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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量
题型02 考查摩尔质量
题型03 物质的量与微粒数之间的关系
题型04 考查气体摩尔体积
题型05 阿伏加德罗定律及应用
题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键
题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目
题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应
题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查物质的量
1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 mol O2的质量是32 g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL 溶液，其浓度为1 mol/L
【答案】A
1
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【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故正确；
B、质量的单位是g，故错误；
C、必须是标准状况下，故错误；
D、溶液是均一透明、稳定的体系，取出5mL 溶液，浓度仍为2mol·L－1，故错误。
2．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是
A．阿伏伽德罗常数：mol-1
B．气体摩尔体积:L.mol-1
C．物质的量浓度：g·L-1
D．摩尔质量：g·mol-1
【答案】B
【详解】A、阿伏伽德罗常数与温度、压强无关，故A 错误；
B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B 正确；
C、物质的量浓度：单位是mol·L-1，故C 错误；
D、摩尔质量与温度、压强无关，故D 错误；
故选B。
02 考查摩尔质量
3.
【结合雾霾的形成与转化考查物质的量】雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转
化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是
A．
的摩尔质量为97
B．第I 阶段的反应中NO2被氧化
C．HNO2、NO2、H2O 均为电解质
D．第II、III 阶段总反应的化学方程式为
+H2O+NO2=HNO2+
【答案】D
【详解】A．HSO4
- 的摩尔质量为97g/mol，A 错误；
B．第I 阶段的反应中，NO2经过反应变成NO2
-，得到电子，被还原，B 错误；
C．NO2为非电解质，C 错误；
D．根据图示可知，第II 阶段中，SO3
-、NO2在水的条件下生成NO2
-、SO3 ，第III 阶段中，SO3结合OH-变
为HSO4
-，NO2
-变成HNO2，故方程式为总反应的化学方程式为：SO3
- +H2O+NO2=HNO2+HSO4
-，D 正确；
2
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故选D。
4．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g，则X 气体的摩尔质量是
A．16 g
B．32 g
C．64 g·mol－1
D．32 g·mol－1
【答案】D
【详解】气体X 的物质的量
，气体的摩尔质量
；
故答案为：D
03 物质的量与微粒数之间的关系
5．(2025·安徽滁州·一模)
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的铵根
与氢氧根
所含电子数均为
B．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中所含σ 键数目为
C．
的
溶液中
离子数为
D．标准状况下，
与
完全反应后，转移电子数为
【答案】B
【详解】A．选项只说明是等物质的量的铵根和氢氧根，并没有给出具体物质的量，故所含电子数无法计
算，A 错误；
B．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13 个σ 键，48g 正丁烷和10g 异丁烷总物质的量为1mol，故
所含σ 键数目为13NA，B 正确；
C．K2Cr2O7溶液中存在平衡
+H2O
2
+2H+，故1L pH=4 的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中
离子数
小于0.1NA，C 错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失2 个电子，标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol，故完全反应转
移电子2NA，D 错误；
故本题选B。
6．(2025·安徽江南十校·一模)
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol
分别与足量
和
完全反应，得到的HCl 分子数均为
B．100 g 46%
的水溶液中采取
杂化的原子数目为
C．25℃时
，则该温度下
饱和溶液中含有
个
D．常温常压下，22.4 L
气体含有的分子数大于
3
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【答案】B
【详解】A．1mol
与足量
发生取代反应生成的HCl 分子数等于参加反应的氯气的分子数，即
，A
错误；
B．100g 46%
的水溶液中含乙醇46g(即1mol)、水54g(即3mol)，1mol 乙醇中含3mol
杂化的原
子(C、O 原子)，3mol
含3mol 采取
杂化的原子(O 原子)，共
，B 正确；
C．存在沉淀溶解平衡：
，25℃时
，则该温度下
饱和溶液中
，但该饱和溶液的体积未知，所以无法计算该温度
下
饱和溶液中含Ca2+数目，C 错误；
D．常温常压下
L/mol，则22.4 L
气体含有的分子数小于
，D 错误；
故选B。
7．(2025·天域安徽大联考·一模)
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O 所含有的中子数为
B．22.4LCl2与水反应转移电子数少于
C．1LpH=1 的H2SO4溶液中H+数目为
D．3.8gCS2中心原子的价层电子对数为
【答案】D
【详解】A．
的摩尔质量为
，
的物质的量为
，个
分子中含有
个中子，
则
所含有的中子数为
，故A 错误；
B．没有说明是否为标准状况，无法计算
的物质的量，故B 错误；
C．
的
溶液中
，则
的
溶液中
数目为
，故C 错误；
D．
的物质的量为
，
中心原子的价层电子对数
，所以其价层电子对
数为
，故D 正确；
04 考查气体摩尔体积
8．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．
和足量
完全反应生成
(氧氟化氮)时转移电子数为
B．
含手性碳原子数为
4
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C．
溶于足量水，所得溶液中
、
、
粒子数之和为
D．常温常压下，
所含有的分子数小于
【答案】C
【详解】A．在
中，氟元素化合价降低到
价，氮元素从
价升高到
价，失去
，
所以
完全反应时转移
电子，A 项正确；
B．1 个
含3 个手性碳原子，位置为：
，B 项正确；
C．
与水的反应可逆，还有一部分
元素以
的形式存在，C 项错误；
D．常温常压下，
，故
的物质的量小于
，D 项正确；
故选C。
9.设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 环氧乙烷
分子中所含的
键数目为
B．
和
混合气体中所含的原子数目为
C．常温下，
的盐酸中水电离出的
数目为
D．1molNa 与足量氧气反应生成
，转移的电子数目为
【答案】B
【详解】A．
环氧乙烷
分子中有
键、
键、
键，所含的
键数目为
，故
A 错误；
B．
NO2与N2O4的最简式为NO2，
和
混合气体中所含的原子数目为
，故B 正确；
C．常温下，
的盐酸中水电离出的
数目
，故C 错误；
D．Na 反应生成Na2O2时，Na 元素从0 价变为+1 价，1molNa 完全反应转移1mol 电子，即转移的电子数目
为NA，故D 错误；
故选：B。
5
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05 阿伏加德罗定律及应用
10.（2024·安徽合肥·高三质检）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的
叙述中正确的是( )
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
【答案】C
【解析】A 项，由PV＝nRT 可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩
尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，错误；B 项，由A 可知，温度、压强相同时，密度：H2＜
Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，错误；C 项，根据PM＝ρRT 知，温度、密度相
同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞
O2，正确；D 项，由PV＝nRT 可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，
质量：H2＜Ne＜O2，错误。
11.下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的
和
具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，
的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的
和
物质的量之比为
D．标准状况下，
气体溶于
水形成的溶液物质的量浓度为
【答案】C
【详解】A．同温同压下，由
可知，等体积的
气体和
气体的物质的量相等，但未告知是否
为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A 错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，
的物质的量浓度不相等，故
B 错误；
C．同温同压下，等质量的
和
物质的量之比为
：
=11：
，故C 正确；
D．标准状况下，22.4LHCl 气体的物质的量是
，溶于
水后形成的溶液的体积不是
，无法计
算其物质的量浓度，故D 错误；
12．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
A．密度比为4：5
B．物质的量之比为4：5
C．体积比为1：1
D．原子数之比为3：4
【答案】A
【分析】设SO2、SO3的质量均为m，则SO2、SO3的物质的量分别为
、
。
6
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【详解】A．根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故SO2、SO3的
密度比为64g/mol:80g/mol=4:5， 故A 正确；
B．根据分析，SO2、SO3的物质的量之比为
：
=5:4，故 B 错误；
C．根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比，根据B 选项的分析，SO2、
SO3的体积比为5:4，故C 错误；
D．根据分析，SO2、SO3的原子数之比为
：
=15:16，故D 错误；
故答案为：A。
06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
13.(2025·安徽六安第一中学·模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为
B．200 mL
溶液中，含有的
数为
C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为
D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
【答案】A
【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：
3Cl2+6KOH(热)=
+5KCl+3H2O，据此解答。
【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl 原子数为NA，则质子数为17NA，A 正确；
B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于
0.04NA，B 错误；
C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每
消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C 错误；
D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=
+5KCl+3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作还原剂的
氯气的物质的量为0.5mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5mol，转移电子的物质的量为5mol，则每有
0.3molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为
mol，即转移电子数为0.6NA，D 错误；
故选A。
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07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键
14.(2025·安徽江淮十校联考·一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O 所得溶液，NH3•H2O 微粒数目为0.1NA
B．58.5gNaCl 晶体中含有NA个NaCl 分子
C．金刚石晶体中，碳原子数与C－C 键数目之比为1 4∶
D．标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ 键数为10NA
【答案】D
【详解】A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O 所得溶液，发生可逆反应：
，生成的
微粒数目小于0.1NA，A 错误；
B．NaCl 晶体是离子晶体，不含分子，B 错误；
C．金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子数与
键数
目之比为1 2∶，C 错误；
D．标准状况下22.4L
物质的量为1mol，其中含有的
σ 键(
键)数为10NA，D 正确；
故选D。
15.
为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A．0.2mol
和0.3mol
混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF 含原子总数为
C．1mol
(如图所示)分子含
键数为
D．32g
、
、
的混合物中含S 原子数为
【答案】A
【详解】A．
，0.2mol
与0.3mol
完全反应，转移0.4mol 电子，A 项正确；
B．标准状况下，HF 为液体，不确定其物质的量，B 项错误；
C．1 个
分子含6 个单键，则1mol
(如图所示)分子含
键数为
，C 项错误；
D．32g 硫的单质含1molS，含S 原子数为
，D 项错误。
故选A。
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08 阿伏加德罗常数与电子转移数目
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LC4H8中σ 健数目为11NA
C．78gNa2O2与足量的CO2和H2O 混合物反应转移电子数为2NA
D．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA
【答案】A
【详解】A．KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/mol，KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶体由
钙离子和硫酸根构成，故136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA，A 正确；
B．不知道C4H8的结构，若是烯烃，1 个C4H8分子中含11 个σ 健，若是环烷烃，1 个C4H8分子中含12 个σ
健，因此无法确定标准状况下，22.4LC4H8中σ 健数目，B 错误；
C．Na2O2与CO2和H2O 反应转移电子的关系均为Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1mol，与足量的CO2和
H2O 混合物反应转移电子数为NA，C 错误；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故阳极减少32g，转移电子数不一定为
NA，D 错误；
故选A。
17.
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
所含的分子数为
B．
溶液中含
数目小于
C．等物质的量的氨基
和羟基
所含电子数均为
D．
与足量
反应，转移的电子数为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，三氧化硫是非气态物质，不确定其物质的量，A 错误；
B．溶液中铜离子会水解，但由于溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，B 错误；
C．1 个氨基
和羟基
所含电子数均为9 个，则1mol 氨基
和羟基
所含电子数均
为
，但是不确定氨基和羟基的物质的量，不确定电子的量，C 错误；
D．钠和氧气反应生成+1 价钠，则
与足量
反应，转移1mol 电子，电子数为
，D 正确；
故选D。
09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应
18．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
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B．
的盐酸溶液中
的数目为
C．
在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
D．8 g 甲烷和15 g 乙烷的混合气体中含有
共价键的数目为
【答案】D
【解析】A．1mol 水分子中含有10mol 质子，则
中含有的质子数为
，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B 错误；
C．
，
为0.1mol，在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为0.1
，C 错误；
D．8 g 甲烷（0.5mol）和15 g 乙烷（为0.5mol）分别含有
共价键2mol、3mol，则共含有
共价
键的数目为
，D 正确；
故选D。
10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目
19．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．
和足量
完全反应生成
(氧氟化氮)时转移电子数为
B．
含手性碳原子数为
C．
溶于足量水，所得溶液中
、
、
粒子数之和为
D．常温常压下，
所含有的分子数小于
【答案】C
【详解】A．在
中，氟元素化合价降低到
价，氮元素从
价升高到
价，失去
，
所以
完全反应时转移
电子，A 项正确；
B．1 个
含3 个手性碳原子，位置为：
，B 项正确；
C．
与水的反应可逆，还有一部分
元素以
的形式存在，C 项错误；
D．常温常压下，
，故
的物质的量小于
，D 项正确；
故选C。
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1．同温同压同体积的
16O2与
18O2，下列说法正确的是
A．电子数相同
B．沸点相同
C．互为同位素
D．相对分子质量相同
【答案】A
【解析】A．同温同压同体积的
16O2与
18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中
都是含有2 个O 原子，故二者所含有的电子数相同，A 正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分
子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B 错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，
16O2与
18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C 错误；D．
16O2的相对分子质量是32，而
18O2
的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D 错误；故合理选项是A。
2．如图1 所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集
体积的Cl2和
体积的CH4气体，用强光
照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是
A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2
B．生成的氯代烃都不存在同分异构体
C．反应结束后集气瓶中充满液体
D．如图2 所示的NaCl 晶胞中含14 个Na＋
【答案】B
【详解】A．饱和食盐水可以吸收Cl2中混有的HCl，排水收集时，Cl2在水中有一定的溶解度，选项A 错
误；
B．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均没有同分异构体，选项B 正确；
C．CH4和Cl2的产物中CH3Cl 为气体，所以集气瓶中不可能充满液体，选项C 错误；
D．Na＋位于顶点和面心，共有6
+8
4 个，选项D 错误。
答案选B。
3.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，
如
。设
是阿伏加德罗常数的值，下列叙述
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正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
和
的VSEPR 模型完全相同
C．
与足量
在催化剂作用下合成氨，生成的
分子数为
D．
质量分数为
的
溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【解析】A．
中含有
键的数目为
，故A 正确；
B．
和
的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR 模型不完全相同，故B 错
误；
C．合成氨是可逆反应，生成
的分子数小于
，故C 错误；
D．
中氧原子总数为
，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于
，故D
错误 ；
答案选A。
4．用
制
，既利用资源又环保。1 体积含
体积分数为0.84 混合气体(
、
、
)在过量
的空气中(过量77%)完全燃烧，下列分析正确的是(已知空气组成：
体积分数0.79、
体积分数0.21)
A．消耗氧气0.42 体积
B．通入空气6 体积
C．产物中
体积分数是0.85(
是气体)
D．若完全转化，每摩尔混合气体制得98%的硫酸
【答案】D
【分析】设混合气体为1 体积，则硫化氢为0.84 体积，根据
，所以反应消耗
的空气为：
=6，而空气过量77%，所以一共所需空气为：6×1.77=10.62 体积，所以φ（SO2）=
=0.075，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，消耗氧气1.26 体积，A 错误；
B．由分析可知，通入空气10.62 体积，B 错误；
C．由分析可知，产物中
体积分数是0.075(
是气体)，C 错误；
D．若完全转化，则可找到关系式：H2S~SO2~SO3~H2SO4，气体的体积之比等于物质的量之比，每摩尔混
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合气体含有0.84mol 的H2S，根据上述关系式可知，制得98%的硫酸
=
，D 正确；
故答案为：D。
5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu 的物质的量分数为 b，将其全部投入c
mol 的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为___________mol
(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c=___mol
【答案】(1)0.6
(2)1.2
【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 a mol，其中Cu 的物质的量分数为 b，则
n(Cu)=ab mol，n(Fe)=(a-ab)mol。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L， 即
=0.2mol，N 由HNO3→NO，由+5 价→+2 价，得
0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO 是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6mol；
(2)b=0.2，即n(Cu)=0.2a mol，n(Fe)=0.8a mol，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4a mol，则
Fe 失电子0.4a mol×3+0.4a mol×2=2a mol，Cu 失电子0.2a mol×2=0.4a mol，共失电子(2a+0.4a)mol =2.4a
mol；
标准状况下产生NO 6.72L，则失电子=
×(5-2)=0.9mol，被还原的HNO3的物质的量为0.3mol；
因为得失电子守恒，则2.4a mol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，
n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，则所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，
n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，则显酸性的硝酸的物质的量为
0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol；
则硝酸的物质的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。
1.（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应
的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。
已知
时，
，
，
。
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
【答案】A
【分析】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮氧化物，
即X 为NO，Y 为N2O。
【解析】A．标准状况下，
和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为
，故A 正确；
B．HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，
溶液中
数目小于
，故B 错
误；
C．
完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，
物质的量为0.1mol，转移的电子
数为
，故C 错误；
D．
物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子数为5，
含有的价电子总数为
，
故D 错误；
故选A。
2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为
无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
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【答案】D
【分析】根据转化关系：
，常温常压下G、J 均为无色
气体，J 具有漂白性，J 为SO2，K 为SO3，G 为H2S，H 为S，M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，L 为Na2SO4。
【详解】A．H2S 和SO3均能与NaOH 溶液反应，A 正确；
B．S 和Na2SO3中S 的化合价处于S 的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；
C．M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C 正确；
D．1mol H2S 和足量的SO2反应生成S 单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S 参加反应，转移2mol 电
子，转移2NA个电子，D 错误；
答案选D
3. （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：
，
列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA
B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能
C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】A．NO 中N 的化合价为+2 价，降低为0 价的N2，1 个NO 得2 个电子，作氧化剂，发生还原反
应，CO 中C 为+2 价，化合价升高为+4 价的CO2，失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应；根据分析，
1molCO2转移2NA的电子，A 正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；C．根据分析，
NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误；故答案
为：D。
4. （2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，
中原子总数为
B.
溶液中，
数目
C. 反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3 溶液中SO
数目小于
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0.01NA，B 错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g
H2S 为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；D．反应②的离子方程式为
3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol 电子，因此，每生成1mol
S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；故答案选D
5. （2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中
键的数目为
B.
晶体中离子的数目为
C.
溶液中
的数目为
D. 该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；B．
由
和
构成，
晶
体中离子的数目为
，B 错误；C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至
0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电
子生成
的数目为
，D 错误；故选A。
6．（2023·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3
物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则
1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C 错误；D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会
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发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的数目小于1.0NA，D 错误；故选A。
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