和
按物质的量之比
以一定的流速分别通过两种催化剂（
和
）进行反应，
相同时间内测定逸出气体中
的含量，从而确定尾气脱氮率（
的转化率），结果如图所示。
①
下脱氮率较高的催化剂是 （填“
”或“
”）。
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②催化剂
催化条件下，
后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 。
Ⅱ．一定条件下
与
可发生反应：
。
（3）将
与
按物质的量之比
置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态
的是__________（填标号）。
A．体系压强保持不变
B．
与
的物质的量之比保持不变
C．
D．
（4）将一定量的
与
置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得
的物质的量分数与温
度的变化曲线如图1 所示（虚线为平衡时的曲线）。
的平衡转化率与压强、温度及氮硫比
的关系如图2 所示。
①由图1 可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 。
②图2 中压强：
（填“>”“<”或“=”，下同）
，氮硫比：
。
③温度为
，压强恒定为
时，反应平衡常数
。
18．（15 分）萘普酮是一种长效消炎镇痛药。一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）萘普酮中官能团有 (填名称)；E 分子中苯环上碳的2p 轨道形成 中心 电子大
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键。
（2）下列试剂可检验F 中含碳碳双键的是 (填标号)。
a.氢气/Ni b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.盐酸
（3）A→B 的化学方程式为 。
（4）若D+E→F 分两步进行，第一步发生加成反应，则第二步反应类型是 。
（5）在E 的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应且水解产物之一遇氯化铁溶液发生显色反应；
②只含1 个环；
③苯环上只有2 个取代基；
④
有机物与足量银氨溶液反应最多生成
。
其中，在核磁共振氢谱上有5 组峰且峰的面积比为1：1：2：2：6 的结构简式为 。
（6）以苯甲醇、CH3COCH2COOCH3 为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选) 。
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