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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（福建专用）
化 学
考情速递
高考·新考法：注重“宏观辨识与微观探析”（如晶胞参数与性能关联）和“科学态度与社会责任”
（如环境污染治理方案）。要求考生要具备较强的逻辑推理、探究分析思维能力，引导考生告别机械
刷题，注重提升自身的思维方法以及实践探索素养。关注可持续能源（钠电、光催化）、环境治理
（脱硫技术、检测传感）、健康科学（药物合成、食品安全）。强化工艺流程题训练（如从矿石到功
能材料的全流程），关注福建省质检卷中的创新题型（如三明市联考“传感器原理分析题”）。考生
需注重知识迁移能力，将课本基础（如氧化还原、晶体结构）与新情境深度融合，提升综合解题素
养。
高考·新情境：关注能源存储与电化学技术新突破，如钠离子电池材料研发，环境污染监测与治理技
术，新型催化剂与高效反应体系，考查材料分析、图像分析与实验探究能力。
命题·大预测：预计2025 年命题可能会出现材料阅读题，这类试题选材广泛、设问跨度大、角度多变，
可考查化学实验、电化学、热化学等知识模块，具有很强的综合性。2025 命题，以“氧化还原反应”
为主线串联无机、电化学模块，以“官能团转化”整合有机反应类型。关注实验装置创新（如微型实
验、数字化传感器应用）。关注社会热点与科研进展，追踪2024-2025 年科技新闻（如“人工合成淀粉
技术”“新型太阳能材料”），关联化学考点。如第7 题电化学在实际生产中的应用，第8、11 题资
源回收与循环利用，第9 题以前沿科技为背景考查反应原理，第13 题以有机合成为背景考查化学在医
药健康方面的应用。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024 年5 月8 日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措
施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
A．喷涂油漆
B．阳极氧化
C．表面渗镀
D．发蓝处理
1
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2．
是一种重要的化工原料。1898 年德国弗兰克等人研究了
与
反应制备氨的方法，其
反应原理为
、
。
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是
A．
理论上能产生
的数目为
B．
中含有离子的总数为
C．标准状况下，
中所含σ 键的数目为
D．每生产
，反应转移电子的总数为
3．化合物
是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法
正确的是
A．M 属于烃类化合物
B．
与足量
加成后的分子结构中含6 个手性碳
C．
最多可以与
发生反应
D．M 分子中碳原子的杂化方式有3 种
4．离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域，下图是一种离子液体的结构。E、W、X、Y、Z 是原子序
数依次增大的短周期主族元素，其中E 原子半径最小，W 的一种同位素应用于年代测定，Y 原子核外
电子有7 种空间运动状态，下列说法正确的是
A．阳离子中含有
大π 键
B．Z 原子存在sp3杂化
C．X 原子连接的基团越大，阳离子体积越大，离子液体的熔点越高
D．电负性：X＞E＞W
2
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5．亚氯酸钠(
)用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：
已知：
下列有关离子反应错误的是
A．
溶液呈碱性的原因：
B．用足量氨水吸收含
的尾气：
C．反应①中主要发生的反应：
D．反应②中主要发生的反应：
6．为探究
是否与
发生反应，某化学小组进行了如下两组实验：
下列说法错误的是
A．②中溶液变为深红色，证明
比
还原性更强
B．通过②和⑤对比，能证明①中
与
已经发生反应
C．③比⑥红色深是因为③中的
浓度大，证明①中
与
发生反应
D．①中
的沉淀溶解平衡
正向移动
7．某大学青年学者发表的电催化氢化还原技术对硝基苯酚有良好的还原性。设计的电催化氢化简化装置
如图所示。产生的活性氢原子(H*)经钯膜将不饱和有机物氢化，实现不饱和有机物的电催化氢化。
下列说法错误的是
A．装置中电极a 应与电源负极相连
3
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B．M 电极上发生的电极反应为
+6H*→
+2H2O
C．工作时，阳极区溶液的酸性增强
D．若不考虑电量损耗，电路中转移的电子数目为6NA时，最多生成1mol
8．白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制
取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙
醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A．“气体”的主要成分是NO2
B．“滤渣1”的主要成分是SiO2
C．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤
D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH4
9．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(
)，提出了一种一氧化氮还原反应(
)的新型结构~
活性关系，经研究发现主要反应如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
在T℃、100
反应条件下，向密闭容器中充入2
和6
，发生上述反应，测得含氮元素
占比[如
的含氮元素占比
与时间的关系如图所示。
4
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已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；
为用物质的量分数表示的平衡常数。
下列有关说法正确的是
A．曲线c 表示的是氨气的含氮元素占比
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F 点将移向E 点
C．Ⅰ点时，0~45min 内用氨气表示的平均反应速率约为1
D．若95min 时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数
的计算式为
10．常温下，分别向
溶液中滴加
溶液，
代表
]与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：
，
完全电离；当平衡常数
时该反应不可逆。
A．代表
和
关系的直线是
B．
C．
点坐标近似为(5.47，-0.77)
D．
和
的反应不可逆
5
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二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（14 分）铜阳极泥(含有Au、
、
、
等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属
的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于
时，可忽略该离子的存在；
②
；
③
易从溶液中结晶析出；
④不同温度下
的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：
(1)Cu 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)“滤液1”中含有
和
，“氧化酸浸”时
反应的离子方程式为 。
(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的
：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量
的原因是 。
②在“除金”工序溶液中，
浓度不能超过
。
(4)在“银转化”体系中，
和
浓度之和为
，两种离子分布分数
随
浓度的变化关系如图所示，若
浓度为
，则
的浓度为
。
6
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(5)滤液4 中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序
需在
℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。
12．（16 分）
和
可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)
具有良好的结构稳定性，与
的结构密切相关，
的空间构型为 (用文字描
述)。
(2)
的制备。在氮气的氛围中，将一定量的
溶液与
、
溶液中的一
种混合，然后加到三颈烧瓶中(如下图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反
应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
①滴液漏斗中的溶液是 。
②
与
、
反应得
和
，该反应的离子方程式为 。
已知
③工业制取
在高温成型前，常向
中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后
的导电性能外，还能 。
(3)
的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中
加入一定量
，同时加入适量水调节
，静置后过滤、洗涤、干燥得到
，高温煅烧
，即可得到
。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：
7
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当
时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是 。
②将
和
溶液混合也可以得到
，反应原理为：
。不同
对磷酸铁沉淀的影响如图所示。
请补充完整以
溶液制备
的方案：取一定量的
溶液， 。固体干燥，得到较纯
净的
。[必须使用的试剂：
溶液、
溶液、
溶液(用于检验
亚铁离子的试剂，现象是生成蓝色絮状沉淀)、盐酸、
溶液、蒸馏水]
③上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是
(填序号)。
a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7 b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 d．加入适当过量的H2O2溶液
④测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g 样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl3，恰好将i 中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
ⅲ．用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，平行滴定三次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液V mL。
产物中铁元素的质量分数为 。(写出计算过程)
13．（16 分）以肉桂醛为原料制备某药物中间体的一种路线如下：
8
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已知：Et 代表乙基。
回答下列问题：
(1)A 中官能团有 (填名称)，B 的结构简式为 。
(2)C 分子含 个手性碳原子；C→D 中参与反应的碳原子杂化类型变化情况为
。
(3)如果E→F 转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步反应类型是 。
(4)G→H 的化学方程式为 。
(5)在G 的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不考虑立体异构体)。
①苯环上只有2 个取代基；
②有机物含3 种官能团；
③能发生银镜反应，在稀硫酸中水解产物之一与FeCl3溶液发生显色反应。
其中，苯环上一氯代物只有2 种且核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2 的结构简式为
。
14．（14 分）
加氢转化为二甲醚(
)的反应过程如下：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)若
逆反应的活化能为
，则正反应的活化能
为
(用含
的式子表示)。
(2)在
的恒压密闭容器中充入
和
发生上述反应，
的平衡转化率、
和
生成物的选择性随温度变化如下图所示。
9
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已知：生成物
的选择性
①表示
选择性的曲线是 (填“
”“ ”或“ ”)；温度高于
时，曲线随温度
升高而增大的原因是 。
②
，达到平衡时，容器内
；反应Ⅰ用气体分压表示的平衡常数
(气体分压
气体总压
体积分数)。
(3)在恒温密闭容器中将等物质的量的
和
混合，选择适当的催化剂进行反应Ⅱ，已知该温度下
反应Ⅱ的平衡常数
，平衡时体系中
的物质的量分数为
，则 (填标号)。
a.
b.
c.
d.
(4)某温度时，将
引入一个抽空的
恒容容器中，发生分解反应：
。在不同时间测定容器内总压的数据如下表：
0
反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即
，前
内二甲醚的平均反应速率
。
10
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