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重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
考点
三年考情分析
2025 考向预测
有关阿伏加德罗
常数的正误判断
2024·海南卷T6；2024·浙江卷T6；2024·河北卷T4；2024·
广东卷T10；2024·福建卷T6；2024·辽宁卷T4；2024·江西
卷T7；2024·安徽卷T6；2024·贵州卷T6；2023·全国甲卷
T4；2023·海南卷T6；2023·浙江卷T7；2023·河北卷T4；
2023·广东卷T11；2023·福建卷T4；2023·辽宁卷T5；
2023·重庆卷T5；2022·全国甲卷T5；2022·浙江卷T12；
2022·海南卷T7；2022·河北卷T4；2022·辽宁卷T3；2022·
福建卷T3；2022·重庆卷T5；
预测2025 年高考仍会以
教材中常见物质为载体，
考查阿伏加德罗常数及计
算等，Vm的应用范围，
涉及物质的组成与结构、
氧化还原反应、弱电解质
的电离、可逆反应、盐类
水解、胶体等知识。
【思维导图】
【高分技巧】
1
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1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。
（2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、
溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。
（3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质
所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键
（1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、
D2O、
18O2、H37Cl、—OH、OH－等；
（2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
1 mol
①
白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol 金刚石中含碳碳
单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol 石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA；
1 mol C
②
nH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中
含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O 中含共价键数为(3n＋2)NA；
③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6 个C—H；
1 mol Na
④
2O2、CaC2中含O、C 分别是1 mol；分别含有1 mol 非极性共价键；
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
（5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断
（1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
如1 L 0. 1 mol·L−1的氨水中有0.1NA个
+
4
NH
：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
+
4
NH 的
数目小于NA，错误。
如将0.1 mol AlCl3配成1 L 溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，
从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。
（2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如25 ℃ 时，pH=12 的KOH 溶液中所含OH−的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数
目，故此说法错误。
（3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含
有氢原子而出错。
（4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1 的H2SO4、HCl 溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解
质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
（5）是否注意了胶体的特征。
如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO 的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目
小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个
2
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说法是错误的，没有考虑水分子)”。
4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：
Cl
①
2和Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；
Na
②
2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；
NO
③
2和H2O 的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。
如Fe 和HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋，Fe 过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：
①Cu 和Cl2反应生成CuCl2，而Cu 和S 反应生成Cu2S。
②Fe 和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe 和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。
（4）注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
（5）熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
Cu+S
1 mol Cu
1 mol 或NA
1 mol S
2 mol 或2NA
+I−+(H+)
1 mol I2
mol 或
NA
NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75 mol 或3.75NA
+Cl−+(H+)
3 molCl2
5 mol 或5NA
NH4NO2→N2
1 mol N2
3 mol 或3NA
5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2
2SO3，
②N2＋3H2
2NH3。
③Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
3
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④NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－。
2NO
⑤
2
N2O4。
H
⑥
2＋I2
2HI。
CH
⑦
3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为
可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
HF2。
如标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2
部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
（4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰
水与碳酸氢钠的反应等。
（5）浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变
为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
②在Cu 与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应。
（6）常温下，Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
（7）常温下，不能共存的气体间的反应。
HCl
①
＋NH3===NH4Cl。
2NO
②
＋O2===2NO2。
2H
③
2S＋SO2===3S＋2H2O。
（建议用时：40 分钟）
1．（2024·辽宁·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
4
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A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
2．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
3．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用
于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
6．（2025·辽宁大连育明高中·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA
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B．7.8gNa2O2与足量的水(H2
18O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA
C．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.6NA
D．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H=-92kJ/mol
△
，当放出9.2kJ 热量时转移电子数为0.6NA
7．（2025·辽宁名校联盟·12 月）氨气的催化氧化反应的方程式为
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 LNO 中质子总数为
B．
通入足量水中，
和
总数为
C．已知
中氧原子均满足8 电子稳定结构，则
含有共用电子对数为
D．
中中心原子的价层电子对数为
8．（2025·辽宁点石联考·期中）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
金刚石中的共价键数目为
B．
和
混合气体含有原子数为
C．
铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为
D．常温下，
与足量
溶液反应，转移的电子总数为
9．（2025·辽宁精准教学·12 月）工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性：
)，设
为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
石英砂
粗硅
SiHCl3
高纯硅
A．
含有
分子的数目为
B．反应①消耗
，断裂共价键的数目为
C．
含有
键的数目为
D．
(已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为
10．（2025·辽宁点石联考·期中）亚铁氰化钾别名黄血盐
，可用铁制备，反应为
(设
表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法
正确的是
A．5.6g 基态铁原子核外未成对电子数为
B．标准状况下生成
，转移电子数为
C．13.8g 碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于
D．1mol 黄血盐中含有的σ 键数目为
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11．（2025·辽宁七校联考·期中）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为
B．98g
和
的混合物中含O 原子数为
C．0.1mol
与足量
反应，转移电子数为
D．高温下，0.1molFe 与足量水蒸气反应，生成的
分子数为
12．（2025·辽宁省实验中学·10 月）
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．4.6g 甲苯和甘油的混合物中，
键总数小于
B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量
充分反应，当固体增重6.0g 时，
参与的反应中
转移电子数为
C．
发生氧化反应生成x mol
，失去电子数为
D．将7.1g
完全溶于水得到的氯水中，
、
、HClO 三种微粒中氯原子总数小于
13．（2025·辽宁名校联盟·10 月）设
为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。
下列叙述错误的是
A．
基态硫原子核外含有的未成对电子数为
B．
盐酸中含
的数目为
C．反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S 的数目为
D．反应②中，每消耗
时转移电子数为
14．（2025·吉林省“BEST”合作体六校·联考）光气(
，沸点为
)与
反应可制备
(熔点
为
，沸点为
，密度为
)，发生反应的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，
光气中含
键的数目为
B．
中含
的数目为
C．常温下
中含
原子数约为
D．
分子中含大π 键的数目为
15．（2025·吉林长春·一模）CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓+
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+4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA
B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA
C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA
D．2.24LH2O 中O 原子的价层电子对数为0.4NA
16．（2025·吉林白城一中·期中）某混合物由
、
和
组成。现称取一定质量的该混合物，将其
溶于100
1.25
硫酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X 中
为0.5
(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．混合物中
的物质的量为0.025
B．混合物中
的物质的量为0.03
C．若溶液X 遇
溶液显红色，则溶液X 中
D．若溶液X 中
，则混合物中
17．（2025·吉林名校联盟·联考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na 充分反应，生成的H2分子数为0.05NA
B．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
C．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
D．8.0g 由Cu2S 和CuO 组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
18．（2025·吉林一中·9 月）设
为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成
个胶粒
B．1molH2O2与MnO2充分反应转移
个电子
C．将标准状况下，22.4LH2和4gHe 均含有
个分子
D．50℃1×105pa 下，46gNO2与0℃2×105pa 下46gN2O4均含有
个电子
19．（2025·东北三省精准教学联考·12 月）设
为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[
，熔点为
]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为
。下列说法错误的是
A．
含有的价电子数目为
B．
中所含共价键的数目为
C．
中
杂化的原子数目为
D．每消耗
，反应转移的电子数目为
20．（2025·东北师大附中·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 熔融状态下的
中含有
的数目为
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B．1 mol
中含有σ 键数目为
C．标准状况下，22.4 L
中原子数目为
D．1 mol
(
)可以与3 mol NaOH 完全反应
21．（2025·东北三省联考·12 月）侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
分子含孤电子对数目为
C．
晶体含离子数目为
D．
中
数目为
22．（2025·哈尔滨师大附中·期中）工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．消耗0.1mol H2时，生成N-H 键数目为0.2NA
B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应
C．0.4mol N2所含电子的数目为4NA
D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子数为2NA
23．（2025·黑龙江实验中学·月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0LpH=2 的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
B．电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 NA
C．常温下，1L0.1mol/L 的CH3COONa 溶液中，CH3COO-的数目为0.1 NA
D．1molCl2与足量的NaOH 溶液完全反应后，溶液中ClO-、Cl-和HClO 的总数为2NA
24．（2025·哈尔滨三中·期中）
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
和
的混合气体含有的分子数目为
C．
溶液中，
数目为
D．反应
生成
，转移的电子数目为
25．（2025·大庆实验中学·期中）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后
火药成声”，涉及的主要反应为
。设
为阿伏加德罗带数的值，
下列说法正确的是
A．
完全反应转移电子数为
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B．标准状况下，
中含有的π 键数为
C．
和
熔化时断裂的化学键类型不同
D．常温下，
溶液中
数为
26．（2025·哈尔滨九中·期中）氯及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙
述正确的是
A．1molKOH 固体中阴离子的电子数为
B．100mL0.1mo/LKClO 溶液中，
数目小于
C．当反应①中消耗1mol
时，生成还原产物的分子数为
D．标准状况下，22.4L
发生反应②，转移电子数为
27．（2025·黑龙江牡丹江联考·期中）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
溶于水，溶液中
和
的微粒数目之和为
B．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
C．常温常压下，
与足量
反应，共生成
，转移电子的数目为
D．
的
溶液显中性，
该溶液中含
的数目为
28．（2025·黑龙江实验中学·10 月）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是
A．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数一定为6NA
B．等物质的量的氮气和CO 气体中均分别含有2NA个原子
C．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64 g 时，电路中通过的电子数为2NA
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