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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（安徽专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：高考命题持续深化核心素养导向，注重考查基础知识和主干内容，题型和结构保持稳
定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发
展等热点话题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能
力。
高考·新考法：强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内容。试题形式可能更加多样化，
包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合素质和创新能力。最前面几道选
择题的命题点可能会有变化，但都会是对基础知识的识记或简单应用。对于反应机理、晶胞分析可能
还会有新的命题角度。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：突出乡村振兴这一情境，如第1 题；设置了离子方程式的正误判断这一经典考点，如第
6 题。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．乡村振兴和可持续发展化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是
A．用
改善酸性土壤
B．发展风力发电以减少碳排放
C．江西省盛产大米，谷物酿酒是用淀粉水解生成乙醇
D．龙虎山的丹霞地貌红色岩层中富含
2．下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
选
项
物质
鉴别试剂
1
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A
苯酚稀溶液和酒精溶液
溶液
B
粉末和CaO 粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C 粉和氧化铜粉末
稀盐酸
3．实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必
要可省略)、干燥和收集装置，下列组合中可行的是
选项
A
B
C
D
气体
氧气
氯气
氢气
乙炔
除杂试剂
氯化亚铁溶液
饱和食盐水
氢氧化钠溶
液
硫酸铜溶液
干燥剂
氯化钙
生石灰
浓硫酸
碱石灰
4．合成有机中间体
的反应如图：
下列说法错误的是
A．
最多能与
发生加成反应B．
所有原子一定共面
C．
中含有4 种官能团
D．能用浓溴水鉴别
和
5．工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)含量较低]。生物堆浸过程发生的
反应有
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．1LpH=1 的稀硫酸中含有的
数目为2
B．22.4L
转移电子数目为4
C．等浓度的
和
溶液中含阴离子数目相等
2
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D．2．0g
中含有的质子数目为
6．下列有关方程式错误的是
A．
加入水中生成沉淀：
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：
D．将
通入水中：
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体
通入品红溶液
溶液褪色
气体一定是
向
溶液中滴加盐酸
产生浑浊
的非金属性比
强
C
将SO3、SO2混合气体通入
溶液中
生成白色沉淀
沉淀是BaSO3、BaSO4
D
向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙
醇
最终析出深蓝色
晶体
乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的
溶解度
8．M、X、Y、Z、Q 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，
其结构式如图所示，1mol 甲含58mol 电子，并且含有1mol 配位键。下列说法正确的是
A．Q 是五种元素中原子半径最大的
B．水中溶解性
C．Q、Y、Z 三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数
D．
中所有原子均达到
稳定结构
9．Oppenauer 氧化反应，是以酮类为氧化剂，以异丙基氧化铝[
]为催化剂，将醇类氧化为醛或
酮，比如：
该氧化反应的部分机理如下：
3
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下列说法正确的是
A．反应过程中铝元素的化合价发生了变化
B．反应①中，有异丙醇生成
C．Oppenauer 氧化反应的过程中没有还原反应发生
D．反应②只涉及到了C-O、C-H 和O-H 的变化
10．苯甲醇与溴化氢的反应
代表苯基)是分步进行的：
①
②
③
反应能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．酸性条件下有利于该反应发生
B．第①、③步反应速率比第②步快
C．过渡态2 的能量最高，所以第②步反应速率最慢
D．第③步是放热反应
11．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是
4
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A．放电时负极区溶液pH 增大
B．放电时正极反应式为
C．充电时电路中每转移1mol 电子，理论上阴极增重32.5g
D．充电时中性电解质NaCl 的浓度增大
12．已知
的电离常数
。常温下，难溶物BaR 在不同浓度盐酸(足量)中恰好
不再溶解时，测得混合液中
与pH 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．
约为
B．M 点：
C．N 点：
约为
D．直线上任一点均满足：
13．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
H<0，在298K
下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所
示：
5
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下列说法错误的是
A．在50~80min 内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
mol/(L⋅min)
B．在25℃时，该反应的平衡常数
C．加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率减小
D．使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率
14．
是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．每个氯化钠晶胞含2 个
和2 个
B．
晶体中，
的配位数为12
C．
晶体熔融时可能破坏共价键
D．
晶胞中，
点坐标参数为
，则点为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。
用含钴废料(主要成分为
，含少量
、
、CaO、MgO、
等)制备草酸钴晶体(
)的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
6
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①
具有强氧化性。
②
，
。
（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。
（2）
在水溶液中的电离方程式为 ；浸出渣的主要成分为 (填化学
式)。
（3）向“浸出液”中加入适量的
时，
发生反应的离子方程式为 。
（4）①“除钙镁”后，滤液中
时，
。
②若“调pH”时溶液的pH 偏低，将会导致
、
沉淀不完全，其原因是 。
（5）将
在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化
的曲线如图所示。[已知：
]
经测定，A→B 过程中产生的气体只有
，此过程中发生反应的化学方程式为 。
16．（14 分）四氮化四硫（
为
价）为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可
用氨气与
反应制备，反应装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
已知：
；
步骤如下：
7
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①反应时关闭止水夹
，打开
和
，先向装置C 中通入干燥纯净的
，待装置C 中充满黄绿色
气体时，开始加热C，使
与
在
下反应生成
；
②待装置C 中的
全部反应后，关闭止水夹
，撤掉装置A、B；
③
处连接制
的装置，关闭止水夹
，打开
和
，通入干燥纯净的
，反应制得
。
回答下列问题：
（1）装置A 用
粉末与浓盐酸反应制取
，发生装置A 可以选用 。（填选项）
（2）制备
时为使装置C 受热均匀，可采用的最佳加热方式为 ；
（3）制取
的同时装置C 中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式
；
（4）装置E 的作用是 、 ；
（5）测定
的纯度：称取
样品（杂质不参与反应），加入
溶液，并加热，释放
出的氨气用足量
硼酸吸收[假定溶液体积不变，反应为：
]．反应后的溶液再用
的盐酸进行滴定[滴定反应
为：
]，重复三次实验．实验数据记录如下表所示：
实验序
号
初始读数
最终读数
Ⅰ
0.20
20.42
Ⅱ
0.40
24.85
Ⅲ
1.00
21.18
①该实验的下列有关说法正确的是 ．（填选项）
A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，
8
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再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀
C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示，则读数为
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
②制得的
的纯度为 。（保留四位有效数字）
（6）副产物
溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解，再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后，
析出深蓝色晶体，下列叙述正确的是____________．（填选项）
A．析出的深蓝色晶体为
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．
与
形成的配位键比
与
形成的配位键更稳定
D．由配体
形成配离子
的过程中
键角变大
17．（15 分）
催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应：
①
；
②
；
③
。
回答下列问题：
（1）已知相关化学键键能如表所示：
化学键
键能
a
b
c
d
e
根据表中键能数据计算出
(用字母表示)。
（2）已知反应③的速率方程为
、
，其中
、
分别为
正、逆反应的速率常数。
①如图所示(
表示速率常数的对数，
表示温度的倒数)
、、、
四条斜线中有两条分别表示
、
随
的变化关系曲线，其中能表示
随
变化关系的是斜线 (填图中字母)。
②下列措施能使速率常数
减小的是 (填选项字母)。
9
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A．减小压强 B．减小温度 C．减小
的浓度 D．更换成负催化剂
（3）在
恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入
和
，发生上述三个反应。该温度
下反应均达平衡时，测得
为
、
为
、
为
，则
的选择性为
(
选择性=
)；反应②的平衡常数为 (列出计
算式即可)。
（4）若测得上述三个反应在不同温度下
的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为 (填选项字母)。
A．400℃ B．600℃ C．800℃ D．1000℃
高于800℃时，
转化率增大的主要原因是 。
18．（15 分）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下：
已知：
（1）A 的分子式为 。
（2）B 中所含官能团名称为 。
（3）
的系统命名为 ；
发生的反应类型为 。
（4）
反应的化学方程式为 。
（5）F 的一种同分异构体X，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与
发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
。
则X 的结构简式为 。
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（6）
为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为 。
②熔点：米洛巴林 米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。
（7）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线 。
11
