文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
临考押题卷（西北四省专用）
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14 Cu 64 Cd 112
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装
备等领域。下列说法错误的是
A．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径
B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新
型无机非金属材料
C．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
【答案】D
【解析】A．废旧塑料制品难以降解，会造成白色污染，制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径，A
项正确；
B．石墨烯为单层石墨，属于新型无机非金属材料，B 项正确；
C．从海水中提取重水可利用物质间沸点差异较大，采用蒸馏法，C 项正确；
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶是由加聚反应合成，D 项错误；
答案选D。
2．下列化学用语表达正确的是
A．H 元素的三种核素：
B．
的电子式：
C．激发态H 原子的轨道表示式：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．空间填充模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
【答案】B
【解析】A．H 元素的三种核素表示为：
，A 错误；
B．
是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子中两个氧原子之间是非极性共
价键，电子式为：
，B 正确；
C．第一个能层只有1s 轨道，没有1p 轨道，C 错误；
D．原子半径：Cl＞C＞H，则空间填充模型
可以表示甲烷分子，但是不可以表示四氯化碳分子，D
错误；
故选B。
3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是
A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是
B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是
C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是
D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是
【答案】D
【分析】由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙、丙，甲也可与丙直接反应生成乙，据此分析回答问题；
【解析】A．若甲是
，丁为一元强碱即
，而
与
不反应，不符合转化关系，A
错误；
B．当丁为一元强酸时，若甲是
，则甲为
，乙为
，而
与
不反应，不符合转
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化关系，B 错误；
C．当丁为金属单质时，甲为
，与
反应直接生成
，不符合转化关系，C 错误；
D．当丁为非金属单质时，甲可为
，乙为
，丁为
，
和
反应生成
，丙为
，符合转化
关系，D 正确；
故答案为：
。
4．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．可用于制备乙烯并探究其性质
B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的
溶液中
的含量
C．关闭a、打开b，检查装置气密性
D．析出深蓝色晶体
【答案】D
【解析】A．制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、
条件下反应 ，图中装置温度计没有进入溶液中，无法控
制反应温度，无法准确制备乙烯，所以不能达到探究乙烯性质的目的，A 错误；
B．标准高锰酸钾溶液具有强氧化性，
能被
氧化，会干扰
含量的测定，应该用稀硫酸酸化
溶液，B 错误；
C．关闭a、打开b，该装置为恒压装置，无法通过这种操作检查装置气密性，C 错误；
D．
在乙醇中的溶解度比在水中小，向
溶液中加入
乙醇，可降低其
溶解度，从而析出深蓝色晶体
，D 正确；
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
综上，答案是D。
5．甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与
反应得到。
下列说法正确的是
A．甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为
B．甘氨酸亚铁中含有手性碳原子
C．甘氨酸的化学式为
D．甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应
【答案】D
【解析】A．甘氨酸亚铁的中心离子为Fe2+。基态价层电子排布式为
，故A 错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；甘氨酸亚铁中包括-CH2-和羰基两种碳原子，不含手性碳原
子，故B 错误；
C．甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH，化学式为
，故C 错误；
D．甘氨酸含有氨基和羧基，既可与强酸反应又可与强碱反应，故D 正确；
故答案为D。
6．下列关于卤族元素及其化合物的离子方程式与所述事实相符合的是
A．漂粉精消毒游泳池：
B．高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：
C．海水提溴工艺中用
还原
：
D．将5mol
通入含6mol
的溶液中：
【答案】D
【解析】A．漂粉精消毒游泳池反应为次氯酸钙和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2ClO-
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A 错误；
B．高铁酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应中铁化合价由+6 变为+3、氯化合价由-1 变为
0，结合电子守恒，反应为：
，B 错误；
C．海水提溴工艺中用
还原
，硫化合价由+4 变为+6、溴化合价由0 变为-1，结合电子守恒，反应为
，C 错误；
D．5mol
通入含6mol
的溶液中，3mol 氯气单质首先氧化还原性较强的亚铁离子生成铁离子，
2mol 氯气再氧化4mol 溴离子生成2mol 溴单质，反应为：
，D 正
确；
故选D。
7．某课题组报道了一种高效锌配合物催化剂(BDI)Zn-1 应用于可控的OCA 开环聚合，如图所示(R 为烃基)。
下列叙述错误的是
A．(BDI)Zn-1 中配位原子是N、O
B．电负性：
C．
最多能消耗
D．X 分子和
分子的电子总数相等
【答案】C
【解析】A．观察配合物
结构可知，
、
提供孤电子对与锌离子形成配合物，
、
是配位
原子，故A 正确；
B．同周期元素从左到右电负性依次增强，电负性O>N>C，CH4中C 显负价、H 显正价，可知电负性C>H，
所以电负性
，故B 正确；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．OCA 与氢氧化钠反应生成Na2CO3、RCH(OH)COONa， 0.1molOCA 最多能消耗0.3molNaOH，0.3mol
的质量为
，故C 错误；
D．根据原子守恒，
为
，
和
分子的电子总数相等，故D 正确；
选C。
8．一种新型短路膜电池分离
装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．负极反应为：
B．正极反应消耗
(已转化为标准状况)，理论上需要转移
电子
C．该装置用于空气中
的捕获，
最终由出口B 流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
【答案】A
【分析】由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2-2e-=2H+，H+与
反应生成CO2，O2通入极为正
极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，CO2和OH-反应生成
，
移向负极与H+结合生成
，据
此分析解答。
【解析】A．氢气通入极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，故A 错误；
B．标准状况下
的物质的量为1mol，结合分析可知，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则此时理
论上需要转移
电子，故B 正确；
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2→
→
，H+与
反应生成CO2，则CO2最终
由出口B 流出，故C 正确；
D．由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，
故D 正确；
故选A。
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体
直接 通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B
向足量
溶液中，先滴加少量
溶液，再滴 加
溶液，先出现白色沉
淀，后出现红褐色沉淀
C
在试管中加入
的
溶液，
再加 5 滴稀
溶液，混匀后加入
葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
已知
是红棕色，将SO2通入
溶 液中， 溶液先变为红棕色， 一段
时间后又变成浅 绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还
原反应速率快，但氧化还原反应
的平衡常数更大
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强
弱，
错误；
B．
溶液过量，不能证明红褐色
沉淀源自
沉淀的转化，
错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，
需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，
错误；
D．将
通入
溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明
与
络
合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D 正确；
故选D。
10．X、Y、Z、W 为前四周期原子序数依次增大的元素。X 原子核外有9 种运动状态不同的电子，Y、Z 为同
主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W 是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
的是
A．第一电离能：X>W>Z
B．离子半径：X<Y<Z
C．熔点：YX<ZX
D．Y 单质不能置换出Z 单质
【答案】A
【分析】X 原子核外有9 种运动状态不同的电子，则X 有9 个核外电子，即为F 元素；Y、Z 为同主族元素
且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，则Y 为Na 元素，Z 为K 元素；W 的原子序数大于19，且原子核外
未成对电子数最多，则W 的5 个3d 轨道和1 个4s 轨道占据6 个单电子，即为Cr。
【解析】A．F 位于第2 周期VIIA 族，其原子半径小、核电荷高，电子被束缚紧密，且具有较高的电负性，
失去电子所需能量最大，Cr 位于第4 周期VIB 族过渡金属，其电子排布为[Ar]3d54s1，3d 轨道半充满的稳定
结构使其第一电离能高于同周期的IA 族金属K，K 位于第4 周期IA 族，原子半径大且最外层仅1 个电子，
电子极易失去，因此第一电离能最小，故A 正确；
B．F-和Na+均为10 电子，r(F-)>r(Na+)，K+为18 电子，则r(K+)>r(F-)>r(Na+)，故B 错误；
C．NaF 和KF 均为离子化合物，Na+半径小，NaF 晶格能大，NaF 熔点高，故C 错误；
D．Na(l)+KCl=NaCl+K(g)，故D 错误；
故答案为A。
11．将高炉煤气转化为价值更高的
的方法不断发展。科研人员以
为初始原料构建化学链，
实现
。下列说法不正确的是
A．X 为初始原料
B．
体现了氧化性和酸性氧化物的性质
C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应
D．升高温度，
的平衡常数增大
【答案】C
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】以
为初始原料构建化学链的原理为：先利用
将
和
转化为
和
，
还原为单质Fe，生成的
被CaO 吸收转化为
，分离后提供能量使
重新分解为
和
CaO，CaO 循环使用，
在能量作用与Fe 重新转化为
和
，
循环使用，实现
的分离提
纯转化，据此分析解答。
【解析】A．根据分析，初始原料X 为
，A 正确；
B．在整个转化过程中，
既表现出氧化性，可氧化Fe
生成Fe2O3，又体现了酸性氧化物的性质，可
与碱性氧化物CaO 反应生成盐
，B 正确；
C．虽然
的
，说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及
的
还原、Fe 的氧化等过程，并非所有氧化还原反应均为吸热反应，C 错误；
D．根据反应
可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应
方向移动，根据
，得到平衡常数增大，D 正确；
故答案为：C。
12．下列有关说法正确的是
A．向
溶液中通入
，生成
和
，说明
的酸性强于
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量
溶液，振荡静置，再分液分离
C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱
D．向
与稀盐酸反应的试管中滴入几滴
溶液，产生气泡速率变快，
起了催化作用
【答案】B
【解析】A．向
溶液中通入
，反应能发生是因为生成难溶性
，不能说明
的酸性强于
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，A 错误；
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量
溶液，生成的苯酚钠可溶于水，苯不溶于水，B 正确；
C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，说明浓硝酸氧化性强，C 错误；
D．向
与稀盐酸反应的试管中滴入几滴
溶液，产生气泡速率变快，是因为形成原电池，加快反应
速率，D 错误；
答案选B。
13．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的
，发生下列反应：
反应I．
反应 Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．活化能：
B．
，速率
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高
D．在相同条件下，平衡后再向体系中加入一定量的
，达到新的平衡时
增大
【答案】D
【解析】A．由图可知，反应开始一段时间内Y 的浓度变化快，Z 的浓度变化慢，故反应①活化能低，反应
②活化能高，即：
，A 正确；
B．由题干图像信息可知，
末时
、
，即
内
减少了
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，故
内反应的平均速率为：
，B 正确；
C．升高温度，反应、
的速率均增大，由题干信息可知，两个反应均为吸热反应，则升高温度平衡正向
移动，故平衡转化率均升高，C 正确；
D．其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的
，由于两反应的反应物气体分子数都等于生成物的
气体分子数，所以两种情况为等效平衡，达到新的平衡时
不变，D 错误；
故选D。
14．室温下，
溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH 的关系如图1 所示；向
的
混合溶液中滴加
溶液，所得溶液中
与
的关系如图2 所示。已知：标准状况下，
1 体积
可溶于约1 体积水中，
。下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．
点溶液中存在：
C．
点过程中，
一直增大
D．饱和
溶液中
约为
【答案】C
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】根据图示，
时，pH=10.2，即
；
时，
pH=8.3，
=
。
【解析】A．根据图1，
，
，
=
，所以
数量级为
，故A 正确；
B．根据电荷守恒，
点溶液中
，根据
图2，
点溶液
，溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，溶液呈碱性，
c(H+)<C(OH-)，所以
，故B 正确；
C．
点过程中
增大，
不变，所以c(H+)增大，
=
不变，则
减小，故C 错误；
D．
，即
，标准状况下，1 体积
可溶于约1 体积水中，
饱和
溶液中c(CO2)=
, 所以
=
，故D 正确；
选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强
酸中，甚至不溶于王水。利用锇铱矿(主要成分为天然锇铱合金及Os2O3、IrO2)冶炼锇铱的工艺流程如下所
示。回答下列问题：
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)锇铱矿冶炼最大的困难就是“熔矿”，写出一种能促进“熔矿”的措施： ；“熔矿”时Os2O3发
生反应的化学方程式为 。
(2)“酸溶”得到的溶液的主要溶质是 。
(3)加入NaOH 溶液“吸收”OsO4产生Na2OsO4的同时得到一种单质，该反应的离子方程式为 ，可使
所得单质在“ ”操作中循环使用。
(4)得到铱粉过程中，需向含铱溶液中加入Na2S 溶液，除去Ru、Pt 等元素，同时加入一定量盐酸调节溶液
pH，但pH 不宜过低的原因是 。
(5)IrO2的晶胞如图所示，M 代表 (填“Ir”或“O”)；若M 点的坐标为(0，0，0)，N 点的坐标为(0.19，
0.19，0.5)，则P 点坐标为 。
【答案】(1) 将锇铱矿粉碎 （1 分）
（2 分）
(2)AlCl3（2 分）
(3)
（2 分） 氧化挥发（1 分）
(4)避免酸性过强，产生H2S 气体，污染空气，且浪费原料（2 分）
(5) Ir （2 分） (0.81，0.81，0.5)（2 分）
【分析】锇铱矿和过量Al 高温融合，发生铝热反应后固体混合物的成分为Ir、Os、Al、Al2O3；用盐酸完全
溶解Al 和氧化铝后过滤，所得溶渣为Ir、Os，将溶渣在空气中高温氧化挥发，用NaOH 溶液吸收OsO4得
Na2OsO4溶液，沉锇后，再经还原即可得到锇粉；同时氧化挥发后的残渣Ⅰ的主要成分为Ir，经系列操作可
得铱粉，据此分析解题。
【解析】（1）从反应速率的影响因素考虑，能促进“熔矿”的措施是：将锇铱矿粉碎；由分析可知，
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
“熔矿”时Os2O3和铝发生置换反应，反应的化学方程式为
；
（2）结合分析可知，“酸溶”时，用盐酸完全溶解Al 和氧化铝，则得到的溶液的主要溶质是AlCl3；
（3）在该过程中，Os 的价态由+8 价降低到+6 价，根据氧化还原的规律，以及题中的信息可知，该反应的
离子方程式为：
；根据流程可知，可使所得单质在“氧化挥发”操作
中循环使用；
（4）由于该使用过程中使用了硫化钠，硫化钠可以和酸反应生成硫化氢，会污染环境，则答案为：避免
酸性过强，产生H2S 气体，污染空气，且浪费原料；
（5）根据均摊的原则，M 代表的原子个数是8×
+1=2，N 代表的原子的个数是4×
+2=4，结合分子式
IrO2，则M 代表Ir；若M 点的坐标为(0，0，0)，N 点的坐标为(0.19，0.19，0.5)，则P 点坐标为(1-0.19，1-
0.19，0.5)，即P 点坐标为(0.81，0.81，0.5)。
16．（14 分）氨基甲酸铵(
)是一种受热易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于
，
可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组选用下列装置制备氨基甲酸铵(
)，并测定其纯
度。反应原理为
。
回答下列问题：
I．制备氨基甲酸铵
(1)装置A 中盛放浓氨水的仪器名称是 ，需向装置A 三颈烧瓶中加入的固体为 (填名
称)。
(2)上图装置连接顺序为氨气的发生装置→ →ab← ←e(每个装置限用一次，箭头方
向为气流方向，用小写字母表示)。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)装置B 采用冰水浴的原因是 。
(4)装置B 中的气球可以用 (填“甲”或“乙”)装置代替，该装置的作用为 。
Ⅱ．测定产品纯度
(5)甲醛法常用于测定铵盐的纯度。[已知：
]
实验步骤：
样品处理：称取
氨基甲酸铵样品，溶于水后定容至
。
甲醛预处理：将甲醛溶液煮沸(除微量甲酸)，冷却后调至中性。
反应与滴定：移取
样品溶液，加入
中性甲醛溶液，静置
，以酚酞为指示剂，用
标准液滴定至微红色，消耗
。
①静置
是甲醛滴定法中减小误差的关键步骤，除避免时间过长碳酸分解而损耗外，另一原因是
。
②样品中氨基甲酸铵的纯度为 。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 （1 分） 碱石灰(或氢氧化钠或氧化钙)（1 分）
(2) dc （2 分） ih←fg（2 分）
(3)降温使平衡正向移动，有利于提高生成物的产率，同时防止氨基甲酸铵分解（2 分）
(4) 乙 （1 分） 吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入（2 分）
(5) 确保氨基甲酸铵样品在甲醛溶液中反应完全 （1 分）
（2 分）
【分析】由题给实验装置可知，装置A 为利用浓氨水制备氨气的装置，装置C 为氨气的干燥装置，装置B
为氨气与二氧化碳反应制备氨基甲酸铵的装置，装置D 为二氧化碳的制备装置，装置E 为除去二氧化碳中
混有的氯化氢装置，装置F 为干燥二氧化碳装置，则制备氨基甲酸铵所需装置的连接顺序为
A→C→B←F←E←D。
【解析】（1）装置A 中盛放浓氨水的仪器名称是恒压滴液漏斗，装置中浓氨水滴入氢氧化钠固体或或氧
化钙或碱石灰中，利用增大溶液中氢氧根离子浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶解或反应放出大量的热，
促使氨气氨气溶解度减小而逸出制得氨气。
（2）由分析可知，制备氨基甲酸铵所需装置的连接顺序为A→C→B←F←E←D，装置连接顺序为氨气的发
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
生装置→dc→ab←ih←fg←e。
（3）制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，采用冰水浴可以降低反应温度，降低温度，平衡向正反应方向
移动，有利于氨基甲酸铵的生成，同时可以防止反应放热使氨基甲酸铵分解。
（4）装置B 中的气球的作用是收集未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入，甲装置虽然能够吸收氨气
且防倒吸，但不能防止空气中的水蒸气进入，乙装置能够吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入。
（5）①静置
是甲醛滴定法中减小误差的关键步骤，除避免时间过长碳酸分解而损耗外，另一原因
是：确保氨基甲酸铵样品在甲醛溶液中反应完全；
②由方程式
可得关系式：
，则样品中氨基甲酸铵的纯度为
=78%。
17．（15 分）过二硫酸铵
是一种常用的氧化剂，氧化
的离子方程式：
。回答下列问题：
(1)过二硫酸(
)、
的结构式分别为
、
，根
据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是___________(填字母)。
A．H—N
B．
C．O—O
D．S—O
(2)上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是 。
(3)
的速率方程为
(
为速率常数，只与温度、
催化剂有关；
、
为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。
实验
①
0.038
0.060
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②
0.076
0.060
③
0.076
0.030
根据实验数据可知，
(保留两位有效数字)。
(4)现在公认的反应机理是由3 个基元反应分步完成总反应：
①
②
③
已知活化能：①>②，①>③。
速控反应是 (填序号)；
(用含
、
、
的代数式表示)。
(5)已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为
(
为常数)。实验测得不同催化剂
Cat1、Cat2 作用下，
与
关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。
催化效率较高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1 作用下，活化能
为
(保留两位有效数字)。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)常温下，在某容器中投入
和
，加入蒸馏水配制成1L 溶液，发生上述反应达到平
衡时
平衡转化率为
。则该温度下，平衡常数
为
。若达到平衡后，加入四氯
化碳，振荡，
平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)C（1 分）
(2)
和
都带负电荷，相互排斥，二者碰撞频率低（2 分）
(3)
（2 分）
(4) ① （1 分）
（2 分）
(5) Cat1 （2 分） 53（2 分）
(6)
（2 分） 增大（1 分）
【解析】（1）过二硫酸铵易断裂氧氧键(过氧键)，该键键能最小，故选C；
（2）发生化学反应的前提条件是“碰撞”，
和
都带负电荷，相互排斥，二者碰撞频率低；
（3）根据实验数据①②可得出
，根据实验数据②③可得
，将实验数据①代入速率方程可得：
；
（4）根据提示，活化能最大的基元反应最慢，最慢反应是速控反应，故为①：根据盖斯定律，3 个基元反
应加合得到目标反应，故：
；
（5）根据图像可知，温度变化值相同时，
变化绝对值越小，活化能越小，催化剂催化效率越大，故
催化效率较高的催化剂是Cat1。代入a、b 点数据可计算活化能取近似值：
；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（6）根据题意可列出三段式：
，平衡
常数
；加入四氯化碳，萃取了
，平衡正向移动，平衡转化
率增大。
18．（15 分）脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下：
已知：
i．RCOOR
RCH2OH
ii．
iii．
(1)化合物A 的核磁共振氢谱只有1 组峰，A 的结构简式为 。
(2)常温下，化合物C 是一种具有香味的无色液体。C 中官能团的名称是 。
(3)2C→D 的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是 。
(4)E→F 和A→B 的原理相同，E 的结构简式为 。
(5)G→H 的目的是 。
(6)K→L 过程中，还存在L 生成
和乙醇的副反应。已知Y 中包含2 个六元环，Y 不能与Na 反应
置换出H2，Y 的结构简式为 。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
。
(7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成
脱落酸消耗水的物质的量为 。
【答案】(1)
（2 分）
(2)酯基（1 分）
(3)2
+CH3CH2OH（2 分）
(4)
（2 分）
(5)保护酮羰基，防止其在后续反应中被
还原（2 分）
(6)
（2 分） 不会，Y 中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸（2
分）
(7)1mol（2 分）
【分析】
A 的核磁共振氢谱只有1 组峰，A 的结构简式为
，在碱性条件下生成B；C 是酯类，C 在乙醇钠作用下
生成D，D 与B 加成生成E，E 在碱性作用下生成F（E→F 和A→B 的原理相同），可推知E 的结构简式为
，逆推D 结构简式为
，逆推C 结构简式
，F（
）异构化生成G（
），G 和乙二醇反应生成H（
），
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
H 被还原生成I（
），I 发生反应ii 生成J（
），J 催化氧化生成K（
），K 与
发生反应iii 的反应，生成L（
），L 酸性水解
得到脱落酸，据此分析；
【解析】（1）
化合物A 的核磁共振氢谱只有1 组峰，A 的结构对称，结构简式为
；
（2）低碳酯具有香味，C 中官能团的名称是酯基；
（3）
由分析可知，C 结构简式
，D 的结构
，故2C→D 的过程中，还会生成乙醇，
反应的化学方程式是2
+CH3CH2OH；
（4）
E→F 和A→B 的原理相同，D 结构简式为
，B 的结构为
，E 的结构简式为
；
（5）
G（
）→H H（
），合成最后又生成酮羰基，目的是保护酮羰基，防止
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
其在后续反应中被
还原；
（6）
已知Y 中包含2 个六元环，说明反应成环，Y 不能与Na 反应置换出H2，说明无羟基，根据Y 的分子式以及
生成乙醇可知，L(
)中酯基和羟基发生酯交换反应，生成Y 的结构简式为
。若不分离副产物Y， Y 中酯基会在酸性条件下继续水解，含氧三元环也会水解仍生
成脱落酸，不会明显降低脱落酸的纯度。
（7）
L→脱落酸的过程中，脱去乙二醇形成酮羰基，由氧原子守恒可知，需要1 分子水，1 个羟基发生消去反应
生成1 分子水，1 个酯基水解需要1 分子水，
圈内的含氧环开环形成两个
羟基需要1 分子水，其中1 个羟基再发生消去反应形成双键生成1 分子水，故理论上每生成
脱落酸消
耗水的物质的量为1mol。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
23
