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猜押03 阿伏加德罗常数的正误判断
猜押考点
3 年真题
考情分析
押题依据
阿伏加德
罗常数的
正误判断
2024·海南卷·第6 题
2024·广东卷·第10 题
2024·福建卷·第6 题
2024·辽宁卷·第4 题
2024·江西卷·第7 题
2024·安徽卷·第6 题
2024·广西卷·第12 题
2024·贵州卷·第6 题
2023·河北卷·第4 题
2023·福建卷·第4 题2023·
重庆卷·第4 题
2022·辽宁卷·第3 题
2022·全国甲卷·第11 题
高考试题中对常用化学计
量考查的固定题型为“阿
伏加德罗常数正误的判
断”，四个选项分别从不
同的角度进行设问，主要
考查不同量之间的转换，
物质结构中以及物质变化
过程中微粒数目的判断，
根据研究对象的不同，可
将此题型分为三个考向：
一是侧重于物质结构的考
查；二是侧重于物质变化
的考查；三是两者兼顾的
考查。
2024 年有10 份、2023 年有8 份、
2022 年有7 份高考试题对阿伏加
德罗常数进行了考查，考查的省份
有增加的趋势，题型主要是选择
题，经常结合基础考点考查物质的
量与微粒(原子、分子、离子、电
子等)数目之间的关系，并运用物
质的量、物质的量浓度、阿伏加德
罗常数进行简单计算。预计2025
年全国卷及自主命题省份在常用化
学计量中的命题的固定题型仍为
“阿伏加德罗常数正误的判断”。
1．（以氮及其化合物的部分转化关系为背景）氮及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，
与足量
反应，生成的
分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．
气体中含有氧原子的数目为
D．
的稀硝酸中，含有
的数目为
【答案】B
【分析】氮气和氢气催化反应生成氨气，氮气和氧气放电生成NO，NO 和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮
和水硝酸；
【解析】A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，
与足量
反应，生成的
1
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分子总数小于
，A 错误；B．反应②中氮化合价由0 变为+2，则每生成3.0g NO（0.1mol），转移
0.2mol 电子，电子数目为
，B 正确；C．未指明
所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C
错误；D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D 错误；故选B。
2．（2025·河南·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是
A．
时，
的醋酸溶液
，溶液中含
的数目小于
B．常温、常压下，
过氧化钠与足量
反应，电子转移数目为
C．
，2-二氯丙烷中的极性键数为
D．
金刚石平均含有的空间六元环数目为
【答案】C
【解析】A．
时，
的醋酸溶液
，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含
的数目等于
，故A
错误；B．常温、常压下，
过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量
反应生成碳酸钠和氧气，过氧
化钠中氧元素化合价由-1 升高为0、由-1 降低为-2，电子转移数目为0.1NA，故B 错误；C．1，2-二氯丙烷
结构式为
， C-H、C-Cl 键为极性键，
1，2-二氯丙烷中的极性键数为
，故
C 正确；D．
金刚石中碳原子数为1mol，每个碳原子形成4 个共价键，被12 个六元环共用，根据均摊
原则，每个环占用碳原子数
个，平均含有的空间六元环数目为2
，故D 错误；选C。
3．（2025·天津红桥·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
甲基所含的电子数为
B．
在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
C．
溶液中含有的
数目为
D．
环戊二烯(
)分子中含有的
键数目为
【答案】A
【解析】A．甲基−CH3，碳原子含 6 个电子，氢原子含 1 个电子，一个甲基含电子数为6+3×1=9 ，则
1mol 甲基所含电子数为9NA，A 正确；B．5.6gFe 物质的量为0.1mol，和S 在加热条件下反应生成FeS，完
全反应时转移电子数为 0.2NA，B 错误；C．
溶液中
会发生水解反应，含有的
数目小于0.1NA，C 错误；D．碳碳双键中含有1 个
键1 个
键，则1mol 环戊二烯分子中含有的键数
目为11NA，D 错误；故选A。
4．（2025·四川遂宁·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA
2
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B．标准状况下，22.4LC4H8中σ 键数目为11NA
C．78gNa2O2与足量的CO2和H2O 混合物反应转移电子数为2NA
D．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA
【答案】A
【解析】A．KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/mol，KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶
体由钙离子和硫酸根构成，故136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA，A 正确；B．不知
道C4H8的结构，若是烯烃，1 个C4H8分子中含11 个σ 健，若是环烷烃，1 个C4H8分子中含12 个σ 健，因
此无法确定标准状况下，22.4LC4H8中σ 健数目，B 错误；C．Na2O2与CO2和H2O 反应转移电子的关系均
为Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1mol，与足量的CO2和H2O 混合物反应转移电子数为NA，C 错误；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故阳极减少32g，转移电子数不一定为
NA，D 错误；故选A。
5．（2025·河北邯郸·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的稀盐酸中
总数为
B．
由
和
组成的混合气体中所含的氧原子数为
C．等物质的量的
和
完全燃烧，消耗的
分子数目均为
D．
在过量的空气中燃烧，生成的产物有
、
，转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．未说明稀盐酸的体积，无法计算
总数，A 错误；B．
和
均由O 原子组成，
由
和
组成的混合气体中所含的氧原子数为
=
，B 错误；C．
和
的物质
的量未知，无法计算消耗
的分子数目，C 错误；D．
在过量的空气中燃烧，生成的产物有
、
，Mg 元素由0 价上升到+2 价，转移的电子数为
=
，D 正确；故选D。
6．（2025·广东广州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44g
中的σ 键的数目为7NA
B．1mol Cl2和足量Fe 充分反应，转移电子数为3NA
C．1L1mol•L
1
﹣(NH4)2SO4溶液中含
的数目为2NA
D．常温常压下，22.4LCO 和N2混合气体中的分子数为NA
【答案】A
【解析】A．44g
的物质的量为1mol，1mol 环氧乙烷(
)中含有共价键的总数为7NA，A 项正
确；B．lmol 氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B 项 错误；C．
体积为1L 的1mol•L
1
﹣(NH4)2SO4溶液中，
发生水解反应，
数目小于2NA，C 项错误；D．常温常
3
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压下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO 和N2的物质的量不是1mol，混合气体中的分子数不为NA，D 项错误；答
案选A。
7．（2025·安徽黄山·二模）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中氙的价层电子对数为
B．标准状况下，
中原子总数为
C．
中阴离子总数小于
D．电解精炼铜时，阳极减重
时，外电路转移电子数一定为
【答案】A
【解析】A．XeF2中Xe 的价层电子对数为2+
，
中氙的价层电子对数为0.5×5×NA=
，A 正确；B．标准状况下SO3不是气体，不能用气体的摩尔体积进行计算物质的量，B 错误；C．
的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，Na+的物质的量为0.2mol，水还要电离产生H+，所
以阳离子的数目大于0.2NA，根据电荷守恒可知，阴离子总数大于0.2NA，C 错误；D．阳极为粗铜，含有
Fe、Zn 等，64g 不一定都是Cu 单质，转移电子数无法判断，D 错误；答案选A。
8．（2025·河北沧州·二模）下列说法中正确的是
A．
中约含有
个氧气分子
B．将
的
溶于
的水中，所得溶液中
的物质的量为
C．
盐酸与足量
共热，转移的电子数为
D．在常温常压下，
含有的原子数为
【答案】D
【解析】A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 氧气的物质的量，A 错误；B．
80g 氢氧化钠的物质的量为
=2mol，所得溶液中NaOH 的物质的量为2mol ，B 错误；C．
与
浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，
与稀盐酸不反应，
盐酸与足量
共热，转移
的电子数小于
，C 错误；D．
中含有4 个原子，在常温常压下，
的物质的量为
=0.1mol，含有的原子数为
，D 正确；故选D。
9．（2025·河南·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
二氯甲烷中含有氯原子的数目为
B．
溶液中含有
的数目小于
C．反应
中每生成
时，转移电子的数目为
D．向沸水中加入含
的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为
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【答案】B
【解析】A．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的
量，A 错误；B．由于
发生水解，则
溶液中含有
的数目小于
，B 正
确；C．反应
为归中反应，每生成
（即
）
时，转移电子的数目为
，C 错误；D．氢氧化铁胶粒是许多
分子的集合体，故向沸水中加入含
的饱和
溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于
，D 错误；故选B。
10．（2025·全国·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，
与足量金属钠反应，产生气体体积为
B．
与
混合气体，含有氧原子数为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
中含有
键个数为
【答案】B
【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，20g 重水的物质的量为1mol，与足量金属钠反应
生成0.5molD2，体积大于
，故A 错误；B．
与
的摩尔质量都是44g/mol，每个分子都
含有1 个氧，
与
混合气体为1mol，故含有氧原子数为
，故B 正确；C．
的
溶液中
的数目为
，故C 错误；D．P4为正四面形，1 个分子中含有6 个P-P 键，
中
含有
键个数为
，故D 错误；答案选B。
11．（2025·重庆·模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
中含有的质子数与中子数均为
B．标准状况下，
气体中
的数目为
C．
溶液中共价键总数为
D．
肼(
)含有的孤电子对数为
【答案】A
【解析】A．
的
的物质的量为
，质子数与中子数均为
，A 正确；B．
气体中没有
，B 错误；C．溶液中水分子还含有共价键，故共价键总数大于
，C 错误；D．
中
每个N 原子上都有1 对孤电子对，
肼(
)含有的孤电子对数为
，D 错误；故选A。
12．（以合成氨的化学反应机理为背景）用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知
为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．若转化①消耗
，转移电子数为
B．
和
的混合气体中含有质子数为
C．
溶液中含有阴、阳离子总数为
D．若转化③消耗
，则生成氧化产物的分子数为
【答案】B
【解析】A．未指明是否为标准状态，不能计算氮气物质的量，故A 错误；B．
的摩尔质量为28g/
mol，1 个分子中含有14 个质子，
的摩尔质量为32g/mol，1 个分子中含16 个质子，设混合气体中
为xg，
为(10-x)g，则10g
和
的混合气体含有质子的数目为
，故B 正确；C．
溶液中
，不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数为
，若考虑水电离情况下
溶液中阴、阳离子总数大于
，故C 错误；D．转化③中Li 元素化合价降低，O 元素化合价升高，O2为
氧化产物，根据得失电子守恒有如下关系：
，则生成氧化产物氧气的物质的量为
，分子数为
，故D 错误；故答案为B。
13．（以叠氮化钠的制备反应方程式为背景）叠氮化钠
广泛应用于汽车安全气囊，可由
和
制备，反应为
。
为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．0.1mol
中的电子数目为
B．
晶体中的离子数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移24mol 电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．1mol
中的电子数目为20NA，所以0.1mol
中所含电子数为2NA，A 项正确；B．
1mol
晶体中离子的数目为2NA，B 项错误；C．选项中为表明溶液的体积，因此无法计算溶液中
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的数目，C 项错误；D．根据反应
，该反应中每转移
电子
生成
的数目为NA，D 项错误；答案选A。
14．（以氮的固定反应方程式为背景）我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的
离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为
）
A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为
B．
在反应中作氧化剂，1 个
中含有16 个中子
C．生成
时，以上反应中转移的电子数目为
D．
为V 形结构，
中含有的
键数目为
【答案】D
【解析】A．石墨中碳原子通过
杂化形成层状结构，A 正确；B．
的中子数为15-7=8，1 个
含
2×8=16 个中子，反应中，N 的化合价从0 价降至-3 价，
被还原，作氧化剂，B 正确；C．该反应中氮
元素化合价从0 价降低到-3 价，碳元素化合价从0 价升高到+4 价，氢元素化合价从-1 价升高到0 价，电子
转移总数为
，生成1mol
时，总反应转移的电子数为6NA，C 正确；D．
与二氧化碳互为
等电子体，sp 杂化，为直线型结构，而非V 形，每个双键含1 个σ 键和1 个π 键，故1mol 该离子含
个
π 键，D 错误；故选D。
15．（以生活中的氧化还原反应的应用为背景）修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
和
互为同位素
B．生成标准状况下
时，转移的电子数为
C．
基态S 原子中含有未成对电子数为
D．
含
的溶液中含有的
原子数为
【答案】C
【解析】A．同种元素的不同原子互为同位素，
和
是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故
A 错误；B．反应过程中，S 化合价由-2 升至+6，O 化合价部分由0 降至-2，每生成1molO2转移8mol 电
子，
(标准状况下)的物质的量为
=
，生成
时转移
电子，故B 错
误；C．
基态S 原子的物质的量为
，基态S 的价电子排布式为3s23p4，一个基态S 含有2
个未成对电子，则1molS 所含的未成对电子数为
，故C 正确；D．
，含
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n(O)=4mol，但溶液中的水中也含氧原子，1L 该溶液所含的
原子数大于
，故D 错误；故选C。
16．（以氮的化合物的转化关系为背景）氮及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．3.4g14NH3中含有中子数为
B．反应①，11.2L NH3完全反应，转移电子数为
C．反应②，
与
，在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
的
溶液中，含有
的数目为
【答案】A
【解析】A．3.4g14NH3物质的量为0.2mol，含有中子数物质的量为0.2mol×7=1.4mol，所以中子数为
，故A 正确；B．没有说明所处条件，所以无法计算11.2L NH3的物质的量，故B 错误；C．反应②，
与
在密闭容器中充分反应后生成
，二氧化氮部分会生成四氧化二氮，所以分子
数小于
，故C 错误；D．
的
溶液中得c(H+)=10-9mol/L，没有说明溶液的体积，所以无法
计算含有
的数目，故D 错误；答案选A。
17．（以生活中的化学反应方程式为背景）铅酸蓄电池在生活中应用广泛，其放电的总反应为
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
属于非电解质，
中含有的原子数为
B．硫酸是二元强酸，
的硫酸溶液中
的数目为
C．该反应中每消耗
，理论上转移的电子数为
D．
是非极性分子，
中含有的原子数为
【答案】C
【解析】A．Pb 属于单质，所有的单质都不属于电解质，也不属于非电解质，A 错误；B．硫酸是二元强
酸，pH=0 但未给出溶液体积，不能具体计算
的数目，B 错误；C．
即
，根据反应关系，每消耗
转移电子数为
，C 正确；D．
中
心原子O 含有2 对孤对电子，是极性分子，
物质的量
，含有的原子数为
，
D 错误；答案选C。
18．（以具体化学反应为背景）标准状况下
与足量
的
溶液完全反应。用
表示
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．标准状况下
含有的
原子数为
B．
的
溶液中含有的
原子数为
C．反应中转移的电子数为
D．
的中子数为
【答案】A
【分析】
物质的量是0.25 mol，发生的反应为
，据此分析；
【解析】A．
是双原子分子，根据分析可知，标准状况下
含有的
原子数为
，A 正确；
B．
的
溶液中除溶质含O 原子外，溶剂水也含有O 原子，故含有的
原子数大于
，B 错误；C．
反应中，氯元素自身发生歧化反应，由0 价升高到+1
价，由0 价降低到-1 价，故转移的电子数为
，C 错误；D．
的物质的量为0.1mol，中子
数为
，D 错误；故选A。
19．（2025·湖北·一模）用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
环己烷中含有的共价键数为
B．
中所含的中子数为
C．
铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为
D．
由
和
组成的混合物中含氧原子数为
【答案】D
【解析】A．环己烷的化学式为
，
环己烷中碳氢之间的共价键为
，碳碳之间的共价键为
，则一共是
，即
，A 错误；B．
中所含的中子数为
，B 错误；C．铁与足量稀硝酸反应，被氧化为
，
铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为
，C 错误；D．每个
分子或
分子中均含有3 个
原子，故
由
和
组成的混合物中含氧原子数为
，D 正确；故选D。
20．（以具体化学反应方程式为背景）
为阿伏加德罗常数的值。已知：
和
会发生反应生成臭
氧化钠(
)。下列叙述正确的是
A．生成
(标准状况下)
时消耗
分子的数目为
B．常温下，
溶液中含
的数目为
。
C．常温下，收集
和
的混合气体，该混合气体中的原子总数为
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D．每生成
时转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．根据反应：
，生成0.05mol
时消耗
0.2mol，即
，A 错误；B．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子的具体数目，B 错误；C．
和
的混合气
体，该混合气体中的原子总数为
，即
，C 正确；D．O 元素由0 价降低到
价，
由-2 价升高到
，故生成4mol
时转移
电子，则生成0.1mol
，转移
电子，电子的
数目为
，D 错误；故选C。
10
