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临考押题卷（安徽专用）
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： O 16 K 39 Fe 56 Zn 65 Ti 48
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学是一门认识和应用自然资源的学科。下列叙述中涉及的主要变化，与其他三项有本质区别的是
A．用铝热剂焊接铁轨
B．从青蒿中萃取青蒿素
C．从石油中分馏汽油
D．用热空气吹出富集溴
【答案】A
【详解】用铝热剂焊接铁轨时有新物质生成，属于化学变化；而从青蒿中萃取青蒿素、从石油中分馏汽油、
用热空气吹出富集溴都没有新物质生成，都属于物理变化；则用铝热剂焊接铁轨与其他三项有本质区别，
故选A。
2．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用激光笔照射鉴别
溶液和淀粉溶液
B．用
溶液检验
是否完全变质
C．用酸性
溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷
【答案】A
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射时会出现一条光亮的通路；而NaCl 溶液
不是胶体，用激光笔照射无丁达尔效应，所以可用激光笔照射鉴别NaCl 溶液和淀粉溶液，能达到目的，A
正确；
B．
溶液可检验
，能检验
是否变质，但不能检验是否完全变质，要检验是否完全变质，
需检验溶液中是否还存在
，不能达到目的，B 错误；
1
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C．汽油、煤油和柴油都含有不饱和烃，都能使酸性
溶液褪色，所以不能用酸性
溶液鉴别
它们，不能达到目的，C 错误；
D．苯和环己烷都不与溴的四氯化碳溶液反应，且都能萃取溴，现象相同，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
它们，不能达到目的，D 错误；
故选A。
3．下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
考古研究员：通过
测定化石年代
与石墨烯互为同素异形体
B
化学实验员：检验
是否失效
C
科研工作者：光谱仪分析月壤元素
原子核内存在质子
D
环保工程师：用
净水
具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．通过
测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，
A 错误；
B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验
是否失效，若失效则无法产生氧气，B
正确；
C．光谱仪分析元素是因为不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，与原子核内含有
质子无关，C 错误；
D．
净水是利用
水解生成的
胶体能吸附杂质，而非其氧化性，D 错误；
故选B。
4．下列选项中的物质能按图示路径转化，且X 和NaOH 可以直接反应生成Y 的是
2
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选项
X
Y
Z
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．Al 和NaOH 直接反应生成的是
，不能直接生成
，A 项错误；
B．
不能一步反应得到
，B 项错误；
C．
和NaOH 可以直接反应生成
，
与稀盐酸或还原性的化合物如
等反应生成
，
溶液电解可生成
，C 项正确；
D．
不能直接转化为
，D 项错误；
答案选C。
5．三聚氰胺甲醛树脂是一种由三聚氰胺与甲醛反应制得的聚合物，具有优异的物理性能和化学稳定性，
在多个领域中有着广泛的应用。其合成原理如下：
下列说法正确的是
A．该反应属于加聚反应
B．三聚氰胺分子的核磁共振氢谱显示只有1 组吸收峰
C．上述涉及的三种物质分子间均能形成氢键
D．
甲醛与足量银氨溶液反应生成
3
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【答案】B
【详解】A．从合成原理可知，三聚氰胺与甲醛发生缩聚反应生成三聚氰胺甲醛树脂，A 错误；
B．由三聚氰胺分子的结构简式可知，三聚氰胺分子中只含有1 类氢原子，因此核磁共振氢谱显示只有1
组吸收峰，B 正确；
C．三聚氰胺与三聚氰胺甲醛树脂存在氨基，能形成分子间氢键，而甲醛不满足
结构（其中X、Y
为N、O、F 原子中的一种），不能形成氢键，C 错误；
D．
甲醛分子中可以看成有
醛基，与足量银氨溶液反应，可生成
，D 错误；
故选B。
阅读以下材料，完成下面小题：
地壳中铁元素含量较高。工业上用黄铁矿石(主要含
)为原料生产硫酸；铁具有还原性，能被卤素单质、
等氧化，还能与水蒸气在高温下反应；铁及其化合物常用作催化剂。
6．用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．1L
溶液中含有阳离子的数目大于
B．5.6gFe 与0.1L
盐酸充分反应产生气体体积为1.12L
C．0.1mol
与足量的铁粉充分反应，转移电子数为
D．1mol
中配位原子的质子数为
7．关于铁及其化合物，下列说法正确的是
A．用黄铁矿石制硫酸可经过两步转化实现：
B．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，证明产物有磁性氧化铁
C．
与
溶液反应生成
沉淀
D．实验室制溴苯涉及的物质转化：
，
【答案】6．A 7．C
4
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【解析】6．A．1L
溶液中，根据电荷守恒，
，则含有阳离子的数目大于
，故A 正确；
B．5.6gFe 与0.1L
盐酸充分反应产生气体体积为1.12L，该气体是否在标准状况下，没有明确，故
B 错误；
C．0.1mol
与足量的铁粉充分反应，转移电子数为
，故C 错误；
D．
中配位原子是碳原子，则1mol
中配位原子的质子数为
，故D 错误。
综上所述，答案为A。
7．A．黄铁矿石和氧气在高温下反应过程二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A 错误；
B．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，由于铁也能被磁铁吸引，因此不能证明产物有
磁性氧化铁，故B 错误；
C．
与
溶液反应生成
黄色沉淀，故C 正确；
D．实验室制溴苯涉及的物质转化：
，
，故D 错误。
综上所述，答案为C。
8．科学家以氮化石墨引入Ba 合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN 两种物质的结构如图所示，
已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是
A．基态
、
原子未成对电子数之比为
B．第一电离能：
C．Ba 的配位数为6
D．氮化石墨中两种原子的杂化方式相同
【答案】B
【详解】A．基态C 原子未成对电子数为2，基态N 原子未成对电子数为3，基态
原子未成对电子数
5
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之比为
，故A 正确；
B．Ba 是金属元素，第一电离能最小，同周期自左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：
，故B 错误；
C．由图可知，
周围共形成6 个配位键，配位数为6，故C 正确；
D．氮化石墨为平面形结构，
原子和
原子均为
杂化，杂化方式相同，故D 正确；
选B。
9．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶液，观察
溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
B
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，比较溶液
大
小
证明
是弱电解质
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后加
溶液
至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热
条件下是否水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将
反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能不能检测出三价铁，A 选项错误；
B．一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，醋酸溶液
较大，存在电离平衡，盐酸pH 较小，可证明
是弱电解质，B 选项正确；
C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C 选项错误；
D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是
用碘水检验，D 选项错误；
故答案选B。
10．过渡金属氧化物离子(以
表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
反应的过程如
下图所示。下列说法不正确的是
6
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A．反应速率：步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
B．
分子中，键角：
C．若
与
反应，生成的氘代甲醇有3 种
D．
【答案】C
【详解】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A 正确；
B．
分子中C 原子和O 原子均为sp3杂化，C 原子没有孤电子对，O 原子上有两对孤对电子，排斥
力较大，键角
，B 正确；
C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD 或CHD2OH，共两种，C
错误；
D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热
=
=E1-E2+E3-E4，D 正确；
故选C。
11．液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，如图是一种锌溴液流电池，电解
液为溴化锌的水溶液，总反应为：
。下列说法正确的是
7
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A．充电时阴极的电极反应式：
B．充电时电极a 连外接电源的负极
C．放电时，每消耗6.5gZn 电路中转移电子数为
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
【答案】D
【分析】Br2具有较强氧化性，Zn 具有较强还原性，放电时，Zn 作负极，失去电子，发生氧化反应，Br2
在正极得到电子被还原生成Br-，Zn2+通过阳离子交换膜由右侧电极向左侧电极移动。充电时为放电的逆过
程，题目据此解答。
【详解】A．充电时的阴极Zn2+得电子发生还原反应，Zn2++2e-=Zn，A 错误；
B．Br2作为原电池的正极，充电时与外接电源的正极连接，B 错误；
C．放电时Zn-2e-=Zn2+，6.5gZn 的物质的量为
，转移电子数为0.2NA，C 错误；
D．放电时左侧电极发生Br2+2e-=2Br-，Zn2+通过阳离子交换膜由右侧电极向左侧电极移动，左侧储罐中离
子浓度增大，D 正确；
答案选D。
12．一定条件下，
与
反应生成
：
。在密闭容器中加入
、
，发生上述反应，测得平衡体系中
的物质的量分数
在不同
压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
8
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A．该反应的
B．压强：
C．平衡常数：
D．正反应速率：
【答案】C
【分析】升高温度，CH3OH 的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以
；增大压强，平衡正
向移动，甲醇的体积分数增大，相同温度下，p1、p2、p3对应的甲醇的体积分数依次减小，所以
，
据此分析；
【详解】A．根据分析可知
，，A 正确；
B．根据分析可知，压强：
，B 正确；
C．平衡常数是温度函数，e、b、f 压强相同温度不同，升高温度，甲醇的体积分数依次减小，平衡逆向移
动，平衡常数减小，故平衡常数：
，C 错误；
D．a、b、c 温度相同压强不同，压强增大，速率加快，故
，D 正确；
故选C。
13．依据反应
，实验模拟去除锅炉水垢中的
①向
9
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固体中加入一定量
的
溶液，测得
随时间变化如图所示；②
不变时，过滤。向
滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入
溶液，无明显变化。
资料：
。
下列分析正确的是
A．把
转化为
的原因是要减小
的浓度
B．反应a 正向进行，需满足
C．溶液的
不变时，反应a 未达到平衡状态
D．①中加入
溶液后，始终存在：
【答案】C
【详解】A．
不和酸反应，
能够溶于酸，把
转化为
的原因是有利于去除水垢，
A 错误；
B．反应a 的平衡常数K=
，反应a 正向进行，需满足
，B 错误；
C．
不变时，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入
溶液，无明显变
10
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化，说明清液中没有
、滤渣中没有硫酸钙，说明反应a 未达到平衡状态，C 正确；
D．①中加入
溶液后，始终存在电荷守恒：
，D 错误；
故选C。
14．
合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知
晶胞属于立方
晶系，合金的密度为
。下列说法错误的是
A．
晶胞中x=1
B．
晶胞中
原子的配位数为8
C．降压或升温有利于
脱氢
D．
晶胞中
和
原子最近距离为
【答案】D
【详解】A．2 个Ti 位于体内，Fe 位于面上，个数为
，H 位于顶点和棱上，个数为
,
其化学式为TiFeH，则x=1，A 正确；
B．由TiFe 晶胞图可知，Ti 原子配位数为8，由化学式TiFe 可知，Ti、Fe 原子个数比为1 1∶，则Fe 原子的
配位数也为8，B 正确；
C．TiFe 合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于
脱氢，
C 正确；
11
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D．
晶胞中Ti、Fe 原子个数均为1，晶胞质量为
，设晶胞参数为anm，晶胞体积为
，由
可得，
，则
，TiFe 晶胞中Ti 和Fe 原
子最近距离为体对角线的一半，即为
=
×
，D 错误；
故选D。
二、非选择题：本题共5 小题，共58 分。
15．（15 分）钛酸铋钠(
)是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用
于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含
，还含FeO、
、CaO、MgO、
等)为原料
制备钛酸铋钠的流程如图所示：
已知：①过滤Ⅱ操作后滤液中含有
、
、
和
等阳离子。②氧化性：
。回答
下列问题：
(1)基态钠原子的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸”时加快反应速率的措施有 (填一条)。
(3)滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。
12
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(4)试剂X 的名称是 ，若试剂X 过量，则
被还原为
。羟胺(
)可以将
氧化为
，
自身被还原为铵盐，写出
与
溶液反应的离子方程式： 。
(5)
可制各种催化剂原料、发光油漆等。亚锡酸钠{
}具有强还原性，在NaOH
碱性环境中能将
还原为Bi，自身转化为
，该反应的化学方程式为 。
(6)副产物
可用于治理废水。用
、
和
三种还原剂在不同pH 下还原废水中
的效果如图所示。
①当
时，
与
还原废水中
效果较好的是 (填化学式)。
②酸性条件下
还原
的离子方程式为 。
(7)一种四方晶系
的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为
、
、
。
原子的配位数是
，该晶体的密度是
(用含
的代数式表示)
13
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【答案】(1)
(2)粉碎酸钛渣、搅拌、适当升高温度等（写一种即可）
(3)
、
(4)铁或铁粉
(5)
(6)
(7)3
【分析】依题可知酸钛渣经“酸浸”、“水浸”过滤后得到含Ca2+、Mg2+、
、
、
和
等
阳离子的滤液Ⅰ和含BaSO4的滤渣Ⅰ；向滤液Ⅰ中加NaF 将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀并经过滤
后除去，得到含
、
、
和
等阳离子的滤液；向滤液中加入铁粉将
还原成
，经冷
却结晶、过滤后得到
晶体和含
的滤液Ⅲ；滤液Ⅲ经一系列处理后得到
，最终
和
、NaOH 通过水热法制得钛酸铋钠。
【详解】（1）Na 在第三周期第IA 族，其基态原子的价层电子排布式为
；
（2）“酸浸”过程中，可采用粉碎酸钛渣、适当搅拌、适当升高浸取温度等方法加快反应速率；
（3）由上述分析可知滤渣Ⅱ成分为
、
；
（4）加入试剂X 为了还原Fe3+，为了不引入杂质，X 应选择铁或铁粉；依题羟胺与Ti3+反应生成
和
，离子方程式为
；
（5）依题可知
、
与NaOH 反应生成Bi、
和NaNO3，化学方程式为
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；
（6）①由图可知当
时，加入
的体系中
的含量更少，故效果较好的是
；
②
还原
时，
被还原为
，
被氧化为
，反应的离子方程式为
。
（7）根据晶胞结构图，晶胞中黑球数为
、白球数为
，根据
的化学式可知，黑
球表示Ti 原子、白球表示O 原子，Ti 周围有6 个O 原子，Ti 的配位数为6，Ti、O 比为1:2，所以
原子
的配位数是3。晶胞参数为
、
、
。该晶体的密度是
16．（14 分）高铁酸钾
是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备
，部分
装置如图所示。
步骤I：取
溶于
水中，用冰水冷却并保持体系温度在
以下。搅拌下，通入
至饱和，
再分批次加入
固体，充分反应后滤去析出的晶体。
步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入
，再加入
固体至饱和，过滤。
步骤III：保持滤液温度
左右，加入
饱和溶液，过滤，得到粗产品。
已知：①制备原理：
。
②
难溶于无水乙醇等有机溶剂；
在酸性或中性溶液中能快速产生
，在低温、干燥或强碱
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性溶液中能稳定存在。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是 。步骤I 中析出的晶体为 (填化学式)。
(2)步骤I 通入
时控制温度在
以下，目的是 。
(3)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．装置甲中固体
可以是
B．装置乙吸收
气体，有利于提高
产率
C．分批次加入
的主要目的是防止反应速率过快
D．在水中的溶解度：
(4)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______→_______→e→_______
a.将粗产品溶于冰水 b.将粗产品溶于
溶液
c.冰水洗涤 d.将溶液注入冷的
饱和溶液中，充分搅拌
e.过滤 f.依次用乙醇、乙醚洗涤
g.在空气中晾干 h.放入真空干燥器中干燥
(5)测定高铁酸钾产品的纯度：称取
高铁酸钾产品，完全溶解于浓
溶液中，再加入足量亚铬酸钾
，反应后配成
溶液；取上述溶液
于锥形瓶中，加入稀硫酸调至
，用
(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液
。该过程中发生反应如下：
a.
b.
c.
①高铁酸钾产品的纯度为 (用含有m、c、V 的代数式表示)。
②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。
【答案】(1)三颈烧瓶
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(2)有利于增大
的溶解度，并防止高温下生成
或防止
分解
(3)ABD
(4)bdefh
(5)
【分析】装置甲中浓盐酸与KMnO4（或KClO3）固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的HCl，装置丙中
步骤I：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧化剂，故
步骤I 析出的晶体为NaCl；步骤II：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子方程式为：
；步骤III：再加饱和KOH 溶液转化，过滤得到高铁酸钾。
【详解】（1）装置图中仪器X 的名称是：三颈烧瓶；步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为：NaCl。
（2）步骤Ⅰ通入Cl2时控制温度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下Cl2和NaOH 生成
NaClO3(或防止NaClO 分解)。
（3）A．室温下，
固体能和浓盐酸反应产生氯气，故A 正确；
B．
在强碱性溶液中能稳定存在，装置乙吸收
气体，除去
有利于提高
产率，故B 正
确；
C．
溶液呈酸性，
在酸性条件下不稳定，所以分批次加入
的主要目的是防
止
在酸性条件下发生反应，故C 错误；
D．向
溶液中加入
饱和溶液，析出
固体，故在水中的溶解度：
，
故D 正确；
故答案为ABD。
（4）根据已知信息：
难溶于无水乙醇等有机溶剂；
在酸性或中性溶液中能快速产生
，在
低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在，故对粗产品进行重结晶时，将粗产品溶于
溶液
将
溶液注入冷的
饱和溶液中，充分搅拌→过滤→依次用乙醇、乙醚洗涤→放入真空干燥器中干燥，正
确的操作排序是
。
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（5）①根据关系式
可知，高铁酸钾产品的纯度
。
②若测得产品的纯度为
，说明杂质也含
，故杂质为
。
17．（14 分）镁基储氢材料(
)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储
氢材料之一。
(1)镁基储氢材料水解反应可制氢：
①
②
则
。
(2)一定质量的
在
时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：
)与时间t(单位：s)的关系
式为
。
①用氢气的体积变化表示前
的反应速率为
。
②
在
溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与
有关)。
(3)已知
与
在一定条件下发生反应：
可制备镁基储氢材料。
①若反应达平衡后，再加入等物质的量的
和
，平衡 (填“正向”、“逆向”或
“不”)移动。
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②在恒容密闭容器中加入
及足量
，反应
，不同温度下
的转化率如下图1 所示。
下反应
时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态：
时，该反应的压强平
衡常数
(以平衡分压代替物质的量浓度计算)。
③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为
(
)，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体
积为原来的一半，在下图2 中画出改变条件后气体压强p 与a 的变化曲线 。
(4)储氢材料(
)可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图3 所示的环保
电池装置，该电池的总反应为 。
【答案】(1)
(2)65
水解使溶液呈酸性，
浓度增大，增强了氧化性，加快了
生成速率；
能溶解表面沉
积的
保护层，促进
与水接触，提高了水解速率
(3)不 否
(4)
【详解】（1）根据盖斯定律，反应①-②可得
，
=
；
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（2）①前
生成氢气的体积
，用氢气的体积变化表示前
的反应速率
为
=65
；
②
在
溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是
水解使溶液呈酸性，
浓度增大，增强了
氧化性，加快了
生成速率；
能溶解表面沉积的
保护层，促进
与水接触，提高了水解
速率；
（3）①
和
均为固体，增加其用量，平衡不移动；
②由图像可知，
时，随着温度的升高，氢气的转化率升高，因此此时未达到平衡，
时，氢气
的转化率为40%，所以转化的氢气为
，剩余的氢气分压为
，
因此
=
；
③增大压强，平衡右移，a 值增大，平衡后
不变，即氢气分压不变，据此作图：
；
（4）根据图示，
作为负极失电子，HNO3在正极得电子生成氮气，该电池的总反应为
。
18．（15 分）有机物M 是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。
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已知：
其中R1、R2为烃基或氢原子
回答下列问题：
(1)A 的名称为 。
(2)C 中含氧官能团的名称为 、 。
(3)C→D 的反应类型为 。
(4)关于D、E 两种互变异构体，说法正确的是 。
a．D 存在顺反异构体 b．E 中有3 种杂化轨道类型的碳原子
c．用质谱仪可检测D、E 中的官能团 d．D、E 经催化加氢可得相同产物
(5)G 的结构简式为 。
(6)A→B 的化学方程式为 。
(7)B 的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B 的同
分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。
(8)参照题干合成路线，以环己醇(
)为原料，写出制取
的合成路线 (其他试
剂任选)。
【答案】(1)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛
(2)醚键 硝基
(3)还原反应
(4)ad
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(5)
(6)
+NaOH+CH3CH2Cl
+NaCl+H2O
(7)12 种
或
(8)
【分析】
A 与CH3CH2Cl 在NaOH 溶液中发生取代反应，生成B 等；B 与CH3CH2NO2发生加成、消去反应，生成C
等；C 被NaHS 还原生成D 等；D 发生结构互变，转化为E；E 在一定条件下转化为F；F 与CH3NH2发生
加成消去反应，生成G 为
；G 与H2发生加成反应生成H；H 与HCl 发生胺与
酸的反应，生成M。
【详解】（1）
A 为
，名称为：邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛。
（2）
C 为
，含氧官能团的名称为：醚键、硝基。
（3）
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C(
)→D(
)，-NO2被还原为-NH2，反应类型为：还原反应。
（4）
D 为
，E 为
。
a．D 分子中，双键碳原子上所连接的原子或原子团都不相同，则存在顺反异构体，a 正确；
b．E 中，苯环上碳原子的孤电子对数为
=0，每个碳原子形成3 个σ 键，则发生sp2杂化，甲基、
亚甲基碳原子形成4 个σ 键，孤电子对数为
=0，发生sp3杂化，双键碳原子形成3 个σ 键，孤电
子对数为
=0，发生sp2杂化，则有2 种杂化轨道类型的碳原子，b 不正确；
c．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，不能用于检测D、E 中的官能团，c 不正确；
d．D、E 经催化加氢，都可生成
，d 正确；
故选ad。
（5）
由分析可知，G 的结构简式为
。
（6）
A(
)与CH3CH2Cl 在NaOH 溶液中发生取代反应，生成B(
)、NaCl、H2O，依
据质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为
+NaOH+CH3CH2Cl
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+NaCl+H2O。
（7）
B 为
，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的同分异构体中，除含苯环外，可能含有-
COOCH3和-CH3、或-OOCH 和-CH2CH3、或-OOCCH3和-CH3、或-CH2OOCH 和-CH3，每种情况下有邻、间、
对三种可能结构，则共有同分异构体4×3=12 种；其中一种B 的同分异构体中，核磁共振氢谱图中的峰面
积比为3:3:2:2，分子中应含有2 个-CH3，且苯环上的两个取代基互为对位，则结构简式为
或
。
（8）
以环己醇(
)为原料制取
时，采用逆推法，需制得
，再逆推需制得
，此时
氧化生成
，与CH3NH2发生加成消去反应生成
，则合成路线为
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。
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