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临考押题卷（西北四省专用）
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14 Cu 64 Cd 112
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装
备等领域。下列说法错误的是
A．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径
B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新
型无机非金属材料
C．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
2．下列化学用语表达正确的是
A．H 元素的三种核素：
B．
的电子式：
C．激发态H 原子的轨道表示式：
D．空间填充模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是
1
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A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是
B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是
C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是
D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是
4．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．可用于制备乙烯并探究其性质
B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的
溶液中
的含量
C．关闭a、打开b，检查装置气密性
D．析出深蓝色晶体
5．甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与
反应得到。
下列说法正确的是
A．甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为
B．甘氨酸亚铁中含有手性碳原子
C．甘氨酸的化学式为
D．甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应
2
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6．下列关于卤族元素及其化合物的离子方程式与所述事实相符合的是
A．漂粉精消毒游泳池：
B．高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：
C．海水提溴工艺中用
还原
：
D．将5mol
通入含6mol
的溶液中：
7．某课题组报道了一种高效锌配合物催化剂(BDI)Zn-1 应用于可控的OCA 开环聚合，如图所示(R 为烃基)。
下列叙述错误的是
A．(BDI)Zn-1 中配位原子是N、O
B．电负性：
C．
最多能消耗
D．X 分子和
分子的电子总数相等
8．一种新型短路膜电池分离
装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．负极反应为：
B．正极反应消耗
(已转化为标准状况)，理论上需要转移
电子
3
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C．该装置用于空气中
的捕获，
最终由出口B 流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体
直接 通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B
向足量
溶液中，先滴加少量
溶液，再滴 加
溶液，先出现白色沉
淀，后出现红褐色沉淀
C
在试管中加入
的
溶液，
再加 5 滴稀
溶液，混匀后加入
葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
已知
是红棕色，将SO2通入
溶 液中， 溶液先变为红棕色， 一段
时间后又变成浅 绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还
原反应速率快，但氧化还原反应
的平衡常数更大
A．A
B．B
C．C
D．D
10．X、Y、Z、W 为前四周期原子序数依次增大的元素。X 原子核外有9 种运动状态不同的电子，Y、Z 为同
主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W 是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确
的是
A．第一电离能：X>W>Z
B．离子半径：X<Y<Z
C．熔点：YX<ZX
D．Y 单质不能置换出Z 单质
11．将高炉煤气转化为价值更高的
的方法不断发展。科研人员以
为初始原料构建化学链，
实现
。下列说法不正确的是
4
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A．X 为初始原料
B．
体现了氧化性和酸性氧化物的性质
C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应
D．升高温度，
的平衡常数增大
12．下列有关说法正确的是
A．向
溶液中通入
，生成
和
，说明
的酸性强于
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量
溶液，振荡静置，再分液分离
C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱
D．向
与稀盐酸反应的试管中滴入几滴
溶液，产生气泡速率变快，
起了催化作用
13．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的
，发生下列反应：
反应I．
反应 Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．活化能：
B．
，速率
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高
D．在相同条件下，平衡后再向体系中加入一定量的
，达到新的平衡时
增大
14．室温下，
溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH 的关系如图1 所示；向
的
5
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混合溶液中滴加
溶液，所得溶液中
与
的关系如图2 所示。已知：标准状况下，
1 体积
可溶于约1 体积水中，
。下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．
点溶液中存在：
C．
点过程中，
一直增大
D．饱和
溶液中
约为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强
酸中，甚至不溶于王水。利用锇铱矿(主要成分为天然锇铱合金及Os2O3、IrO2)冶炼锇铱的工艺流程如下所
示。回答下列问题：
(1)锇铱矿冶炼最大的困难就是“熔矿”，写出一种能促进“熔矿”的措施： ；“熔矿”时Os2O3发
生反应的化学方程式为 。
(2)“酸溶”得到的溶液的主要溶质是 。
6
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(3)加入NaOH 溶液“吸收”OsO4产生Na2OsO4的同时得到一种单质，该反应的离子方程式为 ，可使
所得单质在“ ”操作中循环使用。
(4)得到铱粉过程中，需向含铱溶液中加入Na2S 溶液，除去Ru、Pt 等元素，同时加入一定量盐酸调节溶液
pH，但pH 不宜过低的原因是 。
(5)IrO2的晶胞如图所示，M 代表 (填“Ir”或“O”)；若M 点的坐标为(0，0，0)，N 点的坐标为(0.19，
0.19，0.5)，则P 点坐标为 。
16．（14 分）氨基甲酸铵(
)是一种受热易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于
，
可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组选用下列装置制备氨基甲酸铵(
)，并测定其纯
度。反应原理为
。
回答下列问题：
I．制备氨基甲酸铵
(1)装置A 中盛放浓氨水的仪器名称是 ，需向装置A 三颈烧瓶中加入的固体为 (填名
称)。
(2)上图装置连接顺序为氨气的发生装置→ →ab← ←e(每个装置限用一次，箭头方
向为气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B 采用冰水浴的原因是 。
(4)装置B 中的气球可以用 (填“甲”或“乙”)装置代替，该装置的作用为 。
7
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Ⅱ．测定产品纯度
(5)甲醛法常用于测定铵盐的纯度。[已知：
]
实验步骤：
样品处理：称取
氨基甲酸铵样品，溶于水后定容至
。
甲醛预处理：将甲醛溶液煮沸(除微量甲酸)，冷却后调至中性。
反应与滴定：移取
样品溶液，加入
中性甲醛溶液，静置
，以酚酞为指示剂，用
标准液滴定至微红色，消耗
。
①静置
是甲醛滴定法中减小误差的关键步骤，除避免时间过长碳酸分解而损耗外，另一原因是
。
②样品中氨基甲酸铵的纯度为 。
17．（15 分）过二硫酸铵
是一种常用的氧化剂，氧化
的离子方程式：
。回答下列问题：
(1)过二硫酸(
)、
的结构式分别为
、
，根
据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是___________(填字母)。
A．H—N
B．
C．O—O
D．S—O
(2)上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是 。
(3)
的速率方程为
(
为速率常数，只与温度、
催化剂有关；
、
为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。
实验
8
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①
0.038
0.060
②
0.076
0.060
③
0.076
0.030
根据实验数据可知，
(保留两位有效数字)。
(4)现在公认的反应机理是由3 个基元反应分步完成总反应：
①
②
③
已知活化能：①>②，①>③。
速控反应是 (填序号)；
(用含
、
、
的代数式表示)。
(5)已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为
(
为常数)。实验测得不同催化剂
Cat1、Cat2 作用下，
与
关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。
催化效率较高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1 作用下，活化能
为
(保留两位有效数字)。
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(6)常温下，在某容器中投入
和
，加入蒸馏水配制成1L 溶液，发生上述反应达到平
衡时
平衡转化率为
。则该温度下，平衡常数
为
。若达到平衡后，加入四氯
化碳，振荡，
平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．（15 分）脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下：
已知：
i．RCOOR
RCH2OH
ii．
iii．
(1)化合物A 的核磁共振氢谱只有1 组峰，A 的结构简式为 。
(2)常温下，化合物C 是一种具有香味的无色液体。C 中官能团的名称是 。
(3)2C→D 的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是 。
(4)E→F 和A→B 的原理相同，E 的结构简式为 。
(5)G→H 的目的是 。
(6)K→L 过程中，还存在L 生成
和乙醇的副反应。已知Y 中包含2 个六元环，Y 不能与Na 反应
置换出H2，Y 的结构简式为 。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由
。
(7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成
脱落酸消耗水的物质的量为 。
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