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重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
考点
三年考情分析
2025 考向预测
阿伏加德罗常
数的正误判断
2024·福建卷；2024·海南卷；2024·江西卷；2024·贵州
卷；
2024·广东卷；2024·河北卷；2024·吉林卷；2023·河北卷
2023·福建卷；2023·重庆卷；2023·海南卷；2023·广东
卷；
2023·北京卷；2023·浙江卷；2022·辽宁卷；2022·重庆
卷；
2022·福建卷；2022·河北卷；2022·海南卷；2022·浙江
卷；
预计2025 年高考会通过气体
摩尔体积、电离、水解、氧化
还原反应转移电子、可逆反
应、物质结构为载体考查有关
阿伏加德罗常数的正误判断。
【思维导图】
1
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【高分技巧】
一、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：
①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准
状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体的
体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。
2.常考的标准状况下的非气态物质：
H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4 个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl 外)、醇类(如C2H5OH 等)、醛类
(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
二、阿伏加德罗常数与电子转移
2
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1.注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
2.注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数
时，要把两步的转移电子数合并计算。
3.要注意特殊物质。如：
①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol 电子；
Fe
②
与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe 转移2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3
mol 电子。
4．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
(2)注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
5．熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
三、阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目
1.看清是否指明溶液的体积。如在pH=13 的NaOH 溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH-的数目。
2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的
CH3COOH 溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa 溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常
数的值)。
3.看清是单一溶液还是合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数
目。
四、阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响
1.可逆反应：
2SO2+O2
2SO3；2NO2
N2O4；N2+3H2
2NH3；Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；H2+I2
2HI；NH3+H2O
NH3·H2O 等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应
不能进行到底。
2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中CH3COO-的数目不能具体确
3
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定。
3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。
4.某些反应条件的改变。由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数
目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Zn 与浓H2SO4
反应，Cu 与浓硝酸反应。
五、阿伏加德罗常数与物质的结构
1.物质中粒子的数目
(1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 g 重水(D2O)中所含的质
子数等。
(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH 等。
2.物质结构中的价键数目
(1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol 金
刚石含有2NA个C—C；1 mol 白磷中含P—P 的数目为6NA等。
(4)注意σ 键和π 键的判断，单键都是σ 键，双键含1 个σ 键和1 个π 键，三键含1 个σ 键和2 个π 键；配位
键属于σ 键。
(5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子
连接原子或原子团判断手性碳原子。
（建议用时：40 分钟）
考向
01
N
A与气体摩尔体积及物质的状态
1.（2024·贵州卷）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反
应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
中含有的中子数为
4
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B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
2.（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
3.（2024·广东省仲元中学·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH 等物质。
下列叙述正确的是
A．1mol Cl2含有s-p σ 键的数目为NA
B．0.1mol·L-1NaCl 溶液中，Na+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA
D．1mol Cl2与足量NaOH 溶液充分反应，转移电子数为2NA
4.（2024·河北省衡水市·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有
1 mol
①
富勒烯中含有
个碳原子
②标准状况下
与
发生反应，生成的气体分子数为
③
晶体中阴阳离子的数目之和为
④
所含的
键数为
5
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A．0 项
B．1 项
C．2 项
D．3 项
5.（2024·山西省运城市·调研）反应
常被用于除去水中残余氯。
为阿伏加
德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100 mL 1 mol⋅L
水溶液中含有的
键数目为
B．0℃、101kPa 时，22.4 L
中氯原子的数目为
C．常温常压下1.6 g
含有质子的数目为
D．通过上述反应除去0.5 mol
，转移电子的数目为
考向
02
N
A与物质的组成和结构以及化学键
6.（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
7.（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
6
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C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
8.（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
9.（2023·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。下
列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
10.（2025·湖北省武汉市·调研）设
为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[
，熔点为
]可
用作汽油抗爆震剂，制备原理为
。下列说法错误的是
A．
含有的价电子数目为
B．
中所含共价键的数目为
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C．
中
杂化的原子数目为
D．每消耗
，反应转移的电子数目为
考向
03
NA
与氧化还原反应的电子转移数目
11.（2024·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
12.（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成
核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
13.（2025·吉林省吉林市·一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA
B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．常温下，将5.6 g 铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA
D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA
14.（2025·广东省清远市·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
溶液中，
数目为
B．
与
混合气体中质子数目为
8
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C．
中
键数目为
D．
与足量水反应，转移电子数目小于
考向
04
N
A与电解质溶液中微粒数目
15.（2023·河北卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含
个
B．反应
生成
，转移
个电子
C．
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
D．
组成为
的烃一定含有
个双键
16.（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
17.（2025·广东省韶关市·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．标准状况下，
中含有的质子数为
B．
溶液中，含有的
数为
C．反应①中每消耗
，生成的
分子数为
D．反应②中每有
参与反应，转移电子数为
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18.（2025·吉林省长春市·一模）CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓+
+4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA
B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA
C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA
D．2.24LH2O 中O 原子的价层电子对数为0.4NA
考向
05
综合考查
19.（2023·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
20.（2025·河北省石家庄市·一模）
是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可
发生反应
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的分子数目为
B．
固态冰中含有的
键数目为
C．
溶液中含有的
数目为
D．常温下，
中含有的电子数目为
10
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