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临考押题卷01（新高考通用）15+4
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 Ti 48 Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉
【答案】B
【解析】A．煤油是石油常压蒸馏获得的一种混合物，A 项错误；B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋
白质是一种天然高分子，B 项正确；C．麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，C 项错误；
D．长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，D 项错误；故选B。
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错
误的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示
的形成过程：
C．合成锦纶-66 的化学方程式：
D．乙烯分子中
键的形成过程：
【答案】C
1
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【解析】A．镍是28 号元素，基态镍原子的结构示意图为：
，A 正确；B．氯化钠是离子化
合物，形成过程存在电子的转移，
，B 正确；C．根据反应物和产物可知，
反应式不遵守原子守恒，
化学计量为
，C 错误；D．乙烯中存在
键，图中表示两个平行
的p 轨道重叠过程，原子轨道镜面对称，D 正确；
故选C。
3．下列关于物质性质及用途描述错误的是
A．硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料
B．离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液
C．二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片
D．聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道
【答案】C
【解析】A．硬化油是通过油脂氢化反应（如植物油加氢）制成的饱和脂肪酸甘油酯，其不饱和双键减
少，不易被氧化，因此稳定性高、不易变质，便于长期储存，A 正确；B．离子液体是由离子组成的液
体，在常温下为液态，具有高导电性、良好的电化学稳定性，可用作锂离子电池的电解液，B 正确；
C．二氧化硅是绝缘体，而非半导体，硅是制造智能芯片的核心材料，C 错误；D．聚四氟乙烯具有极
强的化学惰性，几乎不溶于任何溶剂，对酸、碱、氧化剂均表现出优异耐受性，可用于制造化工设备
的内衬或管道，D 正确；故选C。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．用石灰乳除去工业尾气中的
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．铜片与稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】A．根据铅酸蓄电池工作原理
可知，电池充电时阳极反
应式为：
，A 错误；B．石灰乳中含大量未溶解的
固
体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：
，B 错
误；C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成
氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：
，C 正确；D．铜片与稀硝酸反应得到的是
气体，则反应的离子方程式为：
，D 错误；故答案为：C。
5．下列实验操作或方法错误的是
2
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A．实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂
B．闻无毒、无害的化学药品气味可以使鼻子凑近药品
C．除去试管中残留的
时，先用氨水浸泡，后用水清洗
D．实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗
【答案】B
【解析】A．白磷易自燃，液溴易挥发，在保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂，水封可防
止白磷自燃、液溴挥发，A 正确；B．闻化学药品气味时，不管药品是否无毒无害，都应用手在瓶口轻
轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 ，不能将鼻子凑近药品，B 错误；C．
能与氨水反应生成可溶于
水的
，所以先用氨水浸泡，再用水清洗，可除去试管中残留的
，C 正确；D．苯酚
易溶于乙醇，实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤除去苯酚，再用水冲洗，D 正确；故选B。
6．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS 诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列
有关该物质的说法错误的是
A．该物质有三种官能团
B．1mol 该物质可消耗
C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应
D．可用酸性
溶液检验该物质中的碳碳双键
【答案】D
【解析】A．由结构简式可知，该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A 正确；B．该物质含
有羧基，能与NaHCO3反应，1mol 该物质可消耗
，B 正确；C．该物质含有醇羟基、碳碳
双键，能发生氧化反应；含有羟基、羧基，能发生取代反应(酯化反应)；含有碳碳双键，能发生加成、
加聚反应，所以该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C 正确；D．该物质含有的羟基、碳碳双
键均能被酸性
溶液氧化而使其褪色，所以不能用酸性
溶液检验该物质中的碳碳双键，D
错误；故选D。
7．南开大学孙忠明组于2022 年成功合成无机二茂铁
，其中环状配体
以π 电子配位，结构如
图。已知：
结构类似苯环，存在大π 键。
3
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下列说法不正确的是
A．
为平面结构 B．
中参与形成大π 键的轨道是未杂化的3p
C．
中Fe 的价态为
D．从结构角度分析
比白磷更稳定
【答案】C
【解析】A．
的结构类似苯环，苯环是平面结构，因此
也是平面结构，A 正确；B．
中存在
大π 键，参与形成大π 键的轨道是未杂化的3p 轨道，B 正确；C．根据电荷平衡，
的总电荷
为-2，而
的电荷为-2，因此Fe 的价态应为+2，C 错误；D．从结构角度分析，
存在大π 键，比白
磷更稳定，D 正确；故选C。
8．我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的
离子可用于合成核酸的结
构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为
）
A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为
B．
在反应中作氧化剂，1 个
中含有16 个中子
C．生成
时，以上反应中转移的电子数目为
D．
为V 形结构，
中含有的
键数目为
【答案】D
【解析】A．石墨中碳原子通过
杂化形成层状结构，A 正确；B．
的中子数为15-7=8，1 个
含2×8=16 个中子，反应中，N 的化合价从0 价降至-3 价，
被还原，作氧化剂，B 正确；C．该反
应中氮元素化合价从0 价降低到-3 价，碳元素化合价从0 价升高到+4 价，氢元素化合价从-1 价升高到0
价，电子转移总数为
，生成1mol
时，总反应转移的电子数为6NA，C 正确；D．
与二
氧化碳互为等电子体，sp 杂化，为直线型结构，而非V 形，每个双键含1 个σ 键和1 个π 键，故1mol
该离子含
个π 键，D 错误；故选D。
9．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是
4
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选
项
实例
解释
A
将
乙醇加入
溶液中析出深蓝色晶
体
乙醇极性较小，降低了
的溶解
度
B
铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化
铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C
中碱基
与
、
与
的互补配对
两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对
D
熔点：
引入乙基减弱了离子间的相互作用
【答案】B
【解析】A．将
乙醇加入
溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入
乙醇后溶剂的极性减小，降低了
的溶解度，故A 正确；B．铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰
色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率
范围内，故B 错误；C．
元素、
元素的电负性较大，能与氢形成分子间氢键，
中的碱基
与
、
与
的互补配对是通过氢键来实现的，故C 正确；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子间存在离
子键，铵根离子其中一个
被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用，所以熔点：
，故D 正确；答案选B。
10．在两种不同催化剂作用下，反应
的历程如图所示。
下列叙述正确的是
A．不同催化剂作用下使该反应的焓变不同
B．基元反应②和③的正反应
C．其他条件相同，
比
更不稳定
D．其他条件不变，升温能提高
的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．不同催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率，A 错误；B．根据图像可知，基元反应
②和③的正反应均是放热反应，B 错误；C．
比
能量更低，
比
更稳定，C 正确；D．总反应是
放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
的平衡转化率降低，D 错误；
5
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故选C。
11．某小组同学用铁粉还原AgCl 制取Ag，实验如下：
实验
操作及现象
i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；ii．静置
后，固体变为灰白色；iii．取固体，洗涤后加入KI 溶液，生成
黄色沉淀；iv。取ii 中上层清液，加入KSCN 溶液，显红色，测
得
。
已知：
不能氧化
下列说法不正确的是
A．由i 可知发生了两个不同的置换反应
B．iii 中生成黄色沉淀的反应为
C．由ii 和iv 可推测氧化性
D．ii 中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中
增大，
减小
【答案】B
【分析】0.1gAgCl 溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被
氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag 氧化为银离子，同时
正向移
动，氯离子浓度减小，导致
逆向移动，析出灰白色AgCl 沉淀。AgCl 固体洗涤
后加入KI 溶液，生成黄色
沉淀。取ii 中上层清液，加入KSCN 溶液，显红色，进一步证明ii 中亚
铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。
【解析】A．根据i 产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、
铁与银离子置换出银的反应，A 正确；B．iii 中生成黄色沉淀的反应为
，B 错误；
C．根据分析知，ii 中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性
，C 正确；D．根
据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使
正向移动，氯离子浓度减小，导致
逆向移动，析出灰白
色AgCl 沉淀，D 正确；故选B。
12．近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021 年，Waldvogel 和Morandi
等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B 有价值的气态
烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。
6
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下列说法不正确的是
A．图中A 是电池的负极
B．图中B 端所连电极反应：
C．每生成1mol 乙烯，转移电子数为
D．通过该电解反应，我们可以将“六六六”(
)转化为苯，实现对该农药的高效降解
【答案】C
【分析】左侧电极反应Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中，碳元素化合价降低，发生还原反应，左
侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：
，据此解答。
【解析】A．由分析可知，左侧为阴极，则图中A 是电池的负极，A 正确；B．由分析可知，图中B
端所连电极为阳极，电极反应为：
，B 正确；C．由分析可知，每生成1mol 乙烯，转移电
子数为
，C 错误；D．“六六六”曾被广泛用作杀虫剂，但是它具有高毒性且不易降解，选取
“六六六”作为实验对象，由电解原理可知，在经过三次连续的双卤化反应后，转化为苯，实现对该
农药的高效降解，D 正确；故选C。
13．X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z
核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法不正确的是
A．
的VSEPR 模型是平面三角形
B．分子的极性：
C．
和
的晶体类型不相同
D．热稳定性：
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主
族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，则Z 为O 元素，Y 为C 元
素，X 为H 元素，M 为Si 元素。
【解析】A．
中心原子价层电子对数为3+
=3，VSEPR 模型是平面三角形，A 正
7
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确；B．
为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为非
极性分子；
为H2O2，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的
大小关系为C2H2< H2O2 , B 错误；C．
为CO2，为分子晶体，
为SiO2，为共价晶体，二者晶
体类型不相同，C 正确；D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，C 的非金属性强于Si，元素的非
金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：
，D 正确；故选B。
14．向
饱和溶液(有足量
固体)中通入HCl 气体，调节体系pH 促进
溶解，总反应为
。平衡时
、分布系数
与pH 的变化关系如图所示(其中
M 代表
、
或
)。比如
，
。
已知
。
下列说法正确的是
A．曲线II 表示
的变化关系
B．
时，溶液中
C．总反应
的平衡常数
D．
时，
【答案】B
【解析】A．随着pH 值的增大，
逐渐减小，
先增大后减小，
逐渐增
大，
逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表
、
、
、
与pH 的变化关系，
，
，故A 错误；B．由图可
8
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知，
时，
，结合电荷守恒：
，物料守恒：
，可得
，因为
时，
，
，所以
，故B 正确；C．
的平衡常数
，故C 错误；D．由图可知，
时，根据物料
守恒，
，故D 错误；故答案为B。
15．镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子1 的分数坐标
为
，设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．该晶体类型为共价晶体
B．该晶体中Mg 与Zn 原子个数比为2：1
C．原子2 的分数坐标为
D．该晶体的密度为
【答案】C
【分析】计算时需注意，晶胞底面为菱形，因此底面积=
×
cm2。晶胞中Zn 原子
个数按照均摊法计算时，顶点上的Zn 原子有4 个被6 个晶胞共用，有4 个被12 个晶胞共用。
【解析】A．该晶体为镁锌合金，属于金属晶体，不属于共价晶体，A 错误；B．该晶胞中Mg 原子位
于晶胞内部，个数为4，Zn 原子个数=
，该晶体中Mg 与Zn 原子个数
9
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比为1：2，B 错误；C．原子1 的分数坐标为
，因晶胞中的所有原子呈中心对称，原子2 的
分数坐标为
=
，C 正确；D．该晶胞中含Mg 原子4 个，Zn 原子8 个，体积
为
×
cm3，则该晶体的密度为
，D 错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）钛白粉(
)是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为
，含少量
、
和
)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。
已知：酸解后，钛主要以
形式存在。室温条件下，在
的溶液中
会完全水解生成
沉淀。
回答下列问题：
（1）基态
原子核外价层电子排布式为 。
（2）试剂X 应为 (填化学式)。
（3）酸解过程中，
发生的非氧化还原反应的化学方程式为 。
（4）酸解后需要加入铁粉还原的原因是 。
（5）测定样品中
纯度：取
样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将
还原为
。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成
溶液。取
所配溶液于锥形瓶中，
滴加几滴
溶液，用
标准溶液滴定，将
转化成
，重复操作3
次，平均消耗
标准溶液。
①该样品中
的质量分数是 (保留2 位有效数字)。
②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将 (填“偏高”、“偏
低”或“无影响”)。
（6）一种四方晶系
的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为
、
、
。
原子的配位数
是 ，该晶体的密度是
(用含
的代数式表示)
10
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【答案】（1）3d24s2（2 分）
（2）NaOH 溶液（1 分）
（3）
+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O（2 分）
（4）防止加纯碱调节pH 生成氢氧化铁沉淀，酸解后需要加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+（2 分）
（5）91%（2 分） 偏低（1 分）
（6）3（1 分）
（2 分）
【分析】钛铁矿精矿主要成分为
，含少量
、
和
。钛铁矿加碱溶浸，
、
和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，
和
与氢氧化钠不反应，过滤，滤渣
中含有
和
，用浓硫酸“酸解”滤渣，酸解液中主要含有
、Fe2+、Fe3+，加铁粉把
Fe3+还原为Fe2+，加纯碱调节pH 使
水解为
沉淀，过滤出
，
煅烧得
。
【解析】（1）Ti 是22 号元素，基态
原子核外价层电子排布式为3d24s2；（2）“溶浸”目的是除去
、
，
、
和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，所以试剂X 应为NaOH
溶液。
（3）酸解过程中，钛主要以
形式存在，
发生的非氧化还原反应，可知
和浓硫酸
反应生成硫酸亚铁、TiOSO4、水，反应的化学方程式为
+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
（4）
与浓硫酸反应生成硫酸铁，酸解液中主要含有
、Fe2+、Fe3+，Fe3+易水解，为防止加纯
碱调节pH 生成氢氧化铁沉淀，酸解后需要加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+；（5）测定样品中
纯度：
取
样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将
还原为
。过滤并洗涤，将所得滤液
和洗涤液合并配制成
溶液。取
所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴
溶液，用
标准溶液滴定，将
转化成
，Ti 元素化合价由+3 升高为+4，Fe 元素
化合价由+3 降低为+2，根据得失电子守恒得滴定关系式
~~
，根据钛元素守恒，
~~
~~~
，n(
)=n［
］=
，
重复操作3 次，平均消耗
标准溶液。
①该样品中
的质量分数是
。
②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，待测液浓度偏小，消耗标准液体积偏小，则测
11
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得结果将偏低。
（6）根据晶胞结构图，晶胞中黑球数为
、白球数为
，根据
的化学式可
知，黑球表示Ti 原子、白球表示O 原子，Ti 周围有6 个O 原子，Ti 的配位数为6，Ti、O 比为1:2，
所以
原子的配位数是3。晶胞参数为
、
、
。该晶体的密度是
17．（14 分）
加氢制备
、
涉及反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1）工业上，利用
加氢合成
的热化学方程式为 。
（2）向反应器中充入
和
，在催化剂
、
作用下发生上述反应，测得相同时
间内
的转化率与温度关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是 （填
“
”或“
”），随着温度升高，
、
曲线相交，其主要原因可能是 。
（3）某温度下，向恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应i、ii、iii，起始压强为
，达到平衡时
转化率为60%，
选择性为50%，
选择性为25%。
已知：乙醇的选择性
（
、
的选择性同理）。）
该温度下，反应iii 的平衡常数
（用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常
数，分压等于总压×物质的量分数）。
（4）
与
在活化后的催化剂[催化剂活化：
（无活性）
（有活性）]表面
可逆地发生反应ii，其反应历程如图所示。
12
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①对于
制甲醇的过程，以下描述正确的是 （填字母）。
A．反应中经历了
、
键的形成和断裂
B．加压可以提高
的平衡转化率
C．升高温度有利于生成甲醇
②
与
混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中
的积累，减少反应
（用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
（5）用电解法也可以实现由
制备乙醇。电解时电解质溶液显酸性，阴极的电极反应式为
。
（6）干冰（固态
）的立方晶胞结构中，
处于顶点和面心，若晶胞参数为
，
表示阿伏
加德罗常数的值，则干冰晶体的密度为
。
【答案】（1）
（2 分）
（2）
（1 分） 随着温度升高，温度对反应速率起决定作用（1 分）
（3）
（2 分）
（4）AB（2 分）
（2 分）
（5）
（2 分）
（6）
（2 分）
【解析】（1）根据盖斯定律，反应ii-iii 可得
，则该反应的
13
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，则利用
加氢合成
的热化学方
程式为：
；
（2）由图可知，温度低于450℃时，催化剂是
时，二氧化碳的转化率高，故此时催化效率较高的
催化剂是；由于反应时间相同，随着温度升高，反应速率加快，则随着温度升高，
、
曲线相
交，其主要原因可能是：随着温度升高，温度对反应速率起决定作用；
（3）根据相关数据，达到平衡时
转化率为60%，
选择性为50%，
选择性为
25%，根据原子守恒可计算各组分物质的量如下：
组分
0.4
0.1
1.4
0.8
0.1
0.2
气体总物质的量为
。对于等分子数反应，可用物质的量替代分压计算平衡常数，反应iii 的平
衡常数
；
（4）①A．由图可知，反应中经历了
、
键的形成和断裂，A 项正确；B．
制甲醇是
气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，可以提高
的平衡转化率，B 项正确；C．
是放热反应，升高温度平衡逆向移动，
不利于生成甲醇，C 项错误；故选AB；②已知催化剂活化：
（无活性）
（有
活性），流速加快可减少产物中
的积累，减少反应
的发生，减少催
化剂的失活，提高甲醇选择性；
（5）根据题意，电解时，二氧化碳在阴极得到电子生成乙醇，电极反应式为：
；
（6）干冰（固态
）的立方晶胞结构中，
处于顶点和面心，，则每个干冰晶胞中含有4 个
，干冰晶体的密度=
，故答案为：
。
18．（14 分）铬酰氯(
)为深红色液体，在空气中易发烟，主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂，
也可用作染料的溶剂。实验室制备铬酰氯的实验装置如下(加持及加热装置略去)：
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（1）已知铬酰氯的沸点为117℃，由此推断其属于 晶体(填晶体类型)。
（2）盛放碱石灰的装置A 的仪器名称为 ，碱石灰的作用是 。
（3）加入浓硫酸后，加热三颈烧瓶，产生红色气体，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
（4）直形冷凝管中冷凝水的进口为 (填a 或b)。
（5）铬酰氯在不见光时比较稳定，遇水易水解，其水解产物为HCl 及 。
（6）在钢铁分析中，当有铬干扰时，在溶解试样中加入NaCl 和
，加热蒸发至冒烟，利用铬酰
氯易挥发而除去，请配平离子方程式： 。
_______
。
（7）采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理废水中的含
离子，原理为：
，待交换一段时间后停止通废水，再加入 溶液可使
以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。
【答案】（1）分子（1 分）
（2）球形干燥管（1 分） 尾气处理、防止空气中
进入（2 分）
（3）
（2 分）
（4）a（2 分）
（5）
（2 分）
（6）
（2 分）
（7）NaOH（2 分）
【分析】铬酰氯常温下为深红棕色液体，放置在空气中易发烟（迅速挥发并水解），在实验中可用重
铬酸钾、浓硫酸与氯化钾制备，吸收尾气时，需防止产物与空气及水蒸气接触，据此分析；
【解析】（1）铬酰氯的沸点为117℃，沸点不高，由此推断其属于分子晶体；
（2）A 的仪器名称为球形干燥管，碱石灰的作用是：尾气处理、防止空气中
进入
（3）用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钾制备，产生的红色气体
，化学方程式为：
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；
（4）直形冷凝管中冷凝水下口进水，上口出水，进口为a；
（5）铬酰氯水解
，产物为HCl 及
；
（6）根据质量守恒，电荷守恒可知，反应物还需要
，利用观察法可配平离子方程式：
；
（7）根据化学平衡移动原理，为得到
应使平衡逆向移动，故再加入NaOH 增加氢氧根浓度即
可；
19．（14 分）有机物J 是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：
（
、
、
、
为H 或烃基）。
回答下列问题：
（1）C 的化学名称为 。
（2）B 中所含官能团的名称是 ，B→C 的反应类型为 。
（3）写出E→F 的化学方程式： 。
（4）I 中含有 个手性碳原子。
（5）符合下列条件的J 的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式：
。
①能与
溶液发生显色反应；②分子中含有2 个叔丁基[
]；③含有三种不同化学环境的
氢。
（6）以环己烯和
为主要原料制备的合成路线为
。
分别写出X、Y 对应的结构简式： 、 。
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【答案】（1）3-戊醇（1 分）
（2）碳碳双键、羰基（2 分） 加成反应或还原反应（1 分）
（3）
+CH3CH2OH
+H2O（2 分）
（4）3（2 分）
（5）5（2 分）
或
或
或
、
（2 分）
（6）
（各1 分）
【分析】根据信息反应可知，B 为
，B 与氢气发生加成反应生成C 为3-戊醇
，根据反应条件和F 的结构简式可知，E→F 为酯化反应，E 为
；
【解析】（1）据分析，C 的化学名称为3-戊醇。
（2）据分析，B 中所含官能团的名称是碳碳双键、羰基，B→C 时，碳碳双键和酮羰基与氢气发生加
成反应，则反应类型为加成反应或还原反应。
（3）据分析，E→F 的化学方程式为：
+CH3CH2OH
H2O+
。
（4）连接四个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，则I 中六元环上连有醚键、羟基和-OSO2CH3基
团的3 个饱和碳原子为手性碳原子，即共含有3 个手性碳原子。
（5）J 的不饱和度为4，J 的同分异构体符合下列条件：
①能与
溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，即含有苯环，不饱和度为4；②分子中含有2 个叔
丁基[
]；③含有三种不同化学环境的氢。
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则分子结构对称，符合条件的同分异构体有：
、
、
、
、
，共5 种。要写其同分异构体的结构简式，选其中一种结
构简式即可。
（6）由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生成X、加热条件下X 在氢氧化钠水溶液中水解，
则X 为
， CH3COCH=CHCHO 分子内含醛基和酮羰基，发生信息反应生成Y 为
。
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